2019年高考化學模擬試題精編(一)

1、器 Sr2019年高考化學模擬試題精編（一）（考試用時：45分鐘 試卷滿分：100分）第I卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選 項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋AAl（OH） 3用作塑料的阻燃劑Al（OH） 3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K 2FeO4具有強氧化性，被還原后 生成的Fe3+水解生成膠狀物，可 以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化 CO2生成O2D浸泡過KMnO 4溶液的硅藻土可用于水果保

2、鮮KMnO 4溶液口氧化水果釋放的CH2=CH28.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （）A. 1 mol L-1A1C13溶液中含有的Al3*數(shù)目小于Na8 .標準狀況下，11 g3H16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NaC. 1 mol Li 2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于 3NaD.常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1Na9.用下列裝置完成相關實驗，合理的是（）A.圖：驗證H2CO3的酸性強于H2SQ3B.圖：收集CO2或NH3C.圖：分離 Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D.圖：分離 CH3CH2OH 與 CH3COOC2H5 10.短周期元素

3、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)， W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）A.單質(zhì)的沸點：Z>WB,簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反11 .有機物 M、 N、 Q 之間的轉化關系為C1人M一定條件,個"Q下列說法正確的是（尚品麗川A. M的同分異構體有3種（不考慮立體異構）B. N分子中所有原子共平面C. Q的名稱為異丙烷D. M、N、Q均能與澳水反應12 .銀

4、-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為在原電池裝置 中，氧化銀能將甲醛充分氧化為 CO2；Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應 生成Fe2+;Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；測定溶液的吸光 度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說法正確的是（）A.中，負極上消耗1 mol甲醛時轉移2 mol電子B.溶液中的H卡由正極移向負極C.理論上消耗的甲醛與生成的 Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 ： 4D.中，甲醛濃度越大，吸光度越小13 .常溫下，向 1 L 0.1 mol L -1NH4Cl 溶液 中，不斷力口入固體 NaOH后，NH 4與NH3 H2。 的變化趨勢如圖所示（不考慮

5、體積變化和氨的揮 發(fā)）。下列說法不正確的是（）A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在 M 點時，n(OH )-n(H ) = (a-0.05) mol.c HC.隨著NaOH的加入，不斷增大C NH 4D.當 n(NaOH)=0.1 mol 時，c(Na )=c(NH4) + c(NH3 H2O)選擇題答題欄題號78910111213尚品器 Sr答案第II卷（非選擇題 共58分）本卷包括必考題和選考題兩部分。第 2628題為必考題，每個 試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26. （14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。I .氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用

6、廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題:操作 A、B的名稱分別是?;加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是（2）寫出在空氣中充分加熱煨燒 FeCO3的化學方程式：H.上述流程中，若煨燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：a.稱取樣品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用酸化的0.010 00 mol LlKMnO 4標準液滴定至終點；d.重復操作b、c 23次，得出消耗KMnO4標準液體積的平 均值為20.00 mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：O(4)確

7、定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為。(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏低的 a.未干燥錐形瓶b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c.滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)d.量取待測液的滴定管沒有潤洗27. (15分)H 2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要 應用。請回答：I .工業(yè)上一種制備H 2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天 然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應的化學方程式為器 Srn .h2s可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H 2s的第一步電離方程式為(3)已知：25 C時，Ksp(SnS)= 1

8、.0X 10 25, Ksp(CdS) = 8.0X 10 27。該溫度下，向濃度均為 0.1 mol L 1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中 通入H2S,當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+) =(容液體積 變化忽略不計)。HI.H2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為i .COS(g)+H2(g)*、H2s(g)+ CO(g) AH = + 7 kJ mol 1;11 .CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) AH = -42 kJ mol 1。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)CO2(g)BhM/(kJ mol 1)1 319

9、442x6789301 606(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示表中x =(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H 2(g)和1 mol H 2O(g),進行上述兩個反應。其他條件 不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關系如圖 所示。隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)(M “增大”或減 小 ”)。 原 因 為尚品TiC時，測得平衡時體系中 COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則 該溫度下，COS的平衡轉化率為;反應i的平衡常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。28. (14分)銀及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是 NiFe2

