2020高三下學(xué)期五月調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題Word附版答案及解析

1、2020 高三下學(xué)期五月調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題滿分 100 分。考試時(shí)間 50 分鐘 ?？荚図樌?注意事項(xiàng)： 1答題前，請(qǐng)考生認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡 上指定位置， 貼好考號(hào)條形碼或?qū)⒖继?hào)對(duì)應(yīng)數(shù)字涂黑。 用 2B 鉛筆將試卷類型 A填涂在答 題卡相應(yīng)位置上。2選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦 干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷、草稿紙上無效。3非選擇答題用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆直接答在答題卡上每題對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在 試題卷、草稿紙上無效。4考生必須保持答題卡的清潔。考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題

2、卡和試卷一并收回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第卷 選擇題 （ 共 42 分 ）一、選擇題：本卷共 7 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。1. 新修本草中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤 色”。物理小識(shí)中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不 正確的是 （ ）A. 赤色固體可能是 Fe2O3B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)C. 青礬燃

3、燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D. “青礬廠氣”可能是 CO和 CO22. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）A. 在 Al 3+數(shù)目為 NA的 AlCl 3溶液中， Cl-總數(shù)為 3NAB. 400mL 1mol/L 稀硝酸與 Fe完全反應(yīng) （還原產(chǎn)物只有 NO），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NAC. 0.2mol NH 3與0.3mol O 2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為 0.2NAD. pH=1 的硫酸溶液中含有 SO42-的數(shù)目為 0.05NA3. 下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B. 將 NaOH溶液滴加

4、到 FeCl 3溶液中可制備 Fe（OH）3 膠體C. 用濃鹽酸和 MnO2反應(yīng)制備純凈的 Cl 2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水D. 除去 Na2CO3 固體中的 NaHCO3，可將固體加熱至恒重4. 短周期主族元素 W，X，Y，Z 的原子序數(shù)依次增大， X的原子半徑是所有短周期主族元素 中最大的。由 W，Y，Z 三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液 面上有白霧形成，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列說法不正確的是A. Y 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的弱B. W 與 X 的簡單離子具有

5、相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 化合物甲已被用作某種鋰電池的還原劑D. Z 2W是某種氧化性弱酸的酸酐5. 馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡式，R，R1，R2代表 -H， -OH或-OCH3中的一種或幾種，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A. 若 R 代表 OH，R1，R2代表 H，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的分子式為C16H9NO7B. 若 R代表 H， R1，R2代表 OCH3，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)C. 若 R， R1，R2均代表 H，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 若 R，R1，R2中至少有 1 個(gè)代表 H，則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有 9種結(jié)構(gòu) （不考慮立體異構(gòu) ）6. 工業(yè)

6、上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KFHF=KHF2，電解熔融的氟氫化鉀 （KHF2） 和無水氟化氫的混合物制備 F2的裝置如圖所示。下 列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連B. 電解過程中需不斷補(bǔ)充的 X 是 KFC. 陰極室與陽極室必須隔開D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離6.H 2S為二元弱酸。 25時(shí)，向 0.100 mol/L的 Na2S 溶液中緩慢通入HCl 氣體 （忽略溶液體積的變化及 H2S的揮發(fā) ） 。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）A. pH 7 的溶液中： c（Cl ） c（HS） 2c（H 2S）B. c（

7、HS ） c（S 2）的堿性溶液中： c（Cl ）c（HS）0.100c（H2S）C. c（Cl ）0.100 mol/L 的溶液中： c（OH）c（H）c（H2S）c（S2）D. 通入 HCl 氣體之前： c（S 2） > c（HS） > c（OH） >c（H）第卷 （ 非選擇題 共 58 分 ） 二、非選擇題（本卷包括必考題和選考題兩部分。第 810 題為必考題，每 個(gè)試題考生都必須作答。第 1112 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 ）（一）必考題8. 高氯酸銅易溶于水，在 130時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等內(nèi)原料 制各高氯酸銅 Cu（ClO 4） 2&#

