北京市豐臺(tái)區(qū)20182019高三上學(xué)期期末化學(xué)試題(帶答案、)

1、WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯豐臺(tái)區(qū) 2018 2019學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)2019.011. 考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。本試卷共 10 頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為14 個(gè)小題（共 42考2. 選擇題，4 個(gè)大題（共 58分）；第二部分為非選擇題，生分）。須 3. 試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須知用 2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4. 考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。滿分： 100 分考試時(shí)間： 100 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12 O16N14第一部分（選擇題共42

2、分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3 分，共42 分）1下列試劑所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是ABCD濃硫氫氧化鈉甲烷汽油酸2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A. Cl 2電子式：B. Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖：C. NaCl通電在水中電離： NaCl+ + Cl= NaD. 由 Na 和 Cl 形成離子鍵的過(guò)程：3. 以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機(jī)理示意圖，下列說(shuō)法不正確 的是反應(yīng)物被吸引到催化劑表面， 鍵被削弱A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.過(guò)程吸收能量，過(guò)程、釋放能量C. 催化劑可改變反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯1-WORD

3、格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯4. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不的正確是2Na + 2H 2O = 2NaOHA. 鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：+O2C + 4HNO 3 =+ 4NO 2 +B. 紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體：CO 22H 2O4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4C. 氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色：Fe(OH)3D. 氨氣通入含酚酞的水中，溶液變NH紅：NH 3 + H 2ONH3 ·H2O4+OH5. 氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 將 N 2 轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為

4、固氮B. 無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C. 硝化細(xì)菌將 NH 4 + 轉(zhuǎn)化為 NO 3 可能需要 O 2 參與D. 在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)6. 鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某Al 粉與 Fe 3 O4 發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成小組探究分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：無(wú)氣體稀稀 H 2NaOH4氣體S黑O產(chǎn)生色CO2固KSC溶液體溶液不變白色沉N淀ab紅下列說(shuō)法不正確的是A. 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體B.= + H反應(yīng)為： Al 2O3 + 2OH2O是H22AlO 2C. 反應(yīng)的白色沉淀 Al(OH)D.黑色固體中Al 和是3不含F(xiàn)e3O47. “ 84 消”毒液（有效成分為

5、NaClO ）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是1mL1mL 蒸餾水 1mL 0.0002mol/L 2mol/L H2SO4H 2SO4實(shí)-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯驗(yàn)“ 84 消”毒液“ 84 消”毒液 +石蕊“ 84 消”毒液+石蕊+石蕊混合后溶液的 pH=混合后溶液 pH= 5.0，混合后溶液 pH=9.9,藍(lán)色3.2 ，藍(lán)短時(shí)間內(nèi)未褪色，迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)色迅速褪去，并產(chǎn)生現(xiàn)一段生。大量時(shí)間后藍(lán)色褪氣體， 使?jié)駶?rùn)的淀粉象去。碘化鉀試紙變藍(lán)。-A 對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生ClO + H+ =HClO了反應(yīng)C2 ，由 HClO 分解得到： 2H

6、ClO = Cl2+H 2B 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是lpH 可能會(huì)影響 ClO -的氧化性或 Cl -OC對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，溶的還原液的性2-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯D 加酸可以提高“ 84 消”毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH 才能安全使用8.向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液， 測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 人體血液的pH=7.35 7.45 ，其中含碳微粒以 HCO3 、H 2CO3 為主B. 除去 NaCl溶液中 Na2CO3的方法是向其中pH=7加入鹽酸至C. PH=10c(H +) + c(Na+ ) = c(HCO 3 )

7、 +2-) +的溶液中2 c(CO3c(OH )D. 將 CO2通入 NaOH 溶液制取Na 2 CO 3，應(yīng)大約控制 pH >12.59. 用鐵鉚釘固定銅板，通常會(huì)發(fā)生腐蝕如右圖所示，下列說(shuō)法不正確 的是A. 鐵鉚釘做負(fù)極被銹蝕B. 鐵失去的電子通過(guò)水膜傳遞給 O2C. 正極反應(yīng)： O2 + 4e + 2H 2O = 4OHD. 鐵釘變化過(guò)程： Fe Fe 2+ Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe2 O 3 ·xH 2 O10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不 正確的是A. 可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)B. 遇 FeCl3溶液可能顯色C. 能與 Br 2 發(fā)生取代和加成反D. 1m

8、ol 該有機(jī)物最多3mol NaOH應(yīng)能與反應(yīng)11. 實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過(guò)程如下：已知：乙醇能與 CaCl 2 反應(yīng)生成 CaCl2 ·4C 2H 5OH ， 碳酸鈉微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩?kù)o置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩?kù)o置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩?kù)o置分層后，取有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥下列說(shuō)法不正確的是-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯濃硫A. 制取乙酸乙酯的反應(yīng)為： CH3COOH酸18 OC2 HCH 3CO+C2H518OH5 + H2OB. 步驟目