10、O4(鐵酸銀)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回 收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350 C以上會分解生成 NH3和H2SO4。 NiFe2O4在焙燒過程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期 第IV A族。(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是O(2) “浸泡”過程中 Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為,“浸渣”的成分除 FeO3、FeO(OH)外還含有(填化學式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,

11、所需SnCl2 的物質(zhì)的量不少于 Fe3 +物質(zhì)的量的(填分數(shù))；除去過量的 SnCl2后，再用酸性 心。2。7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物 為 Cr3 + , 滴定時反應的離子方程式為(4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.0x 10 3 mol L 當除鈣率達到99% 時，溶液中 c(F ) =mol L 1。已知 Ksp(CaF2)= 4.0Xl0 11(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/Va)對溶液中Ni2+、Fe2十的萃取率的影響如圖所示，Vo/Va的最佳取值是。請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35. (15分)【化學一

12、一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下 列問題：(1)B元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為 , B、N、O元尚品 素的第一電離能由大到小的順序為 。(2)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無 色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為 , B原子的雜化類 型為。(3)自然界中，含 B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B407 10H2。，實際上它的陰離子結構單元是由兩個H3BO3和兩個B(0H)4縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2B4O5(OH)4 8H2O, 其結構式如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子由極性鍵和 配位鍵構成，請在

13、圖1中用”標出其中的配位鍵，該陰離子通過 相互結合形成鏈狀結構。(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想 模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖 2是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿 z軸方向的投影，白球是鎂 原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為 。(5)磷化硼(BP)是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為 ,當晶胞晶格參數(shù)為478 pm時，磷化硼器 Sr中硼原子和磷原子之間的最近距離為 cm。36. (15分)【化學一一選修5:有機化學基礎】1,6-己二酸(G

14、)是合成尼龍的主要原料之一，可用炫A氧化制備 制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物A的質(zhì)譜圖如圖所示，則 A的化學名稱為 (2)C-D的反應類型為 c(3)F的結構簡式為。(4)寫出能同時滿足下列條件的 X的同分異構體的結構簡式器 Sro相對分子質(zhì)量與F相等炫的含氧衍生物，能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為 3： 2 ： 1由 G 合成尼龍的化學方程式為(6)由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為尚品93 2019年高考化學模擬試題精編(一)7 .解析：選Do Al(OH) 3受熱熔化吸收大量的熱，A項錯誤； K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成膠狀物，能使

15、水中的懸浮物沉降下 來，但不能軟化硬水，B項錯誤；Na2O2不能氧化CO2, C項錯誤。 KMnO 4溶液具有強氧化性，能與乙烯發(fā)生氧化還原反應，D項正確。8 .解析：選D。題中沒有給出溶液的體積，故不能計算 Al3+的 數(shù)目，A項錯誤；3H16O的相對分子質(zhì)量為16+3X2 = 22,質(zhì)子數(shù)為11 g10,所以11 g3H26O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 一1rgX10= 5 22 g molmol, B項錯誤；Li 2O和Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為 2 ： 1, 故1 mol Li 2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為 3Na,C項錯誤； n(NOz) = 4.6；=0.1

16、 mol,雖然存在可逆反應：2NO2: N2O4, 46 g mol1但根據(jù)氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，n(N) = n(NO2)= 0.1 mol, D 項正確。9 .解析：選B。圖中制得的CO2中含有HCl,HCl通入Na2SiO3 溶液中也會產(chǎn)生白色沉淀，A項不合理；圖中收集CO2時，用向 上排空氣法，氣體從左管進，收集 NH3時，用向下排空氣法，氣體 從右管進，B項合理；圖 為蒸儲裝置，而分離 Na2CO3溶液和CH3COOC2H5應用 分液的方法，C 項不合理；CH3CH2OH和假品的川CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離， D項不合理。10 .解析：選B。根據(jù)題意可推知

17、，W為F, X為Na, Y為Al,Z為Cl。F2、Cl2均為分子晶體，結構相似，C12的相對分子質(zhì)量較大,則C12的分子間作用力較大，故沸點：Cl2>F2, A項正確；Na +、F-具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Na+<F-,B項錯誤；Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價鍵，C項正確；Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,兩兩之間均能相互反應，D項正確11 .解析：選A。依題意，M、N、Q的結構簡式分別為H CCCH, ICHch3I Icl=cc H；cCHCH,、確定M的同分異構體數(shù)目可以轉化為確定

