學(xué)案富集在海水中元素——鹵素

1、學(xué)案20富集在海水中的元素(二)鹵素考綱要求1從原子的核外電子排布，了解鹵素(單質(zhì)化合物)的相似性和遞變性。2了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途?；乜劢滩?5實(shí)基礎(chǔ)知識點(diǎn)一鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1. Cl2、B2、12的物理性質(zhì)溴元素主要以形式存在于海水中，人們把 稱之為“海洋元素”。氯、溴、碘三種元素在元素周期表中排在同一縱列里，都屬于族元素，簡稱“鹵素”。B2是一種色體，易揮發(fā)；-是一種色體，易升華。Bj溶解在水中的顏色是,2溶解在水中的顏色是 ,B2溶解在CCl4中的顏色是 ,|2溶解在CCI4中的顏色是 。問題思考1 如何保存液溴？2. 鹵素的氧化還原性及海水提取溴、海帶中碘元素

2、的檢驗(yàn)(1) 鹵素單質(zhì)氧化性的順序是：CI2Br212；陰離子的還原性順序是：BrC。請寫出CI2與NaBr、KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 、Br2與 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式： 。(2) 從海水中提取溴一般要經(jīng)過 、三步。利用溴的 性，鼓入 或水蒸氣，就可將溶解在苦鹵中的溴分離出來。(3) 海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。水 |J J干海帶過濾t提純T碘單質(zhì)12 / 11【問題思考】2請列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色?知識點(diǎn)二 鹵素離子的檢驗(yàn)方法1 . AgN0 3溶液沉淀法未知液滴加AgN0 3溶液和稀硝酸>沉淀，則有CI生成1沉淀,沉淀,則有Br則有2.置換一萃取法紅棕色

3、或橙紅色，表明+斤口、亠加適量新制未知液飽和氯水，振蕩力口入CCI4下層或有機(jī)層呈有汽油上層，振蕩有層土紫色、淺紫色或紫紅色,i表明有3. 氧化淀粉法檢驗(yàn)I亠A、亠加入適量新制飽和氯水f雙氧水、淀粉溶液未知液T ()T溶液，表示有1【問題思考】3.淀粉-KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？(果堂活動(dòng)國|突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較1 .相似性(1) 除F2外，CI2、B2、I2都能與NaOH溶液反應(yīng)，試寫出 B-與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2) 都能與金屬反應(yīng)生成鹵化物，試寫出Na、Fe分別與Br2反應(yīng)的方程式：(3) 與一些還原性離子的反應(yīng)，試寫出Br2分別與Fe2+、SO3離子方

4、程式:2. 遞變性(1) 分別寫出I2和Fe的反應(yīng)，及I和Fe3*的反應(yīng)，體會(huì)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性:還有哪些事實(shí)說明氧化性Cl 2>Br 2>12?(3)鹵素單質(zhì)為什么具有相似性和遞變性？3. 鹵素單質(zhì)的特性(1) F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么?(2) 你認(rèn)為鹵素單質(zhì)還有哪些特殊性質(zhì)？請列舉出來?！镜淅龑?dǎo)悟1 某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題。)g接(1) 比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號，接，接。(2) 裝置燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) 裝置中的現(xiàn)象

5、是 ，裝置中的現(xiàn)象是 ，裝置的作用是(4) 裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。(5) 若將反應(yīng)的中的溶液滴入到KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。向反應(yīng)后的中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的方程式是變式演練1下列關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是() 鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀； 溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純； 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性； 某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水； 氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A .B .C .D .二、鹵素互化物和擬鹵素典例導(dǎo)悟 2 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形

6、成的化合物。XX '型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：(1) 鹵素互化物BrCI能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+ BrCI=HBrO + HCI KBr + BrCI=KCI + Br2 寫出 KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 寫出苯(C6H6)與ICI發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式(2) 下圖是部分鹵素單質(zhì)和 XX '型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，原因是 試推測ICI的沸點(diǎn)所處的最小范圍 三、萃取和分液在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用問題在做鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么常采用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)？典例導(dǎo)悟3 用化學(xué)方法

7、測定微量碘化物時(shí)，必須利用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測定。下面是“化學(xué)放大”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 向含微量并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將完全氧化成103,煮沸去掉過量的Br2; 向由制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進(jìn)行完全； 在得到的水溶液中加入足量的CCI4,振蕩，把生成的12從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到 CCI4中，用分液漏斗分液去掉水層； 向得到的CCI4層加入肼(即聯(lián)氨H2N NH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以形式從CCI4層進(jìn)入水層，用分液漏斗分液去掉CCI4層。經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請回答下列問題：(1) 寫出步驟的