9、的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來(lái)C. 步驟目的是除去乙醇D. 步驟 有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過(guò)濾3-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯12. 硝酸鈰銨（ (NH 4 )2 Ce(NO 3 )6 ）易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。主要用作有機(jī)合成的催化劑、氧化劑，集成電路的腐蝕劑等。它的合成原理為： 2Ce(NO 3)3 + 6NH 3·H2O + H2O2 = 2Ce(OH) 4+ 6NH 4NO 3 Ce(OH) 4 + 6HNO 3 = H2Ce(NO 3)6 + 4H2O H2Ce(NO 3)6 + 2NH 4NO 3 = (NH 4)2Ce(NO 3)

10、6+ 2HNO 3下列說(shuō)法正確的是A. 硝酸鈰銨屬于鹽類，是一種混合物B. 反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C. 向 (NH 4)2 Ce(NO 3 )6 溶液中加入 NaOH 溶液，可能發(fā)生反應(yīng)：Ce4+ + 2NH 4 + 6OH = Ce(OH) 4 + 2NH3 ·H2OD. 運(yùn)輸時(shí)可與酸、堿、金屬粉末、有機(jī)物等試劑并車(chē)混運(yùn)13. 合成乙烯的主要反應(yīng): 6H 2(g) + 2CO2(g)CH 2 =CH 2(g) + 4H2O(g)H < 0。圖中L（ L 1 、 L 2 ）、 X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是A L1<L2B X 代表壓強(qiáng)C M 、N 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平

11、衡常數(shù)相同D M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率v 正 小于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v 逆X14 將下列反應(yīng)所得氣體通入溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)結(jié)選項(xiàng)氣體溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象論乙醇與濃硫酸共在濃硫酸作用下， 乙熱醇發(fā)A產(chǎn)生的氣溴水橙色變?yōu)闊o(wú)色170體生了消去反應(yīng)碳酸鈉固體與稀硫酸性：B苯酚鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁硫酸 >碳酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體酸 >苯酚Cu 與濃硫酸加熱SO 2 可與 BaCl 2 發(fā)生CBaCl 2 溶液大量白色沉淀反應(yīng)450 產(chǎn)生的氣體二氧化錳與濃鹽KBr 和 KI 的 無(wú)色逐漸變?yōu)樗嵫趸裕篋Cl 2 > Br 2 >共熱產(chǎn)生的氣體混合溶液棕黃色I(xiàn) 2-WORD格式 -

12、 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯4-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯第二部分（非選擇題共 58 分）15. （13 分）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問(wèn)題。（ 1 ） NO 形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為。（ 2 ） NO 加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示： NO 的作用是反應(yīng) 1反應(yīng)。2已知： O3(g) + O(g) = 2OH = -143kJ/mol2(g)反應(yīng) 1 ：O3(g) + NO(g) = NO 2(g) + O 2 (g)H1 = -200.2kJ/mol反應(yīng) 2 ：熱化學(xué)方程式為。（ 3 ）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的 NO （ O 2 濃度約

13、為 NO 濃度十倍），裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo) O2-固陰極反應(yīng)為。體電消除一定量解NO 所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算的質(zhì)量，可能的原因是（不考慮物理因素）。通過(guò)更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有性。（ 4 ）利用 FeSO 4 吸收尾氣（主要含 N2 及少量 NO 、NO 2 ）中的氮氧化物，實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下所示。已知： Fe2+ (aq) + NO(g) Fe(NO) 2+ (aq) （棕色） H < 0尾氣 abcH 2O4 吸收液FeSO當(dāng)觀察到時(shí)，說(shuō)明 b 中 FeSO4溶液需要更換。吸收液再生的處理措施是。若尾氣體積22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，用

14、 0.1mol/L NaOH溶液滴定 a 中溶為液， 消耗 NaOH體積為 V L ，尾氣中 NO2 的體積分?jǐn)?shù)為。-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯5-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯16. （ 14 分）重晶石主要成分為 BaSO 4 ，含少量的 SiO 2 、CaO 和 MgO 雜質(zhì)，以下是一種制取Ba(NO 3)2的工業(yè)流程。熱水90硝酸重晶石粉高溫趁熱Ba(NO浸取酸解3)2粗品焙燒過(guò)濾煤粉（ 1）寫(xiě)出上述流程中能加快反應(yīng)速率的兩條措施、。（ 2高溫BaCO 3 等副）焙燒過(guò)程中主反BaSO4 + 4C = BaS + 4CO除此以外應(yīng)為：還可能有產(chǎn)物生成，通過(guò)改

15、變溫度以及煤粉的用量可降低副反應(yīng)發(fā)生。物物質(zhì)質(zhì)的的量量（）溫度（）原料中碳的物質(zhì)的量圖 1 反應(yīng)溫度對(duì)平衡組成圖 2（ mol）原料中碳的物質(zhì)的量對(duì)平的影響衡組成的影響依據(jù)圖 1 判斷生成 BaS的反應(yīng)（填 “放熱 ”或 “吸反應(yīng)是熱 ”）；反應(yīng)溫度至少應(yīng)控制在以上?？刂?BaSO 4的量不變，改變C 的量，測(cè)得原料中碳的物質(zhì)的量對(duì)平衡組成的影響，如圖 2 所示，判斷原n(C) / n(BaSO 4 )至少為料中（填字母）。A. 1.5B. 2.0C. 3.75（ 3 ）已知 BaS 的溶解度隨溫度的升高而明90 時(shí)約為 50g/100g水，浸取顯增大，、 20Ca(OH) 2 、液中存在三種

