中考常見化學(xué)方程式總結(jié)

1、實驗內(nèi)容化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象1拉瓦錫探究空氣成分實驗2Hg+O2 = 2HgO液態(tài)金屬汞變成紅色粉末2用燃燒法測定空氣中O2含量4P+5O2 =點燃=2P2O5生成大量白煙，放熱3物質(zhì)在氧氣中燃燒(1)硫磺S+O2 =點燃= SO2發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱(2)木炭C+O2 =點燃= CO2發(fā)出白光，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱(3)紅磷4P+5O2 =點燃=2P2O5發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱(4)鋁箔4Al+3O2 =點燃= 2Al2O3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱(5)鐵絲3Fe+2O2 =點燃= Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱(

2、6)鎂條2Mg+O2 =點燃=2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱(7)銅絲2Cu+O2 =點燃=2CuO銅絲表面生成黑色固體，放熱(8)蠟燭石蠟+氧氣水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱【PS: 物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中更加劇烈】4三大氣體的制備(1) 制備氧氣（O2）a分解過氧化氫2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2 實驗室制氧氣b加熱高錳酸鉀2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2c加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2d分離液態(tài)空氣工業(yè)制氧氣(2)制備二氧化碳（CO2）a稀鹽酸與大理石（主

3、要成分碳酸鈣）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2實驗室制CO2b高溫煅燒石灰石CaCO3 =高溫= CaO+CO2工業(yè)制CO2(3) 制備氫氣（H2）a鋅和稀鹽酸Zn+2HCl = ZnCl2+ H2實驗室制H2【PS: 稀鹽酸加熱易揮發(fā)出HCl氣體，使制得的氫氣不純，最好用稀硫酸】b鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H25水的電解實驗2H2O=通電= 2H2+O2【PS: 正氧負(fù)氫，VH2:VO2=2:1，m H2:m O2=1:8】6氫氣( H2)的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氣的可燃性2H2+O2 =點燃= 2H2O純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱(

4、2)氫氣的還原性H2+CuO = Cu+H2O黑色粉末變紅，試管口有水生成7碳單質(zhì)（C）的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下，穩(wěn)定性用碳素筆記錄重要文件，用墨書寫字畫能長久保存點燃或高溫(2)可燃性C+O2 =點燃= CO2 （O2充足）2C+O2 =點燃= 2CO（O2不足）(3)還原性C+2CuO =高溫= 2Cu+ CO2C+CO2 =高溫= 2CO 8二氧化碳(CO2)的化學(xué)性質(zhì)(1) 不燃燒，也不支持燃燒【可用于滅火】；不供給呼吸；(2) 與水反應(yīng)CO2+H2O = H2CO3 【碳酸不穩(wěn)定 H2CO3 = CO2+H2O】(3) 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O澄清石灰水變

5、渾濁【此反應(yīng)用于檢驗 CO2；解釋用石灰漿抹墻原理】九年級化學(xué)方程式匯總九年級化學(xué)方程式匯總實驗內(nèi)容化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象9一氧化碳(CO)的化學(xué)性質(zhì)(1) 可燃性2CO+O2 =點燃= 2CO2 藍(lán)色火焰，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱(2) 還原性CO+CuO = Cu+ CO2黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2紅色粉末逐漸變黑，生成氣體使澄清石灰水變渾濁【此實驗需處理尾氣CO】【工業(yè)煉鐵】(3) 毒性易與血紅蛋白結(jié)合10新燃料燃燒(1) 天然氣（甲烷）CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰，放出熱量(2) 酒精（乙醇）C2

6、H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱(3) 氫氣2H2+O2 =點燃= 2H2O【最清潔燃料，優(yōu)點：無污染，來源廣，放熱多】11金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 金屬與氧氣【見3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性質(zhì)：常溫下，鎂、鋁在空氣中緩慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蝕性。鐵在潮濕空氣中易與氧氣和水反應(yīng)生銹（Fe2O3）銅在潮濕空氣中易與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生銹Cu2(OH)2CO3】(2) 金屬與酸 【注意溶液顏色變化】金屬稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象MgMg+2HCl= MgCl2+H2Mg+H2SO4= MgSO4+H2劇烈反應(yīng)，生成大量氣泡，溶液無色，放熱ZnZn+2HC

7、l = ZnCl2+H2Zn+H2SO4= ZnSO4+H2反應(yīng)較劇烈，生成大量氣泡，溶液無色，放熱FeFe+2HCl = FeCl2+H2Fe+H2SO4= FeSO4+H2反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，放熱Cu不反應(yīng)不反應(yīng)-【PS: 只由位于金屬活動性順序表中H前的金屬，才與酸反應(yīng)?！?3) 金屬與鹽溶液反應(yīng)鐵釘浸入硫酸銅溶液Fe+CuSO4= FeSO4+Cu鐵釘浸入部分，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色鋁絲浸入硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al2 (SO4)3+3Cu鋁絲浸入部分，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色銅絲浸入硝酸銀溶液Cu+2AgNO3

8、=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入部分，表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)-【PS: 金屬單質(zhì)必須比鹽中金屬元素活潑，鹽必須是可溶性鹽】12酸的通性(1)與酸堿指示劑酸遇石蕊變紅色，酸遇酚酞不變色【實質(zhì)是H+與指示劑反應(yīng)】(2)與金屬（H前）見11、(2)(3)與金屬氧化物(堿性氧化物)6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2HCl + CuO =CuCl2+H2O黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色H2SO4+ CuO= CuSO4+H2O九年級化學(xué)方程式匯總實驗內(nèi)容化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象12 酸的通性(4) 與堿HCl + N

9、aOH=NaCl + H2O白色固體逐溶解2HCl + Cu(OH)2=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)(5) 與部分鹽HCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀【用AgNO3檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2白色固體逐漸消失，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁【檢驗CO32-: 加稀鹽酸生成氣體通入澄清石灰水】BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成不溶于硝酸的白色沉淀【用BaCl2檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽】13堿的通性(1) 與酸堿指示劑堿遇石

10、蕊變紅色，堿遇酚酞變藍(lán)色【實質(zhì)是OH與指示劑反應(yīng)】(2) 與非金屬氧化物 (酸性氧化物)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3) 與堿見12、(4)(4) 與某些鹽2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4生成藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl生成紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH生成白色沉淀14鹽的通性(1)金屬與鹽溶液見11、(3)條件：金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑；鹽可溶于水(2)酸與鹽見12、(5)條件：反應(yīng)物中鹽可溶于酸（BaSO4、AgCl是不溶于硝酸的鹽）生成物中有水或沉淀或氣體【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】(3)堿與鹽溶液見13、(4)條件：反應(yīng)物中鹽、堿均可溶于水生成物有水或沉淀或氣體(4)鹽與鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl15制火堿(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH16制熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O= Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥劑】17葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)換，放出熱量C6H12O6+6O2酶6C