2013年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案 （新版）新人教版

1、 課題1質(zhì)量守恒定律一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。3通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。二、 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義課前預(yù)習(xí)：1、托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi)，稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在_，砝碼放_(tái)。砝碼要用_夾取。2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫(xiě)兩個(gè)）_、_，判斷化學(xué)變化的依據(jù)_3、提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量

2、_，猜想的依據(jù)是_.課堂探究：提出問(wèn)題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？你的猜想：（1） （2） （3） 實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)鎂條燃燒交流討論：1. 歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： .2. 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？3. 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進(jìn)第三，四實(shí)驗(yàn)裝置? 基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )a.10g水受熱變成10g水蒸氣 b.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)

3、量比紙的質(zhì)量小 c.鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加d.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了2.準(zhǔn)確稱(chēng)取3.16g高錳酸鉀，加熱至完全分解后，測(cè)得剩余固體為2.84g，則同時(shí)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為( )a.0.16g b.0.32g c.0.84g d.1g3.某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后，生成了二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成說(shuō)法正確的是( )a.一定含有碳、氫、氧三種元素 b.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素c.一定含有碳、氫元素，一定不含有氧元素 d.無(wú)法確定4. （2012年廣東廣州）agn03固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。agn03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（ ）as02 bn02 c

4、nh3 d.n25.在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是( )a.質(zhì)子 b.原子 c.電子 d.分子6.在密閉的容器中點(diǎn)燃鎂條，下圖表示反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的變化正確的是( )a. 質(zhì) b. 質(zhì) 量 量 (g) (g)0 t(時(shí)間) c. 質(zhì) d. 質(zhì)量 量(g) (g)0 t(時(shí)間) 0 t(時(shí)間)7. （2011，宿遷市）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為a10 b8 c4 d08.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)

5、系，三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)取鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)(鋅+稀鹽酸硫酸鋅+氫氣)后再稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中，稱(chēng)量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前4.8g112.4g118.4g反應(yīng)后8.0g110.4g118.4g從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)一：_，實(shí)驗(yàn)二：_，實(shí)驗(yàn)三：_(填“增大”、“減小”、“不變”)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_正確地反映了反應(yīng)物與生成物

6、之間的質(zhì)量關(guān)系，造成其它二個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是_。由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在_體系中進(jìn)行。 拓展探究1.有a、b、c三種物質(zhì)各20g，混合后置于密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)測(cè)得余下的a物質(zhì)有8g，b物質(zhì)為50g，c物質(zhì)為2g。則參加反應(yīng)的物質(zhì)是_，質(zhì)量比為_(kāi)。2.“藥金”外觀和黃金(au)相似，常被誤認(rèn)為黃金，不法分子用爐甘石(znco3)，赤銅礦(cu2o)和木炭粉(c)混合加熱至800左右，制得金光閃閃的假黃金“藥金”以牟取暴利，用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金，理由是_。反思評(píng)價(jià)1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的

7、各物質(zhì)的分子打開(kāi)成原子，_重新組合成各生成物的_的過(guò)程。2.從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。五個(gè)不變：_；_； 宏觀_；_； 微觀_。兩個(gè)一定不變：宏觀：_，微觀：_。一個(gè)可能變：_。3.在化學(xué)反應(yīng)甲+乙丙+丁中，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為8g，若生成物丙與丁的質(zhì)量總和為14g，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_(kāi)。4.ag過(guò)氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得cg殘余物，則生成的氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量為_(kāi)。5.如右圖所示，它是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_；左盤(pán)的導(dǎo)管口為什么要連

8、接一個(gè)氣球_；若氣球破損，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)6.（2012年四川瀘州）已知，某有機(jī)物a中只含有碳、氫兩種元素，將a和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：ao2co2h2o反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436（1）表中a值為 ；有機(jī)物a中碳元素的質(zhì)量為 g。（2）有機(jī)物a中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：基礎(chǔ)訓(xùn)練1.a 2.b 3.b 4.b 5.d 6.c 7.c 8.增大 減小 不變；三 實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)前的4.8g不會(huì)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的110.4g不含生成物氫氣的質(zhì)量密封 拓展探究1.a與c 2：3 2.質(zhì)量守恒定律(告訴我們化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，znco3、cu2o、c中都不含au元素，故用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金)。反思評(píng)價(jià)1.原子 分子2.反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變 反應(yīng)前后元