8、183;6H2O的一種工藝流程如下 :（1）發(fā)生“電解 1 時(shí)”，所用的交換膜是 （ 填“陰離子交換膜”或”陽離子交換膜”）.（2）岐化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化 反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3. “岐化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為 “岐化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示. 則該反應(yīng)最適宜的溫度是（3）“電解”的陽極產(chǎn)物為 （ 填離子符號(hào) ）（4）操作 a 的操作名稱是 , 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 （ 填化學(xué)式 ）（5）用該工藝流程制各高氯酸銅時(shí) , 若起始時(shí) NaCl的質(zhì)量為 at ，最終制得的 Cu（ClO4） 2·6H

9、2O 為 bt, 則產(chǎn)率為 （ 用含 a、 b 的代數(shù)式表示 ） 。9. 合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOx） ，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的化學(xué)過程。（1）選擇性催化還原技術(shù)（ SCR）是目前最成熟的脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑的作用下，用 還原劑（如 NH3）選擇性的與 NOx反應(yīng)生成 N2和 H2O。已知： 4NH3（g）+5O2（g） ?4NO（g）+6H2O（g） H=-905.5kJ?mol -1N2（g）+O 2（g） ? 2NO（g） H=+180kJ?mol -1脫硝反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g) ? 5N2(g)+6H 2O(g)的

10、H=kJ?mol -12）將 amolN2 和 3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H 2（g） ?2NH3（g） 。測(cè)得平衡體系中 NH3 的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如圖所示。下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是 A.盡量提高反應(yīng)溫度B. 對(duì)原料氣適當(dāng)加壓C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥. 將氨氣液化，不斷移出液氨上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為 0.549 和 0.429 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1和 K2，則 K1K2（ 填寫“>”，“<”或“”） 。當(dāng) NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.600 時(shí)，容器的體積為 2L，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3）常溫

11、下，將 NO和 H2的混合氣體通入 Ce（SO4） 2與 Ce2（SO4） 3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示，反應(yīng) I 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收 NOx，會(huì)生成 HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示。圖中 b應(yīng)連接電源的 （“正極”或“負(fù)極”） 。陽極的電極反應(yīng)式為 。10. 某淺綠色晶體 Xx（NH 4） 2SO4·yFeSO4·zH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑 . 為確定其組成， 某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)I NH4

12、+ 的測(cè)定 采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取 58.80g 晶體 X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；準(zhǔn)確量取 50.00mL 3.0300mol?L -1H2SO4 溶液于錐形瓶中； 向三頸燒瓶中加入足量 NaOH溶液，通入氮?dú)?，加熱，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶； 用 0.120mo l?L -1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（1）儀器 M的名稱為 。（2）步驟中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差 , 還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是 。（3）步驟中，若振蕩時(shí)錐形

13、瓶中有液體濺出，則所測(cè)得的n（NH4+）的值將 （填“偏大”“偏小”或“不變” ） 。II.SO 42- 含量的測(cè)定采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下 :另準(zhǔn)確稱取 58.80g 晶體 X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2 溶液；將得到的溶液用無灰濾紙 （灰分質(zhì)量很小 ,可忽略 ）過濾，洗滌沉淀 34次； 用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化； 繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為 69.90g 。（4）步驟中 , 判斷 BeCl 溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。（5）步驟中 , 采用冷水洗讓沉淀 , 其主要目的是 。（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)、通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為 。實(shí)驗(yàn)

14、I 的步驟中 , 溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?。（二）選考題 11、 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2 是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：1）CuFeS2 中存在的化學(xué)鍵類型是 。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 2）下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的 。（3）在較低溫度下 CuFeS2 與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是 ，中心原子雜化類型為 ，屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是 。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成 SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則 SO2 中共價(jià)鍵類型有 （5）四方晶系 Cu

