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文檔簡介
1、湖北省鄂州市澤林鎮(zhèn)澤林中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題考試時(shí)間:2014年10月22日上午1000 1130 . 試卷滿分:100分.注意事項(xiàng):1.化學(xué)試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題),考試時(shí)間為90分鐘。2.選擇題、非選擇題答案寫在答題卡上,交卷時(shí)只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65第卷(選擇題 共48 分)選擇題(本題共16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分)未新能的特點(diǎn)是資豐富、對(duì)環(huán)境污染小,且可以再生。下列屬于未 新能的是 天然氣 煤 氫能 石油 太陽能 生物質(zhì)能
2、 風(fēng)能 A B C D2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2+Cl2= 2ClFe3+B氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O= Cl+ ClO + 2H+C銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO + 4H2OD.三氯化鋁中加入過量的氨水:Al3+4 NH3·H2O = AlO2 +4 NH4+ + 2 H2O3.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L1的HNO3溶液,反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L1 NaOH溶液,要使鐵元
3、素完全沉淀下,所加入NaOH溶液體積最少是()。 A450 mL B500 mL C400 mL D不能確定CH2 CH=CH2CH2OHCOOH4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( ) 可以燃燒; 能使酸性KMnO4溶液褪色; 能跟NaOH溶液反應(yīng); 能發(fā)生酯化反應(yīng); 能發(fā)生加聚反應(yīng); 能發(fā)生水解反應(yīng) A B只有 C只有 D“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè) “封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是() A.加熱時(shí),上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B.加熱時(shí),、溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 C.中,浸泡在
4、熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi) 氣體顏色變淺 D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣 中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4A13O26H2O4A1(OH)3, 下列說法不正確的是( ) A.正極反應(yīng)式為:O22H2O4e-4OH- B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用7. 下列說法中正確的是A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同B.常溫下,2A(s)+B(g)
5、2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)焓變一定大于零C1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 D在25、101KPa時(shí),2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍8.已知在25時(shí):2C(s)O2(g)2CO(g) H1222kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g) H3394kJ/mol 則25時(shí),CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反應(yīng)熱H4為( ) A.82kJ/molB.41kJ/mol C.312kJ/mol D.82kJ/mol9.下列說法或表示方法正確的是 A若將等量的硫蒸氣和硫固體
6、分別完全燃燒,后者放出熱量多 B由“C(石墨)C(金剛石)H = +1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C在稀溶液中:+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H = - 57.3kJ/mol,若將含 1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ D在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒 的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H = 285.8kJ/mol用3g鐵粉與30ml,3mol/L的鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若要加快產(chǎn)生氫氣的速率 可采取措施是( ) A改用濃H2SO4 B改用6mol/L的鹽
7、酸 C改用6mol/L的HNO3 D改用6g的鐵粉11.下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說法錯(cuò)誤的是 A溫度不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) B.其他條件不變時(shí),升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高 C其他條件不變時(shí),對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言,縮小體積增大體系 的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù) D其他條件不變時(shí),加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)12.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體,溶液血紅色變淺B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色C.等
8、體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快D酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快13.對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) H >0,下列圖像不正確的是( )在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí), 測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%,X的轉(zhuǎn)化率為25%,則反應(yīng)開始時(shí), 充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是: A.13B.31C.32 D.1215.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述 反應(yīng) PCl3(g)+Cl2(g)PC
9、l5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走 1.0molPCl3 和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( ) A. 0.40mol B.小于0.20mol C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H 57 kJ·mol1,在溫度為T1、T2時(shí), 平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)(縮小體積)的 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c Ba、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺 C由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法 Da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a&
10、gt;c第卷(非選擇題 共52 分)17.工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) HQ kJ/mol 已知 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化 關(guān)系如下表: 已知:850 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 1.0 ,請回答下列問題:(1) Q 0(填“ ”、“ ”或“” )。若在850時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變) (3)上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字) 18.
11、在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行 反應(yīng): A(g)2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后生成了 a mol C, 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)平衡時(shí)C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達(dá)到 平衡后,C的物質(zhì)的量為_ mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合 氣體中的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減少”或“不變”)。在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要 求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入C_ mol。在同一容器
12、中加入n mol A和3n mol B,達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為m mol, 若改變實(shí)驗(yàn)條件,可以使C的物質(zhì)的量在m mol2m mol之間變化,那么 n與m的關(guān)系應(yīng)是_(用字母“m”、“n”表示)。19.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題:在800發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有(選填A(yù)、B、C、D、E);n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C2123D0.5211
13、E3121在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500下經(jīng)過30s達(dá) 到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (3)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K;K的表達(dá)式; C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常數(shù)K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K2; 則K、K1、K2之間的關(guān)系是: 某溫度、容積固定容器中,投入一定反應(yīng)物,對(duì)可逆反應(yīng) C(s)+ CO2(g)2CO(g)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 Ac(CO2)= c(CO) B混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變 C.容器中的壓強(qiáng)不變 D.v正(CO)
14、= 2v正(CO2) E.c(CO)保持不變 (5)如圖1所示,在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2,并使甲、乙 兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g), 并維持反應(yīng)過程中溫度不變已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的 圖象如圖2所示,請?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁 性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D: E: N: (2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到
15、的現(xiàn)象: (3)按要求寫方程式: B和R反應(yīng)生成N的離子方式: ; MW的離子方程式: (1)中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越 越多的關(guān)注。.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的 影響。在常溫下按照下
16、表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液(1)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。 同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條 件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法 是 _(填一種即可)。實(shí)驗(yàn)中,測得生成氧氣的體
17、積隨時(shí)間變化 的關(guān)系右圖所示。 分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。.資料顯示,某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2 分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測量 _ 或 _比較;(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí) 間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:_,計(jì)算H2O2的初始物 質(zhì)的量濃度為_。(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn): 在中的實(shí)驗(yàn)裝置
18、的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液 漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL (若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速 率為_g/s;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法 不正確的是_(填序號(hào))。A化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品C催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益澤林高中高二第一次月考化學(xué)參考答案選擇題題號(hào)12345678答案BCABCBBB題號(hào)910111213141516答案CBCADDBC17(8分) 不變 0.180 60.018. (10分) (1) a/4(2) 2a不變(3) 6 (4) n>2m/3(解析:若C的物質(zhì)的量為m mol時(shí),求得:n>m/3;若C的物質(zhì)的量為2m mol時(shí),求得:n>2m/3;綜合兩種情況,n與m的關(guān)系應(yīng)是n>2m/3。)19.(12分) 1.BE 2.0.25molL1s1 3. K= 4.AD5.20.(9分) (1)D:Fe3O4 E:FeCl2
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