2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查練習(xí)題及答案解析

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查練習(xí)題及答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查1 .鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等，在環(huán)境修復(fù)等方面也有著巨大的應(yīng)用潛力。(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為：Al2O3(s)+AlC3(g)+3C(sL3CO(g)+3AlCl(g)其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。碳熱還原AI2O3冶鋁的部分反應(yīng)如下：I .2Al2O3(s)+9C(s)=A4C3(s)+6CO(g) Hi=akJ/moln . 4A12O3(s)+A14C3(s)=3A14O4C(s) H2=bkJ/mol出.A1404c(s)+A4c3(s)

2、=8Al(g)+4CO(g) AH3=ckJ/mol反應(yīng) A12O3(s)+3C(s)=2A1(g)+3CO(g的廿1=kJ/mol用離子液體 AICb-BMIC(陽(yáng)離子為EMIM+、陰離子為AlCL、AbC/)作電解質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)電 解精煉鋁。粗鋁與外電源的 極(填 芷"或 負(fù)")相連；工作時(shí)，陰極的電極反 應(yīng)式為。(2)真空條件及1173K時(shí)，可用鋁熱還原 Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮 (NO3-N),在45C,起始c(KNO3-N)為 50mg L-1、維持溶液呈中性并通入 Ar等條件下進(jìn)

3、行脫除實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如圖所示 (Co為起始濃 度、c為剩余濃度)：純Al在03h時(shí)，NO3-幾乎沒有被脫除，其原因是 ;寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式： 。Al-Fe合金12h比純A134h的脫除速率快得多的可能原因是 c3(CO) c3(AlCl)c(AlCl 3)4a+b+3c12正 4A2Cl7 +3e = 7AlC4 +Al 3L5AlO4 + 5Al1173K真空15Li(g) + 4Al2O3鋁表面的氧化膜仍未被溶解10Al + 6NO3 + 12H2O +45 c6H+10Al(OH)3 + 3N2 T Al-Fe形成原電池能加速電子轉(zhuǎn)移【分析】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成

4、物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比值；利用蓋斯定律去反應(yīng)熱；電解精煉時(shí)，粗鋁作陽(yáng)極，而陰極上生成Al;(3)Al、Fe的活潑性不同，在溶液中可以構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。 【詳解】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度哥之積的比值，固體的濃度為定，/ c3(CO) c3(AlCl)值，不出現(xiàn)在表達(dá)式中，則平衡常數(shù)K=c(AlCl 3)1 一、1 一x+反應(yīng)出可得目標(biāo)反應(yīng)121根據(jù)蓋斯te律，反應(yīng)i- +反應(yīng)n31 .1.1Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)貝U AH=AHiX- +AH2X + Hhx kJ/mol 31244a+b+3c=kJ/mol ；12

5、電解精煉中，含有雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極，失去電子，形成離子進(jìn)入電解質(zhì)中，在陰極得到電子得到單質(zhì)，從而完成冶煉過(guò)程，因此粗鋁與外電源的正極相連；電解質(zhì)溶液中Al以AlC/、Al2C7一的形式存在，在陰極得到電子，生成 Al,電極方程式為4Al2Cl7 +3e =7AlC4 +Al;(2)真空條件及1173K時(shí)，可用鋁熱還原 Li5AlO4制備金屬鋰，Al則轉(zhuǎn)化為Al2O3,化學(xué)方程1173K式為 3Li5AlO4+5Al 直 15Li(g)+4Al2O3；3h后，反應(yīng)才開Al 在 03h 時(shí)，NO3-Al和NO3反應(yīng)，溶液是中性的,(3)純Al在03h, NO3一幾乎沒有被脫除，說(shuō)明幾乎沒有反應(yīng)，而在

6、 始，可能是由于 Al的表面有一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，因此純幾乎沒有被脫除，其原因是鋁表面的氧化膜仍未被溶解;產(chǎn)物中Al以Al(OH)3的形式存在，Al的化合價(jià)從0升高到+ 3價(jià)，NO3中N的化合價(jià)從+ 5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，Al和NO3一的系數(shù)比為5: 3,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得離子方程式為10Al+6NO3 +12H2O+6H+10Al(OH)3+3N2 T ；45 cAl、Fe的活潑性不同，在溶液中可以構(gòu)成原電池，加快電子轉(zhuǎn)移，加快了反應(yīng)速率。2 .研究大氣污染物 SO2、CH30H與H2O之間的反應(yīng)，有利于揭示霧霾的形成機(jī)理。1反應(yīng) i： SO3(g)+H

