高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 第1講 氯、溴、碘及其化合物課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第1講氯、溴、碘及其化合物-2-考綱要求:1.了解氯、溴、碘及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯、溴、碘及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。-3-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破導(dǎo)學(xué)誘思下列說法中正確的是 。 氯原子最外層為7個(gè)電子,極易得電子達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,所以氯氣在反應(yīng)中只作氧化劑氯氣具有漂白性燃燒一定有氧氣參加氯氣與鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵氯氣通入NaBr溶液中,溶液由無色變?yōu)闇\綠色氯氣可以用排飽和食鹽水法收集可用排水法收集氯氣氯氣是黃綠色的,Cl-是無色的 -4-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.物理性質(zhì)氯氣是一種

2、色氣體,具有強(qiáng)烈的刺激性氣味,密度比空氣的(可用向排空氣法收集),能溶于水(1體積水約可溶解2體積的氯氣),其水溶液叫氯水。氯氣毒,且易液化。 黃綠 大 上 有 2HCl 蒼白色 爆炸 -5-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破小結(jié):a.氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,幾乎能與所有金屬反應(yīng),且一般是把金屬氧化到態(tài)。 b.燃燒不一定要有氧氣參加,任何劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)都屬于燃燒。2FeCl3 紅棕色 CuCl2 棕黃色 2NaCl 白 高價(jià) -6-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2HCl+H2SO4 2FeCl3 2HCl+S 2NaCl+Br2 -7-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(2)既表現(xiàn)

3、氧化性,又表現(xiàn)還原性。與水反應(yīng)。氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為 。 與堿反應(yīng)。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)通常應(yīng)用于氯氣的尾氣處理。 與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)的重要應(yīng)用是工業(yè)上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是,有效成分是。 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 -8-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子()(2)1 mol Cl2作為氧化劑與還原劑反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2 mol電子()(3)實(shí)驗(yàn)室中聞氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔()答案: (1

4、)(2)(3)提示: (1)由氯氣與水或堿反應(yīng)可知錯(cuò)誤。-9-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一氯氣的強(qiáng)氧化性例1把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-10-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二氯水的成分和性質(zhì)例2分析下列實(shí)驗(yàn),回答下列問題。-11-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(1)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:。 (2)指出實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”是:;。 (3)實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是 。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可

5、能是:a.;b.。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的 。 (5)若將實(shí)驗(yàn)中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙,(填“能”或“不能”)測(cè)出氯水的pH,為什么?。 (6)若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水,實(shí)驗(yàn)方法不變,對(duì)上述 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無影響。-12-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破答案: (1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有氣泡生成(3)取一片淀粉碘化鉀試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上(4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色氯水中含有HClO具有漂白性,其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性,若溶液不再顯紅色,證明b正確;若溶液顯紅色,證明a正確(5

6、)不能氯水含有HClO,能將pH試紙漂白為無色(6)-13-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破解析: (4)要從氯水的成分及性質(zhì)分析:氯水中因含有H+而顯酸性,氯水中因含有HClO而具有漂白性;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)從溶液中是否含有酚酞來進(jìn)行設(shè)計(jì)比較簡(jiǎn)單;(6)久置的氯水就是稀鹽酸,不含有HClO、Cl2。-14-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破互動(dòng)探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何現(xiàn)象?(2)SO2具有還原性,氯水中的Cl2、HClO均具有強(qiáng)氧化性,SO2與Cl2、HClO均能反應(yīng),那么在寫SO2與氯水反應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該寫哪個(gè)?向氯水中通入SO2,Cl2+H2O H+Cl-+HClO平衡向哪個(gè)方

7、向移動(dòng)?答案: (1)先變紅后褪色。(2)寫SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;平衡左移。因?yàn)镃l2與H2O的反應(yīng)比較微弱,氯水中Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更高,是主要成分,所以應(yīng)從氯氣的濃度減小進(jìn)行分析,平衡左移。-15-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-16-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(2)氯水的性質(zhì)。 -17-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-18-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(4)復(fù)習(xí)策略。我們?cè)趶?fù)習(xí)這一考點(diǎn)時(shí),不僅要充分考慮到氯水成分的復(fù)雜性造成氯水性質(zhì)的多樣性,也要考慮到氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)。 新制氯水中的成分比較多,所以新制氯水表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也比較多,

8、在書寫有關(guān)氯水的方程式時(shí),要注意選擇微粒,如新制氯水與-19-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2018浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)下列有關(guān)Cl2的說法中,不正確的是()A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料制造漂白粉D.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生棕色煙 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-20-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.將氯氣分別通入下列溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-21-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)誘思HClO具有殺

