浙江省湖州市2016學年高三第一學期期末考試(化學)

1、2016學年第一學期期末調(diào)研測試卷高三化學注意事項：1本卷分選擇題、非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號寫在答題紙上。3試卷的答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137 選擇題部分一. 選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于堿的是AH2SO4 BH2CKClDNaOH2下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是 A B C D3.

2、 下列屬于非電解質(zhì)的是 ACl2 BCO2 CHCl DNa2O4下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+ H2 B2H2O 2H2 + O2C2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 D2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O25下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ANaCl BMgCl2 CNaHCO3 DH2CO36 下列說法不正確的是A晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維B發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔C銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作D金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬7. 下列表示正確的是 A氯化氫的電子式：

3、B質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素： CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：8下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是 ASO2 BHCl CCl2 DNa2O29 下列說法正確的是 A天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源 B煤的氣化和液化均屬于物理變化 C石油裂解的目的是為了得到更多的汽油D用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用10. 下列說法不正確的是A用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕B液溴保存時常加少量的水液封C可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液DNaBr溶液中加少量新制的氯

4、水，再加少量CCl4充分振蕩后靜置，下層為橙紅色11下列說法正確的是AH2與D2互為同位素B甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOCCOOH）互為同系物 C有機物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體DCH3CH2CH2CH3的名稱為異丁烷12在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJmol-1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是 A降低溫度，可提高反應(yīng)速率 B加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率 CN2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化13下列離子方程式正確的是ACl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+

5、Cl+ClOB硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SOBa2BaSO4C氯化亞鐵溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+Fe3+2ClD碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2+OH CaCO3+H2O14短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍。則下列說法正確的是 AX、Y、R、W四種元素的原于半徑依次增大BZ、W元素與X均可以形成AB2型化合物 CY元素的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)的生成物中僅含有共價鍵DZ的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵15下列說法正確的是A鄰二甲苯有二種不同結(jié)構(gòu) B高溫下甲烷能分解C

6、乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同D等質(zhì)量的聚乙烯、乙烯分別充分燃燒，聚乙烯所耗氧氣的物質(zhì)的量多16. 下列說法正確的是A除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰B葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的形態(tài)不同，在水中的溶解性相似 C一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)合成更復(fù)雜的化合物（多肽），構(gòu)成蛋白質(zhì)D向雞蛋清的溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出17食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學知識相關(guān)。下列分析正確的是 A脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期 B脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H+O

7、2+4e-=2H2OC含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL（標準狀況）D該過程實現(xiàn)了電能到化學能的轉(zhuǎn)化18. 為證明氨水是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A. 在0.1 molL-1氨水中加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺 B. 測定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸堿性C. 測定0.1molL-1氨水的pHD. 比較濃度均為0.1 molL-1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力19某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列敘述不正確的是 A該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同 B該反應(yīng)的H= E1- E2 C若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，

8、則該反應(yīng)的H變大 D加催化劑不能改變反應(yīng)的H，但可以加快反應(yīng)速率20下列說法正確的是 AHCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力CHe、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵21. 在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物。現(xiàn)用該方法降解污染物pCP，控制H2O2、Fe2+和pCP的初始濃度相同，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應(yīng)速率的影響，測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。 下列結(jié)論或推

9、斷不正確的是 A實驗、表明適當升高溫度，降解反應(yīng)速率增大B根據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢C313K、pH=3時，在0100s內(nèi)，pCP的分解平均速率約為1.810-2molL-1s-1 D室溫下，實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法22. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A將10mL3.4molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3膠體，所得體系中膠粒的數(shù)目小于0.034NAB3.6g H2O與19.6g濃硫酸所含的分子數(shù)均為0.2 NAC17.4g MnO2與40mL 10molL-1濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD常溫下

10、pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA23. 右圖為常溫下0.2000 molL-1CH3COOH溶液逐滴加入到25.00 mL 0.1000 molL-1NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是 Aac區(qū)間內(nèi)(不包含a、c兩點)可能存在： c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H+) Bc點時溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)Cd點時溶液中：c(Na)+ c(H+)+c(CH3COOH)c(OH) =0.2000 molL-1D反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b 點小于c點24. 已知：將amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中兩者恰好完全反應(yīng)

11、，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。溫度不同，三者的量也不同。下列說法不正確的是A改變溫度，當產(chǎn)物中NaClO3的物質(zhì)的量最大時，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 3Cl2+6OH 5Cl+ ClO3+3H2OB某溫度下，反應(yīng)后若溶液中c(ClO) : c(ClO3) = 1:2，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 7Cl2+14OH 11Cl+ ClO+ 2ClO3+7H2OC參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系一定是a=0.5bD改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為b mol25. 某溶液可能含有NH4+ 、Fe3、Fe2、Na、Cl、SO 、CO。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如

