【KS5U解析】江蘇省南通一中2019-2020學年高二上學期模擬考試化學必修 Word版含解析

1、南通一中2019-2020學年度第一學期高二必修模擬考試化學試題（必修）選擇題（共78分）單項選擇題：本題包括26 小題，每小題3分，共計78分。每小題只有一個選項符合題意。1.一種由10%的金和90%的鉑制成的合金材料耐磨性比高強度鋼高100倍，是迄今最強的合金，可用于制造新型發(fā)電系統(tǒng)和發(fā)電機。關(guān)于該合金材料說法正確的是a. 屬于金屬材料b. 屬于無機非金屬材料c. 屬于硅酸鹽材料d. 屬于合成高分子材料【答案】a【解析】【詳解】a. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，a正確；b. 無機非金屬材料，是除有機高分子材料和金屬材料以外所有材料的統(tǒng)稱，b錯誤；c. 硅酸鹽材料一般包括無機玻璃、水泥

2、和陶瓷等，都是含硅物質(zhì)，c錯誤；d. 合成高分子材料是指通過化學合成的方法得到相對分子質(zhì)量在一萬到百萬甚至更高的一類化合物，常由一種或多種單體以共價鍵重復連接而成，d錯誤；答案選a。2.下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是a. 醋酸ch3ch2ohb. 燒堿naohc. 石灰石ca(oh)2d. 小蘇打na2co3【答案】b【解析】【詳解】a. 醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooh，a錯誤； b. 燒堿對應的化學式為naoh，b正確；c. 石灰石主要成分是caco3，c錯誤； d. 小蘇打是nahco3的俗名，d錯誤；答案選b。3.氧氣的摩爾質(zhì)量為a. 16gb. 1 mol·l1c.

3、22.4 l·mol1d. 32g·mol1【答案】d【解析】【詳解】單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當質(zhì)量以g為單位、摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，氧氣的相對分子質(zhì)量為32，則氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；答案選d。4.下列金屬冶煉過程中不涉及化學變化的是a. 鋁熱反應b. 高爐煉鐵c. 沙里淘金d. 濕法煉銅【答案】c【解析】【詳解】a. 鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的置換反應稱為鋁熱反應，例如2al+fe2o3al2o3+2fe，涉及化學變化；b. 高爐煉鐵的主要原理為3co+fe2o32fe+3co2，涉及化學變化；

4、c. 沙里淘金，利用密度差把粗金塊分離出來，屬于物理變化，不涉及化學變化；d. 濕法煉銅的原理為：，涉及化學變化；答案選c。5.“玉兔”號月球車用 作為熱源材料。的質(zhì)子數(shù)是a. 238b. 94c. 144d. 332【答案】b【解析】【詳解】的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238-94=144；答案選b。6.o3可以作空氣和飲用水的凈化劑。o3屬于a. 單質(zhì)b. 酸c. 堿d. 氧化物【答案】a【解析】【詳解】o3是只由o元素組成的純凈物，故屬于單質(zhì)；答案選a。7.能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是a. 75%的酒精b. 稀硫酸c. 飽和食鹽水d. fe(oh)3膠體【答案】d【解析】【詳解

5、】fe(oh)3膠體屬于膠體，其余三者都屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，但膠體能產(chǎn)生丁達爾效應；答案選d。8.下列物質(zhì)不含共價鍵的是a. cl2b. hclc. na2od. naoh【答案】c【解析】【詳解】a. cl2分子由氯原子通過共價鍵形成的，cl2只含共價鍵；b. hcl分子由氫原子和氯原子通過共價鍵形成的，hcl只含共價鍵；c. na2o由和通過離子鍵形成的，na2o只含離子鍵； d. naoh中與之間離子鍵，內(nèi)氫原子和氧原子間為共價鍵，naoh中既含離子鍵、又含共價鍵；答案選c?！军c睛】離子化合物一定含有離子鍵，但氫氧根、銨根、過氧根等離子所含原子不止一個，這些離子中原子間以共