8、離子方程式，并標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2) 將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：旋開活塞，使下層液體流出到一個(gè)小燒杯里，當(dāng)下層液體全部流出活塞的細(xì)孔時(shí)， 從漏斗上口倒出上層液體。 旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。(3) 若忽略實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學(xué)放大”的溶液里，的量是原溶液里的量的倍。經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，的量是原溶液里的量的倍。變式演練2實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCI溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯

9、化碳實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCI溶液+氯水+ 1 mL CCI 4，振蕩，靜置，觀 察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘KBr溶液+氯水+ 1 mL CCI 4，振蕩，靜置，觀察 四氯化碳層顏色KI溶液+氯水+ 1 mL CCI 4，振蕩，靜置，觀察四 氯化碳層顏色(1) 完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是 (2) CCI 4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 （3）在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過程為 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是改進(jìn)的辦法是課負(fù)練習(xí)EE高考集訓(xùn)1. 判斷正誤（1）濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫（）（2010 上海8C）（2）在反應(yīng)KIO3+ 6HI=KI + 3I2+ 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)

10、移電子數(shù)為6Na（）（2010 江蘇5C）（3）碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度（）（2010全國理綜II 8B）（4）淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4+ O2+ 2H2O=2I2+ 4OH （）（2010 上海19D）（5）HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性和還原性依次減弱（）（2010山東理綜11B）（6）從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、丨的非金屬性遞增的規(guī)律（）（2010福建理綜8D）2. （2010四川理綜，27（1）碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。3. （2010上海，24）向盛有KI溶液的試管中加入

11、少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：+HIO 3+（2）整個(gè)過程中的還原劑是 。（3）把KI換成KBr ,則CCl4層變成色；繼續(xù)滴加氯水，CC*層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。1（4）加碘鹽中含碘量為 2050 mg kg 。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗 Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。港點(diǎn)集訓(xùn) *題組一鹵素的性質(zhì)1.

12、在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象， 正確的結(jié)論是（）A .加入的是CCI4,加苯，加酒精B .加入的是酒精，加 CCI4,加苯C .加入的是苯，加CCI4,加酒精D .加入的是苯，加酒精，加CCI42. （2010福州模擬）下列說法正確的是（）A 鹵素單質(zhì)（X2）跟水反應(yīng)的通式是 X2+ H2O=HX + HXOB .液溴保存在煤油中C .漂白粉的有效成分是次氯酸鈣D .光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CI23. （2010黃岡模擬）某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量 NaCIO溶 液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色

13、溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（ ）A .氧化性：CIO _>l2>SO寫出的離子方程式： 。 推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：E; I。B .藍(lán)色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性C .淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)?被CIO氧化為12, 12遇淀粉變藍(lán)D .若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色4.根據(jù)右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列有關(guān)問題：寫出的離子方程式： 紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2,紅色也褪去。下列說法不正確的是()A .紅色褪去的原因是 KMn

14、O 4將SCN氧化B 紅色褪去的原因是 SO2將Fe3+還原為Fe2+C 紅色褪去的原因是 SO2將SCN -還原D . SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2題組三化工工藝流程7. (2010重慶模擬)海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的溴， 其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K,控制pH為3.5,通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化， 單質(zhì)溴可從溶液中析出。(1) 把溴吹出的氣體 X，最可能用下面的 (填序號)。A .乙烯 B.空氣 C .氬氣 D . CO2(2) 某同學(xué)對上述工

15、藝提出改進(jìn)意見，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建議是否合理。 (填“是”或“否”)，并說明理由 (3) 純堿溶液吸收溴的離子方程式 ,硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為 。(4) 工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴，當(dāng)用惰性電極電解 MgBr2溶液時(shí)，除得到溴之外，同時(shí)還能得到的產(chǎn)品是 。&海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：Ca2十、Mg2J SO4一及泥沙，可將粗鹽溶NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量(1) 從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的 于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾，加過量Na2CO3溶液，加過量 BaCl2溶液。正確的操作順序是

