(完整版)實驗題答題規(guī)范模版

1、類型 1 實驗基本操作類1濃硫酸稀釋操作【規(guī)范操作】 將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水 的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。【答題關(guān)鍵】濃硫酸倒入水中；緩慢；不斷攪拌2分液操作10規(guī)范操作】 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽 （或小孔 ）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體 恰好流盡時，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出?！敬痤}關(guān)鍵】液面上方與大氣相通；沿燒杯壁；上上下下 （上層液體從上口 倒出；下層液體從下口放出 ）。3焰色反應(yīng)操作【規(guī)范操作】【答題關(guān)鍵】燒、蘸、燒、洗、燒；觀察鉀元素焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鈷 玻璃觀察。4容量瓶查漏操作【

2、規(guī)范操作】 向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸 水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn) 180 °，塞緊，倒置，用同樣方法 檢查。【答題關(guān)鍵】裝水；倒立；檢查是否漏水；旋轉(zhuǎn) 180 °；重復操作。5沉淀劑是否過量操作【規(guī)范操作】 （1）加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀 產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。（ 2）加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中 加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀 劑不過量?！敬痤}關(guān)鍵】上層清液；沉淀劑或與沉淀劑；是否沉淀

3、；若需稱量沉淀 的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法 （1） 。6沉淀洗滌操作【規(guī)范操作】 向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作 23 次?！敬痤}關(guān)鍵】浸沒；重復 23 次。7判斷沉淀是否洗凈操作【答題模板】 取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加 （試劑 ），若沒有 現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。8常見試紙的使用【答題模板】（1）定量試紙 （如 pH 試紙 ）取一小片×××試紙放在表面皿 （或玻璃片 ）上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在× ××試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數(shù)據(jù)。（ 2）定性試紙（如紅色石

4、蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉 KI 試紙等）檢驗溶液：將×××試紙放在表面皿 （或玻璃片 ）上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙 的中部，試紙由×××色變?yōu)?#215;××色，即證明×××溶液具有×××性質(zhì)。檢驗氣體： 取一小片×××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容 器口 （如試管的管口 ）附近，試紙由×××色變?yōu)?#215;××色，即證明該氣體是&#

5、215;××。9氣密性檢驗【規(guī)范操作】 (1)裝置 a：連接導管，將導管插入水中，捂熱 (或加熱 )試管，導管口 有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2) 裝置 b：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗 中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化?！敬痤}關(guān)鍵】 (1)密閉；加熱；氣泡；水柱。 (2)關(guān)閉活塞；注水；液柱?！敬痤}模板】 形成密閉體系 操作描述現(xiàn)象 得出結(jié)論。10 滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】 (1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將 滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若 2 分鐘內(nèi)

6、不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn) 180 °，重復 上述操作。(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上， 觀察是否漏水，若 2 分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定 管是否漏水。【答題關(guān)鍵】固定；觀察；旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。11 滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】 (1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜 30°左右，左手迅速打開活塞使 溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻 璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關(guān)鍵】 (1)傾斜 30 °；使溶液迅速

7、流出。 (2)膠管彎曲向上；擠壓玻璃球。12 氣體驗滿和驗純操作【規(guī)范操作】 (1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收 集的氧氣已滿。(2)可燃性氣體 (如氫氣 )的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁 住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗” 的一聲，則氣體純凈。(3) 二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。(4) 氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(5) 氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 【答題模板】用放在集氣瓶口，若 (

8、現(xiàn)象)，說明 ( “氣體已滿”或 “是氣體” ) 。13 、滲析操作：將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及 時更換蒸餾水。14 、量氣操作注意： 待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩 側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。15 、酸堿中和滴定終點判斷： 如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色， 且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。 （拓展：氧化還原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由無色 變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。 ）16 、氫氧化鐵膠體的制備： 往煮沸的蒸餾

9、水中逐滴滴加飽和的 FeCl3 溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。17 、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作： 加少量 KClO 3，插上鎂條并將其點燃。18 、固體加熱至恒重的標志： 將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、 稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不 超過 0.1g 。19、有機實驗中長導管的作用： 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。20 、銀氨溶液的配制： 在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止。21 、淀粉水解程度的判斷：（1 ）完全水解 加入碘水，不顯藍色。（2）尚未水解 取水解液先加 NaOH 溶液于試管 ,再加入新制的 Cu（OH） 2 加熱,若無