7、2O(g)=H 2s。4(1)Hi 227.8kJ mol反應(yīng) ii： CH30H(g)+SO3(g尸CH3OSO3H(g)(硫酸氫甲酯) H2 -63.4kJ mol-1(1) CHOSQH發(fā)生水解:kJ/mol。CH 3OSO3H(g) H 2O(g) CH 3OH(g) H 2SO，1) H=(2) TC時(shí)，反應(yīng)ii的CH30H(g)、SQ(g)的初始濃度分別為1 10-8mol L-1、2 10-9mol L-1,平衡時(shí) SQ轉(zhuǎn)化率為 0.04%,貝U K=ii在無(wú)水和有水條件下的反應(yīng)歷程,(3)我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，分別研究反應(yīng) 如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“”表示。C

8、H.OH用反舐所陷天水)分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是 (填“ a"、" b”或“ c”)。水將反應(yīng)ii的最高能壘由 eV降為 eV。d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過(guò)程斷裂的化學(xué)鍵為 (填標(biāo)號(hào))。A. CH3OH中的氫氧鍵 B. CH3OH中的碳氧鍵C. H2O中的氫氧鍵 D. SQ中的硫氧鍵(4)分別研究大氣中 H2O、CKOH的濃度對(duì)反應(yīng)i、反應(yīng)ii產(chǎn)物濃度的影響，結(jié)果如圖所六 M-tAntsGi*二一*W>LJ當(dāng) c(CHsOH)大于 10-11mol.L-1 時(shí)，c(CHsOH)越大，c(H2SO4)越小的原因是 。當(dāng) c(CH3OH)小于 10-11mol.L-

9、1 時(shí)，c(H2O)越大，c(CHsOSQH)越小的原因是 。 【答案】-164.4 4 丸1 mol-1 a 20.93 6.62 ACD反應(yīng)i和反應(yīng)ii為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，甲醇濃度增大，促進(jìn)了甲醇和三氧化硫反應(yīng)，抑制了三氧化硫和水的反應(yīng)，硫酸的濃度減小水的濃度越大，甲醇和三氧化硫碰撞幾率越小，生成CH3OSQH越小，c(CH3OSQH)越小【解析】【分析】(3)圖形很陌生，但仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)其實(shí)是反應(yīng)歷程與能量變化圖，問題就變簡(jiǎn)單了。(4)反應(yīng)i和反應(yīng)ii為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都消耗三氧化硫，三氧化硫濃度不變的情況下， 一個(gè)反應(yīng)程度增大另一個(gè)反應(yīng)程度一定減小。【詳解】1(1)反應(yīng) i： SO3(g)+H

10、 2O(g戶H 2s。4。)Hi 227.8kJ mol反應(yīng) ii： CH3OH(g)+SO 3(g尸CH 3OSO3H(g)H2 -63.4kJ mol-1反應(yīng) i-反應(yīng) ii 有：CH3OSO3H(g) H2O(g)CH3OH(g)H2SO4。)，所以 H = H1-H2=( 227.8kJ mol 1 )-(-63.4kJ mol-1 )=-164.4 kJ mol-1，故答案為：-164.4；(2)SO3 轉(zhuǎn)化率為 0.04%,則 SQ 轉(zhuǎn)化值=2 10-9mol L-1 x 0.04%=8 xmol L-1,列三段式如K=起始濃度/mol 變化濃度/mol 平衡濃度/molLLL-1

11、-1-18-13CH3OH(g)1 10-88 10-13(100000-8) 10-13-13-110 mol L-1+SO3(g)2 10-98 10-13(20000-8) 10-13=CH 3OSO3H(g)08 10-13'8 10-13-T3(100000-8) 10 mol L (20000-8) 10 mol L-131313L mol-1 =4x 14Lmol-1, 故答案為:100000 10-20000 10-4X10L mol"；(3)a處的兩個(gè)分子能量更低，更穩(wěn)定，分子間靜電作用更強(qiáng)，故答案為：a;無(wú)水時(shí)，反應(yīng)ii的最高能壘為19.59eV-(-1.

