【精選】高考化學二輪復習專題3離子反應練習

1、精選高考化學復習資料第一部分專題三離子反應一、選擇題1 .下列說法正確的一組是 （）不溶于水的鹽（CaCQ、BaSO等）都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl，所以氯化鈉是強電解質(zhì)強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質(zhì)都能導電強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物A.B.C.只有D.只有解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關知識。CaC BaSO雖不溶于水，但它們是強電解質(zhì)，故錯；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離；是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是 非電解質(zhì)，故錯；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl

2、,所以氯化鈉是強電解質(zhì)，故錯；0.00001 mol/L 鹽酸中氫離子濃度小于 1 mol/L CH 3COOM氫離子濃度，故錯； 熔融的純硫酸不導電，故錯誤；正確。綜上所述，選Do答案：D2. （2015 遼寧五校聯(lián)考）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A.測 0.1 mol/L 氨水的 pH為 11: NH H2ONhf+OHB.將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+ 2H2O=2NaOHH2 TE、,、，通電 2 +C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=u +2ClD. Al 片溶于 NaOH液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH +2H2O=2AG+3H4解析：本題考查方程式的正

3、誤判斷，意在考查考生的判斷能力。pH= 11的氨水中，一水合氨存在電離平衡， 一水合氨的電離方程式為NHH2O=NH+ OH, A項正確；鈉和水反應生成NaO書口氫氣，反應的化學方程式為2Na+ 2H2O=2NaOH H4 , B項正確；氯化銅溶液能導電，是因為氯化銅為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而與電解無關，即CuCl2=CU+ 2Cl , C項錯誤；Al能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣，Al和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 2Al +2O口 +2H2O=2Al（J+3H2T , D項正確。答案：C3. （2015 云南名校統(tǒng)考）下列關于離子方程式的評價正確的是（）選項離子方程式評價A將2

4、mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中:正確；Cl2過量，F(xiàn)e、均被氧化2Fe + 2I + 2Cl 2=2F(3+ + 4Cl+ 12B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反2Cl 2e =CbT正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO通入到NaClO溶液中：SO+H2O+ClO =HClOF HSG正確；HbSO的酸性強于HClODMg(HCO)2溶液與足量的 NaOHt應：Mg2 + + 2HCO + 4OH = Mg(OH)2 J + 2CO + 2H2O正確；Mg(OH)比MgCO更難溶解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷及評價，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能

5、力。將 2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2,的溶液中，C12過量，F(xiàn)e、均被氧化， 離子方程式中，F(xiàn)e與 的系數(shù)比應為1 ： 2, A項錯誤；用Cu作電極電解NaCl溶液時， 陽極上Cu優(yōu)先失去電子：Cu-2e =Cli+, B項錯誤；SO通入到NaClO溶液中，SO被氧化 為SO, C項錯誤。答案：D4. (2015 廊坊統(tǒng)考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+ + CO + CO+ H2O=2NaHCOB. FeI 2溶液中滴入過量濱水：2Fe2 +2I +2Br2=2F3+ 12+ 4BrC. NaHSQ液中滴入少量

6、Ba(OH)2溶液：Hl+ + SO +Ba2+ OH =BaSOM + H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2 + 2CHCOOH=Ci+ 2CHCOO+ 2H2O解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、 規(guī)范書寫離子方程式的能力，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應生成NaHCO由于NaHCO勺溶解度小于NaCO的溶解度，且反應中消耗溶劑H2O,故會析出NaHCOl體，A項正確；FeI 2溶液中滴入過量濱水，F(xiàn)e2+和均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應為1 ： 2, B項錯誤；NaHSOB液中滴入少量 Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)中BsT和OH全

7、部參加反應，離子方程式中 BS2+和OH的系數(shù)比應為1 ： 2, C項錯誤；飽和石灰水中 Ca(OH)2以CsT、O口形式存在，正 確的離子方程式為 OH +CHCOOH=CCOO+H2O, D項錯誤。答案：A5.(2015 黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I +2H + H2Q=l2+2屋OB.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO + Ba2+ OH =BaCOX + H2OC.向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al 3+ + 4NH H 2O=AlQ + 4Nht + 2H2OD.用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2

