四川省渠縣11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題新人教版

1、渠縣2011年秋季高二第二次月考化 學(xué) 試 題注意事項：1本試卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，滿分100分，考試時間90分鐘。2. 答題前請將自己的班級、姓名、考號填正確地涂在機讀卡和答題卡相應(yīng)的欄目內(nèi)。3第卷答案涂在機讀卡上；第卷答案寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不能答在試題卷上。溫馨提示：細節(jié)決定成??！請仔細審題，認真答卷，避免過失！第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。本題包括25小題，每小題2分，共50分。）1.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是 A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C因為O-H鍵的鍵能小

2、于H-F鍵的鍵能，所以02、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強 DC =C鍵的鍵能等于C-C鍵鍵能的2倍2已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、d D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A原子半徑：ABDC B原子序數(shù)：dcbaC單質(zhì)的還原性：ABDC D.離子半徑：CDBA 3.根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是A. PCl3 B. HCHO C. H3 0+ D. PH3 4下列敘述中不正確的是 A.原子晶體的熔點與金屬晶體的熔點不好比較 B金屬晶體中的自由電子為整個晶體的金屬陽離子所共有 C晶體中有陽離子，一定存在陰離子 D隨著溫度的升高，

3、金屬的導(dǎo)電性減弱5 下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是 A電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大 C核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同 D原子序數(shù)越大，原子半徑越大6.根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是 A.AB2 B.C2D C.EF D.XY3Z7下列敘述中正確的是 A在所有元素中，氟的第一電離能最大 B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大8.下列不能說明x的電負性比Y大的是 A與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 BX的最高價氧化物的水化

4、物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 CX的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 DX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多9 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A. B. C. D.10下列說法正確的是 A原子晶體中只存在非極性共價鍵 B干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 C稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 11氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體

5、形，這是因為 A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 BNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強 CNH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D氨氣分子極易溶于水而甲烷不易溶于水12下列化合物中含2個手性碳原子的是 13已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為A. 4、8 B. 4、12 C. 14、6 D. 14、8 14以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是 A鍵和鍵都可單獨存在 B由兩種元素組成的化合物中可既含有極性鍵，又含有非極性鍵CC02分子中有兩個鍵和兩個鍵 D.空氣

6、中N2的化學(xué)性質(zhì)比02穩(wěn)定是由于N2分子中化學(xué)鍵的鍵能大于02分子中的化學(xué)鍵鍵能15下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是 A. HCl04 H2 S04 H3 PO4 B. HCl04 HCl03 HCl02 C. H2 S04 H2 S03 H2 C03 D. HC10 HBr04 HI04 16下列說法中錯誤的是 A鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵 B氫鍵X HY的三個原子總在一條直線上 CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 DH20的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)17. 某晶體的一部分如右圖所示，這種晶體中A、B、C 三種粒子數(shù)之比是 A. l：4：2 B

7、. 1:3:2 C2:9:4 D3: 8:418下列說法不正確的是A.共價鍵有方向性 B氫鍵有方向性C冰晶體中水分子的空間利用率比液態(tài)水分子的空間利用率低D在冰的晶體中，每個水分子周圍只有六個緊鄰的水分子 19有關(guān)晶體的下列說法中正確A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞20利用“對角線規(guī)則”，有關(guān)Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是A.將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成B.硼的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬

8、于弱酸C.Be(OH)2既能溶于強酸，又能溶于強堿溶液D.Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不能與NaOH溶液反應(yīng)21、下圖是已經(jīng)合成的最著名硫氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體22向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A. 沉淀溶解后，將會生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+。B反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。C. 向反應(yīng)后的溶

9、液加入乙醇，溶液不會有變化，因為Cu(NH3)4 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D. 在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。23. 最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對晶體敘述錯誤的是A. 該晶體類型是原子晶體 B. 該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為12C. 晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為14D. 該物質(zhì)與CO2互為同分異構(gòu)體24二茂鐵(C5H5)2Fe分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下

10、列說法正確的是A二茂鐵中Fe2+ 與環(huán)戊二烯離子（C5H5）之間為離子鍵B1mol環(huán)戊二烯（ ）中含有鍵的數(shù)目為5NA C分子中存在鍵 DFe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2 25. 已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子Cu(NH3) 42+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 A. NaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)2第卷（非選擇題 共50分）二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共50分）26有下列物質(zhì)：冰醋酸 金剛石 碳化硅 干冰 過氧化氫 白磷 根據(jù)要求用序號 填空。 (1)屬于原子晶體的化合物是 。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，屬

11、于分子晶體的單質(zhì)是 。(3)在一定條件下受熱熔化需克服共價鍵的是 。27.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_ _；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒 （填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是_ 。 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。2

12、8.A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物。請回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是，分子空間構(gòu)型為。（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學(xué)用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為 ；（3）元素A、D、E形成的化合物電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型有 。（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫

13、化物，列出所有可能的原因 。29向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應(yīng)生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該反應(yīng)之所以能夠進行是由于生成了_的Fe(SCN)3；（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1 ：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空： 若所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_。 若Fe3+與SCN以個數(shù)比1 ：5配合，則FeCl3

14、與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。30（1）有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵， 又有極性鍵；C的分子屬于極性分子。則可推出： A的電子式是 ，B的結(jié)構(gòu)式是 。 （2）已知Si-Si鍵能為176 kJ/mol ,Si-O鍵能為460 kJ/mol , O=O鍵能為497.3 kJ/mol。則可計算出1 mol硅與足量氧氣反應(yīng)時將放出 kJ的熱量。（3）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。四羰基鎳Ni(CO)4為無色揮發(fā)性劇毒液體。熔點25，沸點43。不溶

15、于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型。由此可知，四羰基鎳的晶體類型是 。據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積（如圖），則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個數(shù)比是 ，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。圖中：碳原子用小球在晶體的體心，鎳原子用大球，鎂原子用大球 班級： 學(xué)號： 姓名： 密封線內(nèi)不能答題化 學(xué) 答 題 卷注意事項：第卷答案只能寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不能答在試題卷上，否則不得分。溫馨提示：細節(jié)決定成??！請仔細審題，認真答卷，避免

16、過失！第卷（非選擇題 共50分）二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共50分）26用序號填空。 (1)屬于原子晶體的化合物是 。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 。 (3)熱熔化需克服共價鍵的是 。27.（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為 ；（2）與H2O分子互為等電子體的微粒 （填2種）。（3）對上述過程的描述不合理的是_ 。 （4）請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。28.（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是，分子空間構(gòu)型為。（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學(xué)用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為 ， B、

17、C、D、E第一電離能由小到大的順序為 ；（3）化合物電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型有 。（4）列出所有可能的原因 。29（1）生成了_的Fe(SCN)3；（2） 該離子的離子符號是_。 化學(xué)方程式為_。30（1） A的電子式是 ，B的結(jié)構(gòu)式是 。 （2）放出 kJ的熱量。（3）晶體類型是 。 原子個數(shù)比是 ，鎳原子有 個。 化學(xué)參考答案及評分意見第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。本題包括25小題，每小題2分，共50分。）1. D 2D. 3. B. 4C 5. B 6. A. 7C 8. D 9. B. 10C 11B12B 13B. 14A 15.D. 16B17. A. 18.D 19.B 20D.21、B22A. 23. D. 24C 25. D第卷（非選擇題 共50分）2、 填空題（本題包括5小題，每空2分，共50分）26. (1)。 (2) ，。(3)27. （1）1S22S22P4 （2） H2S、NH2 （3）