2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考前15天回扣八高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)學(xué)案

1、八、咼中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)(一) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器容量瓶、膠頭滴管2. 注意事項(xiàng)總結(jié).固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、2(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制 480 mL 溶液應(yīng)用 500 mL容量瓶。(2) 寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3) 容量瓶使用之前必須查漏。nBm3. 誤差分析依據(jù)：CB=&V MBV4. 命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。(二) Fe(OH)2的制備1. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2+2. 反應(yīng)方程式為：Fe

2、+ 2OH =Fe(OH)aJ4Fe(OH)2+ Q+ 2fO=4Fe(OIH)。33.注意事項(xiàng)：Fe（0H）2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH 溶液必須煮沸；（2）膠頭滴管須插入試管底部；往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用如圖所示改進(jìn)裝置。1. 實(shí)驗(yàn)原理：（1）氨氣極易溶于水；（2）利用壓強(qiáng)變化。2. 注意事項(xiàng)：（1）氨氣應(yīng)充滿；（2）燒瓶應(yīng)干燥；（3）裝置不得漏氣。3. 實(shí)驗(yàn)拓展：（1）NH3、HCI、HBr、HI、SQ 等氣體均能溶于水形成噴泉;（2）CO2、HS、CI2等與水不能形成噴泉，但與 NaOH 溶液可形成噴泉。4. 命

3、題角度：（1）原理、實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算。4.命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無氧環(huán)境。（三）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理：2NHCI+Ca(OH)2=aCl2+2NHf +2fO。2. 氣 體制備流程：原（1）制備裝置中試管口要低于試管底、收質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（四）噴泉實(shí)4（五）銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1. 實(shí)驗(yàn)原理：Cu+ 2fSQ（濃）=CuSO + SQf+ 2H2Q2. 現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅（或試管中的品紅溶液褪色）；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3. 原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuQ CuQ 與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了Cu

4、SQ 溶液。4. 命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SQ 的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（六）鋁熱反應(yīng)1. 藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。咼溫2. 原理：Fe2Q+ 2AI=2Fe + Al2Q。3. 注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（2）鋁粉與 FeO Fe26 CuQ CUQ MnQ、62Q 等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。（七）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1.原理：c酸V酸=c堿V堿。2. 主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。3. 主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑（酚酞、甲基橙）。4. 關(guān)鍵點(diǎn)：

5、準(zhǔn)確測(cè)量體積；準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。苗熱反應(yīng)-気酸鉀55. 操作步驟：查漏、洗滌、潤(rùn)洗；裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）；滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6.注意事項(xiàng)（1）酸式滴定管和堿式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；酸、堿式 滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；滴定管必須用待裝液 潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。6（2）滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用23 滴。（3）數(shù)據(jù)處理：求

6、算 23 次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。c標(biāo)7.命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測(cè)=V標(biāo)，V標(biāo)偏大，c測(cè)偏大、利用滴定原理進(jìn)VM行相關(guān)計(jì)算。（八）銅的精煉1. 電解法精煉銅的原理：一2+陽極（粗銅）:Cu 2e =Cu ;陰極（純銅）：Cu + 2e_ =Cu2. 電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)， 如 Zn、Ni、Fe 等也會(huì)同時(shí)失去電子， 位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后 的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2+逐漸變小。3.命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。（九）氯堿工業(yè)Nii

7、Oli落液Z3OH-i.實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式: 2NaCI + 2f0=解=2NaOl+ Haf+ Cl2f電解的離子方程式:一由解一2CI一+2HO=OH+CI2T02.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物 Hb 和 NaOH 若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液,溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3.命題角度：（1）兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。（2）離子交換膜的原理和使用。（十）石油的分餾可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近71.原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。8儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)，牛角管。2. 注意事項(xiàng)：（

8、1）蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。（2）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。1 1 2蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的 32，最多不超過 3。（4）溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。（5）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。（6）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。3. 命題角度：（1）溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。（2）蒸餾原理應(yīng)用。（十一）乙酸乙酯的制備濃硫酸1.原理：CHCOOIH CHCHOH , CHCOOGCH+ H0;濃硫酸副反應(yīng)：GH5 OH HO- CH5；0| GHb O- CH5+ H2OC+ 2HSQ（濃）=CQf+ 2SQf+ 2HO。2.注意事項(xiàng)：（1）先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液（濃硫酸不能最先加入）；（2）低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；（3）導(dǎo)氣管末端不要插入飽和 Na2CO 液體中，以防液體倒吸。濃硫酸的作用是