15、FeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的配位數(shù)為 ，已知： a b 0.524 nm ，c1.032 nm ， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,CuFeS2晶體的密度是 g?cm3（ 列出計(jì)算式 ） 。12、 化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 某天然氨基酸 M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：已知：（1）AB的反應(yīng)條件和試劑是 ；化合物 M的名稱為 ；（2）IJ的反應(yīng)類型是 ；J 分子中最多有 個(gè)原子共平面；（3）寫出 DE反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）I 與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）符合下列條件的化合物 M的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)） ；含有苯甲酸結(jié)構(gòu)

16、 含有一個(gè)甲基 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:2:2:3 的分子的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫 種）；（6）請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸（ ）的路線。 答案及解析1. 【答案】 D【解析】 “青礬”是綠礬，化學(xué)式為 FeSO4· 7H2O，物理知識(shí)中考查 FeSO4· 7H2O受熱分 解， FeSO4·7H2O受熱分解的方程式為 2FeSO4·7H2OFe2O3 SO3 SO2 14H2O；【詳解】“青礬”是綠礬，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，物理知識(shí)中考查 FeSO4·

17、7H2O 受熱分解， FeSO4·7H2O受熱分解的方程式為 2FeSO4·7H2OFe2O3 SO3 SO2 14H2O；A、根據(jù)綠礬分解方程式，赤色固體可能為Fe2O3，故 A 說法正確；B、 2 價(jià) Fe 容易被氧氣氧化，因此青礬密閉保存，防止氧化變質(zhì)，故B 說法正確；C、過程中 Fe 的化合價(jià)升高，部分 S的化合價(jià)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，電子發(fā)生轉(zhuǎn) 移，故 C 說法正確；D、青礬廠氣為 SO2 和 SO3，故 D說法錯(cuò)誤。2. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是A. 在 Al 3+數(shù)目為 NA的 AlCl 3溶液中， Cl-總數(shù)為 3NAB.

18、400mL 1mol/L 稀硝酸與 Fe完全反應(yīng) （ 還原產(chǎn)物只有 NO），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NAC. 0.2mol NH 3與 0.3mol O 2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為 0.2NAD. pH=1 的硫酸溶液中含有 SO42-的數(shù)目為 0.05NA【答案】 B【解析】 A、 AlCl 3溶液中 Al 3發(fā)生水解， Al 3數(shù)目為 NA，則 Cl 數(shù)目大于 3NA，故 A錯(cuò)誤；B、鐵與稀硝酸： Fe4HNO3( 稀)=Fe(NO3) 3NO 2H2O或 3Fe8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)22NO 3 14H2O，4molHNO3參加反應(yīng)被還原成 1molN

19、O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 400×103L×1mol·L1× (5 2)/4=0.3mol ，故 B 正確；C、NH3與 O2反應(yīng)： 4NH35O24NO 6H2O，假設(shè) 0.2molNH3全部參與反應(yīng)，消耗 O2的物質(zhì)的量 0.2mol ×5/4=0.25mol<0.3mol ，生成 NO物質(zhì)的量 0.2mol ，剩余 O2 物質(zhì)的量為 (0.3mol 0.25mol)=0.05mol ，氧氣過量， NO能與 O2 發(fā)生反應(yīng)生成 NO2，2NOO2=2NO2，即 NO的物質(zhì)的量為 (0.2mol 0.05 mol× 2)=0.1m

20、ol ，故 C錯(cuò)誤；D、題中無法得到溶液的體積，無法計(jì)算SO42的物質(zhì)的量，故 D 錯(cuò)誤。3. 【答案】 D【解析】 A、分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液應(yīng)用分液漏斗，故A 錯(cuò)誤； B、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和 FeCl 3溶液滴加沸水中， 加熱至出現(xiàn)紅褐色液體， NaOH溶液滴加 FeCl 3溶液， 出現(xiàn)紅褐色沉淀，故 B錯(cuò)誤； C、制備純凈的 Cl 2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，再通過濃硫 酸，故 C錯(cuò)誤； D、NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解， 2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O，加熱至恒重，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?D 正確。4. 【答案】 C【解析】 X的原子半徑是所有短周期主族元素中