8、Cl + 2H2。S=S=H2T + CI2T + 20H解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al（OH） 3不能溶于過量的氨水，C項錯誤。答案：C6. （2015 株洲一模）下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NG、K+稀硫酸3Fe+ NO +4H+= 3Fe3+NOT + 2H2OBFe3十、I、ClONaOHOFe3 + 3O口 =Fe(OHJCBs2 HCO、ClNaOHOHCO + OH =C+ HODAg+、F、N(3過量濃氨水Ag +

9、 OH =AgOH解析：本題考查了離子共存和離子方程式的書寫等知識，意在考查考生對相關知識的掌握情況和分析判斷能力。Fe、NO如三者之間不反應，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的則Fe2+、N。、可發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，CIO也具有氧化性，發(fā)生反應的離子方程式應為：Ba2 + HCO + OFH =BaCOL + HkO, C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡離子，D選項錯誤。答案：A7. （2015 廣東六校聯(lián)考）下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）A.K J、CIO、SO3B,Fe3+、MgjNO3、COC.Na*、CsT、HCO、OHD.Al 3NhLCl

10、、SO解析：本題考查了離子共存知識，意在考查考生對離子間反應的掌握情況。h+、CIO,SO一等離子不能大量共存， A選項不合題意；Fe3+與CO能發(fā)生相互促進的水解反應， Mg+ 與CO反應生成 MgCOM淀，B選項不合題意；HCO與OH反應生成 C（O , cO-與Ca*反應 生成CaCO沉淀，C選項不合題意。答案：D8. （2015 沈陽一模）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K AlO2、SO8. c(H+)/c(OH ) = 1010的溶液中：N、Na+、Fe2+ SOC.使甲基橙變紅的溶液中：Mg NO K SO2D.強堿性溶液中：B

11、a2+、C、SiO3 Na解析： 本題考查限定溶液中離子能否大量共存，意在考查考生的分析判斷能力。 A 項，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，AlO2、S2O3在強酸性溶液中不能大量存在；B項，c(H + )/ c(OH ) =1010的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中N。具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+; C項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應， 能大量共存；D項，Si03和Ba在堿性條件下會生成沉淀，不能大量共存。答案： C9. (2015 合肥一模)常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2+、Cu2+、NQ C

12、lB.在 pH= 13 的溶液中：K+、Mg Cl、SOC.在乙醛水溶液中：k+、NsT、Cl Br2D.在由水電離出的 c(H + ) =1X10-2 mol 1 的溶液：Na+、K HCO、CHCOO 解析： 本題考查溶液中微粒共存知識，意在考查考生的分析判斷能力。 A 項，使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子能大量共存；B項，pH= 13的溶液為堿性溶液，Mg不能大量存在；C項，乙醛含有醛基，具有還原性，Br2具有氧化性，乙醛與 Br2能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，在由水電離出的 c(H + ) = 1X10 12 mol ”-1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶

13、液(或強酸的酸式鹽溶液)，也可能為堿溶液，CHCOO在酸性溶液中不能大量存在，HCO3 在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。答案： A10. (2015 唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A. 25 C時由水電離產(chǎn)生的 c(H + ) =1X10 12 mol/L 的溶液：Na+、nH Br CdB. FeCl3溶液中：K Na+、SCN、ClC.遇酚Mt變紅的溶液：Fe3+、HCO、S2 Fe2+D.無色透明的溶液：Mj、Al3+、NG、J解析： 本題考查了離子共存，意在考查考生對離子反應的理解與應用能力。 25 時由水電離產(chǎn)生的c(H + )=1X10T2mol 1的溶液

14、，其pH可能為2或12,當pH= 2時，CO一不 能大量存在，當pH= 12時，NHt不能大量存在，A項不符合題意；Fe與SCZ因發(fā)生絡合反 應生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項不符合題意；遇酚酬:變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Fe2HCO均不能大量存在，C項不符合題意；D項所給離子均無色，且能大量共存，符合題意。答案： D11. (2015 西安八校聯(lián)考)下列關于離子檢驗的說法中正確的是()A.向某溶液中加入 AgNO溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClB.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有COC.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中

