蘇教版高一化學下月考化學試卷

1、優(yōu)秀學習資料20XX 年高一下學期第二次月考化學試卷第 I 卷（選擇題，共50 分）可能用到的相對原子質量： H ：1C：12N：14 O：16Na ：23 Mg:24 Al:27S：32 P：31 Cl ： 35.5 Fe:56Cu:64 Zn:65一、選擇題 （本題共10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（）A 鋁熱反應B白磷自燃C燃放爆竹D干冰氣化2、下列有關能量轉換的說法不正確的是（）A 煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內葡萄糖被氧化成CO2 是

2、化學能轉變成熱能的過程D 植物通過光合作用將 CO2 轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程3、下列過程中， 需要通電后才能進行的是： 電離電解 電鍍 電化學腐蝕 （）ABC D 全部4、鋼鐵的腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（） Fe 由+2 價轉化為 +3 價 O2 被還原 H +被還原 有 Fe2O3·nH 2O 雜質碳被氧化A BCD 5、合成氨的反應為： 3H2 + N 22NH 3，其反應的速率可分別表示為v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)( 單位為 mol·L11，則下列關系正確的是（）·s )A v(H 2 ) 3 v(N 2)Bv(NH

3、 3) 3/2v(H 2)Cv(N 2) 2 v(NH 3 )D v(H 2) v(N 2)= v(NH 3)6、反應 A（ g） +3B （ g）2C（ g） +2D （ g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（）A v（ C）= 0.04 mol / （ L·s）B v（ B） = 0.06 mol / （ L·min ）C v（ A ）= 0.15 mol / （ L·min）D v（ D） = 0.01 mol / （ L·s）7、原電池產生電流的本質原因是（）A 原電池中溶液能電離出自由移動的離子B 有兩根

4、導線將兩個活潑性不同的電極連接C電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D 電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移8、下列各組電極均用導線相連， 分別插入對應溶質的溶液中， 其中不能組成原電池的是 （）ABCD電極與溶液Zn、 C、硫酸Cu、Ag、硝酸銀Zn、 Cu、蔗糖Mg、 Al、氫氧化鈉9、下列反應中，產生氫氣速率最快的是(）A 常溫下鋁與 6mol/L的硝酸B常溫下鎂與 3mol/L的醋酸C常溫下鐵與 3mol/L的鹽酸D常溫下鎂與 3mol/L的硫酸10、下列關于銅電極的敘述，不正確的是（）A 銅鋅原電池中銅是正極B 用電解法精煉粗銅時，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D

5、 電解稀硫酸制 H2 、O2 時，銅作陽極歡迎下載二、選擇題 （本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題 只有一個 選項符合題意。 ）11、 a 、b 的活潑性均比氫強，a 可從 b 的硝酸鹽中置換出 b。將 a 、 b 用導線相連放入 CuSO4溶液中，下列敘述正確的是（）A 導線上有電流，電流方向由a 向 bB a 棒質量減小， b 棒質量增加C b 棒上有 H2 產生D a 棒上發(fā)生還原反應， b 棒上發(fā)生氧化反應12、已知（ l） H2（ g） +1/2O 2（ g） H2O（g）； H 1 a kJ/mol（ 2） 2H 2（ g） +O 2（g） 2H 2O（ g）

6、； H2 b kJ/mol（ 3） H 2（ g） +1/2O 2（ g） H2O（ l ）； H 3 c kJ/mol（ 4） 2H 2（ g） +O 2（g） 2H2O（ l ）： H 4d kJ/mol下列關系式中正確的是（）A a c 0B b d 0C 2a b 0D 2c d 013、將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（）A 鹽酸濃度不變，使用量增大1 倍B 鹽酸濃度增加1 倍，用量減至1/2C 增大碳酸鈉粉末的用量D 使反應在較低溫度下進行14、下列說法中，正確的是（）A 伴有能量變化的物質變化都是化學變化B 2mol SO 2 與 1mol O 2 混合一定能生