21、最大的，即X為Na，由 W，Y，Z三種元素形成的一種液態(tài)化合物甲溶于水后，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，白霧為HCl，并有能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體逸出，向溶液中滴加AgNO3 溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的有刺激性氣體，即該氣體為SO2，四種元素中含有 S 元素，向溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，該沉淀為AgCl，即四種元素中含有 Cl 元素，綜上所述，推出化合物為SOCl2，四種元素分別為 O、 Na、S、Cl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知四種元素分別為O、Na、S、Cl 。則 A、Y的簡單氫化物為 H2S，Z的簡

22、單氫化物是 HCl， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S，則 HCl 比 H2S 穩(wěn)定，故 A 說法正確； B、W、X 的簡單離子分別是 O2、Na，兩種離子核外電子排布與 Ne 原子原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故 B說法正確； C、構(gòu)成電池，負(fù)極反應(yīng)式為 Li 2e=Li ，正極反應(yīng)式為 2SOCl24e=SSO2 4Cl ， SOCl2為氧化劑，故 C說法錯(cuò)誤； D、Cl2O是HClO的酸酐， HClO具有氧化性，屬于 弱酸，故 D 說法正確。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是液態(tài)化合物甲中元素的推斷， 溶于水產(chǎn)生白霧，白霧是 HCl 的液滴， 甲 中含有 Cl 元素，能使品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有SO2，即甲中

23、含有 S 元素，根據(jù)原子守恒，以及原子序數(shù)依次增大，推出W為 O，即甲為 SOCl2。5. 【答案】 A【解析】 A、根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)可知， R 代表 OH， R1、 R2 代表 H，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物分子 式為 C16H9NO7，故 A說法正確； B、若 R代表 -H，R1，R2代表-OCH3，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有醚鍵、羧基、硝基，故 B 說法錯(cuò)誤； C、對(duì)應(yīng)有機(jī)物分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)， 能燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 C 說法錯(cuò)誤； D、若 R 代表 H， R1 和 R2可以均為 OH或 OCH3，也可以分別為 OH和 OCH3，共有四種結(jié)構(gòu)，若 R1或 R2

24、代表 H，也分別有四種結(jié)構(gòu)，則 R、 R1 、R2有 1 個(gè)代表 H時(shí)，最多有 12種結(jié)構(gòu)，還需考慮 R、 R1、R2中有 2個(gè)H或 3個(gè) H，則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)多于12 種，故 D說法錯(cuò)誤。6. 【答案】 B【解析】 A、根據(jù)裝置圖， KHF2 中 H元素顯 1 價(jià)，鋼電極上析出 H2，表明鋼電極上發(fā)生得 電子的還原反應(yīng)， 即鋼電極是電解池的陰極， 鋼電極與電源的負(fù)極相連， 故 A 說法正確； B、 根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為 H2 和 F2，說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電 解過程需要不斷補(bǔ)充的 X是 HF，故 B 說法錯(cuò)誤； C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生 H2，二者 接觸發(fā)

25、生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故 C 說法正確； D、由氟 氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故 D 說法正確。7. H2【答案】 D【解析】 A、依據(jù)電荷守恒， c（H） c（Na ）=c（Cl ）c（OH） c（HS） 2c（S2） ，pH=7 說 明 c（H ）=c（OH ） ，即有 c（Na ）=c（Cl ） c（HS） 2c（S 2） ，依據(jù)物料守恒， c（Na）=2c（S 2 ） 2c（HS） 2c（H2S） ，兩式聯(lián)立得到 c（Cl ）=c（HS ） 2c（H2S） ，故 A說法正確； 2B、依據(jù)電荷守恒， c（H）c（Na）

26、=c（Cl ）c（OH）c（HS） 2c（S 2） ，其中 c（Na 12 12 ）=0.200mol ·L1，c（S2） c（HS） c（H 2S）=0.100mol ·L1，因?yàn)?c（HS）=c（S 2） ，整理得 1 出 c（Cl ）c（HS）=0.100mol·L1c（H2S）+c（H ）c（OH） ，溶液顯堿性， c（H）c（OH ）0 ，因此有 c（Cl ） c（HS） 0.100 c（H2S），故 B說法正確；C、依據(jù)電荷守恒， c（H） c（Na ）=c（Cl ） c（OH）c（HS） 2c（S 2） ，推出 c（OH） c（H ）=c（Na ）c

