2019-2020學(xué)年海南省?？谑行赂呖蓟瘜W(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年海南省海口市新局考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括 15個(gè)小題，每小題 4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A. Na2OB. SQC. CuD. NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-,是電解質(zhì)，故 A選。B. SQ溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故 SO3是非電解質(zhì)，故 B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選Ao【

2、點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。2. 一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02 (g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g) =2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度 TC日叱的濃度隨時(shí)間的變化，曲線 b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()nr、, 、 4(c0-G)A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)白平衡常數(shù) K=六GB.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱【答案】A【解析】N

3、2（g） + O2（g） ? 2N0（g）起始（mol / L） c0c00A./變化（mol / L） （ c0 c1） （c0 c1） 2（ c0 c1）平衡（mol / L） c1 c12（ c0 c1）故 K= 4（C0 2 c1）,故 A 正確；GmB.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，谷器為恒谷谷器，故 V不變，則號(hào)度 p=q不變,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正

4、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即 AH>0,故D錯(cuò)誤；故答案為AoNa2Cr2O7CH3CH2CH2CHO。3.已知：正丁醇沸點(diǎn)：117. 2C,正丁醛沸點(diǎn)：75. 7C;C偉CH2CH2CH20H9d95c利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是-J - .-+17 / A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為9095C,溫度計(jì)2示數(shù)在76c左右時(shí)收集產(chǎn)物C.向分儲(chǔ)出的微出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaC2固體，過濾，蒸儲(chǔ)，可提純正丁醛【答案】C【解析】【分析】【詳解】Na2Cr2O7溶

5、液逐A. Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的滴加入正丁醇中，故 A不符合題意;B.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90 H5 c ,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì) 2示數(shù)在76c左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意;C.正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正醇，故C符合題意;D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)，從而得到純正丁醛，故故答案為：CoCaC2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正1D不符合題意;4. 一種釘（Ru

6、）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。1用同耨1謂網(wǎng)導(dǎo)屯敢騎在言環(huán)忖Tl。!*Pt手巴式岸電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：RuII也f RuII *（激發(fā)態(tài)）RuII* 一 RuIII+e-I3-+ 2e-3-RuIII+3一 RuII+ I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B.電池工作時(shí)，離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中 和I3濃度不會(huì)減少D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【分析】由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍 Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極

7、反應(yīng)為l3-+2e-=3I-,由此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電池的電解質(zhì)溶液中 的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D項(xiàng)正確。答案選Bo5.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（C. CA. AB. BD. DA.雙氫青蒿素，由 C H、。三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；B.全氮陰離子鹽，由 N、H、0、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，

8、B不合題意；C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；D.神化鋁納米帶，由神和鋸兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。故選Ao6.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B.咖啡酸與FeC3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C. 1mol咖啡酸最多能與 4molBr2反應(yīng)D. 1 mol咖啡酸最多能消耗 3 mol的NaHCQ【答案】D【解析】【分析】分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意 酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)

9、，據(jù)此分析。【詳解】A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳 雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B正確;B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),C. 1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與 4molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol咖啡酸中只含有1mol竣基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤； 答案選D。7.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫 水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且

10、丙是無色刺激性氣味氣體。上述物 質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 丁和戊中所含元素種類相同B.簡(jiǎn)單離子半徑大小：Xv YC.氣態(tài)氫化物的還原性：X> ZD. Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存【答案】A【解析】【分析】甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和 A發(fā)生鈍化，則 A為鋁（Al）;丙、丁、戊是由這些元素 組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2, 丁為H2O,乙為A12（SO4）3；SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?！驹斀狻緼. 丁和戊分別為 H2O、H2

11、O2,所含元素種類相同，A正確；B.簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Al3+, B不正確；C.氣態(tài)氫化物白還原性：H20VH2S, C不正確；D. Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；故選Ao8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NaB. 5NH4NO3m4 2HNO3+4N2 T + 9H2O反應(yīng)中，生成 28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 4NaC.過量白鐵在1mol CI2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD.由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為 4Na【答案】C【解析】【

12、分析】【詳解】A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；8 . 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2T + 9H2O反應(yīng)中，俊根離子中被氧化的 N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為N2中的0價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g （即1mol）氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為竺=3.75mol,個(gè)數(shù)為3.75Na, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；4C.過量白鐵在1mol Cl2中然燒，C12被還原為or,共轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2Na, C選項(xiàng)正確；D.由2H和18O所組成的水化學(xué)式為 2H218。，一個(gè)2H218O含