16、A .B .C .D .步驟I中已獲得 Br2，步驟n中又將 B2還原為Br_,其目的為O步驟n用SO2水溶液吸收 b2,吸收率可達(dá) 95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是O 題組四 實(shí)驗(yàn)探究9 工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。MgfOHX(1) 電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽或隔膜電解槽。 離子膜和隔膜均允許通過的分子或 離子是 。電解槽中的陽極材料為 。(2) 本工藝流程中先后制得 Bs CaS04和Mg(OH) 2,能否按Br2、Mg(OH) 2、CaSOq的順序制備： ，原因是 。(3) 溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解

17、度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 學(xué)案 20 富集在海水中的元素 (二) 鹵素【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一1. Br 溴元素 鹵深紅棕液紫黑固橙色深黃色t褐色橙色t橙紅色 紫色t深紫色2(1)>>> >Cl22Br=2ClBr2 Cl22I=2ClI2 Br22I=2BrI2(2) 濃縮 氧化 提取 揮發(fā) 熱空氣(3) 氯氣知識點(diǎn)二1 .白色 淺黃色 黃色2. Br I3. 藍(lán)色問題思考1 .盛溴的試劑瓶加水，進(jìn)行水封，瓶塞再用蠟封，瓶塞不能用橡膠塞。2. (1)被H2S、SO2、S02、等還原劑還原而褪色。(2) 與

18、NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br22NaOH=NaBrO NaBrH2O。(3) 與較活潑金屬(如Mg + Br2=MgBr2)反應(yīng)而褪色。(4) 能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5) 能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(6) 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。(7) 加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。3檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性物質(zhì)如 Cl2、B2、FeCb溶液，。3等，工作原理是 被氧化成12而使淀 粉變藍(lán)。【課堂活動(dòng)區(qū)】一、 1.(1)Br22OH =Br BrO H2O(2) 2NaBr2=2NaBr 2Fe3Br2=2FeBr323(3) Br

19、 22Fe2=2Fe32BrBr2SO32 H2O=SO24 2H 2Br2. (1)FeI2=FeI22Fe32I=2Fe2I2(2) 鹵素單質(zhì)和 H2反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性：例如F2和H2在暗處即能爆炸(劇烈反應(yīng)),H2和Cl2光照能爆炸，而 B2和H2則加熱才能發(fā)生等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF 至 HI 越來越差。Cl2能從KBr、NaI溶液中置換出Br2、l2; Br2能從Nal溶液中置換12，而不能從NaCl 溶液中置換Cl2等。(3) 這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從Ft l ，原子的最外電子層都有 7 個(gè)電子，都易得 1 個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱

20、，故所形成的單質(zhì)具有相似性和 遞變性。3. (1)常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：2F2+ 2H2O=4HF + O2,故不能從水溶液中置換其他 鹵素單質(zhì)。(2)如F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)；B2在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍(lán)色；C12是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。三、鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。在鹵素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中由于 水溶液中鹵素含量較小，常利用萃取和分液的方法，將相關(guān)物質(zhì)富集，以便有足夠大的含量，從而進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)或測定。典例導(dǎo)悟1 (1)c d a b e(2) MnO 2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ C" f + 2出0(3) 溶液變藍(lán)色溶液

21、變橙黃色吸收剩余CI2CI 2+ 2Br =Br2+ 2CI(5) 溶液變棕黃色(6) 藍(lán)色褪去12+ 2NaOH=Nal + NalO + H 20解析 根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，應(yīng)該將CI2通入到NaBr和KI溶液中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中剩余的CI2必須進(jìn)行處理，故應(yīng)用NaOH溶液吸收。根據(jù)反應(yīng)原理知 CI2通入到 NaBr溶液中置換出Br2，溶液應(yīng)變?yōu)槌赛S色， CI2通入到KI-淀粉溶液中置換出 R，溶液應(yīng)變 藍(lán)色。中加入NaOH溶液，I2+ 2NaOH=NaI + NaIO +出。，會(huì)使藍(lán)色褪去。2 (1) KI + IBr=KBr + I2 C6H6 + ICI>C6H5I

22、+ HCI(2) 相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(3) 介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間解析 (1)據(jù)KBr + BrCI=KCI + B.可直接寫出。+1 +' 1+1 +1 +1根據(jù)H OH + B r CI=H O B r + H CI規(guī)律，可在 H2O分子中，H原子位置 + 1+1 +1+1+1應(yīng)該由B r Cl中的B r原子代替，推知當(dāng)GH6與I CI發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，H原子的位置應(yīng)由I 原子代替。(2) 鹵素單質(zhì)與XX 型鹵素互化物固態(tài)時(shí)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間 作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)逐漸升高。(3) 由(2)中規(guī)律，ICI的相對分子質(zhì)量為162.5，與這個(gè)

