高一期末上提高練習

1、作業(yè)：1同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為321，這三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C343 D2312下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol / L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是A150mL 1mol/L的NaCl溶液 B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C150mL 3mol/L 的KCl溶液 D75mL 1mol/L 的CuCl2溶液3在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應后，最多可以收集到的標準狀況下的氣體體積為（） A112 mL B224 mL C448 mL D560

2、mL4某一混合物的無色水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取2份100 mL溶液進行如下實驗：（1）第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成；（2）第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液后，過濾、常溫干燥得4.30 g沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推斷，正確的是（ ）ABa2+一定不存在，Cu2+可能存在 B一定存在Cl-C100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32- Dc(Na+)+c(K+)0.4 mol/L5按要求填空。（1）配平氧化還原反應： Zn+ HNO3 N2O+ Zn(N

3、O3)2+ H2O（2）用單線橋在（1）已經(jīng)配平的化學方程式中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）此反應中，氧化劑是；氧化產(chǎn)物是；（填寫化學式）（4）若該反應有3 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為。6質(zhì)量都為4. 2 g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36 L和2.94 L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為A11B1513C78D877. 在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）陽離子KAgCa2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標

4、準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1寫出SiO物質(zhì)的量濃度的計算過程：(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。28某2

5、.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4試計算：（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度1（8分）實驗室有500 mL廢液，含有Na、CO、和SO42。某同學為測定廢液中CO的物質(zhì)的量濃度設計了如下實驗流程，已知溶液I和溶液II含有相同的陰離子。Na、CO和SO42過量BaCl2溶液沉淀I8.60 g過量鹽酸溶液IIBaSO44.66 g溶液I氣體請回答：（1）中發(fā)生反應的離子方程式是 ， 。（2）關(guān)于此實驗的說法正確的是 （填序號）。a溶液I中含有Ba2+、Na+

6、、Clb中所用鹽酸可以用硫酸代替c需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶（3）廢液中CO的物質(zhì)的量濃度為 。2下列圖示中，A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質(zhì)均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末氯氣單質(zhì)AB單質(zhì)CDXYWU單質(zhì)C鹽酸鹽酸NaOH溶液NaOH溶液請回答：（1）組成A的元素在周期表中的位置是 。（2）YX發(fā)生反應的離子方程式為 ，WU發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空氣中放置一段時間，觀察到此過程中的現(xiàn)象是 。（4）下列說法中正確的是 （填序號）。a工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)Ab相同物質(zhì)的量的單質(zhì)A與過量鹽酸、NaOH溶液反應生成等質(zhì)量的氣體

7、c可以用KSCN溶液檢驗化合物W溶液中的金屬陽離子足量酸 足量堿 足量酸 固體C FeSO4溶液25.02 gFeSO47H2O固體A溶液A固體B溶液B溶液C10.00 g燒渣3（8分）綠礬（FeSO47H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3 和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設計了如下流程。請回答：（1）所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是 （填序號）。（2）中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）下列說法正確的是 （填字母）。 a中可選用鹽酸，中只能用硫酸b溶液B中含有OH、SiO32、AlO2等陰離子c中發(fā)生了氧化還

8、原反應，固體C做還原劑（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 。4.（8分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示： （1） Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價是 價。（2）冶煉過程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會形成酸雨，請寫出SO2在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應方程式 ， 。（3）過程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體。檢驗煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去。為保證CO2氣體的檢驗，除去SO2氣體可選用的試劑是 （填序號）。ANaOH溶液BKMnO4酸性溶液將過程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液

9、顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計）：所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-濃度mol/L0.0050.010.050.2則c(Na+)= mol/L。5（8分）含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè)，未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl等）的處理工藝流程如下圖所示。出水調(diào)節(jié)pH9超濾含汞酸性廢水活性炭吸附溶液ANa2S、FeSO4沉淀請回答：（1）含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 （填字母）。a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒 （2）調(diào)節(jié)廢水pH時加入的溶液A可能是 （填字母）。a. 鹽酸 b. NaOH溶液（3）Na2S

10、與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Na+Fe2+ClSO42濃度（mol/L）3.010-42.010-42.510-4則c(Fe2+) = mol/L。 6（8分）大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會危害人體健康，影響動植物生長，因此應加強對其監(jiān)測和治理。請回答：（1）NOx可導致的環(huán)境問題有 （填字母）。 a酸雨 b臭氧層受損（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是 （填字母）。aCaCl2溶液 bCa(OH)2溶液（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排