27、（Cl ）c（HS） 2c（S2） ，根據(jù) c（S2）c（HS） c（H 2S）=0.100mol · L1，c（Na ）=0.200mol ·L1，c（Cl ）=0.100mol ·L1，可得 c（OH） c（H ）=c（H 2S） c（S 2） ，故 C說 法正確；D、硫化鈉溶液中 S2存在二級(jí)水解平衡和水的電離平衡， 由水解和電離規(guī)律知， c（S 2）c（OH ）c（HS ）c（H ） ，故 D說法錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】涉及微粒濃度關(guān)系等式，一般從三個(gè)守恒思想考慮，電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，如果等式?jīng)]有明顯的特征，則是三種等式變性而來；涉及不等式基本思路：（ 1

28、）若比較的是一種陽離子和一種陰離子的濃度大小， 一定要想到利用根據(jù)電荷守恒得出的粒子濃度等 式，先判斷溶液的酸堿性， 確定 c（H） 和 c（OH） 的大小后， 再進(jìn)一步比較陰、 陽離子濃度大 ?。唬?2）若比較的是兩種陰離子的濃度大小， 首先要搞清楚陰離子的來源， 是通過電離產(chǎn)生 的，還是水解產(chǎn)生， 并研究電離程度和水解程度的相對(duì)大小， 必要時(shí)用好三個(gè)濃度等式進(jìn)行 代換。8. 【答案】 （1）. 陽離子交換膜 （2）. 3Na2CO3+3Cl 2=5NaCl+NaC1O3+3CO2（3）. 60(4). ClO 4-(5). 蒸發(fā)濃縮 (6). NaCl (7). (702b/371a)&#

29、215;100%(1) “電解 I ”所發(fā)生的反應(yīng)是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方 程式為： 2Cl -+2H2O2OH- +H2+Cl 2，需要防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng)，因此選擇陽離子交換膜，故答案為：陽離子交換膜；(2) “歧化反應(yīng)”時(shí)，氯氣通入碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物之一為NaClO3 同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w， 歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Na2CO3+3Cl 25NaCl+NaC1O3+3CO2，故答案為：3Na2CO3+3Cl 25NaCl+NaC1O3+3CO2；圖象分析可知 60°C產(chǎn)率最高，則該反應(yīng)最適宜的溫度是： 60°C，故答案為

30、： 60；(3) 通電電解， 溶液其中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在陽極生成高氯酸根離子， “電解 II ”的陽極產(chǎn)物為 ClO4- ，故答案為： ClO4-；(4) 加入鹽酸，過濾除去氯化鈉晶體，通過蒸發(fā)濃縮即可得到60%以上的高氯酸；該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 NaCl，故答案為：蒸發(fā)濃縮； NaCl；(5) 根據(jù)流程圖，氯化鈉電解生成的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成NaC1O3 和 NaCl，電解后 NaC1O3變成 NaC1O4，加入鹽酸反應(yīng)生成 HC1O4，最后與 Cu2(OH)2CO3反應(yīng)生成 Cu(ClO4) 2·6H2O 假設(shè)起始是氯化鈉為 6mol ，則生成的氯氣為 3mol

31、，得到 1molNaC1O3，根據(jù)氯元素守恒最終得到 0.5molCu(ClO 4) 2·6H2O，因此產(chǎn)率 = ×100%。29. 【答案】 (1). -1805.5 (2). BD (3). > (4). 256/3a 2 (5). 2:1 (6). 2H2+2NON2+2H2O (7). 負(fù)極 (8). H 2O+HN2O-2e -=NO3-+3H+【解析】分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、氧 化還原反應(yīng)的分析、電解原理的應(yīng)用。(1) 將兩個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為式、式，應(yīng)用應(yīng)用蓋斯定律，式- 式 5 消去 O2。(2) 采用“定一議

