蘇教版高一化學(xué)下月考化學(xué)試卷

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料20XX 年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷第 I 卷（選擇題，共50 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H ：1C：12N：14 O：16Na ：23 Mg:24 Al:27S：32 P：31 Cl ： 35.5 Fe:56Cu:64 Zn:65一、選擇題 （本題共10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A 鋁熱反應(yīng)B白磷自燃C燃放爆竹D干冰氣化2、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（）A 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2 是

2、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D 植物通過光合作用將 CO2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3、下列過程中， 需要通電后才能進(jìn)行的是： 電離電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕 （）ABC D 全部4、鋼鐵的腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（） Fe 由+2 價(jià)轉(zhuǎn)化為 +3 價(jià) O2 被還原 H +被還原 有 Fe2O3·nH 2O 雜質(zhì)碳被氧化A BCD 5、合成氨的反應(yīng)為： 3H2 + N 22NH 3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)( 單位為 mol·L11，則下列關(guān)系正確的是（）·s )A v(H 2 ) 3 v(N 2)Bv(NH

3、 3) 3/2v(H 2)Cv(N 2) 2 v(NH 3 )D v(H 2) v(N 2)= v(NH 3)6、反應(yīng) A（ g） +3B （ g）2C（ g） +2D （ g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A v（ C）= 0.04 mol / （ L·s）B v（ B） = 0.06 mol / （ L·min ）C v（ A ）= 0.15 mol / （ L·min）D v（ D） = 0.01 mol / （ L·s）7、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B 有兩根

4、導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移8、下列各組電極均用導(dǎo)線相連， 分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中， 其中不能組成原電池的是 （）ABCD電極與溶液Zn、 C、硫酸Cu、Ag、硝酸銀Zn、 Cu、蔗糖Mg、 Al、氫氧化鈉9、下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(）A 常溫下鋁與 6mol/L的硝酸B常溫下鎂與 3mol/L的醋酸C常溫下鐵與 3mol/L的鹽酸D常溫下鎂與 3mol/L的硫酸10、下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（）A 銅鋅原電池中銅是正極B 用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D

5、 電解稀硫酸制 H2 、O2 時(shí)，銅作陽(yáng)極歡迎下載二、選擇題 （本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題 只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 ）11、 a 、b 的活潑性均比氫強(qiáng)，a 可從 b 的硝酸鹽中置換出 b。將 a 、 b 用導(dǎo)線相連放入 CuSO4溶液中，下列敘述正確的是（）A 導(dǎo)線上有電流，電流方向由a 向 bB a 棒質(zhì)量減小， b 棒質(zhì)量增加C b 棒上有 H2 產(chǎn)生D a 棒上發(fā)生還原反應(yīng)， b 棒上發(fā)生氧化反應(yīng)12、已知（ l） H2（ g） +1/2O 2（ g） H2O（g）； H 1 a kJ/mol（ 2） 2H 2（ g） +O 2（g） 2H 2O（ g）

6、； H2 b kJ/mol（ 3） H 2（ g） +1/2O 2（ g） H2O（ l ）； H 3 c kJ/mol（ 4） 2H 2（ g） +O 2（g） 2H2O（ l ）： H 4d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A a c 0B b d 0C 2a b 0D 2c d 013、將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A 鹽酸濃度不變，使用量增大1 倍B 鹽酸濃度增加1 倍，用量減至1/2C 增大碳酸鈉粉末的用量D 使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行14、下列說法中，正確的是（）A 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B 2mol SO 2 與 1mol O 2 混合一定能生

7、成2mol SO 3C等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯15、下列說法中不正確的是（）A 手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 1mol SO 2 的鍵能總和大于 1mol 硫和 1 mol 氧氣的鍵能之和C由 C(石墨 ) C(金剛石 )； H= +1 9 kJ mol· 1 可知，金剛石比石墨能量低DX+Y M+N 為放熱反應(yīng)，可推知X 和 Y 的總能量一定高于M 和N的總能量16、有 a、 b、 c、 d 四種金屬。將 a、 b 用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在a 表面上有氫氣放出， b逐漸溶解。 將含有 a

8、、c 兩種金屬陽(yáng)離子的溶液進(jìn)行電解時(shí)，陰極上先析出c；把 d 置于 b 的鹽溶液中有 b 析出。這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A a b cdB d b acC c d a bD b c da17、下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（）A 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液18、可逆反應(yīng) 2NO22 NO O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A NO 2 全部變成了 NO 和 O2B 反應(yīng)已經(jīng)停止了C用 NO2、 NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的

9、反應(yīng)速率的比為2： 2： 1 的狀態(tài)D 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O 2 的同時(shí)生成 2nmol NO 2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料19、以惰性電極電解CuSO4 溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol ，則陰極上析出Cu 的質(zhì)量為()A 0.64gB 1.28gC 2.56gD 5.12g20、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A 裝置左側(cè)的液面一定會(huì)下降B. 左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕第卷（非選擇題，共

10、50 分）三、填空題（共4 題， 36分）21、將等物質(zhì)的量的A 、B 混合于 2L 的密閉容器中， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng) 5min 后，測(cè)得 D 的濃度為 0.5mol/L ，c(A) ： c(B)=3 ： 5， C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L.min)。試求：(1) 此時(shí) A 的濃度為，反應(yīng)開始前容器中A 、B 的物質(zhì)的量為；(2) B 的平均反應(yīng)速率為；(3) x=。22、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)物質(zhì)Cl 2Br 2I 2HClHBrHIH 2能量 /kJ243193151432366298436

11、根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1) (4)題。下列氫化物中最穩(wěn)定的是；A HClB HBrC HID HF X 2H 2 2HX (X 代表 Cl 、 Br 、 I) 的反應(yīng)是（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應(yīng)；相同條件下， X 2(X 代表 Cl 、 Br、 I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是；寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：23、（一）由A 、 B、 C、 D 四種金屬按右表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：用金屬C 與金屬 B 相連作電極放入硫酸銅溶液中B 溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：歡迎下載（二）從 H+ Cu2+ Na + SO42-Cl -五種離子中兩兩

12、恰當(dāng)組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（ 1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_（ 2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_（ 3）以鉑為電極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量減少，則采用的電解質(zhì)是_（ 4）以鉑為電極，寫出電解CuSO4 溶液的電解總反應(yīng)離子方程式24、紅磷 P（ S）和 Cl 2 發(fā)生反應(yīng)生成PCl3 和 PCl 5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：（圖中的 H 表示生成1mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)） 根據(jù)左圖回答下列問題（ 1） P 和 Cl 2 反應(yīng)生成 PCl3 的熱化學(xué)方程式（ 2） PCl5 分解生成 PCl 3 和 Cl 2

13、的熱化學(xué)方程式（ 3）P Cl5 與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式 是四、實(shí)驗(yàn)題（14 分）25、某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強(qiáng)度為I 安培，通電時(shí)間為t 秒后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m 克。試回答：（ 1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接F。實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)椋篊(2)寫出 B 電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式，G 試管中淀粉KI 溶液變化的現(xiàn)象為；相應(yīng)的離子方程式是。（ 3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是。（選填下列操作步驟的編號(hào)）稱量電解前電極質(zhì)量刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅后稱量再次低溫烘干后稱量至恒重（ 4）已知電子的電量為1.6 ×10-19 庫(kù)侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)