12、34eV)=20.93eV,有水時(shí)，反應(yīng)ii的最高能壘為 3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV,即水將反應(yīng)ii的最高能壘由20.93eV降為6.62eV,故答案為： 20.93； 6.62；由圖可知，水分子中的氫氧鍵斷了一根，又形成一根；CH30H中的氫氧鍵斷了，。和S原子重新形成一根鍵；SQ中硫氧雙鍵斷了一根，變成硫氧單鍵，S和甲醇中的。重新形成一根單鍵，綜上所述，水中的氫氧鍵、甲醇中的氫氧鍵、三氧化硫中的硫氧鍵都發(fā)生了斷 裂，ACD符合，故答案為：ACD;(4)反應(yīng)i和反應(yīng)ii都消耗三氧化硫，為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，甲醇濃度增大，促進(jìn)了甲醇和三氧化硫反應(yīng)，抑制了三氧化硫和水的反應(yīng)，硫酸的濃度

13、減小，故答案為：反應(yīng)i和反應(yīng)ii為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，甲醇濃度增大，促進(jìn)了甲醇和三氧化硫反應(yīng)，抑制了三氧化硫和水的反應(yīng)，硫酸 的濃度減小；水的濃度越大，甲醇和三氧化硫碰撞幾率越小，生成CHOSQH減小，c(CWOSQH)減小，故答案為：水的濃度越大，甲醇和三氧化硫碰撞幾率越小，生成CH30SQH越少，c(CH3 0SQH)越小?！军c(diǎn)睛】(2)計(jì)算時(shí)作如下近似處理：(100000-8) 10-13mol L-1 - 100000 x-10mol L-1=10-8 molL-1(20000-8)10-13molL-1 -2000010-13molL-1210-9molL-1。3.甲醛(HCHQ俗稱蟻醛，在化

14、工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I 甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，CH30H( g) 5= HCHO( g)+ H2( g)AHH=kJ?mol-1。(2)為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)的標(biāo)志有(填標(biāo)號(hào))。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c. v( CH3OH)消耗=v( H2)生成d.甲醛的濃度保持不變(3)選用Ag/SiQZnO作催化劑，在400750c區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn) 化率與甲醛選擇性(選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲 醛

15、的最佳反應(yīng)溫度為(填標(biāo)號(hào))，理由是。a. 400 c b. 650 c c. 700 c d. 750 cIM TO W 70 60 50 4n W 20(4) TC時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入 1mo1甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH( g) -HCHO( g)+ H2( g) CH30H(g)CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù) K=。II.甲醛的用途(5)將甲醛水溶液與硫酸饃(NiSO4)溶液混合，可用于化學(xué)鍍饃。反應(yīng)過(guò)程中有CQ產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為 ：若收集到112mLCQ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子 mo1。【答案】+84 升高

16、溫度 降低壓強(qiáng)bd c此溫度下甲醛的選擇性和甲醇的轉(zhuǎn)化率均較高1.575 HCHO2Ni2+H2O=2Ni+CQT+4H+ 0.02【解析】【分析】【詳解】(1)生成物和反應(yīng)物之間的能量差為463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol ；(2)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，我們可以采 用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法來(lái)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；再來(lái)看平衡的標(biāo)志： a.反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c.甲醇和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此無(wú)

17、論何時(shí)都有v( CH3OH)消耗=v( H2)生成,c項(xiàng)錯(cuò)誤； d.當(dāng)甲醛的濃度保持不變，說(shuō)明其消耗速率和生成速率相同，即此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài),項(xiàng)正確；答案選bd;(3)在700c時(shí)，甲醛選擇性和甲醇轉(zhuǎn)化率均較高，因此700c是最合適的溫度，答案選c；(4)平衡時(shí)甲醇為 0.2mol,因此有0. 8mol甲醇被消耗，其中甲醛有 0. 7mol,說(shuō)明有0.7mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)，有 0.1mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol 2=0.9mol,代入平衡常數(shù)的表達(dá)式有，/ c(HCHO)c(H2) 0.35mol/L 0.45mol/L /K= 1.575；c(CH3OH)

18、0.1mol/L(5既然是鍍饃，則饃被還原為單質(zhì)，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應(yīng)的離子方程式2+為HCHO+2Ni +H2O=2Ni+CO2 +4H ；甲醛中的碳可以按0價(jià)處理，二氧化碳中的碳為+4價(jià)，因此每生成1個(gè)二氧化碳分子需要轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子，而112mL二氧化碳的物質(zhì)的0.112L量為 =0.005mol ,因此一共要轉(zhuǎn)移 0. 02mol電子。22.4L/mol【點(diǎn)睛】對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此只需求出最好求的那一項(xiàng)，另外兩項(xiàng)就迎刃而解了。4. H2s是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可 以采