6、價鍵相結(jié)合。9.下列各組物質(zhì)互為同位素的是a. 金剛石和石墨b. 12c和14cc. ch4和ch3ch2ch3d. ch3ch2oh和ch3och3【答案】b【解析】【詳解】a. 金剛石和石墨互為同素異形體，a不符合題意； b. 12c和14c互為同位素，b符合題意；c. ch4和ch3ch2ch3互為同系物，c不符合題意；d. ch3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體，d不符合題意；答案選b。10.下列化學用語表示正確的是a. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：ch4b. hcl的電子式：c. cl的結(jié)構(gòu)示意圖：d. 硫酸鉀的電離方程式：k2so42k【答案】d【解析】【詳解】a. ch4是甲烷的分子式

7、或結(jié)構(gòu)簡式，ch4的結(jié)構(gòu)式為，a錯誤；b. hcl是共價化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)陰陽離子，hcl的電子式為，b錯誤；c. cl的最外層應有8個電子，c錯誤；d. 硫酸鉀是強電解質(zhì)，能完全電離成k和，d正確；答案選d。11.在含有大量oh¯、ba2、cl¯的溶液中，還可能大量共存的離子是a. hco3-b. agc. no3-d. fe3【答案】c【解析】【詳解】a. hco3-和oh¯、ba2反應生成水和baco3沉淀，a不符合題意；b. ag和cl¯反應得agcl沉淀，b不符合題意； c. no3-與題給離子相互間不反應，可以共存，c符合題意；d.

8、 fe3和oh¯反應生成fe(oh)3沉淀，d不符合題意；答案選c。12.關(guān)于反應2h2o22h2o說法正確的是a. 斷開hh鍵釋放能量b. 生成ho鍵釋放能量c. 該反應為吸熱反應d. 反應物的總能量小于生成物總能量【答案】b【解析】【詳解】a. 斷開hh鍵吸收能量，a錯誤；b. 生成化學鍵釋放能量，b正確；c. 該反應為燃燒反應，屬于放熱反應，c錯誤；d. 放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，d錯誤；答案選b。13.下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是a. 易溶于水b. 密度比空氣小c. 無色無味d. 能將品紅溶液氧化褪色【答案】a【解析】【詳解】a. 二氧化硫在水中的溶解度為1

9、:40，易溶于水，a正確；b. 二氧化硫的密度比空氣大，b錯誤；c. 二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，c錯誤；d. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，d錯誤；答案選a?！军c睛】d易錯，二氧化硫的漂白性在于它與品紅等反應生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)受熱后又重新分解，紅色又會復現(xiàn)，次氯酸等因強氧化性而有漂白性，被次氯酸等漂白的反應不可逆轉(zhuǎn)，都是漂白但原理有區(qū)別。14.下列說法正確的是a. 硅可用于制半導體b. na和o2在加熱條件下生成na2oc. 工業(yè)上電解飽和食鹽水制取金屬鈉d. 明礬可作消毒劑【答案】a【解析】【詳解】a. 硅的導電性介于導體和絕緣體之間

10、，是典型的半導體材料，a正確；b. na和o2在常溫下反應生成na2o，加熱條件下生成na2o2，b錯誤；c. 工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，c錯誤；d. 明礬可作凈水劑不是消毒劑，d錯誤；答案選a?！军c睛】易錯選c，電解熔融的氯化鈉得到na和氯氣，電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，得到燒堿、氫氣和氯氣。15.下列反應的離子方程式書寫正確的是a. mgso4溶液與naoh溶液反應：mgso42ohmg(oh)2so42-b. 鋁和naoh溶液的反應：2al2oh2h2o2alo2-3h2c. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2ohclclohd. ba(oh)2溶液與稀硫酸反應：hohh2o【答案】b【

11、解析】【詳解】a. mgso4溶液應該拆寫為mg2和so42-，mgso4溶液與naoh溶液反應的離子方程式為mg2+2oh-=mg(oh)2，a錯誤；b. 鋁和naoh溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，b正確；c. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應并沒有h生成，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為cl22oh=clcloh2o，c錯誤； d. ba(oh)2溶液與稀硫酸反應除了h和oh生成h2o外，還有baso4沉淀生成，ba(oh)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式為ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，d錯誤；答案選b?！军c睛】a很容易出錯，很多學生錯誤地以為mgso4是不能拆寫，強酸