9、菌、漂白的性質(zhì),為什么市場(chǎng)上買不到次氯酸?答:。答案: 次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解 -22-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.次氯酸(1)弱酸性HClO是元弱酸,酸性比碳酸,電離方程式為 。 (2)不穩(wěn)定性HClO見光分解的化學(xué)方程式為,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,保存在色試劑瓶中。 (3)強(qiáng)氧化性HClO能氧化許多物質(zhì),使有色物質(zhì)褪色,所以常用作漂白劑、殺菌劑。一 弱 棕 -23-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.漂白粉(1)制備原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式):,有效成分:。 (2)漂白原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式):(也是變質(zhì)原理,所以要保存)。 (3)Ca(ClO)2水解使溶液呈性,具有氧化性。 易錯(cuò)

10、辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。1.漂白粉、84消毒液均屬于純凈物 ()2.Cl2的漂白性強(qiáng)于HClO ()Ca(ClO)2 密封 堿 -24-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一次氯酸及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性例1某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-25-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 使物質(zhì)褪色的原理有三種:利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附;利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)的顯色基團(tuán)氧化;與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色物質(zhì)。常見的能用于漂白的

11、物質(zhì)及其漂白原理如下:-26-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-27-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二次氯酸的弱酸性及不穩(wěn)定性例2濃鹽酸與Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2+2H2O,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是 ()CO2HClH2OO2A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷钠追塾行С煞諧a(ClO)2、84消毒液(有效成分NaClO),有效成分均是次氯酸鹽,在空氣中與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO,而具有殺菌消

12、毒作用。-29-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練1.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是()B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-30-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.某校興趣小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。提出猜想:.NaClO把Na2SO3氧化了.NaClO把酚酞氧化了.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了(1)下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是

13、 (填序號(hào))。A.向混合后的溶液中加入過量鹽酸B.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液C.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液D.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,再加入過量鹽酸(2)為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-31-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破從海水中提取溴、碘的主要工藝流程導(dǎo)學(xué)誘思下列說法中正確的是。 KI遇淀粉溶液變藍(lán)液溴易揮發(fā),通常用汽油油封來保存第A族元素從F到I,單質(zhì)的顏色逐漸加深NaI的顏色比NaCl深氯氣通入NaI溶液中,溶液由無色變?yōu)樽睾稚馑械牡鈫钨|(zhì)可用CCl4萃取碘的CCl4溶液呈紫紅色 -32

14、-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),元素的原子半徑逐漸,非金屬性逐漸。 2.單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色(F2:色氣體;Cl2:色氣體;Br2:色液體;I2:色固體)。 (2)密度逐漸;熔沸點(diǎn)逐漸。 增大 減弱 逐漸加深 淺黃綠 黃綠 深紅棕 紫黑 增大 升高 -33-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3.單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)(1)單質(zhì)(從F2至I2):氧化性逐漸,與氫氣化合 。 (2)化合物(從F至I):HX的穩(wěn)定性逐漸,X-(鹵素離子)的還原性逐漸。 4.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫

15、下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來保存。I2易升華,淀粉溶液遇I2變藍(lán),I2與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeI2。Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油)萃取。減弱 由易到難 減弱 增強(qiáng) -34-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及X-的檢驗(yàn)例1下列說法錯(cuò)誤的是()A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KID.驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色 答案解析解析關(guān)閉Br2、I2在CCl4中的顏色分

16、別為橙紅色和紫紅色,用CCl4可鑒別溴水和碘水, A正確;Br2(g)和NO2均具有氧化性,均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故無法鑒別,B錯(cuò)誤;AgCl是白色沉淀而AgI是黃色沉淀,可以鑒別,C正確;發(fā)生反應(yīng):Br2+2I- = 2Br-+I2,證明氧化性:Br2I2,D正確。 答案解析關(guān)閉B-35-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) X-的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液沉淀法。未知液(陰離子只含Cl-、Br-、I-中的一種)生成(2)置換萃取法。-36-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I-。 -37-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二鹵族元素的性質(zhì)比較例2為驗(yàn)證鹵

17、素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。.-38-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是 。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。-39-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破解析

18、: (4)應(yīng)該把C中生成的Br2滴入D中,因?yàn)樵嚬艿撞坑蠧Cl4,所以需振蕩靜置,觀察現(xiàn)象;(5)確認(rèn)C中沒有過量氯氣,可以排除Cl2與KI溶液反應(yīng)。-40-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 鹵族元素是典型的非金屬元素,所以經(jīng)常以鹵族元素之間的置換反應(yīng)為載體考查我們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)探究能力。我們?cè)谧鲱}時(shí)一定要抓住鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,同時(shí)還要了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及特性:-41-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度三從海水中提取溴、碘的主要工藝流程例3全球海水中溴的蘊(yùn)藏量豐富,約占地球溴總蘊(yùn)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱。海水中溴含量約為67 mgL-1,其工業(yè)提取方法有:

19、(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有: (寫出離子方程式);(寫出離子方程式);其中反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。 -42-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后用SO2來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中的溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是。下列可以用于海水中溴的萃取劑的是。 乙醇四氯化

20、碳硝酸己烯-43-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-44-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破互動(dòng)探究在上述過程中海水中的Br-先與Cl2反應(yīng)生成Br2,然后Br2與SO2反應(yīng)又生成Br-,目的為何?答案: 海水中的溴含量太低,所以需要富集,此操作就是把濃度低的溴富集成濃度高的溴。-45-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-46-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-47-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.中可以采用純堿溶液吸收,發(fā)生的反應(yīng)是B.第步,需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2C.B溶液顏色要比A溶液深D.

21、第步,采用的是蒸餾的方法 答案 答案關(guān)閉B-48-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則下列敘述正確的是()原溶液中的Br-一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉由于離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-Fe2+Br-,故先反應(yīng)

22、的離子是I-,其次是Fe2+,最后是Br-。加硫氰化鉀溶液后,變?yōu)檠t色,證明已經(jīng)有Fe3+生成,所以I-已經(jīng)反應(yīng)完全,但無法得知Fe2+是否反應(yīng)完,而不能確定Br-是否反應(yīng),錯(cuò)誤,正確,若溶液中有碘離子和溴離子,則沉淀顏色不為白色,故選B。 答案解析關(guān)閉B-49-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是 。 (2)操作X的名稱為。 -50-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶

23、中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。 -51-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、 中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、 的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在; 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。-52-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破-53-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破解析: I2易溶于CCl4,要從CCl4中

24、提取I2,應(yīng)先將I2還原為I-,水與CCl4互不相溶,利用分液的方法將其分離;氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低,在較低溫度下能使Cl2與I-充分反應(yīng);錐形瓶中的液體是用來吸收多余的Cl2,應(yīng)選用NaOH溶液;檢驗(yàn)I-是否存在應(yīng)選用氧化劑(如Fe3+),I-被氧化成I2,用淀粉檢驗(yàn)生成的I2;檢驗(yàn) ,利用所給反應(yīng)信息,選用Na2SO3溶液,使 轉(zhuǎn)化為I2,再用淀粉檢驗(yàn)。注意兩步操作均取水層中的溶液。-54-氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制備與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是元素化合物知識(shí)的重要組成部分,在高考中常有體現(xiàn)。一、氯氣的制備-55-1.反應(yīng)原理2.制備氣體的類型3

25、.收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法。4.驗(yàn)滿方法用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。5.凈化方法用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水蒸氣。6.吸收裝置Cl2排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染,需用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收。-56-例1(2018江西南昌二中月考)下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象: 。 -57-(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中、處依次放入

26、物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號(hào))。 -58-(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 ,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是 。 (5)裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號(hào))。 a.飽和NaOH溶液b.飽和Ca(OH)2溶液c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液-59-(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2(5)吸收余氯,防止污染大氣b解析:

27、 (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有強(qiáng)氧化性,和濃鹽酸發(fā)生“歸中反應(yīng)”,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O。(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體,可以通過飽和食鹽水除去。若C中發(fā)生堵塞,則B中壓強(qiáng)會(huì)增大,將水向上壓至長頸漏斗,從而使長頸漏斗中形成一段水柱。-60-(3)要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性,可以利用有色布條,因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?生成的HClO有漂白性,先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰,U形管一般盛裝固體干燥劑,濃硫酸

28、不能盛裝在U形管中,無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在,不能用于氯氣干燥,此題可選用無水氯化鈣,所以正確的選項(xiàng)是d。(4)讀圖可知,D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴,加入E中后又生成了單質(zhì)碘,故E中現(xiàn)象是溶液分層,且上層即苯層顯紫紅色,但是由于D中可能有過量的氯氣,故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的,故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)。(5)氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境,所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣,F中不可以盛裝飽和Ca(OH)2溶液,因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小,吸收不徹底,故答案選b。-61-方法指導(dǎo) (1)本題裝置圖中的B裝置也可作為儲(chǔ)氣瓶使用,在B、C間增加一個(gè)止水夾,當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí),A中產(chǎn)

29、生的氯氣將B中錐形瓶中的飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗中,打開止水夾則可得到氯氣。(2)涉及有毒氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),最末端裝置的作用一般是處理尾氣,防止污染,如本題中的F。(3)制取氯氣的方法很多,如濃鹽酸與MnO2加熱、高錳酸鉀與鹽酸混合不需加熱、ClO-與Cl-在酸性條件下不需加熱等,我們一定要根據(jù)題中所給信息與要求,靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)選擇合適裝置。-62-二、氯氣及次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)例2某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:-63-(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。 (3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是 。 由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。 (4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是