32、二”法分析圖像，得出反應(yīng)N2(g) +3H2(g)2NH3( g)的特點(diǎn)：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，判斷改變條件后平衡移動(dòng)的方向。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小。 用三段式和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá) 式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。(3) 根據(jù)圖示確定反應(yīng)物和生成物，對(duì)照氧化還原反應(yīng)的基本概念、運(yùn)用電子守恒。將反 應(yīng) I 和反應(yīng) II 相加消去過程物質(zhì)得總反應(yīng)方程式。（4）HNO2 轉(zhuǎn)化為 HNO3為氧化反應(yīng)， 電解時(shí)氧化反應(yīng)在陽極發(fā)生， 圖中 a 為陽極， b 為陰極。 詳解：（1）將反應(yīng)編號(hào)，4NH3（g）+5O2（g）4NO（ g） +6H2O（ g） H=-

33、 905.5kJ ·mol -1（式）-1N2（g）+O2（ g）2NO（g） H=+180kJ·mol -1（式）應(yīng)用蓋斯定律， 式 - 式 5 得，4NH（3 g）+6N（O g）5N（2 g）+6H2O（g）H（= -905.5kJ/mol ）- （ +180kJ/mol ） 5=-1805.5kJ/mol 。（2）根據(jù)圖像， 在相同壓強(qiáng)下升高溫度， NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 反應(yīng) N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，盡量提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3 的產(chǎn)率減?。?B項(xiàng)，對(duì)原料氣適當(dāng)加壓，平衡

34、向正反應(yīng)方向移動(dòng)， NH3 的產(chǎn)率增大； C項(xiàng)，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，平衡不移?dòng)， NH3 的產(chǎn)率不變； D項(xiàng)，將 NH3液化，不斷移出液氨，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率增大；可提高 NH3 產(chǎn)率的途徑是 BD，答案選 BD。根據(jù)圖像， NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為 0.549 和 0.429 時(shí)，壓強(qiáng)相同、溫度分別為 400 和 450，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小， K值減小， K1 K2。設(shè)轉(zhuǎn)化 N2 物質(zhì)的量為 xmol，用三段式N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）n（起始）（ mol ） a3a0n（轉(zhuǎn)化）（mol） x3x2xn（平衡）（ mol

35、） a-x 3a-3x 2x平衡時(shí) NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.600 ， =0.600 ，解得 x=0.75a ，平衡時(shí) N2、H2、NH3 物質(zhì)的量依次為 0.25amol 、 0.75amol 、1.5amol ，容器的體積為 2L，平衡時(shí) N2、 H2、 NH3 物質(zhì)的量濃度依次為 0.125amol/L 、0.375amol/L 、 0.75amol/L ，此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=（3）根據(jù)圖示，反應(yīng) I 為 Ce4+H2Ce3+H+，反應(yīng)中 Ce元素的化合價(jià)由 +4 價(jià)降至 +3 價(jià)， Ce4+為氧化劑， H元素的化合價(jià)由 0價(jià)升至 +1價(jià)， H2為還原劑， 根據(jù)得失電子守恒， n（C

36、e4+） =2n（ H2）， n（ Ce4+）： n（ H2） =2:1 ，反應(yīng) I 中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1 。根據(jù)圖示反應(yīng) I 為：2Ce4+H2=2Ce3+2H+，反應(yīng) II 為： 4Ce3+2NO+4H+=4Ce4+N2+2H2O，將反應(yīng) I 和反應(yīng) II 相加消去 Ce4+、 Ce3+，總反應(yīng)為 2H2+2NO2H2O+N2。（4）根據(jù)題意，電解過程中 HNO2轉(zhuǎn)化為 HNO3， HNO2被氧化成 HNO3，電解時(shí)氧化反應(yīng)在陽 極發(fā)生，圖中 a 為陽極， b 為陰極，陰極與外加電源的負(fù)極相連， b 應(yīng)連接電源的負(fù)極。 陽極 HNO2失電子生成 HNO3，陽極電極反應(yīng)式為：