13、有1X2+10=1好中子，11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol ,則含有的中子數(shù)為 6Na, D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9 .化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說法不正確的是A.保為或黑跟器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化想的性合軻用B.煤綜合利用時(shí)采用了干儲(chǔ)和液化等化學(xué)方法C.江西和卓一他走瓦主要成分屬于硅酸鹽D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像,該過程并不涉及化學(xué)變化【分析】【詳解】A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個(gè)過程中涉及到化學(xué)變化，A 正確；

14、B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變化，B 正確；C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D.光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，D 錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。10 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.過氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸【答案】C

15、【解析】【分析】在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼 過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O 元素化合價(jià)由-1 價(jià)變?yōu)?-2 價(jià)和 0 價(jià)，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A 不選；B 鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價(jià)由0 價(jià)變?yōu)?+3 價(jià)， 所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng) B 不選；C 氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C 選；D 鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不

16、選；答案選 C ?！军c(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)變化來分析解答，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C ，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。11.化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示） ，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A.熔點(diǎn)：B的氧化物C的氧化物B.工業(yè)上由單質(zhì) B可以制彳#單質(zhì) CC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DBCD. A與B形成的化合物中只含有極性鍵【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)

17、共價(jià)鍵，由于 B與C在同一主族且原子序數(shù) C大于B,所以B為碳（C） 元素，C為硅（Si）元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于 14,從圖中可看出可形成 1個(gè)共價(jià)鍵，所以 D為氯 （Cl）元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫（H）元素?！驹斀狻緼. B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiO2,原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物C的氧化物，A不正確；B,工業(yè)上由單質(zhì) C可以制得單質(zhì) Si,反應(yīng)方程式為 SQ+2CMSi+2CO T, B正確；C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以 D不一定比B大，如HC1O的酸性H2CQ, C不正確；D. A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，

18、如CH3CH3, D不正確；故選Bo12.水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基此咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 B羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物 A的路線如圖:卜列說法正確的是A. NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C. HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物 AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好B如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物 A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故 A錯(cuò)誤;A. NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外

19、兩個(gè)鍵均是B. QH是親水基，高聚物 A因含有-OH而具有良好的親水性，故 B正確;C. HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物 A,故C錯(cuò)誤;1.6含水率最高，并不是D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為引發(fā)劑的濃度越高越好，故 D錯(cuò)誤;答案選B。常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。13.下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是A.I Ici I cn onB.C.D.A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-C

20、H2OH的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng) C正確；D、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選 CoSO2、純14.吊白塊(NaHSQHCHO2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：密中溶液 '破5如 SOj Zn明T應(yīng)良【卜怛以 卜恒扁中1過""""'叫 .系瞥露州Q陽川周川戶2*'已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時(shí)較為穩(wěn)定，高溫下下具有強(qiáng) 還原性：120 c以上會(huì)分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體?；卮鹣铝?/p>

21、問題：(1) “反應(yīng)I”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是_。(2)設(shè)計(jì)反應(yīng)n后向反應(yīng)出中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成 Na28O5,則反 應(yīng)m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) “反應(yīng)IV”加熱的方式最好選用 _(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(4) “過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行，原因是_;洗滌時(shí)中的洗滌劑最好選擇 _(填字母序號(hào))。A.水B.無水乙醇C.稀氫氧化鈉溶液(5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是_。(6) 一種測(cè)定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水 (反應(yīng)生成N

22、aHSO4和HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量 BaC2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為 bg。則產(chǎn)品中 硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的式子表示)。95 C【答案】NaHSOb、CO22NaHSO3= Na2s2O5+H2O水浴加熱Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3HO2NaHSO2 HCHO+2Zn(OHJ吊白塊具有強(qiáng)還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化B 洗滌、(干燥)、煨燒(高溫焙燒) 四233a【解析】【分析】(1) Na2SO3溶液呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性；(2) NaHSOfe脫水生成 Na2s2。5；(3) “反應(yīng)IV”反應(yīng)溫度為95 C ；根據(jù)流程圖可知 Na2s2。5