7、成2mol SO 3C等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯15、下列說法中不正確的是（）A 手機電池在放電時，是化學能轉變?yōu)殡娔蹷 1mol SO 2 的鍵能總和大于 1mol 硫和 1 mol 氧氣的鍵能之和C由 C(石墨 ) C(金剛石 )； H= +1 9 kJ mol· 1 可知，金剛石比石墨能量低DX+Y M+N 為放熱反應，可推知X 和 Y 的總能量一定高于M 和N的總能量16、有 a、 b、 c、 d 四種金屬。將 a、 b 用導線連接，浸在稀硫酸中，在a 表面上有氫氣放出， b逐漸溶解。 將含有 a

8、、c 兩種金屬陽離子的溶液進行電解時，陰極上先析出c；把 d 置于 b 的鹽溶液中有 b 析出。這四種金屬的還原性由強到弱的順序是（）A a b cdB d b acC c d a bD b c da17、下列變化中，屬于原電池反應的是（）A 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液18、可逆反應 2NO22 NO O2 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A NO 2 全部變成了 NO 和 O2B 反應已經停止了C用 NO2、 NO、 O2 的物質的量濃度變化表示的

9、反應速率的比為2： 2： 1 的狀態(tài)D 單位時間內生成nmol O 2 的同時生成 2nmol NO 2優(yōu)秀學習資料19、以惰性電極電解CuSO4 溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 mol ，則陰極上析出Cu 的質量為()A 0.64gB 1.28gC 2.56gD 5.12g20、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現象的描述不正確的是（）A 裝置左側的液面一定會下降B. 左側液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕第卷（非選擇題，共

10、50 分）三、填空題（共4 題， 36分）21、將等物質的量的A 、B 混合于 2L 的密閉容器中， 發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經 5min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol/L ，c(A) ： c(B)=3 ： 5， C 的平均反應速率為 0.1mol/(L.min)。試求：(1) 此時 A 的濃度為，反應開始前容器中A 、B 的物質的量為；(2) B 的平均反應速率為；(3) x=。22、下表中的數據是破壞1 mol 物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)物質Cl 2Br 2I 2HClHBrHIH 2能量 /kJ243193151432366298436

11、根據上述數據回答(1) (4)題。下列氫化物中最穩(wěn)定的是；A HClB HBrC HID HF X 2H 2 2HX (X 代表 Cl 、 Br 、 I) 的反應是（填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應；相同條件下， X 2(X 代表 Cl 、 Br、 I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是；寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：23、（一）由A 、 B、 C、 D 四種金屬按右表中裝置進行實驗，已知：用金屬C 與金屬 B 相連作電極放入硫酸銅溶液中B 溶解。根據實驗現象填表：歡迎下載（二）從 H+ Cu2+ Na + SO42-Cl -五種離子中兩兩

12、恰當組成電解質，按下列要求進行電解：（ 1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質是_（ 2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質是_（ 3）以鉑為電極，使電解質和水質量減少，則采用的電解質是_（ 4）以鉑為電極，寫出電解CuSO4 溶液的電解總反應離子方程式24、紅磷 P（ S）和 Cl 2 發(fā)生反應生成PCl3 和 PCl 5，反應過程和能量關系如圖所示：（圖中的 H 表示生成1mol 產物的數據） 根據左圖回答下列問題（ 1） P 和 Cl 2 反應生成 PCl3 的熱化學方程式（ 2） PCl5 分解生成 PCl 3 和 Cl 2

13、的熱化學方程式（ 3）P Cl5 與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式 是四、實驗題（14 分）25、某學生試圖用電解法根據電極上析出的物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強度為I 安培，通電時間為t 秒后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m 克。試回答：（ 1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接F。實驗線路中的電流方向為：C(2)寫出 B 電極上發(fā)生反應的方程式，G 試管中淀粉KI 溶液變化的現象為；相應的離子方程式是。（ 3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是。（選填下列操作步驟的編號）稱量電解前電極質量刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅后稱量再次低溫烘干后稱量至恒重（ 4）已知電子的電量為1.6 ×10-19 庫侖。試列出阿佛加德羅常數的計