2020屆高三全國大聯(lián)考(全國卷)理綜化學(xué)試題

1、7化學(xué)與生產(chǎn)，生活居密相關(guān)，下死物質(zhì)的性生和用途均正確且有因兵關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能水解供給人體營養(yǎng)B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器C碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅D常溫下，氮?dú)饽芘c氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A . 400mL1mol/L 稀硝酸與 Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有 N O )，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.3NAB含有 0.1molNH 4+的氨水中，含有 OH -的數(shù)目為 0.1NAC. 0.2 molH 2O 和 D2O 形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NAD. 30g 乙酸和

2、乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為 NA9有機(jī)物 M、N、Q 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是A. M 的名稱為異丁烷B. N 的同分異構(gòu)體有 7 種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)C. Q 的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性 KMnO 4，溶液褪色10下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A其他條件不變，縮小 H2(g)+I 2(g)2HI(g) 的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動B向某溶液中滴加稀鹽酸，再加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有 Fe3+C用滴定管量取 20.00mL 稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時(shí) 氣泡

3、消失所取稀硫酸體積小于20.00mLD25時(shí)，分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O 4溶液和 NaF 溶液的 pH，酸性： H2C2O4<HF前者 pH 大11短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大， X 的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0；Y 原子和 Z 原子的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法正確的是A. X 的簡單陰離子與 Y 的簡單陽離子半徑： X<YB. X 分別與 Z、W、Q 形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性： Z<W<QC. ZQ5分子中的所有原子最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)D. W、Q 形成的含氧酸均為強(qiáng)酸12.一種將燃料電池與電解池組合

4、制備KMnO 4 的裝置如圖所示 （電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極）。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A.電以丁的反應(yīng)式為 MnO 42- -e-= MnO4B.電極乙附近溶液的 pH 減小C.KOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： c%>a%> b%D. 導(dǎo)線中流過 2 mol 電子時(shí)，理論上有 2molK + 移入陰極區(qū) 13.25 時(shí)，部分含 Fe 元素的徽粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B. B、C 兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度： B > CC. B 點(diǎn)溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D由 A

5、 點(diǎn)數(shù)據(jù)可知， H2FeO4 的第一步電離平衡常數(shù) Ka1=4.15×l0-426. （14 分）氮化鈣（ Ca3N2）是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測定其純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉（夾持裝置略去）：I氮化鈣的制備。1）加熱條件下，鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為 2）按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順字為 （ 填儀器接口字母 ）。3）按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟如下，檢查裝置氣密性，加入藥品：a.點(diǎn)燃裝置 C 處酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間c.點(diǎn)徽裝置 A 處酒精燈e.熄滅裝置 C 處酒精燈 裝置 B 的作用為 。 裝置 C 的硬質(zhì)玻璃

6、管中的現(xiàn)象為 （ 4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Ca3N2 中混有鈣單質(zhì)：（請按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號）。 b.打開分液漏斗活塞d.熄滅裝置 A 處酒精燈f.關(guān)閉分液漏斗活塞II測定氮化鈣純度。i.稱取 4.0g 反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入 充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到 200 . 00 mL;100.00mL 1 .00mol/L 鹽酸中，ii取 20 . 00ml 稀釋后的溶液，用 0 . 2mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25 . 00 mL 。（ 5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27. （14 分）工業(yè)上以鈦鐵礦 主要成分為鈦酸

7、亞鐵（ FeTiO 3），含有 MgO 、 SiO2等雜質(zhì) 為原料，制備金屬鐵和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸酸時(shí)， FeTiO 3轉(zhuǎn)化為 Fe3+和 TiO2+ ；本實(shí)驗(yàn)溫度下， KspMg（OH） 2=1.0 ×10-11； 溶液中離子濃度小于等于 l .0× 10-5mol/L 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。請國答下列問題：（ 1）FeTiO 3 中 Ti 元素的化合價(jià)為 價(jià)，鐵紅的用途為 （任寫一種）。（ 2）“水解 ”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（ 3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為 ；該過程需控制反應(yīng)溫度低于 35 ，原因?yàn)?（4）FeCO3 轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式為 。（5）濾液 3 可用于制備 Mg（OH） 2。若濾液 3 中 c（Mg2+）=1.2×10-3mol/L ，向其中加入等體積的 NaOH 溶液的濃度為 mol/L 時(shí)，可使 Mg 2+恰好沉淀完全 （溶液體積變化忽略不計(jì) ） 。（ 6）“電解 ”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的 CaO，則陰極反應(yīng)式為 ，制得 1molTi 單質(zhì)，理論上導(dǎo)線中通過的電量為 （保留三位有效數(shù)字，已知： l 個(gè)電子的電量為 1.6× 10-10C ） 。28. （15 分 ） 氫氣是重要的化學(xué)試劑，化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。請回答下列問題：I實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)，可向稀硫酸中滴