19、取多種方式處理。I .干法脫硫(1)已知H2s的燃燒熱為akJmol-1 , S的燃燒熱為bkJ?mol-1 ,則常溫下空氣直接氧化脫 除 H2s 的反應(yīng)：2H2s(g)+ O2(g)=2S(s)+ 2H2O(l) AH =Jmol-1。(2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表，最佳脫硫劑為 。脫硫劑出口硫(mgm-3)脫硫溫度(C)操作壓力(MPa)再生條件一氧化碳v 1.333004000 3.0蒸氣再生活性炭v 1.33常溫0 3.0蒸氣再生氧化鋅v 1.333504000 5.0/、再生鎰礦<3.994000 2.0/、再生n.熱分解法脫硫在密閉容器中，充入一定量的H2s氣體，

20、發(fā)生熱分解反應(yīng)H2s(g)解飛H2(g) S2(g)控2制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖(a)。/ 4?* "獨(dú)孝g溫度中 ri:s千荷活化率與溫度.赭強(qiáng)的關(guān)系圈(3)圖(a)中壓強(qiáng)關(guān)系pi、p2、p3由大到小的順序?yàn)?,該反應(yīng)為 (填 吸熱”或 放熱”)反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有。1(4)若壓強(qiáng)為p、溫度為975c時(shí)，H2s(g)? H2(g) s2(g)的平衡常數(shù)K=0.04,則 2起始濃度c=mol?-1,若向容器中再加入 ImolH2s氣體，相同溫度下再次達(dá)到平衡 時(shí)，K 0.04 (填 “>" 1 或

21、 1=)'。ID.間接電解法脫硫間接電解法是通過(guò) FeC3溶液吸收并氧化 噸s氣體，將反應(yīng)后溶液通過(guò)電解再生，實(shí)現(xiàn)循環(huán)B(b)同接電怖法處理過(guò)程-4-TW*出部厚(5)電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為 。(6)氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測(cè)定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下 H2s的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖 (c)所示，隨著氣?比減小，H2s的吸收速率逐漸降低，而吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)??！敬鸢浮?2a+2b活性炭 p3>p2> pi吸熱移出產(chǎn)物H2或S2 0.018 =2Fe3+2H+里盛2Fe2+H2 T 氣液比減小，通入 H2s的總量減少，參

22、加反應(yīng)的 H2s的量減少, 吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大?！窘馕觥俊痉治觥繒鴮懭紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行求解；結(jié)合表中信息，選出最佳脫硫劑；分析圖象，縱坐標(biāo)代表的是H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，變量為壓強(qiáng)和溫度，探究壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；已知平衡常數(shù)，設(shè)初始濃度，利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算求解；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；分析電解法處理過(guò)程，區(qū)別吸收速率和吸收率的 不同。據(jù)此分析【詳解】(1)已知H2s的燃燒熱為akJ?mol-1, S的燃燒熱為bkJ?mol-1 ,則有 3H2s(g)+,O2(g尸SO2(g)+H2O(l) AH=

23、-akJMol-1 ，S(s)+Q(g尸SQ(g) AH=-bkJ?mol-1 ，根據(jù)蓋斯 定律則方程式 2H2s(g)+ O2(g)=2S(s)+ 2H2O(l) AH=2X-2X=-2a+2bkJ?mol-1,答案為：- 2a+2b；結(jié)合表中信息，活性炭的出口硫小，溫度為常溫，操作壓力較小，且可再生，故最佳脫硫 劑為活性炭，答案為：活性炭；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即壓強(qiáng)越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則有 P3>P2>P1；由圖可知升高溫度， H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要

24、進(jìn)一步提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以通過(guò)減少生成物的濃度使平衡正向移動(dòng)，即移出產(chǎn)物H2或s2；答案為：P3>P2>P1；吸熱；移出產(chǎn)物H2或金;0.2x 2 0.4x K 0 04 ,解得x=0.018；若向容器中再加入 1molH2s氣體，相同溫度(4)已知壓強(qiáng)為P、溫度為975 c時(shí)H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%,且平衡常數(shù) K=0.04,設(shè)始濃H2s(g)? H2(g)+ 2 s2(g)起始物質(zhì)的量濃度(molL-1)：x00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL-1)：0.4x0.4x0.2x平衡物質(zhì)的量濃度(molL-1)：0.6x0.4x0.2x表不為：,已知平

