(word完整版)初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)清單

1、32、焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 f初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)清單 -2 -初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)清單、初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的 物質(zhì)生成另一種種物 質(zhì)的反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生 成其他幾種物質(zhì) 的反應(yīng)。由一種單質(zhì)與一種 化合物反應(yīng)生成另 一種單質(zhì)和化合物 的反應(yīng)。兩種化合物相互 交換成分生成兩 種新的化合物的 反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(1)金屬活動(dòng)性順序表金屬的活動(dòng)性順序表 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(2)排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成

2、氫氣。(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(一般不使用K、Ca、Na)(3)Fe與排在其后的金屬的鹽溶液反應(yīng)也只能生成亞鐵鹽。(4)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一般要有氣體或沉淀或水生成。三、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式(一)、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒：5、紅磷在空氣中燃燒：6、硫粉在空氣中燃燒：2Mg + O2 AIL 2MgO3Fe + 2O2 直燧 Fe3O44Al + 3O 2 ;> 2Al2O32H2 + O2 JIL 2H2O4P + 5O2 及1 2P2O5S + O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：8

3、、碳在氧氣中不充分燃燒:9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層:C + O2 AM CO22C + O22COC + CO2 >> 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2速型=2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+ H 2O = H 2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH） 213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl 2點(diǎn)燃2NaCl15、氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H 2SO417

4、. Na2O+C2=NaCO（二）、分解反應(yīng)18、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnOg 2H2O + 02 T19、加熱高鎰酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 T電解20、水在直流電的作用下分解：2H202H2T + O2 T21、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 T22、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫 CaO + CO2 T23、加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO32CuO + H 2O + CO 2 T24、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3 MnO 2和 2KCl + 3O 2 T25、硫酸銅晶體受熱分解：C

5、uSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O（三）、置換反應(yīng)26、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T28、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 T29、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O30、木炭還原氧化銅： C + 2CuO UiL 2Cu + CO2 T31、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C高溫 H2 + CO33、Ca(HCO3)2 = CaCO 3 + H2O + CO 2 T（四）、復(fù)分解反應(yīng)34、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

6、HCl + NaOH = NaCl + H 2O35、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + H 2O36、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl 2 + 2H2O37、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O38、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O39、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O40、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O41、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

7、+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O42、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O43、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T44、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T45、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 T46、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3= AgCl J + HNO47、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

8、 + CO2 T48、硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + N2SO450、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J + 3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 J + 2NaCl52、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH53、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NNO354、硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4

9、+ BaCl2 = BaSO4( + 2NaCl、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)55、氫氣還原氧化銅： H2 + CuOCu + H2O57、焦炭還原氧化鐵：3c + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T58、焦炭還原四氧化三鐵：2c + Fe3O4直選3Fe + 2CO2 T59、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO 260、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3亙迪2Fe + 3CO261、一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO + Fe3O4囪圭3Fe + 4CO2三、自然界中的水：62 .電解水：2HO通電2H2T + 02 T63 .生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(O

10、H) 264 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO四、質(zhì)量守恒定律：65 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2起暹2MgO66 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu67 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO魚(yú)Cu + H 2O五、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)68 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 粵 CO269 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO宜迪2Cu + CO 2 T70 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3直遢_ 4Fe + 3CO 2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))71 .煤爐的底層：C + O2總窿CO272.煤爐

11、的中層： CO+ C m或2CO初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)清單 -4 -73 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2點(diǎn)燃2CQ(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：74 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 T75 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HbCO= H2O + CO2 T76 .二氧化碳可溶于水：H2O + CQ=H2CO77 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)： CaCO高溫CaO + CO2 T78 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2OCaCO+HO+C2Ca(HCO)2(4) 一氧化碳的性質(zhì)：79

12、. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO 280 . 一氧化碳的可燃性：2CO +。2 絲 2CO2其它反應(yīng)：81 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T六、燃料及其利用：82 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O2自燃=CQ + 2H 2O83 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O2型線2CC2 + 3H 2。84 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O七、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：86 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 " Fe 3Q87 .銅在空氣中受熱： 2Cu +

13、O2 2CuO88 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))89 .鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO = ZnSO 4 + H2 T90 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO = FeSO4 + H 2T91 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO = Al 2(SO4) 3 +3H2 T92 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽93 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu94 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSC4 + C

14、u95 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：96 . 3CO+ 2FeQ 高溫 4Fe + 3CO 2 T八、酸、堿、鹽97 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FezO + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O98 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2Q + 3H 2SO =Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O99 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O100 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SQ =CuSO + H2O(3)酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng))初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)清單 -6 -101

15、.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O102 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O103 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O104 .硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SQ + 2NaOH =NazSQ + 2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽105 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T106 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T107 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反

16、應(yīng)： NaHCO+ HCl= NaCl + H 2O + CO2 T108 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO + BaCl 2 = BaSO4 J + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物 鹽+水109 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O110 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SQ =Na2SO + H 2O111 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SQ = Na 2SO + H 2O112 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH” + CO2 = CaCO3 J + H2O113 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O(2)堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽114 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO =CaCOj + 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)清單-8 -(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽115 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu(2)鹽+酸 另一