37、 HNO2-2e -+H2O=NO3-+3H+。10. 【答案】 （1）. 分液漏斗 （2）. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （3）. 用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道 23 次，將洗滌液注入錐形瓶中 （4）. 偏大 （5）. 待濁液分層后 , 取 出上層清液少許于試管中， 向試管中加入 12滴 BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn)， 則說明 BaCl2 溶液已過量 （ 答滴加 Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分 ） （6）. 盡可能減少沉淀的溶 解損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差 （7）. （NH 4） 2SO4?FeSO4?6H2O （8）.c(SO42- )>c(NH 4+)&g

38、t;c(Fe 2+ )>c(H +)>c(OH - )【解析】 I (1)儀器 M的名稱為分液漏斗；正確答案：分液漏斗。(2) 亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，通入氧氣后，被氧化為氫氧化鐵；化 學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；蒸氨結(jié)束后，直形冷凝管中會(huì)殘留一些液氨，會(huì)對(duì) 測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響；因此為了減少實(shí)驗(yàn)誤差 , 還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理” 的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道 23 次，將洗滌液注入錐形瓶中；正確答案：用 蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道 23 次，將洗滌液注入錐形瓶中。(3) 步驟中，若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，消

39、耗氫氧化鈉的量減小，則測(cè)定錐形瓶內(nèi)溶 液中剩余的硫酸的量減小，與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多，造成所測(cè)n(NH4+) 的量偏大；正確答案：偏大。II. ( 4)判斷氯化鋇是否過量，可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇，若沒有新的沉淀生成 則說明溶液中沒有硫酸根離子， 即氯化鋇已經(jīng)過量；正確答案：待濁液分層后，在上層清液 中加入 12 滴 BaCl2 溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則 BaCl2 溶液已過量；(5) 用冷水洗滌可以減少固體的溶解， 用硫酸洗滌會(huì)使沉淀上附著硫酸根離子， 濾液中也含 有硫酸根離子， 所以不能用硫酸溶液洗滌沉淀， 應(yīng)該選用冷水洗滌， 其主要目的是盡可能減 少沉淀的溶解損失， 減小實(shí)驗(yàn)誤差

40、； 正確答案： 盡可能減少沉淀的溶解損失， 減小實(shí)驗(yàn)誤差。(6) 與 NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2 ×0.04 × 0.025=0.0005 mol； 與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為： 0.05 × 1.0100 ×1/2 ×0.0400 × 0.02500=0.05mol ， 則氨氣 的物質(zhì)的量 n(NH3)=2n(H2SO4)=0.1mol；19.60g 晶體 X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊 加入過量的 BaCl 2溶液，得到硫酸鋇沉淀 23.30g ，則 n(SO42-)=23.3

41、/233=0.1 mol，19.6 ×2x /(132x+152y+18z)=0.1 ，19.6 × (x+y)/(132x+152y+18z)=0.1 ，則 x+y=2x，即 x=y，令 x=1， 則 19.6 ×2/(132+152+18 z)=0.1 ， 則 z=6， 即 x=1， y=1， z=6，則其化學(xué)式為( NH4) 2SO4?FeSO4?6H2O；令 x=2，則 19.6 ×4/(132 ×2+152×2+18 z)=0.1 ， 則 z=1.21 ，不符合； 所以晶體 X的化學(xué)式為 (NH4)2SO4·FeS

42、O4·6H2O；將晶體 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 加水溶解后， 銨根離子、亞鐵離子水解顯酸性，相互抑制水解，但是銨根離子濃度起點(diǎn)大，所以 c(NH4+)>c(Fe 2+ ) ；又由于硫酸根離子不水解，所以c(SO42- )>c(NH 4+) ；實(shí)驗(yàn) I 的步驟中 , 溶液中離子溶度由大到小的順序c(SO42- )>c(NH 4+)>c(Fe 2+ )>c(H +)>c(OH -) ；正確答案：2- + 2+ + - (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；c(SO42-)>c(NH4+