25、衡常數(shù)K,則有度為xmol兒,“三段式”10.6x下再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以平衡常 數(shù)不變；答案為：0.018;二;(5)間接電解法是通過(guò) FeC3溶液吸收并氧化 H2s氣體，F(xiàn)eC3溶液被還原為FeC2,反應(yīng)后溶 液通過(guò)電解再生即將 FeC2氧化為FeC3,所以電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2H+直翼 2Fe2+H2 T ；答案為：2Fe3+2H+ 曳曜 2Fe2+H2 T ；(6)結(jié)合反應(yīng)原理和圖象分析，氣液比減小，通入H2s的總量減少，參加反應(yīng)的 H2s的量減少，吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。答

26、案為：氣液比減小，通入 H2s的總量減少，參加反應(yīng)的 H2s的量減少，吸收速率減小；吸收 液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。5.完成下列填空。在 25 C、101kPa 時(shí)，C(s> H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為 393.5kJ/mol、 285.8kJ/mol、870.3kJ/mol ,則 2c(s)+2H2(g)+O2(g)= C偉COOH(l)的 H=。(2)溫度為T時(shí)，在2 L的密閉容器中加入 2.0 mol SO2和1.0 mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。在一定體積pH=12的Ba(OH

27、?溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSG溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH= 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSQ溶液的體積之和，則 Ba(OH)2溶液與NaHSQ溶液(4)利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸俊，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入 NO的電極反應(yīng)式為 ;若通入的NO體積為4.48 L(標(biāo)況下)，則理論上另一電極通入SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為L(zhǎng)= rio濃港,誡和A J1-.工,胃產(chǎn)了_,學(xué)=害 二一 -_ » * M 一 w， mi "W."y. . ，, , i整鯉科EW稀稀溶【答案】-48

28、8.3。向01 16201： 4 NO+6H+5e-=NH4+H2O 0.5mol【解析】【分析】根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g尸CHCOOH(l)的反應(yīng)熱；利用三段式法，設(shè)參加反應(yīng)的SO2物質(zhì)的量，用平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)變化列式求解，再用化學(xué)平衡公式求解化學(xué)平衡常數(shù)；氫氧化鋼和硫酸氫鈉反應(yīng)鋼離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSQ按照物質(zhì)的量1 ： 1和反應(yīng)，結(jié)合溶液的 pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算；根據(jù)電解裝置分析，通入NO的電極連接外電源負(fù)極，則該電極為電解池陰極，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化為NH4+, H+參與電極反應(yīng)

29、，據(jù)此寫出電極方程式，根據(jù)電子守恒計(jì)算。據(jù)此分析?！驹斀狻?在 25 C、101kPa 時(shí)，C(s卜 H2(g)、CH3COOH。兩燃燒熱分別為 393.5kJ/mol、 285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,貝U H2(g)+ O2(g尸H2O(l) H=-285.8kJ/mol (1)C(s)+Q(g尸CQ(g) H=-393.5kJ /mol (2)CH3COOH(1)+2Q(g)=2CC2(g)+2H2O(l) AH=-870.3kJ /mol(3)由蓋斯定律可以知道，(1)X2+(2)X2-(3)可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+Q2(g)=CH3COOH(1),其反應(yīng)熱

30、為 2 x(-285.8kJ /mol)+2 x(-393.5kJ /mol)+870.3kJ /mol=-488.3kJ ol,答案為：-488.3 kJ /mol ； (2)溫度為T時(shí)，在2L的密閉容器中加入 2.0 mol SO2和1.0 mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容 器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，用三段式法設(shè)反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量：起始(mol)： 轉(zhuǎn)化(mol): 平衡(mol):2SO2(g)22x2-2x+ O2(g) ?1x1- x2SO3(g)09,該反應(yīng)是恒溫恒容下的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后2x2x壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得2x 1 x 2x2x一1 x 0.7, x

31、0.9 ,則化學(xué)平衡常數(shù)1.82201(5)萬(wàn)1620,答案為：1620；(3)pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)= 10-2mol/L,設(shè)溶液體積為aL則氫氧根離子物質(zhì)的量為 10-2xa mol；當(dāng)溶液中的Ba2卡恰好完全沉淀時(shí)，根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSQ=BaSQ J +H2O+NaOH,反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5a x10-2mol ；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為bL,混合后溶液pH=11,得溶液中氫氧根離子濃度為10 -3mol/L,堿過(guò)量；根據(jù)公式得：口00.5a 1010 3 , a： b=1： 4;答案為：1: 4;a b(4)根據(jù)電解裝置，SQ轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，