9、加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，原因?yàn)镮I.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：i . CH 3OH（g）CO（g）+2H 2（g） H +90kJ·mol-1ii. CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+ H 2（g） H-41kJ· mol-1（1）已知：斷裂 1 mol 分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。表中 x =（2）向 vL恒容密閉容器中充入 lmo1 CH 3OH（g） ，發(fā)生反應(yīng) i，圖l 中能正確表示 CH 3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化 率（a）隨溫度 （T）變化關(guān)系的曲線為 （填“ A ”或“ B”），理由為 ，T1 時(shí)，體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

10、 。（3）起始向 10L恒容密閉容器中充入 1 mol CH 3OH（g）和1molH 2O（g），發(fā)生反應(yīng) i和反應(yīng) ii ，體系中 CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度 （T）和壓強(qiáng) （p）的關(guān)系如圖 2 所示。隨著溫度升高， n（CO2） 的值（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為 。n（CO）P1、P2、p3 由大到小的順序?yàn)?。測得 C 點(diǎn)時(shí)，體系中 CO2的物質(zhì)的量為 0 . 2 mol，則 T2時(shí)，反應(yīng) ii 的平衡常數(shù) K= 。35 化學(xué)-選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） 砷，稼和鋼均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài) Ga 原子中

11、有 種能量不同的電子，其未成對電子數(shù)目為 。（2）GaAs 的晶胞與金剛石相似， 其中 As原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心， 則 Ga 原子的配位數(shù)為 。Ga、 Ge、 As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（3）Cu3（AsO4）2是一種木材防腐劑，其陰離子中As 原子的雜化軌道類型為 ，H3AsO4 的酸性強(qiáng)于 H3A sO3 的原因?yàn)?。（ 4） Cu（NH 3）4SO 4 是一種重要的配合物，與 SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 （任寫一種 ），一定壓強(qiáng)下，將 NH3和 PH3的混合氣體降溫，首先液化的為 。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素： 原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的

12、相對位置，一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為（0，0 ，0 ） ；B為（0，0，0），C為（1，1，0 ）；則D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。己知：該釔鋇銅氧晶體的晶飽參數(shù)分別為 羅常數(shù)的值為 N A，其密度為 g·cm -3（ 列出計(jì)算式即可 ）。36【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（ 15 分）有機(jī)高分子化合物 M 的一種合成路線如下：anm、bnm，阿伏加德已知： I.RCHBr-CH 2BrRCCH ；CH+CH 2=CH-CH=CH 2II.CH1）A 的化學(xué)名稱為 ，F(xiàn) 中所含官能團(tuán)的名稱為 （2）C+DE 的反應(yīng)類型為

13、。（3）B 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C 的分子中最多有 個(gè)原子在同一直線上。（4）H+I M 的化學(xué)方程式為 。（5）在催化劑，加熱條件下， G 與氧氣反應(yīng)生成 Q（C9H8O3），同時(shí)滿足下列條件的 Q 的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有 6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能與FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)生成 CO2，設(shè)計(jì)制備己（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選） 二酸二甲酯的合成路線： 。7-13： DABCBCD26.I.（ 1）3Ca+N2Ca3N 2；（ 2）igh （或 hg）

14、ab（或 ba）ef（或 fe） jk （或 kj ）dc；通入灼熱的 CuO 黑色固體3） cbaefd；防止外界空氣進(jìn)入裝置 C使 Ca3N2變質(zhì)；銀白色金屬逐漸變?yōu)樽厣?3）取混合物少量于潔凈試管中，加入適量稀鹽酸，將生成的氣體凈化后，變紅，則 Ca3N2 中混有鈣單質(zhì)。II. （ 5） 92.5%。27.（1）+4；制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等；36. （ 1）苯乙烯；醛基； （2）加成反應(yīng)； （3）2）TiO 2+2H 2O=H2TiO3+2H+3）；防止 NH 4HCO 3 分解（或減少 Fe2+的水解）；4）高溫 -34FeCO3+O22Fe2 O3+4CO 2；（ 5） 4.4×10-3；6）TiO 2+4e- =Ti+2O 2-；3.85×10528.I.鋅置換出硫酸銅中的銅，形成許多微小原電池，加快反應(yīng)速率；II. （ 1） 1606；（ 2）B ；反應(yīng) i 為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CH3OH（g） 的平衡轉(zhuǎn)化率增大； 9：5；（3）減?。簧邷囟?，反應(yīng) i中CO的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)