弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案完整

1、例如：chcoohH+chcoo示。例如:學(xué)習(xí)好資料 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解知識(shí)與技能：使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離 平衡的影響；使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對(duì)水解平衡 的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。過程與方法：通過“活動(dòng)探究”和“交流研討”的活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)綜合、分 析、歸納等方法在解決水溶液?jiǎn)栴}中的應(yīng)用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。重點(diǎn)、難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。第一

2、課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡(回顧)：1.化學(xué)平衡狀態(tài)：(1)特征 (2)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的定義及影響因素 (3)影響化學(xué)平衡的因素 2.水的電離：水的電離是一個(gè)可逆過程，在一定條件下可以達(dá)到電離平衡。水的離子積 Kw=影響水的離子積因素 1 .電離平衡(1)定義：(2)以CHCOOHJ電離為例分析電離平衡的建立過程 CH3COO4=CHCOO + H+。小 電離成離子的速率平衡離子結(jié)合成分子的速率上述v-t圖體現(xiàn)了 CHCOO需水中的電離打什么特點(diǎn)？ 電離平 衡時(shí)：v (離子化)=v (分子化)> 0;溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。電離 平衡是一種特殊的化學(xué)平衡，它符合化學(xué)平衡的一

3、切特征。2、電離平衡常數(shù)(1)弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到 時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種 的濃度的。溶液中未電離的 的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平 衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受 影響，與溶液的無關(guān)。溫度一定時(shí)，弱電解質(zhì)具有確定的 。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的(2)弱酸在水中的電離常數(shù)通常用 Ka表示。歡迎下載/ H CH3COO-Ka -CH3COOH弱酸的電離常數(shù)越 ,達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的 越多，酸性越;反之，酸性越 o例如，氫氟酸、醋酸、氫氟酸(HCN底室溫下 的電離常數(shù)分別為： Ka(H

4、F) =6.8 X 104 mol L-1 Ka (CHCOOH)=1.7< 105 mol L-1 Ka (HCN)=6.2 X10-10 mol”-1 K a的數(shù)值表明,這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：(3)多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，每一步電離都有各自的 ,通常用 Ka1, Ka2,來表示。例如：HPO= H2PQ + H K a1=7.1 X 10-3 mol”-1H2PO- = HPO2- + H K a2=6.2 X 10-8 mol - L-1HPO42-= PO3- + H K a1=4.5X10-13 mol - L-1多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)且一般相差,所以其水溶液中

5、的 H主要由步電離產(chǎn)生的。小結(jié)：多元弱酸是分步電離的，K1K2 (一般要相差105)。多元弱酸的酸性由第一 步電離決定。練習(xí)：H2S的電離方程式, 對(duì)于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用 表NH H2O = NH+ + OH Kb =小心51 NH 3 H 2。練習(xí)：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75X10-5, 4.4X10-7(第一步電離)和5.8X10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 3 .影響電離平衡的條件以0.1mol/LCH3COOHS液中的平衡移動(dòng)為例，討論:改變條件平衡移動(dòng)力問+ n(H)+ c(H)c(CHCOO力口 CHCOONa

6、加入鎂條微熱(設(shè)溶質(zhì) 和溶劑不揮發(fā))加水稀釋(1)內(nèi)因：(2)外因條件：溫度：升高溫度，平衡向 的方向移動(dòng)，這是因?yàn)殡婋x的方向是 方向，升溫向 方向移動(dòng)。但是電離過程的熱效應(yīng) ,在變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對(duì)電離平衡的影響。濃度：在一定溫度下，濃度的變化會(huì)影響電離平衡。對(duì)于同一弱電解質(zhì)來說，學(xué)習(xí)好資料溶液越,離子相互結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越 ,弱電解質(zhì)的電離程度就越。因此，稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向 的方向移動(dòng)。加入試劑：加入增大弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)，使電離平衡向 方向移動(dòng)加入減小弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)，使電離平衡向 方向移動(dòng)4 .電離度電離平衡常數(shù)表示電離的程度有

7、時(shí)不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了 “電離度”這個(gè)概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率電離度（a）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電 離的和未電離的）的百分率。八 一 八 、，一n（電離分子）a=已電離的浴質(zhì)的分子數(shù)/原有浴質(zhì)分子總數(shù)x100%= n（ ,分子）x100%C（電離分子）c（總分子）x100%思考：表3-2-1醋酸與一水合氨的電離度為 P82【例題】追根尋源加求醋酸的電離度?！痉答伨毩?xí)】L在 18c時(shí)，H2SO的 K = 1.5X10-2、K2=1.0X10-7,H2S的 Kl=9.1 X10-8、K2=1.1 X10-12,則下列說法中正確