32、說(shuō)明NO轉(zhuǎn)化為NH4+,即NO在陰極發(fā)生還原反應(yīng) NO+6H+5e-=NH4+H2O,陽(yáng)極反應(yīng)式為 SQ+2H2O-2e-=4H+SQ2-,通入的 NO 體積為 4.48 L(標(biāo)況下)即0.2mol ,根據(jù)得失電子守恒，因此有2NO10e-5SQ,則SC2的物質(zhì)的量為 0.5mol ,答案為：NO+6H+5e-=NH4+H2。； 0.5mol ;6.亞硝酰硫酸(NOSQH)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SQ通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中，維持體系溫度略低于20C,攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所7F 

33、6;(1)實(shí)驗(yàn)室制備 NOSQH的化學(xué)反應(yīng)方程式為。反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是一。反應(yīng)過(guò)程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSQh生成的物質(zhì)的量白可能原因是一(2)為了測(cè)定亞硝酰硫酸的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形并S中，加入 50.00mL0.1000mol L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量 稀H2SC4,搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至6070 c (使生成的HNO3揮發(fā)逸出)，冷卻至室溫，用0.2500mol L-1Na2QO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2QO4溶液的體積為 16.00mL。已知：2KMnO4+5NOSQH+2H

34、2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4； KMnO4 在酸性條件下被還 原為Mn2+O根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】HNO3+SQ®絲出NOSQH生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催化作用硝酸會(huì)揮發(fā)和分解 90.00%【解析】【分析】(1)設(shè)NOSO4H中N的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為 0有：x+(+6)X 1+(-2) X 5+(+1) X1=0,解得：x=+3, N元素化合價(jià)從+5降低到+3,必有S元素化合價(jià)從+4升高到+6,發(fā) 生的是氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1:1;(2) 50.00mL0.1000mol L-1

35、 的 KMnO4與 16.00mL 0.2500mol LNa2c204反應(yīng)之后剩余的 KMnO4再與NOSO4H反應(yīng)?！驹斀狻?1)N元素化合價(jià)從+5降低到+3,必有S元素化合價(jià)從+4升高到+6, N元素和S元素濃硫酸的物質(zhì)的量之比=1:1 ,所以反應(yīng)的方程式為：HNO3+SO2NOSO4H,故答案為：濃硫酸HNO3+SO2NOSQH；反應(yīng)前十分鐘沒有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說(shuō)明生成的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，故答案為：生成的NOSQH對(duì)該反應(yīng)有催化作用；從反應(yīng)的方程式看：參加反應(yīng)的硝酸和生成的NOSQH比例為1:1,消耗的硝酸多，可能是有一部分揮發(fā)和分解了，故答案為：硝酸會(huì)揮發(fā)和分解

36、；(2) 一部分KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和NOSQH反應(yīng)，剩余的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用Na2c2。4反滴 定，KMnO4和Na2c2O4, KMnO4中Mn元素化合價(jià)從+7降低到+2,降低5,作氧化劑， Na2c2O4中C元素化合價(jià)從+3升高到+4升高了 1, 2個(gè)C升高了 2,作還原劑，根據(jù)得失電2KMnO45Na2c2O4子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=2:5,所以 2mol5mol,n10.25mol/L 16 10-3L解得：和Na2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量n1=1.6 x 10-3mol, KMnO4總的物質(zhì)的量=50.00 X tLX 0.1000moL-1=5x 10-3

37、mol,所以和 NOSQH 反應(yīng)的 KMnO4 的物質(zhì)的量=5x10-2KMnO 4 5NOSO4H3mol-1.6x 10-3mol=3.4 x10-3mol,所以2mol5 127g ,解得 NOSO4H 的質(zhì)量3.4 10 3 mm=1.0795g,所以樣品中NOSQH的純度=107警 100% 90.00%,故答案為：90.00%。.4 g【點(diǎn)睛】和Na2c2O4反應(yīng)的KMnO4加上和NOSO4H反應(yīng)的KMnO4為總的KMnO4的量。7 .研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。ro?無(wú)機(jī)碟一川見 CO., 一L l 姐 j HjCO-,.M中H；c

38、o 1僅為co幽心用(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因。已知春季海水 pH=8.1,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì) (填蹭 強(qiáng)”或微弱”。理由是。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+ 2H2(g)=CH30H(g) 田0,在容積為1L的恒容容器中，分別在 Ti、T2. T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和C0的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法 正確的是(填字母)。A. a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b8 .上述三種溫度之間關(guān)系為Ti>T2>T3C

39、. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入 0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:NO的作用 是已知：O3(g)+ O(g)=2O2(g)&上 143kJm ol 1反應(yīng) 1： Os(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)A=H1 200.2kJ mol 1。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為 。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+ 2NO(g)=N2(g)+ 2CQ(g)AH= 759.8kJ mol -1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(