23、、Zn、HCHO反應(yīng)生成NaHSO2 HCHQ Zn(OH)2；(4)吊白塊常溫時(shí)較為穩(wěn)定、高溫下具有強(qiáng)還原性；吊白塊微溶于乙醇；(5)氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅；(6)加入足量BaCl2溶液，過濾，bg濾渣為BaSd,根據(jù)硫元素守恒計(jì)算?！驹斀狻?1) “反應(yīng)I”發(fā)生后溶液的pH=4.1,溶液呈酸性，說明 SQ和純堿反應(yīng)的產(chǎn)物是 NaHSO3,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是 NaHSO3、CO2；(2) NaHS"脫水生成 Na2S2O5,反應(yīng)的方程式是 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；Na2s2。5、Zn、HCHO(3) “反應(yīng)IV”反應(yīng)溫度為95 C,加熱的方式最好選用水浴加熱；根據(jù)流

24、程圖可知反應(yīng)生成 NaHSO2 HCHO. Zn(OH)2 反應(yīng)方程式是 Na2s2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2 HCHO+2Zn(OH)2 J ；(4)吊白塊常溫時(shí)較為穩(wěn)定、高溫下具有強(qiáng)還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化，所以“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行；吊白塊微溶于乙醇，洗滌時(shí)，洗滌劑最好用無水乙醇，選B;(干燥卜煨燒(高溫焙燒)；(5)氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅，由“濾渣”制備氧化鋅的方法是洗滌、(6)加入足量BaCl2溶液，過濾，得到 bgBaSO,硫元素的質(zhì)量為(23332)g ,根據(jù)硫元素守恒，ag產(chǎn)32 .品中硫兀素的質(zhì)重為 bg ,硫兀素質(zhì)

25、量分?jǐn)?shù)為23332 ,32bbg + ag=233233a15.卜列有機(jī)物命名正確的是(A.I1N CH工COQH氨基乙酸B.C.CH*CHCHtOHI2一甲基丙醇UH工D.Ci7H33COOH 硬脂酸【答案】A【解析】【詳解】A.- CH工COOH為氨基乙酸，A正確;誤 昔 專 BCH»CH CHtOHC. 2-甲基-1-丙醇，C錯(cuò)誤；D. C17H33COOH為油酸，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4 H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，

26、不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I .CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入 30mL 3mol/L的硫酸，將 A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)A儀器的名稱為。(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSQ溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解

27、釋其原因 。II .晶體的制備。將上述制備的CuSQ溶液按如圖所示進(jìn)行操作CuSOd A 海低電;心這二節(jié)京比溶二連夜色品體(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2S。，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式 。(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是 。III .氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中， 然后逐滴加入 VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLOmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗

28、V2mLNaOH溶液。就的第定裝汽(5)玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 。(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是 。A.滴定時(shí)未用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酬:作指示劑D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁【答案】增期反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使 CUSO4 5H2O2_ _ 2_ _硫酸四氨合銅晶體容失水變成 CUSO42Cu 2NH 3 H2O SO4 Cu2（OH）2SO4 2NH 4易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸3C1V1-C2v 21017100%AC

29、I . (1)灼燒固體，應(yīng)在增期中進(jìn)行;(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；n . CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO沉淀，氨水過量，反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4 - H2O,用乙醇洗滌，可得到晶體?！驹斀狻縄 . (1)灼燒固體，應(yīng)在日期中進(jìn)行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4 5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSQ,可使固體變?yōu)榘咨?；n . (3)淺藍(lán)色沉淀的成分為 Cu2(OH)2SO4,反應(yīng)的離子方程式為 2CU2+2NH3 H2O+SQ2 =Cu2(OH)2SOi+2NH4 十(4)析出晶體時(shí)采用加入

30、乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4 H2O晶體容易受熱分解；m. (5)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可平衡燒瓶?jī)?nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3ViLXtmol L-1-C2X ldV2L=10-3(ciVi-c2V2)mol,根據(jù)氨氣和 HCl 的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=-3GM-c2V2 10 3 17103(ciVi-c2V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 1 2 2 100%;m6)根據(jù)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式，若氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏?。籄.滴定時(shí)未用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題

31、意;B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致 V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C.滴定過程中選用酚酬:作指示劑，滴定終點(diǎn)的溶液中含有NH4Cl和NaCl,溶液呈酸性,如果使用酚配作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分鹽酸沒有反應(yīng)，需要的氫氧化鈉偏少, 則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。三、推斷題(本題包括 1個(gè)小題，共10分)17.苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。(A)(&)2 HjO/H* I ©已知：NBS是一種澳代試劑Rt