11、出。寫出NO被CO還原的化學方程式： 。 NH4 +（4）某研究小組對PM2.5進行監(jiān)測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子H+Na+ NO3 SO4 2濃度（mol/L）110-5210-5310-5410-5試樣中c(H+）= mol/L。7（8分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組同學設計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）。Na2SO4溶液H2O2溶液反應 稀H2SO4邊通N2邊煮沸反應 樣品H2SO4溶液氣體ANaOH溶液反應 請回答：（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是 （填字母）。a

12、防腐保鮮 b增強營養(yǎng) （2）反應中通入N2的目的是 （填字母）。a冷卻產(chǎn)生的氣體 b與生成的氣體反應 c將生成的氣體全部趕出（3）反應中屬于氧化還原反應的是 （填序號）。（4）若取樣品X g，反應消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含X的代數(shù)式表示）。8（8分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準如下表所示：項目pHCa2+、Mg2+總濃度細菌個數(shù)相關(guān)值6.58.5 0.0045 mol/L100個/ mL下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。 請回答： （1）加入生石灰后生成Ca(OH)2。Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3等

13、， 發(fā)生反應的類型是 （填序號）。 復分解反應 氧化還原反應 （2）混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是 （填序號）。 NaCl H2SO4 明礬KAl(SO4)212H2O （3）Cl2的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl2的是 （填序號）。 O3 ClO2 NH3(液) （4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液進行測定，Y與Ca2+和Mg2+均以等物質(zhì)的量完全反 應?，F(xiàn)取某水廠樣品100 mL，測得完全反應時消耗40 mL 0.01 mol/L Y溶液，則該 水廠樣品中Ca2+、Mg2+總濃度是 mol/L，說明已達到飲用水標準。18（8分）高鐵酸鹽在能源

14、、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：反應I的化學方程式為。反應II的離子方程式為。進行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_。（3）濕法、干法制備K2FeO4的反應中均利用的是+3價Fe元素的性質(zhì)。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵

15、電池的優(yōu)點有。16. (5分) 研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式： 。（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下： 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應的離子方程式是 。 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是 。18. (8分) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。（2）下列關(guān)于

16、海洋氮循環(huán)的說法正確的是 （填字母序號）。a. 海洋中存在游離態(tài)的氮b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量（3）有氧時， 在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程的轉(zhuǎn)化，將過程的離子方程式補充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/樣本氨氮含量/mg處理24 h處理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg20100883878825100875746830100879860040100

17、8977910硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ，在最佳反應溫度時，48 h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是 mgL-1h-1。8將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH7呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應15. （8分）某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：

18、Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 （填化學式）。（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。 實驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 實驗2中形成的分散系屬于 。 用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應 。（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2C

19、O3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在下圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）。 試劑_Na2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/L試劑_， 物質(zhì)的量_molNa2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L 催化劑16. （10分）實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。NH3O2ABNaOH溶液（1） B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 。（3） 控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。 當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。請用化學

20、方程式表 示白煙產(chǎn)生的原因 。 欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 。18.（10分）某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 。 依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式 。 乙同學通過下列實驗證明了自己

21、的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL mol/L 溶液（填化學式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t)的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，BaC

22、l2溶液pH下降的原因是_。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_。15二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料（1）實驗室可通過以下方法制得：TiCI4TiO2xH2OTiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式是_；檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是_（2）工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti化合價為+4價）制取，其主要流程如下：Fe2O3與硫酸反應的離子方程式是_；向甲溶液中加入鐵的目的是_ （3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2 TiCl4Ti反應的方程式是_，該反應需要在Ar的氣氛中進行，原因是_29.亞硝酸鈉是重要的防

23、腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。（1）A中反應的化學方程式是 。（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較

24、少。a. 甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是 _。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_（寫名稱）。b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作前應增加一步操作，該操作是_。27. （2013北京）（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:、加入MnSO4至紫

25、紅色消失，過濾;、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1) H2S04溶解A1203的離子方程式是 (2) 將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： (4)已知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2, 向 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 . 中加入MnSO4的目的是 27（12分）（2014北京）

26、碳、硫的含量影響鋼鐵性能碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2氣體a的成分是_若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21_+3_（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量H2O2氧化SO2的化學方程式：_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量氣體a通過B和C的目的是_計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測

27、量的數(shù)據(jù)是_28. （2013北京）（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能