15、一定含有 S（OD.向某溶液中加入2滴KSCN液，溶液不顯紅色， 再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe.解析：本題考查離子檢驗， 意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO,因此溶液中含有 S（T時也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項錯誤；該氣體可以是 CO或SO等，因此該溶液中含有 CO、HCO、SO或HSO等時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項錯誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO或AgCl,因此溶液中含有 SO-或Ag+時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象， C項錯誤；加入 KSCN液，溶液不顯紅色，說明無Fe3+,加入氯水后溶液變紅色，說明生成了Fe3

16、+,因此原溶液中含有 Fe, D項正確。答案：D12. （2015 江西八校聯(lián)考）某溶液中可能含有 Na*、NhL Ba、SC2 I S”中的幾 種。用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成， 還需檢驗的離子是（）A. Na+B. SdC. Ba2+D. Nhf解析：本題考查離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性，說明有nf4 ；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無和S2；根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定有陰離子SO,則無Ba2+,故還需檢驗的離子是 Na+O答案：A13. （2015 可南八市聯(lián)考）強酸性溶液 X中可能含有 Na+、K Nhf、Fe

17、2 Al3+、C（O SO、SO、C中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（）A. X中肯定存在 Na+、Fe2+、Al、nH、SOB.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC.沉淀C一定是BaSO、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I 一定是Al（OH） 3D. X中不能確定的離子是Al3+、Na+、/和Cl解析：本題主要考查離子檢驗知識，意在考查考生的推理、判斷能力。強酸性溶液中不可能含有CO一、SO，由加入過量硝酸鋼溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SCT、Fe2+,A是NQ D是NO。由溶液B與過量NaO聆液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知 X溶液中含有N

18、h4, F是氨 氣。由溶液H中通入CO后產(chǎn)生沉淀不能確定 X溶液中是否含有 Al。由觀察到黃色火焰不 能確定X溶液中是否含有Na+,因為實驗過程中加入了 NaOH NH只能直接被催化氧化為 NO B項錯誤；沉淀I可能是 BaCO, C項錯誤；X中肯定存在Fe、NhL SO ,不能確定Na卡、 Al3 +、/、C是否存在，A項錯誤，D項正確。答案：D二、填空題14. (2015 南昌零模)某無色溶液中可能含有 W、NhL Mgj Fe3+、Al、sS、HCO 等離子，當向溶液中加入一定濃度 NaOH液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH液的體 積關系如圖所示。加沉淀)/ihdL請回答下列問題：

19、(1)ab段生成的沉淀的化學式為 ;(2)cd段沉淀減少的化學反應方程式為 ;(3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因 ;(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為 。解析：本題考查離子之間的反應及離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色，則 Fe3+不存在；反應過程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有 Al、Mg2+, 一定不含HCO,又0a段無沉淀產(chǎn)生，則發(fā)生的反應為hl +OH =HO,再由圖象變化分析知，bc段為NhJ發(fā)生反應，則溶液中一定含有的離子為：4、NH4、MgT、Al3 + ,再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SC4 o (1)ab段生成的沉淀為 A

20、l(OH)3和Mg(OH。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應為：Al(OH) 3+ NaOH=NaAla 2HQ (3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOHW原溶?中的NH反應生成NHTHzQ (4)0a： 4 +OH =HO; ab: MT +20H =Mg(OH)J、Al3+ + 3OH =Al(OH)3 J ； bc： NH4 + OH =NH-HQ; cd: Al(OH)3+OH =AlQ +2屋0 結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(H + ) : n(Al 3+) ： n(Mg2+):n(NH；) : n(SO2 ) = 2 ： 2 ： 3 ： 4 ： 9。答案：(1) Al(OH) 3、Mg(OH)(2)Al(OH) 3+ NaOH=NaA 2H2O(3)加入的NaOHW原溶?中的 Nhf反應生成NH-fUO(4) n(H+) : n(Al 3+) : n(Mg2+) : n(NH) : n(sO ) = 2 ： 2 ： 3 ： 4 ： 915. (2015 遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種：Fe-、Al 3+Fe2 +、Cif+、Cl、CO、NQ、SCT、SiO2 ,有的離子濃度可能較大。甲同學為了研究工業(yè)廢水的