浙江省紹興一中2013屆高考化學(xué)模擬試卷

1、2013年浙江省紹興一中高考化學(xué)模擬試卷一選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D鐵在NaOH 和 NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕2（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB12

2、.5mL 16molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)SS鍵3（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A只有B只有C只有D4（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列判斷正確的是（）A酸酐一定是酸性氧化物B化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C正四面體分子中的

3、鍵角都是109°28D羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分5（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)下列歸納正確的是（）ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒(méi)有能量變化6（2分）（2013湖北校級(jí)一模）aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：cb=ba=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2

4、C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸下列說(shuō)法正確的是（）AB與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：BD，活潑性：乙甲B1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC原子半徑：DEABCDC的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)7（2分）（2008東莞一模）一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）NH4I+At NH2下列敘述正確的是（）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CA

5、tI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等8（3分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體B摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說(shuō)明含有氯元素C實(shí)驗(yàn)室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂D阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物

6、9（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A按照系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為3，3二甲基2乙基戊烷B乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C桶烯與苯乙烯（C6H5CHCH2）互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H25.0mol10（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）下列離子方程式中正確的是（）A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42沉淀完全Ba2+NH4+Al3+SO42+4OHAl（OH）3+BaSO4+NH3H2OB向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3+Ba

7、2+OH=BaSO3+H2OCFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+11（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量Bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2D加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I均為0.4mol12（2分）（2015越城區(qū)校

8、級(jí)模擬）同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O13（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）圖裝置堪稱(chēng)多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（）A若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將

9、減小C若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)14（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是（）A維生素C的分子式為C6H8O6B維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物C維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑D上述反應(yīng)為取代反應(yīng)15（2分）（2012南京二模）下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

10、A用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱AABBCCDD16（2分）（2011德州二模）下列各圖象中，不正確的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/molB向弱酸HA的稀溶液中加

11、水稀釋C有催化劑（a）和無(wú)催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化D向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液17（2分）（2014邯鄲縣二模）在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe

12、2+18（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）向m g鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g則下列關(guān)系不正確的是（）Ac=Bn=Cp=D（）mp（）m19（2分）（2013江西二模）向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）HO測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）Ax可能等于1

13、也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮?dú)饪墒筩（A）增大C將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡時(shí)甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL20（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（）A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaH

14、CO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN），則a一定大于bC2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3D2CH3COOH+Na2CO32 CH3COONa+H2O+CO221（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、CO32、SO42、NO3中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）已知：室溫時(shí)，0.1molL1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于

15、7，丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷（）A甲為K2SO4溶液B乙為K2CO3溶液C戊為Fe（NO3）3溶液D丁為NH4Cl溶液三非選擇題：22（10分）（2015越城區(qū)校級(jí)模擬）已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液；（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是溶液；（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為；（4）取5mL

16、NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+） 106molL1（填“”、“”或“=”），（填“增大”、“減小”或“不變”）23（10分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（1）若A為短周期常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH7，C溶液pH7用離子方程式表示B溶液pH7的原因；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C為常見(jiàn)強(qiáng)堿，含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子C中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是；寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式；將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)

17、的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是24（11分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過(guò)程如下：（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）試通過(guò)分析回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）指出上圖變化過(guò)程中的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型；（4）D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)；（5）寫(xiě)出B和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）25（14分）（2011晉中三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大

18、水煤氣的廣泛用途已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2則反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=（用含H1、H2的代數(shù)式表示）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H3現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2a該反應(yīng)的H30（選填“”、“”或“=”，下同），K1K2b將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入C

19、O，另一極通入空氣和CO2的混合氣體已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e=2CO32；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KspFe（OH）3KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是 26（12分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)

20、過(guò)程如下：將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)加入98%硫

21、酸少許的作用是：（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為（4）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2013年浙江省紹興一

22、中高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D鐵在NaOH 和 NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕考點(diǎn)：原子構(gòu)成；含有氫鍵的物質(zhì)；金屬防護(hù)的常用方法版權(quán)所有專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；化學(xué)應(yīng)用分析：A蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中有氫鍵；B分光光度計(jì)就是利

