物理化學(xué)動力學(xué)

1、第十一、十二章 動力學(xué)概念理解1. 反應(yīng)，速率方程或，與的關(guān)系應(yīng)為：A. 2= B. = C. 3=2 D. 2=32. 簡單反應(yīng),已知，則速率常數(shù)、的關(guān)系為：A. B. C. D. 3. 關(guān)于反應(yīng)速率，表達(dá)不準(zhǔn)確的是：A. 與體系的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān) B. 與各物質(zhì)的濃度標(biāo)度選擇有關(guān)C. 可為正值也可為負(fù)值 D. 與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)4. 基元反應(yīng),在298以及2的容器中進(jìn)行，若某時刻反應(yīng)進(jìn)度隨時間的變化率為0.3，則此時的G的生速率（單位：）為：A. 0.15 B. 0.9 C. 0.45 D.0.25. 基元反應(yīng)的速率表達(dá)式中，不準(zhǔn)確的是：A. B. C. D. 6. 某一反應(yīng)在

2、有限的時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為，該反應(yīng)級數(shù)為：A. 零級 B. 一級 C. 二級 D.三級 7. 某一基元反應(yīng)，將2的A與1B放入1L的容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：A. B. C. D. 8. 關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法準(zhǔn)確的是：A. 只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) B. 反應(yīng)級數(shù)不會小于零C. 催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) D. 反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定9. 某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5%的時間與反應(yīng)完成50%的時間之間的關(guān)系為：A. B. C. D. 10. 某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75%的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%的時間的兩

3、倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64%的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x%的時間的兩倍，則x為：A. 32 B. 36 C. 40 D. 60 11. 有相同的初速度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為，那么：A. B. C. D. 兩者大小無法比較12. 起始濃度都相同的三級反應(yīng)的直線圖應(yīng)該是（c為反應(yīng)物濃度，n為級數(shù)）：ABCD13. 某化合物與水相作用時，其起始濃度為1，1h后為0.5，2h后0.25。則反應(yīng)級數(shù)為：A. 0 B. 1 C. 2 D. 314. 某反應(yīng)速率常數(shù)=，反應(yīng)起始濃度為1.0，其半衰期與反應(yīng)物起始濃度為2時的半衰期的關(guān)系為：A. B. C. D. 15.

4、某反應(yīng)速率常數(shù)=，反應(yīng)起始濃度為1.0。則半衰期為：A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s16. 某反應(yīng)完成50%的時間是完成75%到完成87.5%所需時間的，則反應(yīng)是：A. 二級反應(yīng) B. 三級反應(yīng) C. 0.5級反應(yīng) D. 零級反應(yīng)17. 反應(yīng)的速率方程，則反應(yīng)：A. 是二分子反應(yīng) B. 是二級反應(yīng)，不一定是二分子反應(yīng)C. 不是二分子反應(yīng) D. 是對A、B各為一級的二分子反應(yīng)18. 已知某反應(yīng)過程為，則B的濃度隨時間的變化率是：A. B. C. D. 19.對于可逆一級反應(yīng)，下列敘述正確的是：A. 平衡時 B. 平衡時C. 總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和 D

5、. 加入正催化劑可以使20. 某溫度時，平行反應(yīng)，BC的與分別為0.008和0.002，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：A. 100% B. 81.9% C. 44.9% D. 63.2%21. 對復(fù)雜反應(yīng)可用平衡近似處理時，。為了不擾亂快速平衡，必為慢步驟；必為快步驟；。A. B. C. D. 22. 對自由基反應(yīng)，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為-90，的鍵能是210，那么逆向反應(yīng)的活化能為：A. 10.5 B. 100.5 C. 153 D. 30023. 某反應(yīng)的活化能是33，300K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率系數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：A. 4.4% B. 9.4% C. 11% D. 50%24.

6、一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)吸熱120 ，則正反應(yīng)的活化能是()：A. 120 B. 240 C. 360 D. 6025. 對于連串反應(yīng)，已知，要想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：A. 增加原料A B. 及時移去D C. 降低溫度 D. 升高溫度反應(yīng)26.平行反應(yīng)，。已知，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時，最后則有：A. B. C. D. 最大27. 反應(yīng)，。已知，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：A. 提高溫度 B. 降低溫度C. 反應(yīng)器入口提高溫度，出口處降低溫度 D. 反應(yīng)器入口降低溫度，出口提高溫度28. 平行反應(yīng)，。已知活化能，指前因子。若要提高產(chǎn)物P的產(chǎn)率，則應(yīng)：

7、降低反應(yīng)溫度；提高反應(yīng)溫度；加入適當(dāng)催化劑；延長反應(yīng)時間。A. B. C. D. 29. 復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能間的關(guān)系為：A. B. C. D. 30. 下列關(guān)于一級反應(yīng)的有關(guān)說法中不正確的是：A. 對時間作圖得一直線 B. 反應(yīng)物消耗所需的時間與起始濃度無關(guān)C. 同一反應(yīng)在不同起始濃度下其不同 D. 速率系數(shù)的單位為31. 下列反應(yīng)中，不是基元反應(yīng)的是：A. B. C. D. 32. 對平行反應(yīng)的描述中，不正確的是(A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，且)：A. 不隨溫度變化 B. C. D. 33. 下列反應(yīng)中活化能最小的是：A B.