16、堿56Ba(OH) 212Mg(OH) 2浸取過(guò)程中產(chǎn)生Ba(OH) 2的原因是（寫(xiě)離子方程式） 。三種堿的堿性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋?lt;<（填化學(xué)式） ；結(jié)合元素周期律解釋原因：。（ 4 ）酸解過(guò)程中，向?yàn)V液中加入硝酸，即有硝酸鋇晶體析出，稍過(guò)量的H NO 3 有利于提高Ba(NO3 )2 晶體的析出率，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理分析原因。-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯6-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯17. （15 分）實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉·5H O ）并探究其性（Na S O質(zhì)。2232資料： Na2S2O3 ·5H2O 在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸

17、性溶液S、中分解產(chǎn)生SO2 。 . 以 SO2 、 Na2S 、 Na 2CO3為原料制備Na 2S2O3 ·5H 2O ，裝置如下圖所示：（ 1 ） A 是 SO2 氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫SO2 ，實(shí)驗(yàn)過(guò)酸反應(yīng)制取程中需要控制SO 2 產(chǎn)生的速率。請(qǐng)?jiān)谔摽騼?nèi)將裝置A 補(bǔ)充完整。（ 2 ） B 中生成硫代硫酸鈉的實(shí)S + Na2 SO3 =Na2S2O3質(zhì)是： S 是、 H2O 反應(yīng)得到。由、 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有大 CO 2 產(chǎn)生，化學(xué)方程量式為。（ 3）裝置 C 中的試劑為，作用是。（ 4 ）當(dāng)裝置B 中溶液的 pH時(shí)應(yīng)停止通SO2，否則 Na2S2 O3 的產(chǎn)率下降，

18、約為 7入其原因是。 . 探究 Na 2 S2 O3 的性質(zhì)：（ 5 ）研究 S 產(chǎn)生的原因：已知： Na 2 S2 O3 中 S 元素的化合價(jià)分別為 -2和+6提出假設(shè)：1 ： Cl 2 、 HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2 價(jià)硫元素假設(shè)也可能氧化 -2假設(shè)：空氣中的 O2價(jià)2硫元素假設(shè)：酸性條件下Na 2 S2 O3 分解產(chǎn)生3S步驟 1取 Na 2 S2 O3 晶體，溶解，配成 0.2mol/L溶液。步驟 2取 4mL 溶液，向其中加入1mL 飽和氯水（ pH = 2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S 。步驟 3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。-WORD格式

19、- 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯7-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1mL 飽和氯水a(chǎn)b一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁立即出現(xiàn)渾濁渾濁度較實(shí)驗(yàn)a 小4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液4mL 0.2mol/LNa 2S2O3溶液向試管b 中加入。依據(jù)現(xiàn)象，S 產(chǎn)生的主要原因是（ 6 ）步驟 3 ，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是，說(shuō)明理由。（寫(xiě)化學(xué)方程式） 。18. （ 16 分）抗倒酯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其中間產(chǎn)物G 的合成路線如下：2已知：（ 1）烴 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； C 中含氧官能團(tuán)的名稱為。（ 2） D 為反式結(jié)構(gòu)，則D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（ 3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C

20、的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯8-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯b. 核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1 1（ 4）試劑 E為；D F 的反應(yīng)類型為。（ 5） G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（ 6）寫(xiě)出 H K 的化學(xué)方程式。（ 7）選用必要的無(wú)機(jī)試劑完成 BC 的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。（ 7）已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。9-WORD格式 - 專業(yè)學(xué)習(xí)資料 - 可編輯豐臺(tái)區(qū) 2018 2019 學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案第卷 （選擇題共 4

21、2 分）題號(hào)1234567答案ACCADDB題號(hào)891011121314答案BBADCDB第卷 （非選擇題共 58 分）15. （13 分）（ 1 ） 4NO + 3O 2 + 2H 2O =4HNO3（合理 2答案給分，2分）（ 2 ）催化劑（分） NO 2(g) + O(g) = NO(g) + O 2(g) H 2= +57.2 kJ/mol（2 分）（ 3） 2NO= N2 +2O 2-（ 2+4e分）陰極發(fā)生副O(jiān)2+4e =2 選擇（12O- （ 1反應(yīng)分）分）（ 1（ 4） C 中溶液變棕 1 加熱棕色溶液（ 1分） 0.15V色（分）分）16. （ 14分）（ 1 ）高溫焙將重晶石和煤制成粉（合理答案給每空 1燒吸熱（2狀分分）（ 2）600 （2C（1分）分）分）（3） S2-+H HS +OH HS +HH 2 S +OH （寫(xiě)出第一步即給分， 22O2O分） Mg(OH) 2Ba(OH)（12Ca(OH) 2分）Mg 、 Ca 、Ba 處于同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，原子半由原子序數(shù)知 徑增大，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物