23、用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器；C布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；D將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱，在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜解答：解：A氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用，故A正確； B分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，即比色分析，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；DFe3O4薄膜是致密的，可防止鋼鐵腐蝕，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵、分光光度計(jì)、原子結(jié)構(gòu)模型、氧化膜等，難度不大，注意分光光度計(jì)就是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析

24、的儀器2（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB12.5mL 16molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)SS鍵考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78

25、g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子D、As原子半徑比S原子半徑大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在SS鍵解答：解：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2

26、H2O12.5mL 16molL1，由方程式可知其氧化劑的硫酸占，12.5mL16molL1濃硫酸中硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0125L×16molL1××2×NAmol1=0.2NA，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子

27、數(shù)等于0.1NA，故C正確；D、黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在SS鍵，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、濃度與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系等，濃度中等，注意A中鐵過(guò)量與否都生成氯化鐵，與鐵通硝酸的反應(yīng)不同3（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A只有B只有C只有D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)版權(quán)所有專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：Ca（ClO

28、）2溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，CaCO3與H2O和CO2反應(yīng)，生成可溶的Ca（HCO3）2；向氯化鋁溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；氫氧化銅溶于氨水形成四氨合銅絡(luò)離子；生成硅酸沉淀，不溶解解答：解：、Ca（ClO）2溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，CaCO3與H2O和CO2反應(yīng)，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確；、向氯化鋁溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氨水呈弱堿性，繼續(xù)滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，故錯(cuò)誤；、硫

29、酸銅和稀氨水反應(yīng)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，形成Cu（NH3）4+絡(luò)離子，沉淀溶解，故正確；Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸不溶于鹽酸，故錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合的考查元素化合物知識(shí)等，難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意中氫氧化銅溶于氨水4（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列判斷正確的是（）A酸酐一定是酸性氧化物B化學(xué)反應(yīng)不能將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子C正四面體分子中的鍵角都是109°28D羊油和重油可用氫氧化鉀溶液加以區(qū)分考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；有機(jī)物的化學(xué)

30、性質(zhì)及推斷分析：A、酸酐是對(duì)應(yīng)酸中元素化合價(jià)的氧化物，可以是金屬氧化物，可以是非金屬氧化物；B、氧化還原反應(yīng)在還原反應(yīng)中 氧化性離子被還原為低價(jià)態(tài)離子；C、白磷是正四面體鍵角為60°；D、羊油是油脂類(lèi)堿溶液中水解，重油是石油的分餾產(chǎn)物，不溶于水溶液，不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；解答：解：A、酸酐不一定是酸性氧化物，可以是金屬氧化物，如Mn2O7是高猛酸的酸酐，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)可以將一種離子轉(zhuǎn)化為另一種離子，如Fe+2Fe3+=3Fe2+；故B錯(cuò)誤；C、白磷是正四面體鍵角為60°，故C錯(cuò)誤；D、羊油是油脂類(lèi)堿溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油溶于水，重油是石油的分餾產(chǎn)物，不溶于

31、水溶液，不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了概念的應(yīng)用，反應(yīng)的特征分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，注意白磷的結(jié)構(gòu)特征，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等5（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)下列歸納正確的是（）ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒(méi)有能量變化考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還

32、原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物；B、根據(jù)非金屬陰離子和金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)來(lái)回答；C、根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的氧化物知識(shí)來(lái)回答；D、有的物理變化過(guò)程也會(huì)伴隨著能量變化解答：解：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化鈉不含氧元素，不是含氧化合物，故A錯(cuò)誤；B、非金屬陰離子化合價(jià)只能升高，只具有還原性，金屬陽(yáng)離子如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故B正確；C、氫元素只有+1價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化物有水和雙氧水，鈉元素的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種，故C錯(cuò)誤；D、有的物理變化過(guò)程如水的液化是放熱過(guò)程，也會(huì)伴隨著能量變化，故D錯(cuò)誤故

33、選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)基本知識(shí)的掌握，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度中等6（2分）（2013湖北校級(jí)一模）aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：cb=ba=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸下列說(shuō)法正確的是（）AB與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：BD，活潑性：乙甲B1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC原子半徑：DEABCDC的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用版權(quán)所有專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：aA、bB、cC、d

