中考化學(xué)計(jì)算題及答案

1、化學(xué)計(jì)算練習(xí)題1恩施州 在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為 。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。2佛山市 （7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐

2、漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計(jì)算過程)（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡)。3廣東省(7分)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)

3、后固體的質(zhì)量mg80757066625858請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。 4安徽省(6分)稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?5常州市 （5分）為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過計(jì)完成下列填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：；（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；（3）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，若在上圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。6鄂州市 用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足

5、量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）7貴港市 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸。（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）8哈爾濱 (5分)在實(shí)驗(yàn)室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制

6、取一定量的氧氣后剩余474 g的固體。小強(qiáng)同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣同時(shí)得到378 g的固體，小強(qiáng)將其充分溶解于1702 g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物。請(qǐng)回答下列問題： (1)小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)求小強(qiáng)所做的實(shí)驗(yàn)中制得氧氣的質(zhì)量 (3)在小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式 (4)求上述實(shí)驗(yàn)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5)求大剛和小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比 9海南省 黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量。

7、10河北省 將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為 。（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）11河南省若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12黃岡市 用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13黃石市 稱取1.0g熟石灰

8、樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。14錦州市 (5分)實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.求：(1)生成氧氣的質(zhì)量.(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中滴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).4.425.115連云港 (7分) 某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣

9、品，來測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16茂名市 (12分)甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)2

10、.52.92.9試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，_同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17綿陽市 為了培養(yǎng)自己解決實(shí)際化學(xué)問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為8.8g。請(qǐng)你幫小李計(jì)算：42.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量？ )反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？18南昌市 (6分) (1)小強(qiáng)為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

11、，測(cè)得赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?，F(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少（保留整數(shù)）。 (2)在利用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小強(qiáng)得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)前反應(yīng)后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量m4g 你認(rèn)為他應(yīng)該選用了 （填“A”或“B”）組數(shù)據(jù)來計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他不選用另一組數(shù)據(jù)計(jì)算的原因 。19南平市 (6分)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2

12、CO3 + H2O + CO2 ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求： (1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。 (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20南通市 （5分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市場(chǎng)出售的食醋總酸量（國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL5g/100mL），擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)研究，并回答相關(guān)問題。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 現(xiàn)有食醋500m

13、L，甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)通過計(jì)算判斷該食醋是否合格？（寫出計(jì)算過程）21平原縣 6分)過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22莆田市 實(shí)驗(yàn)室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

14、Zn+H2SO4ZnSO4+H2。請(qǐng)你計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23山西省 我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaCO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算： 0 36.5 73氣體/g稀鹽酸/g （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_。 （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_（寫出化學(xué)式）。24陜西省

15、 某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%××100%17g×5%××100%。老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 (填字母序號(hào))。A過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤 B過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。25汕頭市 (10分)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反

16、應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量mg80757066625858請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。26宿遷市 （9分）2009年6月1日，國(guó)家食品安全法正式實(shí)施，在食品行業(yè)中“免檢”一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測(cè)站對(duì)某品牌奶粉進(jìn)行檢測(cè)。取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣，用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4（NH4）2SO4】。計(jì)算并回答下列

17、問題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。（2）該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）奶粉中蛋白質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g奶粉中含蛋白質(zhì)12g25g。 蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為 ；通過對(duì)比說明上述檢測(cè)的奶粉是否合格？（4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學(xué)式C3N6H6），以提升奶粉檢測(cè)中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達(dá)標(biāo)的假象。請(qǐng)你計(jì)算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。（友情提醒:2/3-0.01920.6527太原市 （4分）某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質(zhì)2%的生鐵

18、，至少需要一氧化碳的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的密度為1.25kg/m3）28泰安市 (4分)甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣(NH3)處 理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。細(xì)菌 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O (1)上述反應(yīng)中B物質(zhì)的化學(xué)式為 ，甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)若處理含有0.32甲醇的工業(yè)廢水500t理論上需要氨氣多少噸? (計(jì)算結(jié)果精確到001)29無錫市（6分）某二價(jià)金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

19、后溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%求： (1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30蕪湖市 已知鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學(xué)為探究鍍金鐵畫中三種元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取鍍金鐵畫的邊角料6g，磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2g氫氣，溶液過濾后，將殘?jiān)磧簟⒑娓?，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質(zhì)量為0.24g。求：鐵畫中金、鐵、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31襄樊市 將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g加入到196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32孝感市 （6分）甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)

20、不參與反應(yīng)），分別設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（相對(duì)原子質(zhì)量：H1  C12  O16  Cl35.5  Ca40）甲組：（1）實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g。（2）計(jì)算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 CaO+CO2100        56  x        6.04g 以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是 。請(qǐng)你寫

21、出正確的計(jì)算過程。乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按右圖所示裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得完全反應(yīng)后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90g。由此計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比甲組 （填高或低或相同），造成該結(jié)果的原因可能是  。33徐州市 (6分)電解水時(shí)，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣。計(jì)算：(1)被電解的水的質(zhì)量。(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。固體質(zhì)量/g0 200 400 600 800 1000 分解溫度/ 固體質(zhì)量分解溫度關(guān)系圖10.012.814.65.6034揚(yáng)州市

22、某研究所利用SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如右圖。800以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為 。計(jì)算CaC2O4·xH2O中的x（寫出計(jì)算過程，CaC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量：128）。殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍 ，寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)方程式 。35宜賓市 （6分）實(shí)驗(yàn)室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。36漳州市 某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫

23、酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實(shí) 驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸。試計(jì)算： （1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）37肇慶市 （7分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH

24、4)2SO4 。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣 g。（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%），則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是 。38為測(cè)定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20的氯化鈉溶液234 g與136 g硝酸銀溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)。則硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?39將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸

25、出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計(jì))。40向50.0g 8.O的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH=7(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。 化學(xué)計(jì)算練習(xí)題答案1、(1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中KClO3為15.25g-3g=12.25g 。 （2）解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl + 3O2 24

26、5 96 15.25g-3g x 答：可制得氧氣4.8克。 2、（1）9.8 16.0 （2）（設(shè)未知數(shù)及作答1分，建立關(guān)系式2分，計(jì)算結(jié)果1分，共4分）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x ，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO498 80 80 98 9.8g x y 9.8g98 9.8g80 x=80 y98 9.8g=8g+8g10% x = 8gy =8g 故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為 =160g答：整個(gè)過程中參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。（3）（抓住起

27、點(diǎn)、折點(diǎn)及曲線走勢(shì)給分，共1分）3、(1) 22g (2分) (2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x高溫 CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g = x = =50g (1分) 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g÷80g)×100=62.5 (1分) (3)曲線3分。其中tot5(氣體從022g)曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。4、 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=35.0% (2分) 設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 10.0g3.5g 49g·x x=20.

28、0%答：略。5、(1)17g(1分) (2)98.8(2分) (3)14.4(1分) 上方(1分)6、解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g103.4g=2.2g （1分）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 2.2g （1分）10644=x2.2g5.6g （1分） x=5.3g（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6% （2分）答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%7、（1）36（2）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為yNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 58

29、.5 40g×10% x y 解之得x3.65g，y5.85g所以，所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%10%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g。89、解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為XZn + 2HCl =ZnCl2 + H265 2X 0.2g65/X=2/0.2g X=6.5g 銅的質(zhì)量=20g6.5g=13.5g 答：銅的質(zhì)量為13.5g10、（1）5g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。106 100 117 x 5g y (3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：參加反應(yīng)的Na2C

30、O3的質(zhì)量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。11、12、解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則（ 0.5分 ）Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （1分 ） 106 117 44 x y 3.52g x8.48g （ 1 分 ） y9.36g（ 1 分 ） （ 1 分 ）答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% （ 0.5分 ）13、解：設(shè)樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x克 Ca(OH)22HClCaCl22H2O （l分） 74 13 x l0×7.3g= （l分） x0.74g （l分） 則樣品

31、中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2= ×100=74 （1分） 答：樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74。 14、解：氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g （1分） 設(shè)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X 1分 68 32 X 1.6g 1分 =3.4g 1分 1分答：略15、解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g = x 8.4 g（1分）58.544y4.4 g= y 5.85 g（1分）8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量

32、分?jǐn)?shù)為： 100% 90.3%（2分）(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%（2分）答：略（或其他合理解法）16、(1)丙 (3分) (2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1分) 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分) 混合物中MgCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

33、 ×100%=95.0% （2分） (3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分） 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.8% (2分)答：略。17、49.5% 78%18、(6分) (1) 2857t (2)A，石灰水也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致數(shù)據(jù)m4有誤差19、(1)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1 68 44 X 022g (2分) = (1分)

34、 X = 084g (1分)(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% = 9916 (2分)答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.84g；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是99.16。20、解：（1）95 (2分) （2）m（NaOH） 4.8g×5% 0.24g (1分)CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 40m(CH3COOH) 0.24gm(CH3COOH) 0.36g （1分）則100mL樣品中含CH3COOH：0.36g × = 3.6g 合格 (1分)21、(1)0.48g (2)解：設(shè)5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H

35、2O + O2 68 32 x 0.48g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2。22、(1)0.2 (2分)(2)解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x (與答題共l分)ZnH2SO4ZnSO4H26598 (1分)6.5g x (1分)=9.8g (1分)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100l9.6 (1分)答：略23、（1） 2.2g （2） 解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （1分） 106 44 x 2.2g （1分） （1分） x=5.3g （1分） 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （1分） 答：略。（3）

36、NaCl、HCl24、B(1分)解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2MnO22H2OO2 1分 2×34 32 1分 17g×5% x 1分 = 1分 x=0.4g 1分答：略。25、(1)22g(2分) (2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x高溫 CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g (1分) = x = =50g (2分) 石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g÷80g)×100=62.5 (1分) (3)曲線3分。其中tot5(氣體從022g)曲線段正26、（1）解：設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x 2NH3+H2SO4=

37、 (NH4)2SO4 34 98 x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1分)x =1.7g 氨氣的質(zhì)量為1.7g (1分)（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2分)（3）1.92%4% (1分) 1.4%1.92% 奶粉不合格 （1分） （4）設(shè)至少需要加入yg三聚氰胺 100g×1.4% y×84/126 = (100gy) ×1.92% (2分)y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 （1分）27、解：設(shè)需要一氧化碳的質(zhì)量為xFe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 1分 84 112 x 10t×(1-2%) 1分 x=7.35t 1分 1分答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為5880m3。28、(1)N2(1分) 50(1分) 、 (2)解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x5CH3OH+12O2+6NH3=3B+5CO2+19H2O 5×32 6×17500t×0.32 x (1分)x=1.02t (1分)答：略29、解：(1)沒金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y MO + H2SO4 = MSO4 + H2O（1分） x+16 98 x+96 5g y (5g+45