18、丁烷的一氯代物，丁烷有I ch3n(- h('II2 種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、IL； J 1,口J”：、它們的一氯代物均有2種，故丁烷的一氯代物共有 4種，除M外，還有3種，A項正確；N分子可以看做乙烯分子中的2個氫原子被甲基取代，乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不可能共平臂舄93面，所以N分子中所有原子不可能共平面，B項錯誤；Q的名稱是異丁烷，C項錯誤；M、Q為飽和有機物，不能與濱水反應，N分子 中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，D項錯誤。12 .解析：選Co中，負極的電極反應式：HCHO4e-+H2O=CO2 T +4H+ ;正極的電極反應式：2A

19、g2。+ 4H+ + 4e-=4Ag+2H2O。負極上消耗1 mol甲醛時轉移4 mol電子，A項錯 誤；溶液中的H +由負極向正極遷移，B項錯誤；存在關系式： HCHO4Ag4Fe2+,故理論上消耗的甲醛與生成的 Fe2+的物質(zhì)的 量之比為1 ： 4, C項正確；甲醛濃度越大，理論上生成的 Fe2+的濃 度越大，進而得到有色配合物的濃度也越大，溶液吸光度越大，D項錯誤。13 .解析：選C。M點溶液為NH4CI、NH3 H2。、NaCl的混合 溶液，NH才的水解促進水的電離，NH3H2。的電離抑制水的電離， 且M點NH 4的濃度小于原溶液中NH 4的濃度，故M點溶液中水的 電離程度比原溶液小，

20、A項正確；在M點時，根據(jù)電荷守恒有：n(OH 一)+ n(CI ) = n(H +)+ n(Na+) + n(NH才)，則 n(OH ) n(H+) = n(Na +) + n(NH 才)一n(CL)=(a+0.05 0.1)mol = (a 0.05) mol, B 項正確;NH 4的水解常數(shù)cNH 3 H2。c H +Kh =c NH4c H +,則：c NH4Kh一c NH3 H2O '100 mL25.00 mL0.004 mol,樣品中FeO的質(zhì)量分數(shù)為0.004 mol x 72 g mol 18.00 gx 100%c H +隨NaOH加入，Kh不變，c(NH3 H2O)

21、不斷增大，則不斷減小,c NH 4C項錯誤；當n(NaOH) =0.1 mol時，得到等物質(zhì)的量的 NaCl和 NH3 H2O的混合溶液，則c(Na + )=c(Cl-),結合物料守恒式：c(CL) = c(NH4) + c(NH 3 H2O)知,D 項正確。26 .解析：(1)通過操作A得到濾渣和濾液，故操作 A為過濾； 操作B為洗滌。根據(jù)圖示工藝流程，加入稍過量NH4HCO3溶液的目 的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。(2)在空氣 中充分加熱煨燒 FeCO3,最終得到 F&O3,反應的化學方程式為 4FeCO3+ O2叁泡=2FeO3+4CO2。(3)滴定

22、過程中，F(xiàn)e2+和 MnO 4發(fā) 生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+, MnO 4被還原為Mn2+,根據(jù) 得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：5Fe2+ + MnO 4 + 8H + =5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O。(4)若向待測液中再滴加一滴標準液,振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色，則滴定達到 終點。(5)根據(jù)關系式：5FeO5Fe2+MnO4,則樣品中n(FeO) = 5n(KMnO 4) = 5X0.010 00 mol L - 1X20.00X 10-3LX= 3.6%,故樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為1 3.6% = 96.4%。(6)未干

23、燥錐形瓶，對實驗結果無影響，a項不符合題意；盛裝標準液的滴定管 沒有用標準液潤洗，則標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大， FeO的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高，從而使Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結 果偏低，b項符合題意；滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)，則讀取的標準 液的體積偏大，F(xiàn)eO的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高，從而使F&O3的質(zhì) 量分數(shù)的測定結果偏低，c項符合題意；量取待測液的滴定管沒有潤 洗，則消耗標準液的體積偏小，F(xiàn)eO的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏低，從 而使Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高，d項不符合題意。答案：(1)過濾 洗滌 調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中的Fe2*完全沉 淀為FeCO3(2)