32、-?-OC7H5+<CHC2H5ONa+ C2H5OH RC000H5+&.%nh?"件m&nhZrJQH50H請(qǐng)回答下列問題：(1)下列說法正確的是A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗 2 mol NaOHB.化合物C可以和FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.苯巴比妥具有弱堿性D.試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)D -E的化學(xué)方程式為。(4)聚巴比妥的一種同系物 K,分子式為Ci0H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似 能夠和FeC3發(fā)

33、生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng),設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯H -<CCl選)0NaCN(卜【答案】CD 澳原子0CHl%一口+HC1.(用流程圖表示，無機(jī)試劑任乩口2H-OHCOOH!E :HIM 3 il I-7 J【解析】CHiBr , B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得 C:CH；-CO OH，C與SOC2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生 D：,D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E:0CHioc?H：,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-COOH E J 反應(yīng)產(chǎn)生 G：C2H50H與QH5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:<

34、>*ckii4(>,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:、"、uO據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知A是CH：Bi ; c<T3-CH2-COOH ； D是,E應(yīng)0CHii0CiHs;F 是 HOOC-COOH J是 C2H5OOC-COOCH5; G 是【分析】 根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知 A是A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，(K ;11(1)A. E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。-d-O-CnH<,含有酯基，在 NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生B.化合物C為(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CHrCOONa和C2H5OH,所以1 mol E完全水解，需消耗1 mol NaOH, A錯(cuò)誤;-CHz

35、-COOH ,分子中無酚羥基，與 FeC3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確;D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2, D正確;故合理選項(xiàng)是CD;, B中官能團(tuán)的名稱澳原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)D 是一 C1O，E>,O-cHi-O；DE的化學(xué)方程式為0CH?(LClO一CH?JO+HCl。（4）根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為Ci2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯巴比妥少兩個(gè) CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

36、, 能夠和FeC3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基;5種氫，說明有5種不同Z構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為:與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到,與NBS在CC4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生q-CHEr-CDOH ,該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得COOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)化流程為:CH：Br甲苯與與NBS在CC4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生 尸CH®:NaCN-mBS /Aa j.it刊2 中 <-CH2-COOH F <J>-CHEr-COOH -)-6h-COOH-Z-【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及

37、有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是 （4）,易錯(cuò)點(diǎn)是（5）,注意NBS、CC4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。四、綜合題（本題包括 2個(gè)小題，共20分）18.隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的開發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣（CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題:(1)已知： CH4(g)+H2O(g尸=CO(g)+3H2(g)AH1=+2O5.9 kJ mol 1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)

38、+H2(g)AH2=-41.2 kJ mol 1CH4/CO2 催化重整反應(yīng)為 CH4(g)+CQ(g尸=2CO(g)+2H2(g)AH該催化重整反應(yīng)的 AH=kJ mol 1o要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為 向2L剛性密閉容器中充入 2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH和CO的體積分?jǐn)?shù)(爐)隨溫度變化如下表所示。溫度一CH4COflacb已知b>a>c,則T1 T2(填“>"或<"='：)下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=(mol2 L 2)(3)實(shí)驗(yàn)研究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重

39、要的作用，在壓強(qiáng) 0.03MPa,溫度750c條件下，載體對(duì)饃基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：©體轉(zhuǎn)化率%居三組成;%ClhCO：CHiCOjCONiMg。效3。用6.850.3424CuO45常17J洱g33.72sCtO：62957.fi17.219J34029.7由上表判斷，應(yīng)選擇載體為 (填化學(xué)式)，理由是 。(4)現(xiàn)有溫度相同的I、n、出三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為 patm、p2atm、p3atm ,在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CC2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、n、出個(gè)容器中

40、一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。0 Pl pi 打/渡0(5)利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：組測(cè)起始濃度4moiA M初始 it 率/(noi"Lniin ')CO0,240.480.361P 20.24Q.960,720r 30.4K(14S0719該反應(yīng)速率的通式為v=k正cm(CO) cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù) )。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時(shí)的v”(保留1位小數(shù))。【答案】+247.1 升高溫度

