2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)04《化學(xué)用語(yǔ)》（含答案）

1、2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)04化學(xué)用語(yǔ)一 、單選題在密閉容器中將2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150 下所得氣體僅含兩種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )A.n1 B.1<n<2 C.2n<4 D.n4下列敘述中正確的是( )A.相同條件下,N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D.16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等取m g相對(duì)原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)

2、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為()A B C DNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NAB.14 g Li投入100 mL 1 mol·L-1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.1 L 0.1 mol·L-1H2S溶液中H+數(shù)目為0.2NAD.2.0 g含D2O和H218O的混合物中含中子數(shù)目為NA下列說(shuō)法正確的是()A1 mol NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023B0.5 mol·L1NaCl溶液中含Cl的物質(zhì)的量為0.5 molC

3、8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電H子數(shù)約為9.03×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體中所含原子數(shù)約為1.806×1024阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.46 g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是()A.同溫同壓下,相同體積的氮

4、氣和氦氣所含的原子數(shù)相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC.1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的

5、體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為( )A.Co2O3 B.Co3O4 C.CoO D.CoO3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g H2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子B1 mol甲苯中含有6NA個(gè)CH鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水中含有NA個(gè)NH3分子D將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵C.標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成

6、SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子下列說(shuō)法正確的是()A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量之比為7:8B等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中c(H)相等C等物質(zhì)的量的甲基(CH3)與羥基(OH)中所含的電子數(shù)相等D等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11:16NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.由2H和18O組成的11 g水中含有的中子數(shù)為4NAB.將0.1 mol氯化亞鐵溶于1 L水中,所得溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NAC.25 時(shí),10 L pH=2的硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAD.2 mol Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA個(gè)電

7、子工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨的氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.11.2n5Vmol-1 B.5V11.2nmol-1 C.22.4V5nmol-1 D.22.4n5Vmol-1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3與水反應(yīng)生成1 mol硫酸C.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.足量銅與1 L 18 mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA利用太陽(yáng)

8、能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說(shuō)法正確的是( )A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量新裝修房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下:下列說(shuō)法正確的是()A.22.4 L CO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為41NA

9、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)SiSi鍵B常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na數(shù)目相等C1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD0.2 mol NH3與0.2 mol O2在催化劑、加熱條件下充分反應(yīng)，所得NO分

10、子數(shù)為0.2NANA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間C.在0、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAD.5NH4NO3 4N2+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)04化學(xué)用語(yǔ)（含答案）答案解析一 、單選題答案為：C；解析:加熱后,發(fā)生反應(yīng)如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO22 mol 1 mol 1 mol 1 mol

11、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol 1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21 mol1 mol 2 mol由反應(yīng)方程式可知,150 時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分,則氣體為氧氣和水蒸氣,二氧化碳全部反應(yīng),2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,則1 mol CO2與Na2O2反應(yīng)生成1 mol Na2CO3,所以固體的物質(zhì)的量最少為 2 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí),還可生成1 mol Na2CO3和 2 mol NaOH,所以固體

12、最多不超過(guò)4 mol。答案為：B；解析:臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成,則相同條件下,N2和O3的混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;甲基和羥基均含有9個(gè)電子,則等物質(zhì)的量的甲基(CH3)與羥基(OH)所含電子數(shù)相等,B正確;常溫常壓下,22.4 L O2的物質(zhì)的量不是1 mol,與28 g CO即1 mol CO含有的分子數(shù)不相等,C錯(cuò)誤;16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等,分別是10 mol、11 mol,D錯(cuò)誤。答案為：A；解析：設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒， mol×x=×2，解得：x=，則金屬元素的化合價(jià)為。答案為：D；

13、解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2呈液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目,A錯(cuò)誤;Li先與HCl反應(yīng),后與水反應(yīng),故Li能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤;H2S部分電離,H+數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2NA,C錯(cuò)誤;D2O、H218O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,它們都含10個(gè)中子,故2.0 g該混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,含中子數(shù)目為NA,D正確。答案為：D解析：1個(gè)NH3分子中有10個(gè)質(zhì)子，所以1 mol NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024，A錯(cuò)誤；0.5 mol·L1 NaCl溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中所含Cl的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；S在O2中燃燒生成S

14、O2,8 g S的物質(zhì)的量為0.25 mol，其在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其所含原子數(shù)約為1.806×1024，D正確。答案為：A；解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A項(xiàng)正確;H2O中的質(zhì)子數(shù)為10,H2F+中的質(zhì)子數(shù)為11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA11NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,當(dāng)2 mol乙醇被氧化時(shí),有1 mol O2被還原

15、,轉(zhuǎn)移 4 mol 電子,生成2 mol乙醛,故該反應(yīng)生成1 mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;46 g乙醇的物質(zhì)的量為1 mol,而1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：B；解析：同溫、同壓下,相同體積的氮?dú)夂秃馕镔|(zhì)的量相同,而氮?dú)夥肿訛殡p原子分子,稀有氣體分子為單原子分子,所以二者含有的原子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體的物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子,所以以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有原子數(shù)為0.5NA,B正確

16、;1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用22.4L·mol-1計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。答案為：D；答案為：B；解析:CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.06 mol,根據(jù)CoC2O4的組成可知Co物質(zhì)的量為0.03 mol,其質(zhì)量為m(Co)=0.03 mol×59 g·mol-1=1.77 g,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x16y=1.77 g(2.41 g-1.77 g),解得xy=34,所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O

17、4,B正確。答案為：A；解析：每個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；1 mol甲苯中含有8NA個(gè)CH鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe在濃H2SO4中會(huì)發(fā)生鈍化，不能生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：B答案為：C；解析：含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，則質(zhì)量之比為(1×64) : (2×28)=8:7，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中c(H)不可能相等，B錯(cuò)誤；1個(gè)甲基(CH3)中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基

18、(OH)中含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基中所含的電子數(shù)相等，C正確；等溫等壓下，氣體的Vm相同，由=可知，SO2氣體與CO2氣體的密度之比為64:44=16:11，D錯(cuò)誤。答案為：A；解析：11g2H218O中含有的中子數(shù)為6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)正確;25時(shí),pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,所以含有的H+數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)正確;Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合價(jià)均由0價(jià)上升到+1價(jià),所以2molNa參與反應(yīng)共失去2NA個(gè)電子,D項(xiàng)正確。答案為：D；解析：根據(jù)反應(yīng)

19、4NH3+5O24NO+6H2O可知,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3完全反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為V22.4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5V22.4mol,已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,NA=n÷5V22.4mol=22.4n5Vmol。答案為：A；解析：NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為1mol,含3NA個(gè)原子,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫?yàn)楣腆w,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,故溶液中的離子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤;銅只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),濃硫酸變稀后和銅的反應(yīng)即停止,即硫酸不能反應(yīng)完全,故生成的二氧化硫分子數(shù)小于9NA,D錯(cuò)誤。答案為：D；解析:根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2H2+O2,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2,由此可得生成H2的質(zhì)量為0.04 g,A錯(cuò)誤;可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022,B