24、4FeCO3+ O2=2Fe2O3+ 4CO2(3)5Fe2+ + MnO 4 + 8H =5Fe3+ + Mn2 + 4H2O(4)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變 成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不變色(5)96.4%(6)bc27 .解析：(1)天然氣的主要成分是 CH4,根據(jù)題意，CH4與SO2 反應生成H2S、CO2和H2O,反應條件是高溫、催化劑。根據(jù)得失電 子守恒和原子守恒配平化學方程式。(2)H2s是二元弱酸，分兩步電離， 且電離過程是“可逆過程”，以第一步電離為主，H2s的第一步電離 方程式為H2sH + + HS-。(3)當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(S2-)Ks

25、p SnS = 1.0X10-25 c Sn2+0.1c(Cd2+) =Ksp CdSc S2-8.0X 10-271.0 10-24mol L_1 = 8.0X 10 3mol L -1 o反mol L1= 1.0X 10 24mol L 此時溶液中應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能，對于反應i , AH = (1 319+ 442 678 x)kJ mol 1 = + 7 kJ mol1,解得 x=1 076或利用反應 ii 進 行計算，AH = (x+9301 606 442)kJ mol-1 = -42 kJ mol1,解得 x=1 076。(5)由題圖知，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)

26、增大。反應i為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù) 增大；反應ii為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動， CO的平衡體 積分數(shù)增大，綜合來講，其他條件不變，升高溫度，體系中 CO的平 衡體積分數(shù)增大。TiC時，測得平衡時體系中 COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則反應的n(COS) = 0.20 mol,故COS的平衡轉化率為 Qjmmol乂 100% =20%。反應 i 生成 0.20 mol CO，剩余 0.80 mol H2, 生成的CO與H2O(g)發(fā)生反應ii ,設達到平衡時，參加反應ii的CO 為x mol,利用三段式法進行計算：CO(g) + H2O(g)CO2(

27、g)+H2(g)起始(mol) 0.20100.80轉化(mol) x尚品93器 Sr平衡(mol) 0.20x 1xx 0.80+x開始共投入3 mol氣體，且反應i和反應ii都是氣體分子數(shù)不變的反應，故平衡時體系中氣體的總物質(zhì)的量不變。根據(jù)題圖知，TiC0.20 x mol達到平衡時，CO的體積分數(shù)為5%,故一3moX100% = 5%,解得 x= 0.05。故平衡時體系中 n(COS) = 0.80 mol, n(H2)= 0.80 mol+ 0.05 mol =0.85 mol, n(H2S)= 0.20 mol,n(CO) =0.20 mol 0.05 mol一、CH2S cCO 0

28、.20X 0.15= 0.15 mol,反應i的平衡吊數(shù) K=- =nan 乂 n ab0.044c COS c H2 0.80X 0.85“一催化劑答案：I .(1)4SO2 + 3CH4=4H2S+3CO2+2H2OII .(2)H2SH +HS (3)8.0X10 3mol l 1m .(4)1 076 (5)增大 反應i為吸熱反應，升高溫度，平衡正 向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應ii為放熱反應，升高溫度， 平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大20% 0.04428 .解析：(1)混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。(2)浸泡過程中Fe3+發(fā)生水解反應生成F

29、eO(OH),離 子方程式為 Fe3+2H2O=FeO(OH) J +3H +。浸渣中還含有難溶于水的SiO2及反應生成的CaSO4。(3)Fe3+ez>Fe2+、Sn2+失燈Sn4;根據(jù)得失電子守恒知，SnCl2與Fe3+反應時，SnCl2的物質(zhì)的量為Fe3+的物質(zhì)的量的一半。Fe2+去gFe3+、Cr2O7一得之二冬一2Cr3十，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，配平離子方程式：C2O7 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。(4)當除鈣率達到99%時，溶液中 c(Ca2+)=1.0x 10 3mol L-1 x (1 99%) = 1.0X 10-5molL-1,根據(jù) Ksp(CaF2)= c(Ca2 + ) c2(F-),得溶液中 c(F-)=,Ksp CaF24.0X1011131% =A mol L 1 = 2.0X 10 3mol L -1oc Ca2+: 1.0X 10-5答案：(1)增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分一 一一一 + 一_1(2)Fe3 +2±0= FeO(OH) ； + 3H SQ2、CaSO4 (3)2 Cr2O2 + 6Fe2+ +