40、CO)n(NO)的變化曲線如下圖。b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中 C N原子個(gè)數(shù)之比接近 。a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?; b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到 小的順序?yàn)?。若n(CO)n(NO)= 0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為 ?！敬鸢浮縃CQ-+H2O=H2CQ+OH; 減弱；水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低；D;催化劑；NC2(g)+O(g尸NO(g)+C2(g) H=+57.2 kJ/mol;1： 1;c<b<a；b=c>d;60%?！窘馕觥俊痉治觥?1)本小題考察鹽類水解，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶 液堿

41、性減弱；(2)根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(CO)一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)， 與題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背；利用反應(yīng)平衡常數(shù)，在此基礎(chǔ)上再加入反應(yīng)物質(zhì)，可求出 Qc,比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。(3)通過(guò)圖示，不難得到NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯定律，可以得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；(4)當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以 b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1: 1;根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng) n(CO)/n(NO) 一定時(shí)，溫度升 高，平衡逆向

42、移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，CO的轉(zhuǎn)化率變小；列出三段式即可求出NO的轉(zhuǎn)化率。【詳解】(1)海水呈弱堿性的主要原因是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；春季海水pH=8.1,水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；(2) A.根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率變小，圖中 CO轉(zhuǎn)化率c>b,所以氫氣轉(zhuǎn)化率 b>c; a、b兩點(diǎn)的n(H2)/n(CO)相 同，CO轉(zhuǎn)化率越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，所以 a>b。綜上氫氣的轉(zhuǎn)化率為 a>b>c; A項(xiàng)錯(cuò) 誤；B.根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng) n(H2)/

43、n(CO) 一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱?應(yīng)，與題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背；所以溫度T1<T2<T3； B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,等效平衡在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，正方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.T1溫度下，a點(diǎn)n(H2)/n(CO)=1.5,列出三段式：起始反應(yīng)平衡cog10.50.5再通入+ 2出 g =CH 30H g ?1.50.5,T1溫度下的平衡常數(shù) K=0.50.5,2 =4,0.520.5molCO 和0.50.50.5molCH3OH,0.5 0.5Qc

44、=(0.5 0.5) 0.52 =4,所以平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確；(3)反應(yīng)是臭氧在 NO作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成 和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中 NO參與反應(yīng)后又生成，所以 NO作用為催化劑；NO根據(jù)蓋斯定律兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)相減可得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)H=+57.2kJ/mol ；(4)當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1:1;增大n(CO)/n(NO), CO轉(zhuǎn)化率降低，所以 a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)閏<b<a；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

45、所以 b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)相同， 移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，所以 T1>T2, d點(diǎn)平衡常數(shù)小于 b、 平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?b=c>d;若n(CO)n(NO)= 0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%,反應(yīng)放熱，升溫平衡正向c點(diǎn)，所以b、c、d三點(diǎn)的令平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了 xmol,列出三段式:起始反應(yīng)平衡2CO g+ 2NO g=電g+2CO2 g0.8100XXX>X20.8 x1 XXX2,N的體積分?jǐn)?shù)為X2x=0.6,所以CO轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。.o X =20%,解得1.8 -2【點(diǎn)睛】鹽類水解，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿

46、性減弱；反應(yīng)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K值增大，平衡逆向移動(dòng)，K值減小；在有關(guān)平衡反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率或涉及體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)題型中一般設(shè)未知數(shù)。列 出三段式，即可得到方程得出答案。8. (1)乙基叔丁基醒(以ETBEW示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以舊表示而催化劑HZSM- 5催化下合成ETBE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QH50H(g)+IB(g)=ETBE(g) AH?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)物被催化劑 HZSM- 5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的AH=_kJmol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是 _(填C1、C2或。)。SQ轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)

47、。則圖2中表示n(CO) : n(SO2)=3 ： 1的變化曲線為反應(yīng)溫理，T?田【圖2(3)已知 NC2存在如下平衡：2NO2(g)= N2O4(g) AH<0,在一定條件下 NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓哪質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NC2)=k1 p氏立歷標(biāo)cp表示光嫁附乙髀,和也矛尢唳黯異丁垢. c,表字乙界和養(yǎng)丁怖網(wǎng)葉吸附 一定條件下，用 Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO(g)-> 2CC2(g)+S(l)H=-270kJ mol-1其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1, Fe2O