23、值大小最接近的范圍是Br2為160,IBr為207,可得。失5e51+10； h-6H+=3+3IL03、(1)或者(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽得5e -(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔迅速關(guān)閉活塞(3)6解析考查氧化還原和萃取分液的實(shí)驗(yàn)操作。經(jīng)過該反應(yīng)得到的I2又和H2N NH2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 廠，這樣得到的|是原來的6 倍，所以經(jīng)過n次“化學(xué)放大”的溶液里，I -的量是原溶液里的量的 6n倍。變式演練1 C 在鹵素的鉀鹽中，氟化鉀最難氧化；Agl也具有感光性；能氧化|-1|2的還有其他溶液，碘水本身也能與淀粉反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色。2 (1)試管、量筒、膠頭滴管(2) 萃取劑，使生成的

24、B"、12溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3) 由無色逐漸變?yōu)榧t棕色(4) 不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液+溴水+ 1 mL CCI4，振蕩，靜置、觀察 CCI4層顏色解析利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。CI2能置換出B2、12 ,Br2能置換出12,則說明氧化性 Cl2>Br2>l2。【課后練習(xí)區(qū)】咼考集訓(xùn)1. (1) x解析 濃H2SO4能將Br-氧化。(2) X解析應(yīng)轉(zhuǎn)移5Na。(3) V (4) V(5) X解析 H F、H Cl、H Br、H I鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依 次增強(qiáng)。(6) x解析判斷非金屬性強(qiáng)弱

25、可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物酸性的強(qiáng)弱。2 .紫黑色升華3. (1)12+ 5Cl2+ 6H2O=2HIO 3+ 10HCIKI、12 紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3(4) 10.58解析(2)根據(jù)題意，反應(yīng)過程 中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘，Cl2過量時(shí)I2繼續(xù)被氧化生成HIO3,因此整個(gè)過程中還原劑為KI和12。(3)Cl 2與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴溶于CCl4呈紅棕色。Cb不能繼續(xù)氧化溴生成 HBrO?,因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3,則氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由強(qiáng)到 弱的順序?yàn)?HBrO

26、3>Cl2>HIO3。(4)根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)為: 因此存在關(guān)系式：2KI + Cl2=2KCl + I2, I2+ 5Cl2+ 6H2O=2HIO3 + 10HCI。3CI23CI23X 22.4 LV(Cl2)1則 3 X 22.4 LHIO3> KIO3 I127 g3000 kg X 20 X 10 g127 gkg-1VCI、一31,解得 V(Cl2)= 10.58 L。V(Cl2)1 000 kg X 20X 10 g kg 考點(diǎn)集訓(xùn)1 . C2. C 2F2+ 2H2O=4HF + O2，故A項(xiàng)錯(cuò)；少量的液溴利用水封保存，故B項(xiàng)錯(cuò)；漂白粉的主要成分是CaCl2和

27、Ca(CIO)2,有效成分是 Ca(CIO)2，故C項(xiàng)正確；光照氯水時(shí),光照2HCIO=2HCI + 02 f，產(chǎn)生的氣體是 。2,故D項(xiàng)錯(cuò)。3. B SOf-具有強(qiáng)還原性，可被 CIO -和12氧化；第二步溶液藍(lán)色消失是S02 -還原12 的結(jié)果。 - 2 - -4. (1)MnO2+ 2CI + 4H =Mn2 + CI2T + 2H2O B2 + 21 =2Br + “(2) KCI AgBr(3) I 2<Br 2<CI2<MnO 2解析 由題意知，H使淀粉溶液呈藍(lán)色說明 H為12 ;因F(橙色)+ G(鉀鹽)一> 12+ D，所 以F為溴水，D為KBr, I為AgBr;又因?yàn)镃 + KBr ->Br2+ E,說明C的氧化性比Be強(qiáng)， 則C可能為CI2, E為KCI ; B為黑色粉末為 MnO2, A為濃鹽酸。+ 1 1 1+ 15. C I CI+H2O=HCI+H I O 沒有化合