12、、強堿、可溶性鹽溶液可以拆寫成離子符號；d也很容易出錯漏掉參加反應的離子而出錯，這些都是典型易錯的地方。16.某原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是a. 金屬鐵作負極b. 海水作為電解質(zhì)溶液c. 將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能d. 電子由鐵電極經(jīng)導線流向鎂電極【答案】b【解析】【詳解】a. 金屬鐵不如鎂活潑，鐵作正極，鎂作負極，a錯誤；b. 海水里有很多鹽溶液，作電解質(zhì)溶液，b正確；c.原電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，c錯誤；d. 電子由負極鎂電極經(jīng)導線流向正極鐵電極，d錯誤；答案選b?！军c睛】原電池中閉合回路的形成是?？嫉闹R點，電子從負極經(jīng)導線流向正極，溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

13、動。請閱讀下列材料，完成下面小題。隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含no、no2、co2、so2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：c(s)2no(g) n2(g)co2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。17. 下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關(guān)的是a. 酸雨b. 溫室效應c. pm2.5超標d. 白色污染18. 該反應屬于化學基本反應類型中的a. 化合反應b. 分解反應c. 置換反應d. 復分解反應19. 該反應屬于氧化還原反應，下列說法正確是a. c元素被還原b. no得到電子c.

14、no發(fā)生氧化反應d. co2是氧化劑20. 關(guān)于該反應下列說法不正確的是a. 升高溫度能夠加快反應速率b. 降低no濃度能夠減慢反應速率c. 使用合適的催化劑可以加快反應速率d. 加入足量的炭粉可以使no 100%轉(zhuǎn)化【答案】17. d 18. c 19. b 20. d【解析】【17題詳解】汽車尾氣中含no、no2、co2、so2和固體懸浮顆粒等，no、no2和so2可導致酸雨， co2會引起溫室效應，固體懸浮顆粒使得pm2.5超標，白色污染由廢棄塑料如聚乙烯、聚氯乙烯等引起，與汽車尾氣無關(guān)；答案選d；【18題詳解】c(s)2no(g) n2(g)co2(g)是1種單質(zhì)和1種化合物反應生成另

15、一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；答案選c；【19題詳解】反應c(s)2no(g) n2(g)co2(g)中，碳元素化合價升高，c是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應，c元素被氧化；氮元素化合價降低，no是氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應；答案選b；【20題詳解】a. 升高溫度能夠加快反應速率，a正確；b. 降低反應物no濃度，能夠減慢反應速率，b正確；c. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，c正確；d. 反應是可逆的，no不可能100%轉(zhuǎn)化，d錯誤；答案選d。21.下列關(guān)于對各有機物的說法正確的是a. 苯分子中的所有原子均在同一平面上b. 甲烷能使酸性kmno4溶液褪色c. 乙醇能使紫色石蕊試

16、液變紅d. 蛋白質(zhì)只含有c、h、o三種元素【答案】a【解析】【詳解】a. 苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子均在同一平面上，a正確；b. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性kmno4溶液褪色，b錯誤；c. 乙醇所含的是羥基不是羧基，沒有酸性，不能使紫色石蕊試液變紅，c錯誤；d. 蛋白質(zhì)含有羧基和氨基，含有c、h、o、n等元素，d錯誤；答案選a。22.下列有機反應屬于加成反應的是a. 2c6h615o212co26h2ob. ch2ch2h2och3ch2ohc. 2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2d. 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o【答案】b【解析】【詳解】a. c6h6被o