43、)>c(Fe 2+ )>c(H +)>c(OH-) 。 點(diǎn)睛： (NH4) 2SO4·FeSO4固體溶于水形成溶液，銨根離子、亞鐵離子水解顯酸性，相互抑制+ 2+水解，但是是銨根離子濃度起點(diǎn)大，所以c(NH4+)>c(Fe 2+ ) ，又由于硫酸根離子不水解，所2- +以 c(SO4 )>c(NH 4 ) ；所以要準(zhǔn)確判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系，一定根據(jù)離子的水解能力 和離子的起始濃度進(jìn)行綜合判定。11、 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【答案】 (1). 離子鍵 (2).硫(S) (3). CD (4). V 形 (5). sp3 (6).極性 (7).

44、 水分子間存在氫鍵(答案合理即可) (8). 鍵和 鍵 (9). 44 64+4 56+8 322 -210.524 2 1.032 ) 10-21 NA解析】 (1)CuFeS 2 中存在 Cu 、Fe 和 S ；CuFeS2 中硫?yàn)榉墙饘僭兀?鐵和銅為金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；鐵原子價(jià)電子為3d64s2，銅原子價(jià)電子為 3d104s1，基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖中半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2) 在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生為 H2S 氣體；硫原子和兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵， 根據(jù) H2S屬 AX2，價(jià)層電子對(duì)為 4 對(duì)，VSEP

45、R模型為 四面體形，但 S原子有 2 對(duì)孤電子對(duì)來判斷分子的立體構(gòu)型，中心原子硫原子雜化方式為3sp3雜化，為 V 性結(jié)構(gòu)，分子具有極性；H2S 的沸點(diǎn)比水低的主要原因是水分子間形成氫鍵；(3) 二氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物， 硫原子和兩個(gè)氧原子間分別形成一個(gè) 鍵，同時(shí)氧原子和硫原 子間形成一個(gè) 4 電子離域 鍵；(4) 四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示分析可知亞銅離子形成四個(gè)共價(jià)鍵，硫原子連接兩 個(gè)亞鐵離子和兩個(gè)亞銅離子；1111晶胞中亞鐵離子 =8× +4× +1=4，亞銅離子 =6× +4× =4，硫離子 =8，晶胞內(nèi)共含82244 個(gè) CuFeS

46、2，a=b=0.524nm， c=1.032nm ，則晶體的密度 =m 。V【詳解】 (1)CuFeS2 中存在 Cu2+、Fe2+和 S2-，存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵； CuFeS2中硫?yàn)榉墙?屬元素，鐵和銅為金屬元素， 則三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是硫元素； 鐵原子價(jià)電子為 3d64s2， 銅原子價(jià)電子為 3d104s1：A二價(jià)鐵離子是鐵原子失去最外層 2 個(gè)電子形成的陽離子， 3d軌 道有一個(gè)成對(duì)電子， 4s 軌道為空軌道，故 A錯(cuò)誤； B銅原子價(jià)電子為 3d104s1 ，軌道表示式 不符合，故 B錯(cuò)誤； C三價(jià)鐵離子是鐵原子失去 4s兩個(gè)電子和 3d 一個(gè)電子， 3d 軌道上各 有一個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 故 C正確； D亞銅離子是失去 4s 軌道一個(gè)電子形成的陽離子， 軌 道表示式正確，故 D正確；故答案為 CD；(2) H2S分子中，價(jià)層電子對(duì)為 4對(duì)， VSEPR模型為四面體形，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為 109°28，但 S原子有 2 對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的構(gòu)型為V形，中心原子雜化類型為 sp3雜化，屬于極性分子；H2S 的沸點(diǎn)比水低的主要原因是水分子間形成氫鍵；(3) 二氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物， 硫原子和兩個(gè)氧原子間分別形成一個(gè) 鍵，同時(shí)氧原子和硫原 子間形成一個(gè) 4 電子離