41、 V 4 MgO此條件下合成氣產(chǎn)率高III 10.2mol/9(L min )【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律作答；(2) CH4(g)+CQ(g)=2CO(g)+2H2(g)反應(yīng)吸熱，依據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響來分析；結(jié)合表格數(shù)據(jù)，依據(jù)升高溫度對(duì)物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)的影響效果判斷溫度高低，再利用甲烷與CO的平衡體積分?jǐn)?shù)相等計(jì)算出轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量，列出三段式，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算解答；(3)依據(jù)表格數(shù)據(jù)，選擇合成CO和氫氣量最多的物質(zhì)作為載體；(4)根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，結(jié)合平衡狀態(tài)的特征回答；(5)結(jié)合表格中三組數(shù)值，列出三個(gè)方程，解方程組即可求出n的值；再列出三段式

42、，分別求出c(CO)與c(H2)的值，帶入通式求得 v正?！驹斀狻?1) CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Hi=+205.9 kJ mol 1 CO(g)+H2O(g)CQ2(g)+H2(g) H2= 41.2 kJ mol 1)可彳#到 CH4(g)+CQ(g)n2CQ(g)+2H2(g),則根據(jù)蓋斯定律可知 H=+205.9 kJmol 1-(41.2 kJ mol 1)二+247.1 kJ mol 1,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為升高溫度，故答案為+247.1；升高溫度;(2)同一個(gè)物質(zhì)在不同的溫度下所占的體積分?jǐn)?shù)不同

43、，因CH4(g)+CQ2(g)= 2CQ(g)+2H2(g) H=+247.1kJ mol 1,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度則有利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CH4的體積分?jǐn)?shù)降低,CQ的體積分?jǐn)?shù)升高。已知b>a>c,根據(jù)圖表信息可知，TKT2；下該反應(yīng)的CH與CQ的體積分?jǐn)?shù)均為 a,則設(shè)CH4轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L ,Cl i i(g)4CO2(g)2CO(g)i 21 r2(g)起始濃度(mol/L)轉(zhuǎn)化濃度(nwl/L)x起始濃度(mol/L)則根據(jù)T1下該反應(yīng)的CH4與CQ的體積分?jǐn)?shù)均為a易知，2x 1 X ,解得1 一, X=一 , 所以平衡常數(shù)31 21 2(21)2(

44、21)2/k=T3- 4，119(11)(11)9334故答案為v； 4；9(3)從表中可以看出，MgO的原料轉(zhuǎn)化率較高，且合成氣的產(chǎn)率較高，所以選擇 MgO作為載體，故答案為Mg。；此條件下合成氣產(chǎn)率高；(4)由于不能確定容器n中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是否達(dá)到最小值，因此不能確定n是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)平衡，壓強(qiáng)越高反應(yīng)逆向移動(dòng)，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳的含量越高，p3時(shí)，二氧化碳出的含量比n高，故出到達(dá)平衡，故答案為iii；(5)組別 1 中 c(CO)=0.24mol/L , c(H2)=0.48 mol/L ,初始速率 v 正=0.361 mol/ (Lmin);則依據(jù) 丫正二口 cm (CO

45、) cn(H2)可知，0.361 mol/ ( L min ) =k 正 x (0.24 mol/L)m x (0.48 mol/L，；同理，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得 0.720 mol/ (Lmin)=卜正*(0.24 mol/L)m x (0.96 mol/Ln； 0.719 mol/ (Lmin)=卜正*(0.48 mol/L)mx (0.48 mol/L?； 則/可得2=2n,即n=1 ；/得2=2m,則m=1 ；帶入得k正=3.134 L /min mol。若該溫度下平衡CH4(g)+CQ(g)=2CO(g)+2H2(g),組別1的產(chǎn)率為25%,設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量濃度為 y mol/L

46、,則Cl i4(g)4CO2(g)=2CO(g)i 21 r2(g)起始濃度(mnl/L)0.240.4800轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)yy2y2y2y(0.24 y) (0.48 y) 2y 2y平衡濃度(mal/L)0.24-y0.48-y2y2y25% ,則 y=0.12,則 c(CO)=2y=0.24mol/L , c(H2) =2y=0.24 mol/L , k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，保持不變，則依據(jù)給定公式可得vE=kEc(CO) c(H2)= 3.134 L/min mol x 0.24mol/L x 0.24mol/L=0.180.2 mol/ ( L min ),故答案為 1; 0.2mol/ (Lmin)。19. (14分)新型潔凈