2018年高考試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分

1、2018 年高考試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分1. （2018年全國卷I） Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） 下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、 _（填標(biāo)號）。AB8CD2) ) Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是。3) LiAlH 4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是、。 LiAlH 4中，存在(填標(biāo)號) 。A.離子鍵 B.6鍵C.冗鍵D .氫鍵(4) Li2O是離子晶體，具晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到

2、。-2WK kJ md 12"皿 i(ft)> Ligl晶體*KUO kJ - nwl 1 7O3UmN2Uifi。皿I 31 kJ - wJ 1 T 24Q kJ * t.io| 1-59K kJ ni.A >2 Lil晶體j+:3副 圖可知，Li原子的第一電離能為 kJ - mOl, O=O鍵鍵能為 kJ - mOl,Li2O晶格能為 kJ - mOl。（5） Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則Li2O的密度為g - cm （列出計算式）2.（2018年全國卷II）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)

3、的物理常數(shù)如下表所示:回答下列問題:H2sS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/1-85.5115.2>600 （分解）-75.516.810.3沸點(diǎn)/1-60.3444.6-10.045.0337.0(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為 ,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電 子對數(shù)不同于其他分子的是 0(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要 原因為。圖U)圖(V)圖(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，具分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價鍵 的

4、類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中 S原子的雜化軌道類型為(5) Fe&晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、Fe&相對式量為M,阿 伏加德羅常數(shù)的值為Na,其晶體密度的計算表達(dá)式為 g - cm晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm。3. (2018年全國卷I)在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列 問題：(1) Zn原子核外電子排布式為 (2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ii (Zn)Ii (Cu)(填 大于"或 小于" J原因是(3) ZnF

5、2具有較高的熔點(diǎn)(872 I,)其化學(xué)鍵類型是; ZnF2不溶于有機(jī) 溶劑而ZnCl2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醴等有機(jī)溶劑，原因是(4)中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 , C原子的雜化形式為(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆 積方式稱為 六棱柱底邊邊長為 a cm, 高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, Zn的密度為g - cmn (列出計算式)。4. (2018年江蘇卷)臭氧(。3)在Fe(H2O)6產(chǎn)催化下能將煙氣中的SO2、NOx分 別氧化為SO42和NO3 , NOx

6、也可在其他條件下被還原為N20(1) SO42一中心原子軌道的雜化類型為 ; NO3一的空間構(gòu)型為 (用文字描述)O(2) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 (3)與03分子互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。(4) N2分子中6鍵與冗鍵的數(shù)目比n ( 6 In (或=(5) Fe(H2O)62+與 NO 反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO 以 N 原子與 Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。FefMOXH, 0匕4靖兩示5.(2018年海南卷)I、下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是()A.第一電離能：Cl>S>

7、P>SiB.共價鍵的極性:HF > HCl > HBr>HIC.晶格能:NaF>NaCl > NaBr > NaID.熱穩(wěn)定性：MgCO3 > CaCO3 > SrCO3>BaCO3I、黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}(1) CuFe&中存在的化學(xué)鍵類型 。下列基態(tài)原子或離子的價層 電子排布圖正確的是 (填標(biāo)號).B.D.CuA" hl4%F門O (2)在較低溫度下CuFe及與濃硫酸作用時.有少量臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生IX分子的立體構(gòu)型是 。中心原子雜化類型為 ,屬于 (填 非極

8、性”或 極性”)分子。1X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是. (3)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數(shù)為 ,共價鍵的 類型有。(4)四方晶系CuFe&的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.I Ci+的配位數(shù)為 S2-的配位數(shù)為 cI己知:a=b=0.524nm, c=l.032nm, Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS晶體的密度是 g.cm-3(列出計算式)cOCu O S2018年高考試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分1. (1), D C(2), Li + 核電荷數(shù)較大(3).正四面體sp3AB (4). 5204982908(5).5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8 個，根據(jù)

9、化學(xué)式可知氧原子個數(shù)是4 個，則 Li 2O 的密度是2.(1).相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)啞鈴(紡錘)(2). H 2S(3). S8(4). 平面三角2 sp3(5).9(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有鐵原子的個數(shù)是12X1/4+1= 4,硫原子個數(shù)是8X 1/8+6 X 1/2 4,晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則其晶體密度的計算表達(dá)14式為;晶胞中Fe2+位于S22一所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為nm。3.(1). Ar3d 104s2(2). 大于 Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3). 離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、Znl2的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小(4).平面三角形sp2(5).六方最密堆積(A3型)（ 5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6 個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12X+2X+3=6個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6X 65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm， 底面的面積為6 個邊長為acm 的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6Xcm2,高為c cm,所以體積為6Xcm3。所以密度為