34、D、eE五種短周期元素，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故E為Na元素，C為O元素，原子序數(shù)：cb=ba=1，B的原子序數(shù)為7，A的原子序數(shù)為6，故B為N元素，A為C元素，由于b+c=d，D的原子序數(shù)為7+8=13，故D為P元素，據(jù)此解答解答：解：aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故E為Na元素，C為O元素，原子序數(shù)：cb=ba=1，B的原子序數(shù)為7，A的原子序數(shù)為6，故B為N元素，A為C元素，由于b+c=d，D的原子

35、序數(shù)為7+8=15，故D為P元素，A、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性NP，氮?dú)獾姆肿又袨镹N三鍵，鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)活潑，故活潑性乙甲，故A正確；B、1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)生成O2，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉是氧化劑又是還原劑，各占一半，起還原劑作用的過(guò)氧化鈉，氧元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaPCNO，即EDABC，故C錯(cuò)誤；D、水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意A中氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)

36、構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系7（2分）（2008東莞一模）一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）NH4I+At NH2下列敘述正確的是（）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧

37、化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)確定轉(zhuǎn)移電子情況解答：解：A、反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升高，是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物ZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物ZnI2、ZnAt2是氧化產(chǎn)物，At元素化合價(jià)降低，ZnAt2是還原產(chǎn)物，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C、AtI與液氨反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化，即反應(yīng)AtI+2NH3（1）NH4I+At NH2是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、AtI與液氨的反應(yīng)中，不存在元素化合價(jià)的變化，不存在得失電子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，注意類(lèi)推的規(guī)律及準(zhǔn)確判斷AtI中I為1價(jià)，At為+1價(jià)是解答本題

38、的關(guān)鍵，然后利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)即可8（3分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體B摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說(shuō)明含有氯元素C實(shí)驗(yàn)室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂D阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；

39、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A母液中仍存在硝酸鉀；B火柴頭含有Cl元素，燃燒后轉(zhuǎn)換為氯離子；C不需要乙醇，得到肥皂之前需加NaCl發(fā)生鹽析；D在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液，使聚合物轉(zhuǎn)化為沉淀解答：解：A因NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體，母液中仍存在硝酸鉀不能分離完全，故A錯(cuò)誤；B火柴頭含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能電離出氯離子，無(wú)法利用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)氯離子，故B錯(cuò)誤；C植物油和NaOH溶液混合加熱生成高級(jí)脂肪酸鈉，不需要乙醇，得到

40、肥皂之前需加NaCl發(fā)生鹽析，故C錯(cuò)誤；D在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液，使聚合物轉(zhuǎn)化為沉淀，而阿司匹林的鈉鹽溶于水，從而達(dá)到分離的目的，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純及有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，題目難度較大，注重實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，選項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)9（2分）（2013越城區(qū)校級(jí)模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A按照系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為3，3二甲基2乙基戊烷B乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C桶烯與苯乙烯（C6H5CHCH2）互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H25.0mol考點(diǎn)

41、：烷烴及其命名；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的鑒別；芳香烴、烴基和同系物版權(quán)所有專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：A依據(jù)烷烴命名原則：長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近離支鏈最近一端編號(hào)；小支鏈編號(hào)之和最小看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面B向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而有氣泡產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，可用飽和Na2CO3溶液鑒別；C芳香

42、烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；D酚羥基、酯基、肽鍵和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)解答：解：A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，主鏈最長(zhǎng)為7個(gè)碳原子，依據(jù)命名原則寫(xiě)出名稱(chēng)為：3，3，4三甲基己烷，故A錯(cuò)誤； B向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分別加入飽和Na2CO3溶液分別現(xiàn)象為：互溶；有氣泡產(chǎn)生；溶液分層，可以鑒別，故B錯(cuò)誤；C桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，但桶烯不含有苯環(huán)，不屬于芳香烴，故C錯(cuò)誤；D分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基、1個(gè)肽鍵和1個(gè)羧基但水解后又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基所以需要6mol氫氧化鈉苯環(huán)加成需要3mol氫氣2個(gè)雙鍵又需要2mol氫氣，故D

