陜西省西安鐵一中2011屆高三化學(xué)摸底考試新人教版

1、2011屆高三化學(xué)摸底考試題 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰。D氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。B絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物。D食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。2. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)

2、水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體3. 下列說(shuō)法正確的是A由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定。B11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子。C固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽(yáng)離子。D可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)。4.下列分散系中是膠體的為A 在碘化鉀溶液中加入過量的硝酸銀溶液，邊滴入邊振蕩

3、B 在碘化鉀稀溶液中加入少量的硝酸銀溶液，邊滴入邊振蕩 C 將蔗糖放入水中并振蕩 D 將花生油放入水中并振蕩5某無(wú)色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為 AOH-、Na+、K+、MnO4- BH+、Cl-、Ba2+、NO3-CK+、Cl-、Na+、SO42- DNH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- 6化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是 A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-483.6kJ/molC純堿水解的離子

4、方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-DCa(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA B1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA D2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA 8. 現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時(shí)容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮?dú)怏w，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時(shí)，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強(qiáng)均為原來(lái)的4倍，此時(shí)兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為

5、氣態(tài)）AA=BBA<BC無(wú)法判斷DA>B9下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是 A中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，并滴入l mL指示劑B配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容C制取Fe(OH)2時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再緩緩將NaOH溶液擠出D溴乙烷和燒堿溶液共熱后，將硝酸銀溶液滴入水解液中，即可見到淡黃色沉淀10已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/L NaA溶液 與0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成

6、立的是Ac(Cl ) + c(OH ) + c(A) > c(Na+ ) Bc(Na+ ) > c(A ) > c(H+ ) > c(OH )Cc(A ) + c(HA) = c(Na+ ) Dc(A ) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH )11.氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2 IClH2O=HClHIO下列敘述中正確的是A.ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B.ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原

7、反應(yīng)C.ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.在ICl跟H2O的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑12短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X B.最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半徑：Z < Y < X D. 元素非金屬性：Z> Y > X13HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是AHPE不能跟濃溴水反

8、應(yīng) B1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)CHPE在核磁共振氫譜中有個(gè)峰DHPE分子中有2個(gè)手性碳原子baCuSO4溶液14用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 A構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為： Cu2e-Cu2+B構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少C構(gòu)成電解池時(shí)b 極質(zhì)量可能減少也可能增加D構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體15. 氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生對(duì)于氣體X的成分，下列說(shuō)法正確的是

9、A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl2第II卷（非選擇題，共55分）二、填空題（本題包括10小題，共46分）16（2分）分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化：供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀（1）證明明礬溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)_；（2）證明明礬的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)_；17. （2分）現(xiàn)有某種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，其方法是 。18. （2分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序

10、數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。19（4分）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為35發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x= 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_和還原劑是_。20. （7分）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2+SO3+14H2O；下圖的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：（1）用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是 （填裝置的字母），確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是 ；（2）利用裝置B可以確

11、認(rèn)的產(chǎn)物是 ，裝置B中的甲溶液可選(填序號(hào)) ， 足量澄清石灰水 足量氯化鋇溶液 足量硝酸鋇溶液 該裝置中冷水的作用是 ；（3）為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?，檢驗(yàn)該分散系的最簡(jiǎn)方法為 。21（7分）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的_個(gè)平衡體系；（2）溶液中共有_種不同的粒子；（3）這些粒子中濃度為0.01 mol·L1的是_ ,濃度為0.002 mol·L1的是_；（4）物質(zhì)的量之和為0.01 m

12、ol 的兩種粒子是_；（5）_和_兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008 mol。22（6分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。23.（4分）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失

13、水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。24.（6分）如圖所示：已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比13反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是 ，乙是 。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 。（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 。25.（6分）AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，

14、且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。 回答下列問題：（1） B的化學(xué)式： ，E的電子式_。 （2）寫出反應(yīng)的離子方程式 _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_（填“陰、陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是_ 。三、計(jì)算題（本題包括2小題，共9分） 26（4分）某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為961，則： （1） M有_種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為_； （2）各種同位素所占的原子百分比分別為多少？ （3）M2的平均式量為多少？27.（

15、5分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00 mol·L1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100 mol·L1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00 mol·L1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1A 2C 3D 4B 5C 6B 7C 8D 9C 10D 11C 12A 13B 14C 15A 二、（本題包括10小題，共47分）16（2分）（1）用pH試紙測(cè)試明

16、礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液也可） （2）加熱溶液 用pH試紙測(cè)試溶液的pH值，pH值減小17. （2分）溶于酸的是堿性氧化物，溶于堿的是酸性氧化物，既能溶于酸，又能溶于堿的是兩性氧化物18. Na2O， K2S， MgF2， CaCl219（4分）（1）3 （2）2BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 (3)BrF3為氧化劑；還原劑為H2O、BrF3。20（7分）（1）C（2分），無(wú)水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{(lán)色（2分）； （2）SO3，（2分）（2分），SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收。（2分）（3）紅褐色液體（2分）

17、丁達(dá)爾效應(yīng)(2分)21. （7分）（1）3種（H2O的電離、NH3·H2O的電離、NH4+的水解） （2）7種（分別為Cl、NH4+、OH、Na+、NH3·H2O、H2O、H+） （3）Cl Na+ （4）NH4+、NH3·H2O （5）NH4+ 、H+22.（6分） H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O523（4分）（1）（2）HOCH2CH2COOHCH2CHCOOHH2O（3）24（6分）（1）N2 O2 （2）N2+3MgMg3N2 （3）O2+2H22H2O或答：（2）N2+3H22NH3 （3）O2+2Mg=2MgO25. （6分）（1）Na2O2（2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+12NaCl+3O2 (4)陰極（1分），在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色 （1分）三、計(jì)算題（本題包括2小題，共9分）26（4分）(1) 2 35、37 （2） 75%、25% (3) 71 27.（5分）混合物中Na2SO4的質(zhì)量g·mol11.42g設(shè)混