12、下實驗： 下列說法正確的是 ANH4+、Cl-、SO離子一定存在，CO離子一定不存在 B原溶液中c(Fe3+)=0.4 molL-1 C溶液中至少有4種離子存在，其中Na+ 一定存在，且c(Na+)0.6 molL-1 D取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅色，則含有Fe2+ 非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26（6分）已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。請回答： （1）有機物B中含有的官能團名稱是 。（2）反應(yīng)為裂解反應(yīng)，以C4H10為代表物，寫出高溫裂解生成 A和另一

13、種烴的化學方程式 。（3）反應(yīng)是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng)，符合綠色化學要求，實現(xiàn)了零排放。請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。（4）下列說法正確的是 。A中共涉及到4個氧化反應(yīng)B不用任何試劑就能區(qū)分C和DC乙酸乙酯和有機物B的混合物，可通過分液的方法分離D相同條件下，金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快27（6分）為探究無機鹽X(僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238gmol-1，原子個數(shù)比為1:1:4)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：將11.9gX與水共熱，生成一種氣體單質(zhì)和某強酸的酸式鹽溶液A。A的焰色反應(yīng)呈黃色， A中加入足量的BaCl2溶液，得到23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答

14、：（1）X的組成元素為Na和 （用元素符號表示），其化學式為 。（2）X氧化能力極強，且對環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝。在堿性條件下，X氧化SO的離子方程式 。28(4分)下圖A是石油蒸餾裝置，圖B是常用的有機物制備裝置，請回答下列問題： （1）A、B裝置均用到冷凝管，B裝置中冷凝水的入口為 （填“a”或“b”），A裝置中有一處明顯錯誤，請指出 。 （2）下列說法正確的是 。 a蒸餾時，若溫度計的水銀球位點置偏低，則收集到沸點偏高的餾分b運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物c在石油蒸餾時，收集的各餾分是純凈物d蒸餾低沸點易燃液體（如乙醚）時，為了防止爆炸，常用水浴加熱，可通過不斷補加

15、熱水的方法保持恒溫。29（4分）已知反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 將14.4g二氧化硅和碳酸氫鈉的混合物在高溫下加熱到固體質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為9.1g。另取1.44g的混合物放入100mL鹽酸中恰好反應(yīng)，溶液呈中性（假設(shè)CO2完全逸出）。則（1）原混合物中二氧化硅的質(zhì)量是 克。（2）該鹽酸的pH為 。30【加試題】(10分）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol-14NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H1268 kJmol-1 （1）寫出N2氧化為

16、NO的熱化學方程式 。該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，則S 0（填“”、“”或“=”）； （2）t時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表： 濃度/ molL-1時間/minc(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始4.05.500第2min3.24.50.81.2第4min2.03.02.03.0第6min2.03.02.03.0第2min時改變了條件，改變的條件可能是 （從所給選項中選擇）；A降低溫度 B增加了生成物 C減小壓強 D使用了催化劑t時，在6min(t1)后將裝置改為恒壓裝置，迅速通入一定量的氦氣，保持其他條件不變，在t2時刻重新達到平衡，請在圖中畫出反應(yīng)再

17、次達到平衡的圖像（標出（正）、（逆）。（3）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池是一種新型環(huán)保電池。寫出電池工作時負極的電極反應(yīng)式 。（4）某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用 、 、 、 分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的過程可用下圖表示： 從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是 （填字母序號）。 由上述原理，在催化劑表面進行NO的分解實驗， 發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如右圖。從吸附和解吸 過程分析，c0后速率降低的原因可能是 。31【加試題】(10分) 某學習小組按如下實驗流程制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)并進行純度的測定。實驗(

18、一) 連二亞硫酸鈉的制取 連二亞硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)：可溶于水，但不溶于乙醇 具有強還原性能與AgNO3在溶液中以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)實驗(二) 連二亞硫酸鈉的純度測定稱取粗產(chǎn)品5.000g加水溶解，用NaOH溶液堿化后，加入一定量的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，將溶液中生成的納米級的銀粉過濾、洗滌、干燥后稱重，得到銀4.320g。請回答下列問題：（1）實驗(一)步驟中常溫下通入氣體A的化學式為 。（2）實驗(一)步驟中加入NaCl固體的作用為 ，過濾后用 （填試劑名稱）洗滌、再干燥后就可以得到較純凈的連二亞硫酸鈉。（3）連二亞硫酸鈉在堿性條件下與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計

19、算粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 。（4） 測出的連二亞硫酸鈉的純度比實際值小，若排除實驗過程中的操作誤差，則可 能的原因是 。32【加試題】（10分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8 。G(2)H2O/H+(1) ABCBr2FeBr3Mg無水乙醚(1)O(2)H2O/H+DEFMg無水乙醚光照Cl22CH3BrAlBr3OHCH3CH3CCH2CH2H 已知：I. RXMgRMgX(X為鹵素原子)II. III. 請回答：（1）下列說法不正確的是 。 A常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體 B化合物C能發(fā)生消去反應(yīng) C化合物D的一氯代物有4種 D化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)（2）苯D的化學方程式是 。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。（5）設(shè)計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。2016學年第一學期期末調(diào)研測試卷高三化學答案1 選擇題題號12345678910答案DBBDBABCDA題號1112131415161718