17、2氧化，屬于氧化反應，a不符合題意；b.有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應為加成反應， ch2ch2和h2o發(fā)生加成反應生成乙醇，b符合題意；c. 乙醇與na的置換反應，c不符合題意；d. 乙醇的催化氧化反應，d不符合題意；答案選b。23.下列實驗室制取、干燥、收集nh3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是a. 制取nh3b. 干燥nh3c. 收集nh3d. 尾氣處理【答案】d【解析】【詳解】a. 不能用nh4cl直接分解來制取nh3，因為分解生成的nh3和hcl又會重新化合生成nh4cl凝結(jié)在試管壁上，a錯誤；b. 不能用濃硫酸干燥nh3

18、，它們會發(fā)生反應，b錯誤；c. 因為nh3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集nh3，c錯誤；d. 氨氣有刺激性氣味必須進行尾氣處理，氨氣極易溶于水，所以可以用此裝置既充分吸收氨氣又可以防倒吸，d正確；答案選d。24.下列實驗方案能達到目的的是a. 用火柴棒鑒別稀硫酸和濃硫酸b. 用澄清石灰水鑒別co2和so2c. 用鹽酸鑒別caco3固體和mgco3固體d. 用丁達爾效應鑒別fecl3溶液和fe2(so4)3溶液【答案】a【解析】【詳解】a. 濃硫酸具有脫水性能使火柴棒碳化變黑，稀硫酸不能使火柴棒變黑，a能達到目的；b. 澄清石灰水均可與co2和so2反應分別生成caco3 、caso3

19、，均是白色沉淀，難以區(qū)分，b不能達到目的；c. 鹽酸和caco3固體、mgco3固體均可反應，沉淀溶解且有氣體生成，難以區(qū)分，c不能達到目的；d. fecl3溶液和fe2(so4)3溶液都不會產(chǎn)生丁達爾效應，d不能達到目的；答案選a?！军c睛】鑒別物質(zhì)必須觀察到不同的實驗現(xiàn)象，例如鑒別co2和so2，應該用品紅溶液，因為so2能使品紅溶液褪色而co2卻不能。25.x、y、z、w屬于120號主族元素且原子序數(shù)依次增大。x元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，w元素原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是a 金屬性：zwb. 簡

20、單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：xyc. 電解熔融的z2y3可制取z單質(zhì)d. 原子半徑：r(x)r(y)r(z)【答案】c【解析】【分析】x、y、z、w屬于120號主族元素且原子序數(shù)依次增大，x元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，x為n；y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，y為o；z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，z為al；w元素原子最外層只有一個電子，w為k；【詳解】a. 金屬性：kal，a錯誤；b. o的非金屬性強于n，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2onh3，b錯誤；c. 電解熔融的al2o3可制取al單質(zhì)，c正確；d. 除稀有氣體，同一周期元素的原子半徑從左到右依次減小，所以r(o)r(n

21、) r(b)，同一主族元素的原子半徑從上到下依次遞增，r(b)r(al)，所以原子半徑：r(o)r(n)r(al)，d錯誤；答案選c。26.溶液 x中可能含有如下離子：na+、k+、cl。取一定量該溶液，加入過量的bacl2溶液，充分反應后過濾得固體y和濾液z。下列說法正確的是a. 取溶液x進行焰色反應，火焰呈黃色。說明溶液不含k+b. 取固體y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。說明溶液x含、不含c. 取濾液z加入足量hno3后再加入agno3溶液，有白色沉淀生成。說明溶液x中含cld. 取濾液z加入naoh溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。說明溶液x中含【答案】d【解析】【詳解

22、】a. 溶液x焰色反應呈黃色，說明有na+但不能說明溶液不含k+，因為黃色會掩蓋住紫色，應該透過藍色鈷玻璃，如果沒看到紫色才能說明不含k+，a錯誤；b. 固體y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀為baso4和baco3的混合物，說明溶液x含、，b錯誤；c. 濾液z加入足量hno3后再加入agno3溶液，有白色沉淀生成。只能說明濾液z中有cl而不能說明溶液x中含cl，因為加入的過量bacl2引入了cl，造成干擾，c錯誤；d. 濾液z加入naoh溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成了nh3，說明濾液z、溶液x中都含，d正確；答案選d。【點睛】最會出錯的是c選項，濾液中加入