10、磚 紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解。（3 ）部分水解 用兩個試管取兩份水解液 ,一份加入碘水顯藍色，另一份加堿中和硫酸 后再加入新制的 Cu（OH） 2加熱, 產(chǎn)生磚紅色沉淀 （同時具有上述兩種現(xiàn)象 ）。22 、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：取樣與 NaOH 溶液共熱，然后加 HNO 3 酸化，再加 AgNO 3 溶液，據(jù)沉淀顏色進行判斷。23 、皂化反應(yīng)完成的標志： 靜置不分層。24、結(jié)晶的操作方法（ 1）用 FeCl3 溶液制取 FeCl3·6H2O晶體的操作方法 規(guī)范解答：向 FeCl3 溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， 過濾、洗滌、干燥。（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操

11、作方法規(guī)范解答：以蒸發(fā) NaCl 溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液 體積不能超過蒸發(fā)皿體積的 2/3 ，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā) 皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意: 若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含 有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。25 、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法規(guī)范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。26、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法 規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線12cm 處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。類型 2 檢驗、鑒別類

12、(1)結(jié)晶析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na 2SO3、Na 2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑 設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在 Na 2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：2已知 Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： S2O 3 2H=SSO2H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液 (2)榴石礦石可以看作 CaO、FeO、Fe2O3、Al 2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石 礦中含有 FeO( 試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象 )。_(3)鑒別 SO2和 CO2：。_【規(guī)范答案】 (1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，

13、取上層溶液 (或過濾，取濾液 ) 于一試管中，滴加 BaCl 2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有 Na 2SO4雜質(zhì)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪 去，證明礦石中含有 FeO( 不能加鹽酸溶解 )(3)法 1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪 色的是 SO2 氣體，不能使品紅溶液褪色的是 CO2法 2 ：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使 酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是 SO2 氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 CO2【答題模板】 1. 離子檢驗的一般模式為2鑒別的一般模式為(1)固體鑒

14、別一般模式為： 分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。 分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加試劑，現(xiàn)象是的 是物質(zhì)。（2）溶液鑒別一般模式為： 分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是的是物 質(zhì)。 分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是繼續(xù)加 入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。（3）氣體鑒別一般模式為： 取適量溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使（試劑） （現(xiàn)象）的是氣體，不能使 （試劑） （現(xiàn)象）的是氣體。類型 3 原因描述類【答題模板】“有理” 化學原理，“有據(jù)” 事實依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式：（1）“正說” “直接原因根本目的”（2）“反說

15、” “如果，就”類型 4 平衡理論描述類【答題策略】理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式 （前提、推理、結(jié)論 ）： （1）問題所涉 及大前提 （相關(guān)的理論或規(guī)律 ）的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以 用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內(nèi)容寫出；（2）問題的推理過程 （具體條件下的變化等 ）的表述； （3）問題所涉及的變化的結(jié)果。 （1）利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備 NH 3，用化學平衡原理分析 NaOH 的作用（2）常溫下，如果向 AlCl 3飽和溶液中不斷通入 HCl 氣體，可析出 AlCl 3·6H2O晶體，結(jié) 合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原

16、因 。_（3）惰性電極電解飽和 NaCl 溶液時，陰極附近的 pH 增大，結(jié)合平衡移動原理解釋原因規(guī)范答案】答題模板】（1）存在平衡 （條件）使平衡向 （方向）移動， （結(jié)論 ）（2）對于 （反應(yīng)特點 ）， （條件）使平衡向 （方向）移動 類型 5 實驗現(xiàn)象描述類 1實驗現(xiàn)象答題模板三角度 （1）有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述 （ 五大類 ） 顏色由變成； 液面上升或下降 （形成液面差 ）； 溶液變渾濁或生成 （產(chǎn)生 ） （顏色 ）沉淀； 溶液發(fā)生倒吸； 產(chǎn)生大量氣泡 （或有氣體從溶液中逸出 ）等。（2）有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述 （四大類 ） （固體）表面產(chǎn)生大量氣泡； （固體）逐漸溶解； （固體）體積逐漸

17、變小 （變細）； （固體）顏色由變成。（ 3）有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述 （三大類 ）生成色 （味）氣體；氣體由色變成色； 氣體先變后 （加深、變淺、褪色等 ）。2現(xiàn)象描述時的注意事項（1）現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。（2）要注重對本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在 空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個 概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的觀察 目的和主要的觀察對象。（ 3）現(xiàn)象描述要準確：不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射，放出大 量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生