8、 C. D. 34. 為二級反應(yīng)，速率方程可表示為或，則速率系數(shù)與的關(guān)系為：A. B. C. D. 35. 已知反應(yīng)為雙分子反應(yīng)，起始時只有A物質(zhì)，壓力為。實(shí)驗(yàn)測得不同時間t時體系總壓是。下列關(guān)系成立的是：A. 對t成直線關(guān)系 B. 對t成直線關(guān)系C. 對t成直線關(guān)系 D. 對t成直線關(guān)系36. 對于1-1型對峙反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，有關(guān)描述不正確的是：A. B. C. D. 溫度升高時，通常、都增大37. 微觀可逆性原則不適用的反應(yīng)是：A. B. C. D. 38. 雙分子氣相反應(yīng)A + B = D，閾能為40kJ·mol-1，有效碰撞分?jǐn)?shù)是，反應(yīng)進(jìn)行的溫度是：A. 694K

9、 B. 921K C. 268K D. 1202K39. 雙分子氣相反應(yīng)A + B = D，閾能為50kJ·mol-1，反應(yīng)在400K時進(jìn)行，該反應(yīng)的活化能Ea為：A. 53.33kJ·mol-1 B. 46.67kJ·mol-1 C. 51.67kJ·mol-1 D. 48.33kJ·mol-140. 關(guān)于閾能，下列說法正確的是：A. 閾能的概念只適用于基元反應(yīng) B. 閾能值與溫度有關(guān)C. 閾能是宏觀量、實(shí)驗(yàn)值 D. 閾能是活化分子相對平動能的平均值41. 在碰撞理論中，校正因子P小于的主要因素是：A. 反應(yīng)的系統(tǒng)是非理想的 B. 分子碰撞的

10、激烈程度不同C. 空間的位阻效應(yīng) D. 分子間的作用力42. 由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)：A. 與溫度無關(guān) B. 與溫度成正比C. 與絕對溫度成正比 D. 與絕對溫度的平方根成正比43. 有關(guān)碰撞理論的敘述中，不正確的是：A. 能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng) B. 證明活化能與溫度有關(guān)C. 可從理論上計算速率常數(shù)與活化能 D. 解決分子碰撞頻率的計算問題44. 有關(guān)絕對反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是：A. 反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都很低B. 勢能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)與反應(yīng)分子的平均能量之差C. 活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高D. 反應(yīng)分子組越過馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)

11、45. 對于氣相基元反應(yīng)，下列條件：溫度降低；活化熵越負(fù)；活化焓越負(fù)；分子有效碰撞直徑越大。能使反應(yīng)速率變大的條件是：A. B. C. D. 46. 若兩個同類的氣相反應(yīng)的活化焓值相等，在400K時，兩個反應(yīng)的活化熵之差，則這兩個反應(yīng)的速率比(k1/k2)為：A. 0.300 B. 0.977 C. 1.00 D. 3.3347. 根據(jù)過渡態(tài)理論，液相分子重排反應(yīng)中：A. B. C. D. 48. 林德曼單分子反應(yīng)機(jī)理如下：。壓力增加時：A. k1A2的增加占優(yōu)勢 B. k-1A*A的增加占優(yōu)勢C. k2A*的增加占優(yōu)勢 D. k1A2與k2A*的增加同時占優(yōu)勢49. 下列光反應(yīng)中，光的量子產(chǎn)

12、率最大的是：A. B. C. D. 50. 在碰撞理論中，有效碰撞的定義是：A. 互碰分子的總動能超過Ec B. 互碰分子的相對總動能超過EcC. 互碰分子的相對平動能超過Ec D. 互碰分子的相對平動在連心線上的分量超過Ec51. 溶劑對溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說法正確的是：A. 介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應(yīng)B. 生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大C. 溶劑與反應(yīng)物生成穩(wěn)定的溶劑化合物會增加反應(yīng)速率D. 非極性溶劑對所有溶劑反應(yīng)速率都有影響52. 光化學(xué)反應(yīng)的初級階段，其反應(yīng)速率：A. 與反應(yīng)物A濃度無關(guān) B. 與反應(yīng)物A濃度有關(guān)C. 與入射光頻率有關(guān) D. 與入

13、射光強(qiáng)度無關(guān)53. 根據(jù)光化當(dāng)量定律：A. 在整個光化過程中，一個光子只能活化一個原子或一個分子B. 在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化1mol原子或分子C. 在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子只能活化一個原子或分子D. 在光化反應(yīng)的初級過程中，一愛因斯坦能量的光子活化一個原子或分子54. 用一束波長為300500nm的光照射反應(yīng)體系，有40%的光被吸收，其量子效率：A. =0.4 B. >0.4 C. <0.4 D. 不確定55. 有關(guān)催化劑的性質(zhì)，說法不正確的是：A. 催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑 B. 催化反應(yīng)頻率因子比非催化反應(yīng)大的多C. 催化劑提高單位時間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化率 D. 催化劑對少量雜質(zhì)敏感56. 破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為，。其中NO是：A. 總反應(yīng)的反應(yīng)物 B. 中間產(chǎn)物 C. 催化劑 D. 自由能57. 酶催化的主要缺點(diǎn)是：A. 選擇性不高 B. 極易受酶雜質(zhì)影響 C. 催化活性低 D. 對溫度反應(yīng)遲鈍58. 某光化反應(yīng)的初級反應(yīng)為，其中入射光強(qiáng)度為I0，吸收光強(qiáng)度為Ia，則初級反應(yīng)速率為：A. B. C. D. 59. 在酶催化反應(yīng)中，當(dāng)?shù)孜餄舛萐很小時，該反應(yīng)對S來說是：A. 零級反應(yīng) B. 一級反應(yīng) C. 分?jǐn)?shù)級數(shù)反應(yīng) D. 二級反應(yīng)60. 關(guān)于催化劑的下列說法中正確的是：A. 催化劑可以改變反應(yīng)的 B. 催化劑可以改變反應(yīng)的EaC. 催化