高中化學(xué) 主題3 合理利用化學(xué)能源 課題2 家用燃料的更新課件1 魯科版選修1-魯科版高二選修1化學(xué)課件

1、氨氣泄漏氨氣泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10時(shí)，時(shí)，杭州市一制冷車間液氨儲(chǔ)存杭州市一制冷車間液氨儲(chǔ)存罐破裂，造成大量氨氣泄露，罐破裂，造成大量氨氣泄露，整個(gè)廠區(qū)被一片白霧籠罩，整個(gè)廠區(qū)被一片白霧籠罩，廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人?？諝庵袕洀S區(qū)內(nèi)寒氣逼人?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕?，漫著一股濃烈的刺激性氣味，令人眼睛刺痛，連呼吸都感令人眼睛刺痛，連呼吸都感到困難。消防員趕到后，馬到困難。消防員趕到后，馬上展開了救援工作上展開了救援工作事故發(fā)生后，消防員向現(xiàn)場事故發(fā)生后，消防員向現(xiàn)場噴噴灑了灑了大量大量的水的水。第二節(jié)第二節(jié) 氨氨 銨鹽銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過觀察實(shí)驗(yàn)，能說出氨氣的物理性質(zhì)

2、，能通過觀察實(shí)驗(yàn)，能說出氨氣的物理性質(zhì)，能正確書寫氨氣與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)及氨氣表正確書寫氨氣與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)及氨氣表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式?，F(xiàn)還原性的化學(xué)方程式。2.通過日常生活中銨態(tài)氮肥的儲(chǔ)存和施用問題，通過日常生活中銨態(tài)氮肥的儲(chǔ)存和施用問題，了解銨鹽的性質(zhì)，能正確書寫銨鹽受熱分解了解銨鹽的性質(zhì)，能正確書寫銨鹽受熱分解及銨鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。及銨鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.嘗試從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶液的嘗試從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶液的反應(yīng)，能說出檢驗(yàn)銨根離子的方法。反應(yīng)，能說出檢驗(yàn)銨根離子的方法。 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)：氣味：氣味：一、氨氣一、氨氣水

3、溶性：水溶性：無色氣體無色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味極易溶于水極易溶于水(1:700）密度：密度： 比空氣小比空氣小氨氣氨氣液氨液氨易液化（放出大量熱）易液化（放出大量熱）汽化（吸收大量熱）汽化（吸收大量熱）（常用液氨作致冷（常用液氨作致冷劑）劑）酚酞溶液酚酞溶液 氨氣氨氣極易極易溶于水溶于水 燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小減小水往上流水往上流產(chǎn)生噴泉產(chǎn)生噴泉NH3觀看觀看:噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)溶液變紅溶液變紅溶液顯堿性溶液顯堿性合作探究一合作探究一v氨氣溶于水僅僅是簡單的溶氨氣溶于水僅僅是簡單的溶解嗎？噴泉呈紅色說明了什解嗎？噴泉呈紅色說明了什么？試分析氨水中有哪些分么？試分析氨水中有哪些分子和離子

4、。子和離子。2.氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)（1 1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯堿性顯堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 氨水中的微粒：氨水中的微粒：3種分子：種分子： H2O、NH3、 NH3H2O3種離子：種離子：NH4+、OH- 、H+ 氨與酸的反應(yīng)氨與酸的反應(yīng) 觀看實(shí)驗(yàn)觀看實(shí)驗(yàn)NHNH3 3 + HCl =+ HCl = NHNH4 4ClCl合作探究二v濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)有什么現(xiàn)象？濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)有什么現(xiàn)象？說明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性說明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性質(zhì)？試寫

5、出質(zhì)？試寫出NH3 與與H2SO4 、 HNO3的反應(yīng)方程式。的反應(yīng)方程式。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4思考：思考：氨氣是否與所有的酸反應(yīng)都有白煙氨氣是否與所有的酸反應(yīng)都有白煙生成呢？生成呢？結(jié)論：結(jié)論：氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、氨氣與揮發(fā)性酸（鹽酸、硝酸等）反應(yīng)才有白煙生成硝酸等）反應(yīng)才有白煙生成（此為檢驗(yàn)氨氣方法之一）（此為檢驗(yàn)氨氣方法之一）NHNH3 3中氮元素為中氮元素為-3-3價(jià)，可被氧化劑氧化價(jià)，可被氧化劑氧化4NH4NH3 3+5O+5O2 2= 4NO+6H= 4NO+6H2 2O O催化劑催化劑氨的催化氧化氨的催化氧化 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

6、是工業(yè)上制該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)上制備硝酸的基礎(chǔ)。備硝酸的基礎(chǔ)。氨氣用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機(jī)合成工業(yè)原料制硝酸致冷劑二二、銨鹽銨鹽概念：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。概念：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽均為無色或白色的離子晶體銨鹽均為無色或白色的離子晶體銨鹽銨鹽均易溶于水。均易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1 1）不穩(wěn)定性，受熱易分解）不穩(wěn)定性，受熱易分解NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O加加 熱熱加熱加熱NH3 + HCl = NH4Cl管口又形成管口又形成 無色晶體無色晶體管底分解成氣體管底分解成氣體NH4Cl NH3 + HCl 管口又

7、形成管口又形成 無色晶體無色晶體（2 2）與強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣）與強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱產(chǎn)生氨氣NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3 + H2O 加熱加熱（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2NH3 + 2H2O 加熱加熱合作探究三合作探究三四四v從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶從離子反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)銨鹽與堿溶液的反應(yīng)，以液的反應(yīng)，以NH4Cl和和NaOH溶液反溶液反應(yīng)為例，寫出離子方程式。應(yīng)為例，寫出離子方程式。v如何檢驗(yàn)溶液中的銨根離子？如何檢驗(yàn)溶液中的銨根離子？ 銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)的離子銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：方程式為： NH4+ +OH-= NH3 + H2O（該反應(yīng)原理可用于銨根離子的（該反應(yīng)原理可用于銨根離子的檢驗(yàn)）檢驗(yàn)） 銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用之一銨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用之一樣品樣品堿堿刺激性氣刺激性氣味氣體味氣體濕