高中化學(xué) 主題3 合理利用化學(xué)能源 課題2 家用燃料的更新課件1 魯科版選修1-魯科版高二選修1化學(xué)課件

1、氨氣泄漏氨氣泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10時(shí)，時(shí)，杭州市一制冷車間液氨儲(chǔ)存杭州市一制冷車間液氨儲(chǔ)存罐破裂，造成大量氨氣泄露，罐破裂，造成大量氨氣泄露，整個(gè)廠區(qū)被一片白霧籠罩，整個(gè)廠區(qū)被一片白霧籠罩，廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。空氣中彌廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕?，漫著一股濃烈的刺激性氣味，令人眼睛刺痛，連呼吸都感令人眼睛刺痛，連呼吸都感到困難。消防員趕到后，馬到困難。消防員趕到后，馬上展開(kāi)了救援工作上展開(kāi)了救援工作事故發(fā)生后，消防員向現(xiàn)場(chǎng)事故發(fā)生后，消防員向現(xiàn)場(chǎng)噴噴灑了灑了大量大量的水的水。第二節(jié)第二節(jié) 氨氨 銨鹽銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)出氨氣的物理性質(zhì)

2、，能通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)出氨氣的物理性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)氨氣與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)及氨氣表正確書(shū)寫(xiě)氨氣與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)及氨氣表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式。現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式。2.通過(guò)日常生活中銨態(tài)氮肥的儲(chǔ)存和施用問(wèn)題，通過(guò)日常生活中銨態(tài)氮肥的儲(chǔ)存和施用問(wèn)題，了解銨鹽的性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)銨鹽受熱分解了解銨鹽的性質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)銨鹽受熱分解及銨鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。及銨鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.嘗試從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶液的嘗試從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶液的反應(yīng)，能說(shuō)出檢驗(yàn)銨根離子的方法。反應(yīng)，能說(shuō)出檢驗(yàn)銨根離子的方法。 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)：氣味：氣味：一、氨氣一、氨氣水

3、溶性：水溶性：無(wú)色氣體無(wú)色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味極易溶于水極易溶于水(1:700）密度：密度： 比空氣小比空氣小氨氣氨氣液氨液氨易液化（放出大量熱）易液化（放出大量熱）汽化（吸收大量熱）汽化（吸收大量熱）（常用液氨作致冷（常用液氨作致冷劑）劑）酚酞溶液酚酞溶液 氨氣氨氣極易極易溶于水溶于水 燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小減小水往上流水往上流產(chǎn)生噴泉產(chǎn)生噴泉NH3觀看觀看:噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)溶液變紅溶液變紅溶液顯堿性溶液顯堿性合作探究一合作探究一v氨氣溶于水僅僅是簡(jiǎn)單的溶氨氣溶于水僅僅是簡(jiǎn)單的溶解嗎？噴泉呈紅色說(shuō)明了什解嗎？噴泉呈紅色說(shuō)明了什么？試分析氨水中有哪些分么？試分析氨水中有哪些分子和離子

4、。子和離子。2.氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)（1 1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯堿性顯堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 氨水中的微粒：氨水中的微粒：3種分子：種分子： H2O、NH3、 NH3H2O3種離子：種離子：NH4+、OH- 、H+ 氨與酸的反應(yīng)氨與酸的反應(yīng) 觀看實(shí)驗(yàn)觀看實(shí)驗(yàn)NHNH3 3 + HCl =+ HCl = NHNH4 4ClCl合作探究二v濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)有什么現(xiàn)象？濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)有什么現(xiàn)象？說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性說(shuō)明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性質(zhì)？試寫(xiě)

5、出質(zhì)？試寫(xiě)出NH3 與與H2SO4 、 HNO3的反應(yīng)方程式。的反應(yīng)方程式。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4思考：思考：氨氣是否與所有的酸反應(yīng)都有白煙氨氣是否與所有的酸反應(yīng)都有白煙生成呢？生成呢？結(jié)論：結(jié)論：氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸等）反應(yīng)才有白煙生成硝酸等）反應(yīng)才有白煙生成（此為檢驗(yàn)氨氣方法之一）（此為檢驗(yàn)氨氣方法之一）NHNH3 3中氮元素為中氮元素為-3-3價(jià)，可被氧化劑氧化價(jià)，可被氧化劑氧化4NH4NH3 3+5O+5O2 2= 4NO+6H= 4NO+6H2 2O O催化劑催化劑氨的催化氧化氨的催化氧化 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

6、是工業(yè)上制該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)。備硝酸的基礎(chǔ)。氨氣用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機(jī)合成工業(yè)原料制硝酸致冷劑二二、銨鹽銨鹽概念：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。概念：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽均為無(wú)色或白色的離子晶體銨鹽均為無(wú)色或白色的離子晶體銨鹽銨鹽均易溶于水。均易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1 1）不穩(wěn)定性，受熱易分解）不穩(wěn)定性，受熱易分解NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O加加 熱熱加熱加熱NH3 + HCl = NH4Cl管口又形成管口又形成 無(wú)色晶體無(wú)色晶體管底分解成氣體管底分解成氣體NH4Cl NH3 + HCl 管口又

7、形成管口又形成 無(wú)色晶體無(wú)色晶體（2 2）與強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣）與強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3 + H2O 加熱加熱（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O 加熱加熱合作探究三合作探究三四四v從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶液的反應(yīng)，以液的反應(yīng)，以NH4Cl和和NaOH溶液反溶液反應(yīng)為例，寫(xiě)出離子方程式。應(yīng)為例，寫(xiě)出離子方程式。v如何檢驗(yàn)溶液中的銨根離子？如何檢驗(yàn)溶液中的銨根離子？ 銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)的離子銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：方程式為： NH4+ +OH-= NH3 + H2O（該反應(yīng)原理可用于銨根離子的（該反應(yīng)原理可用于銨根離子的檢驗(yàn)）檢驗(yàn)） 銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用之一銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用之一樣品樣品堿堿刺激性氣刺激性氣味氣體味氣體濕