43、正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的命名、物質(zhì)的鑒別、芳香烴、有機(jī)物的性質(zhì)等，難度不大，注意酚羥基、酯基、肽鍵和羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)10（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）下列離子方程式中正確的是（）A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42沉淀完全Ba2+NH4+Al3+SO42+4OHAl（OH）3+BaSO4+NH3H2OB向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3+Ba2+OH=BaSO3+H2OCFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6

44、H+考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)版權(quán)所有專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42沉淀完全，二者物質(zhì)的量之比符合1：2；由于氫氧根與氨根結(jié)合成一水合氨，不能將氫氧化鋁溶解；B、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；C、三價(jià)鐵離子具有企業(yè)化能氧化碘化氫；D、足量氯氣會(huì)氧化硫元素為+6價(jià)解答：解：A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42沉淀完全，二者物質(zhì)的量之比符合1：2；離子方程式為：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2溶液

45、中加入少量NaHSO3溶液，亞硫酸氫鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3+Ba2+OH=BaSO3+H2O，故B正確；C、Fe（OH）3溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+6H2O+I2，故C錯(cuò)誤；D、向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣生成硫酸：S2O3 2+4Cl2 +5H2O2SO42+8Cl+10H+，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要是量不同產(chǎn)物不同的判斷，離子反應(yīng)順序的判斷，氧化還原反應(yīng)的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等11（2分）（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）已知溶液中：還原性HSO3I，氧化

46、性：IO3I2SO42在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量Bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2D加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I均為0.4mol考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：還原性HSO3I，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3I2，所以IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2，離子方程式是IO3+6H+5I=3

47、H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物解答：解：還原性HSO3I，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3I2，所以IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2，離子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，則：A、a點(diǎn)時(shí)加入的KIO3物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol，剩余的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故A正確；B、b點(diǎn)時(shí)加入的KIO3物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應(yīng)，即2I

48、O3+6HSO32I+6SO42+6H+，不會(huì)生成碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為I，故B正確；C、b點(diǎn)時(shí)加入的KIO3物質(zhì)的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應(yīng)，即2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，b點(diǎn)到c點(diǎn)，IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2，離子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，在C點(diǎn)時(shí)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)恰好生成I2，故C錯(cuò)誤；D、加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，生成I為0.4mol，加入的KIO3為1.12mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，3mo

49、lNaHSO3消耗碘酸鉀1mol，同時(shí)生成碘離子1mol，然后發(fā)生反應(yīng)IO3+6H+5I=3H2O+3I2，剩余的0.12mol碘酸鉀消耗碘離子0.6mol，所以剩余的碘離子是0.4mol，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握程度，考查時(shí)結(jié)合了圖象增加了解題難度12（2分）（2015越城區(qū)校級(jí)模擬）同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6H

50、ClK37Cl+3Cl2+3H2O考點(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理；同位素及其應(yīng)用版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題分析：根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的斷鍵方式確定生成物，從而確定示蹤原子的位置A、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為，過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣；B、根據(jù)化合價(jià)升降相等進(jìn)行判斷；C、銨根離子水解實(shí)質(zhì)為銨根離子結(jié)合水提供的氫氧根生成一水合氨，同時(shí)生成氯化氫；D、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，化合價(jià)變化不能出現(xiàn)交叉價(jià)態(tài)解答：解：A、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為，過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定

51、，分解為水和氧氣，所以18O同時(shí)在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯(cuò)誤；B、KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低為2×（72）=10，H218O2中O元素化合價(jià)升高5×2×0（1）=10，化合價(jià)升降相等，高錳酸鉀把過(guò)氧根氧化為氧氣，18O全部在氧氣中，故B正確；C、NH4Cl水解，其實(shí)是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中，故C錯(cuò)誤；D、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，不能降低為1，HCl中氯元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，氯氣中的Cl有來(lái)自KClO3，來(lái)自HCl，KCl中的Cl全部來(lái)自HCl，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)機(jī)理探究為載體，考查氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解