48、3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：O某科研小組用 F&O3作催化劑。在 380c時(shí)，分別研究了 n(CO)： n(SO2)為1 ： 1、3： 1時(shí)(NC2),V(N2C4)=k2 P(N2C4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k=_;在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_,理由是_。(4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)C2(g)+2SC2(g)工2SC3(g)。PSO3 12- 已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kk。cp,其中p0為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1xi0P

49、a), p(so3)、pQ)和 pS0212r pO2 p pp(S02)為各組分的平衡分壓，如p(SQ)=x(SQ)p, p為平衡總壓，x(SQ)為平衡系統(tǒng)中SQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SQ和02起始物質(zhì)的量之比為 2： 1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為5則K0=(用含3的最簡(jiǎn)式表示)。【答案】-4a Q Fa03作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度可獲得較高的S02轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源 a k=2k2Kp BD達(dá)到平衡時(shí)，N204與N02的消耗速率滿足條件 v(NO2)=2v(N2O4)2(3- )(1- )3【解析】【分析】(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，

50、由圖給數(shù)據(jù)可計(jì)算AH;活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行；(2)F&03作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SQ的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；n (CO) : n (SQ) =2： 1 時(shí)反應(yīng)速率界于 n (CO) : n (SQ) =3: 1 和 n (CO) : n (S02) =1： 1之間，反應(yīng)速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和n (CO) : n (SO2)=3: 1是相等的；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，NO2與N2O4的消耗速率的關(guān)系為 v (NO2)=2v (N2O4),則k1?p2(NO2)=2k2?p(N2O4);滿

51、足平衡條件v ( NO2)=2v (N2O4)即為平衡點(diǎn)，B、D點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于其反應(yīng)速率之比為 1：2；(4)設(shè)SQ和O2起始物質(zhì)的量為 2mol和1mol,由SQ的平衡產(chǎn)率為 可知，平衡時(shí) SQ 的物質(zhì)的量為2co,由題意建立三段式計(jì)算可得。【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的Hn (51) akJ/mol= -4 akJ/mol;活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，過(guò)渡態(tài) 1和2 的活化能都為6akJ/mol,過(guò)渡態(tài)3的活化能為4akJ/mol,活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行， 過(guò)渡態(tài)3的活化能最小，反應(yīng)歷程最優(yōu)，故答案為：-4a; C3；(2

52、) 根據(jù)圖示內(nèi)容，對(duì)比 260c時(shí)不同催化劑作用下 SQ的轉(zhuǎn)化率，可以看出 Cr2O3作 催化劑時(shí)，反應(yīng)速率最快，F(xiàn)ezCfe和NiO作催化劑均能使 SQ的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，但是F&O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SQ的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源，故答案為：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；n(CQ: n(SQ)=2：1時(shí)反應(yīng)速率界于 n (CO): n(SQ)=3: 1 和 n (CO): n(SO2)=1： 1之間，反應(yīng)速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和n (CO) : n (SO2)=3: 1是相等的，F(xiàn)及O3作催化劑時(shí)，曲線

53、 a符合，故答案為：a;(3)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 6=鬻黑，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，NO2與p (2)N2O4 的消耗速率的關(guān)系為v (NO2)=2v(N2O4),則ki?p2(NO2)=2k2?p(N2O4),ki=2k2 Kp；滿足平衡條件 v (NO2) =2v (N2O4)即為平衡點(diǎn)，R D點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于其反應(yīng)速率之比為1: 2,所以B、D為平衡點(diǎn)，故答案為：2k2Kp； BD;(4)設(shè)SQ和O2起始物質(zhì)的量為 2mol和1mol,由SC3的平衡產(chǎn)率為 可知，平衡時(shí) SO3 的物質(zhì)的量為2co,由題意建立如下三段式：O2 g +2SO2 g ? 2SO3 g起（mol）

54、120變（mol）2«2 w¥ （mol）1- 3 2-2«2«由三段式可得p(SO3)、p(O2)和p(SO2)分別為I- X p0、9 X p9、專2- x p0,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常rp（SO3）,2故答案為:2（3-），/、3 p,3-22（3-）p（SO2p （。2） =號(hào)2 匕廠（1- ）3 pp由平衡分壓等于平衡總壓和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之積和K e=- rp（SO3）12 e pp（SO2）2 p（O2）e p-可知rp（SO3）12p1 一一2也是難點(diǎn)。K e= -Tp=-32，是解答關(guān)鍵, p （SO J 2 P （Od 2-2-12Jp ' 2 p ' 3- 3- p9 p99.我國(guó)科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18O49納米反應(yīng)器催化劑表