浙江省嵊州一中2010-2011學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考蘇教版

1、2010/2011學(xué)年第一學(xué)期嵊泗中學(xué)12月份月考高一化學(xué)試卷可能用到的原子量:N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Zn-65 Cu-64 Fe-56 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每個(gè)3分，共60分）1有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是 A高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B硅可由二氧化硅還原制得C常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅2將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A稀硝酸 B稀鹽酸

2、 C硝酸銅 D氫氧化鈉3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B1 mol Al分別放入足量冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA4化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 A定性檢驗(yàn)SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42時(shí)，

3、在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液5下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 A B.全部C D6. 下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾 D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀7關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性 B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C. SO2氣體通入NaOH溶

4、液一定得到Na2SO3 D. SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：49同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A> B< C D不能確定10美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，

5、有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A原子半徑：Na>AlB鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小解析：相同質(zhì)量的Al提供的電子數(shù)大于相同質(zhì)量的Na，故D錯(cuò)誤11把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 A氧氣 B.二氧化氮 C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮12把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生

6、白色沉淀在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是 ASO2 BNO CFe3 DFe213下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)33NH4+B鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中： 3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO24H2OC將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AlO24H+=Al3+2H2O14用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是 A多

7、 B多 C相等 D無(wú)法判斷15在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是 A B C D16下列說(shuō)法正確的是 A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等17將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體

8、積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為 A32 B21 C34 D4318足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL19碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉

9、淀是亞硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)20、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：向其中一份固體中加入100 mL 2.0molL-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得溶液的C(OH)=1mol/L向另一份固體中加入100 mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且C(H+）=0.1mol/L則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為A2.352L B2.448L C2.688L D2.856L二、填空題（每格2分，共32分

10、）21、（12分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：來(lái)源:高考資源網(wǎng)(1)試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。(2)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的3價(jià)鐵被還原為2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ 。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不要作答) _ _ 。22(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水

11、中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)混合物中AlCl3的質(zhì)量為，混合物中MgCl2的質(zhì)量為 . (2)C點(diǎn)表示鹽酸的體積是.23、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D、E兩容器中CCl4的作用是 。（2）加熱過(guò)程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，底部有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是，分析可能的原因是 。（3）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終

12、未見(jiàn)D容器中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想 。4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各容器中的SO2除盡，可采取的操作是 。三、計(jì)算題24.（8分）向銅片中加入某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500 mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每個(gè)3分，共60分）1有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正

13、確的是 A高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B硅可由二氧化硅還原制得C常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅5下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 A B.全部C D答案：C6. 下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 10美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A原子半徑：Na>AlB鋁鈉合金若投入一

14、定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小解析：相同質(zhì)量的Al提供的電子數(shù)大于相同質(zhì)量的Na，故D錯(cuò)誤答案：D11把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 A氧氣 B.二氧化氮 C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮15在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是 A B C D答案：B16下列說(shuō)法正確的是 A綠色食品是不含

15、任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等答案：C17將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為 A32 B21 C34 D43答案：C18足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L

16、 O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案：A19碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)20、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假定反應(yīng)前后溶液

17、的體積不變）：向其中一份固體中加入100 mL 2.0molL-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得溶液的C(OH)=1mol/L向另一份固體中加入100 mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且C(H+）=0.1mol/L則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為A2.352L B2.448L C2.688L D2.856L答案：D二、填空題（每格2分，共32分）21、（12分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是 ，試