8、的是（）A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定2.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B .醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D. 0.1mol/L的CHCOO耨液中，氫離子濃度約為 0.001mol/L_3 .在 0.1mol L-CHCOOH容液中存在如下電離平衡：CHICOOHCH 3COO+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（A.加水時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 加入少量NaOHS體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol 1H

9、CI溶液，溶液中c（H+）減小D.加入少量CHCOONSI體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4 .下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電 離分子的濃度的比值B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)歡迎下載Cl¥一溫應(yīng)不，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱 D多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同5在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（）A將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C相同pH的鹽酸和醋酸

10、溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等6在HS溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，S2-的變化情況是（）A增大 B 減小 C 不變 D可能增大也可能減小7 .將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸儲(chǔ)水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（）A.醋酸的濃度達(dá)到1 mol - L-1 B . H+勺濃度均為0.5 mol L-1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+勺濃度均為0.5 mol - L-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等8 . 25C時(shí)，在0.5L0.2mol/L 的HA溶液中

11、，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下HA 的電離常數(shù).9 .有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚吹試液、pH試 紙和蒸儲(chǔ)水，而沒有其它試劑.簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸第二課時(shí)鹽類的水解一、鹽類水解的原理為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？【完成表格】 P83鹽溶液CHCOONaNaCO iNaClNHClAl2（SO）3KNO溶液的PH溶液中存 在的微粒哪些離子 可能發(fā)生 相互作用溶液顯示 酸性或堿 性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性?！締栴}】CHCOONaNaCO、NHCl、Al2（SC4） 3在

12、水溶液中既不能電離出 OH也不能電離出H+,而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的 H和OH的濃度總相等， 那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢?學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載Fe3+與碳酸根、碳酸氫根等不能共存，劇烈雙水解到底，且用等號(hào)。1、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解【思考】CHCOONa液顯堿性的原因：1、CHCOONa液中存在哪些電離？2、CHCOONa溶液中存在哪些離子？ 3、CHCOON溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4、CHCOONa水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？CHCOO+ H 2。. CH3COOH + O-H定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

13、， 叫做鹽類的水解。實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。結(jié)果：破壞了或O口濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。（強(qiáng)調(diào)）：多元弱酸陰離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是 NaCO在水溶液里電離出來的COT發(fā)生水解：NaCO =2Na+ + CO32+H2O OH + H +HCO 3CQ2 + H 2O = HCO + OH第二步是生成的HCQ進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3 + H 2O = H2CO + OH2、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解【思考】NHCl溶液為什么顯酸性？ Al 2（SO） 3溶液為什么顯酸性？NH4+ +

14、 H2O / NH3?H2O + OH【說明】水解反應(yīng)的特點(diǎn)一一將水解離開來，再與弱離子結(jié)合。【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1） FeCl3（2） NaF（3） CuSO（4） KCO（5） Al2（SO4）33、弱酸弱堿鹽的水解（相互促進(jìn)水解，又叫雙水解）強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl、KSO （不水解）強(qiáng)酸弱堿鹽FeC* （NH）2SO強(qiáng)堿弱酸鹽CHCOON人CO弱酸弱堿鹽CHCOONH（NH）2CO鹽類水解的條件：（1）必須溶于水（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子【記憶】鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性4、書寫離子方程式的注意事項(xiàng)（1）用可逆

15、符號(hào)，小部分弱酸弱堿鹽的水解徹底進(jìn)行到底用等號(hào)。（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（3） 一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。所以不能標(biāo)，或T【練習(xí)】1判斷下列鹽溶液的酸堿性，能水解的寫出水解的離子方程式：（NH 4） 2SO FeSO4NaF NaHSO4NaI Na 2SONaHCOFeCl3 2、鹽類水解過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶7的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)3、下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）A. CHCOO B. HSO 4

16、 C. H 2PO D. Al（OH）44、下列水解離子方程式正確的是（）A. Fe3+ + 3H2O = Fe（OH） 3+ 3H+B . Br + H 2O = HBr + OHC.CO2+ 2H2O= H2CO + 2OHD,NH+ +2H2O= NH 3 H2O+H3O+CHCOON的水解：CHCOONHH2O= CH3COOH+ NHHO 分析原理：【思考】：AI2s3在水中不能存在，干態(tài)條件下制取的原因：【記住】AI3+與碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、四羥基合鋁酸根等不能共存;二、水解平衡的移動(dòng) 活動(dòng)探究頭駁編P實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將盛有滴啟酚獻(xiàn)的0.01mol?L