23、足量hno3后再加入agno3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是agcl，但是，不能說明原溶液中含有cl-，因為一開始沉淀時加入過量的bacl2溶液帶入了cl-，所以可以考慮用加過量的ba(no3)2來沉淀。非選擇題（共22分）27.肉桂酸（）常用于制取香精香料。（1）肉桂酸的分子式是_，肉桂酸_（填“屬于”或“不屬于”）烴類。（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因為結(jié)構(gòu)中含_（填官能團名稱）。（3）向肉桂酸溶液中滴加nahco3溶液，實驗現(xiàn)象為_。（4）寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). c9h8o2 (2). 不屬于 (3). 碳碳雙鍵 (4). 有氣體生成 (5

24、). ch3ch2ohh2o【解析】【分析】肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，含碳碳雙鍵可與溴反應，羧基與碳酸氫鈉和乙醇反應，據(jù)此回答。【詳解】（1）苯基組成為-c6h5，側(cè)鏈為-c3h3o2，所以分子式為c9h8o2；因為含有氧元素，所以不屬于烴類；答案為：c9h8o2、不屬于；（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳雙鍵會與溴發(fā)生加成反應而使之褪色；答案為：碳碳雙鍵；（3）所含羧基能和nahco3溶液反應放出co2氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有氣體生成；答案為：有氣體生成；（4）所含羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應，生成和h2o，方程式為ch3ch2ohh2o；答案為：ch3ch2ohh

25、2o【點睛】有機物的性質(zhì)由官能團決定；含有碳碳雙鍵、羧基，化學性質(zhì)與乙烯、乙酸類似。28.fecl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的cu。某實驗興趣小組模擬該過程，并回收cu和蝕刻液的流程如下：（1）“蝕刻”時的化學反應方程式為_。（2） 濾渣的成分為_。（3）“反應”的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). 2fecl3cu2fecl2cucl2 (2). cu、fe (3). 2fe2+cl22fe3+2cl【解析】【分析】按流程中的試劑用量和操作步驟綜合考慮；【詳解】（1）溶液在“蝕刻”銅時氯化鐵被還原，銅被氧化，化學反應方程式為2fecl3cu2fecl2cucl2答案為：2fecl3cu2fe

26、cl2cucl2；（2）鐵置換出了銅，又因為鐵粉過量，所以濾渣的成分為cu、fe；答案為：cu、fe；（3）濾液中溶質(zhì)只有fecl2 ，被通入的氯氣氧化，“反應”的離子方程式為2fe2+cl22fe3+2cl；答案為：2fe2+cl22fe3+2cl。29.高氯酸銨（nh4clo4）是復合火箭推進劑的重要成分。（1）naclo4溶液和nh4cl溶液混合后發(fā)生復分解反應，有nh4clo4固體析出，寫出該反應的化學方程式：_。（2）通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。步驟1：檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中，加入約150 ml水溶解。步驟3：

27、準確量取40.00 ml 0.1000 mol·l1 h2so4 溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)儀器a向蒸餾瓶中加入20 ml 3 mol·l1naoh 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 ml溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用0.2000mol·l1 naoh標準溶液滴定至終點，消耗naoh標準溶液30.00 ml。步驟8：將實驗步驟17重復2次。儀器a的名稱是_。步驟17中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是_（填步驟序號）。計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)_（寫出計算過程，已知雜

28、質(zhì)不參與反應）。【答案】 (1). naclo4nh4clnh4clo4nacl (2). 分液漏斗 (3). 1、5、 6 (4). n(naoh)=0.2000 mol·l1×30.00×103 l0.006mol由關(guān)系式“2 naohh2so4”可知，過量的h2so4的物質(zhì)的量為：n(h2so4)×0.006mol0.003 mol與nh3反應h2so4的物質(zhì)的量為:n(h2so4)0.1000 mol·l1×40.00×103 l0.003 mol0.001mol由關(guān)系式“2 nh3h2so4”可知，n(nh3)2×0.001mol0.002 moln(nh4clo4)n(nh3)0.002 molm(nh4clo4)0.002 mol