17、1CHCOON溶液的試管放到酒精燈上加熱，觀察溶液的顏 色變化2向盛有少量SnCl2?2HO固體的試 管中，注入適量水，帶溶液中產(chǎn)生 白色沉淀后，加入一定量的鹽酸， 振揚(yáng)試管，觀察現(xiàn)象學(xué)習(xí)好資料影響水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理(1)溫度：由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫 度升高，水解程度增大。(2)濃度：溶液濃度越小，鹽的水解程度增大 ?！居懻摗坑懻撛谙铝星闆r下CHCOONa液 NHCl溶液 中的水解平衡將如何移動(dòng)， 水解程度有何變化？ (1)增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍 (2) 將鹽的濃度稀釋為原來的一半 (3)

18、微微加熱溶液 (4)向溶液中滴加少量濃鹽酸 (5)向溶液中滴加少量濃NaOH§液(3)溶液的酸堿性 (酸堿能夠抑制水解)：向鹽溶液中加入H+,可以促進(jìn) 離 子水解，抑制 離子水解；向鹽溶液中加入 OH,可以促進(jìn) 離 子水解，抑制 離子水解?！居懻摗空n本P87交流？研討：泡沫滅火劑的使用方法和原理。三、水解原理的應(yīng)用(1)泡沫滅火劑藥品：NaHC端液、A12(SQ)3溶液原理：相互促進(jìn)水解HCO 3 + H 2。= H2CO + OH Al3+ + 3H 2。一 Al (OH) 3 + 3H +OH+ H+ =H2。總反應(yīng)：3HC + Al 3+ =A l ( OH) 3 J + 3C

19、O2 T【舉例】CHCOONH Al20的雙水解(像Al2&這樣的物質(zhì)不能在溶液中制備)(2)明研的凈水原理：明研能凈水，F(xiàn)e3+鹽也能凈水，試解釋其原理，寫出水解的離子方程式(3)熱堿水去油污原理：熱的純堿溶液去污效果更好.溫度高，水解程度 ,歡迎下載OH-(4) SnC3 FeCl2 的制備： (5)、過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K2CO草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣 Ca(H2PO) 2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.付：1.弱酸酸式鹽存在兩種趨勢(shì) 電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，顯酸性 水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，顯堿性如:如:2.二大守恒規(guī)律(1)電荷守恒：在任一種電解質(zhì)溶液，所有陽(yáng)離子所帶的正

20、電荷總數(shù)等于所有陰離 子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈中性。(例)Na2CO3§液：NaHCO蟒液：(2)物料守恒(原子個(gè)數(shù)守恒)：例1:在 1L 0.1mol/L 氨水中含有0.1molN元素的后來所有存在形式的物質(zhì)的量之和等于N元素起始存在形式的物質(zhì)的量。練習(xí)：Na2CO3s液中：K2s溶液中：(3)質(zhì)子守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，水電離產(chǎn)生的H+=OH-_由于弱離子的水解作用，使得水電離產(chǎn)生的 和OH#在形式不同。例：Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的H+以練習(xí)：Na3PO給液三種形式存在,【檢測(cè)】1、在室溫下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水電 離度

21、增大，應(yīng)采取()A,加入少量固N(yùn)HCl體B.通入少量氨氣 C. 升高溫度 D.加入少氯化氫氣體2、在25c時(shí)，用蒸儲(chǔ)水稀釋1mol L-的醋酸溶液至0.01mol - L 1,隨溶液的稀釋, 下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是()A.c(H) B. c(H+)C.c(CH3CQQH)D.c(H+). c(OH -)c(CH 3COOH )c(CH 3COO 一)3、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()學(xué)習(xí)好資料A S2-+2HOHS+2OHB 、CHCOGHO CHCOOH+OHC、CHCOOH+HCHCOOHC+D CHCOOH+OH CHCOOHO4、物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽

22、 NaX NaY NaZ溶液的pH分別為8、9、10, 則這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A. HX>HY>HZ B. HX >HZ> HY C. HZ >HY>HX D. HY>HX>HZ5、在NaS溶液中下列關(guān)系不正確的是()A、Na+=2HS-+2S 2-+H 2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S 2-C、Na+>S 2->OH->HS- D 、Na+>S 2-> HS -> OH -6、常溫下，0.1mol/L 一元酸 HA溶液的 pH=Z0.1mol/L 一元堿 BOH容液中 OH二 =10

23、12, H 將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A、OH>H+>B+> A -A 、OHvH+vB+<A - G OH+A - =H +B + D 、B +=A - >H +=OH-7、25 C時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中NH4 =Cl ,則溶液的pH ()A. >7B. <7C. =1D.不能確定8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： NaCO,NaHCOHCO,(NH4)2CO,NHHCQ CQ由小到大排列的順序是()A.<<<< B.<<<<C.<<<< D.<<<< 9、明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)