江西省贛州市厚德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試題含解析

1、江西省贛州市厚德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·l-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是a                     bc 

2、0;                  d參考答案：c【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專(zhuān)題】圖示題；計(jì)算題【分析】對(duì)naoh和na2co3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生naoh+hcl=nacl+h2o，再發(fā)生na2co3+hcl=nahco3，最后發(fā)生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答【解答】解：對(duì)naoh和na2co3混合配成的溶液

3、，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生naoh+hcl=nacl+h2o，再發(fā)生na2co3+hcl=nahco3，最后發(fā)生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成a、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故a錯(cuò)誤；b、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故b錯(cuò)誤；c、向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和naoh反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1l時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和na2co3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1

4、l時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故c正確；d、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是hcl+na2co3=nahco3+nacl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co22. 關(guān)于元素f、s、cl的說(shuō)法正確的是()。a非金屬性：f>s>clb原

5、子半徑：s>cl>fc穩(wěn)定性：hf>hcl>h2sd酸性：hf>hclo4>h2so4參考答案：bc略3. l多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于l多巴酸堿性的敘述正確的是（） a.既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性         b.既具有酸性，又具有堿性c.只有酸性，沒(méi)有堿性      &#

6、160;      d.只有堿性，沒(méi)有酸性參考答案：b             略4. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·l-1；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑：wzyxm   &

7、#160;        bxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c在上述五種元素形成的單質(zhì)中由x元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：c略5.   蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。          己知：h2o（g）=h2o（l）  h1=  q1  kj·mol-1 &

8、#160;       c 2h 5oh（g）=c2h 5oh（l）  h2=  q 2  kj·mol-1         c 2 h 5 oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3 h 2 o（g）  h3=  q 3  kj·mol-1            &#

9、160;  若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kj）         aq1  +  q2  +  q3                             &

10、#160;                 b1.5 q1  -  0.5 q2  +  0.5 q3         c0.5 q1  -  1.5 q2  +  0.5  q3       d0.5 （q1 

11、; +  q2  +  q3）參考答案：b略6. na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是a0.5molo3與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等b在密閉容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反應(yīng)后 可得到nh3分子數(shù)為na c常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 na 參考答案：c略7. 下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是參考答案：b略8. 下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是a膠體均為無(wú)色透明的液體b利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液c膠體中分

12、散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間 d向沸水中逐滴加入少量fecl3飽和溶液，可制得fe(oh)3膠體參考答案：a略9. 短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，a與c同主族，b原子的最外層電子數(shù)等于a原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）a原子半徑：abc ba的氫化物穩(wěn)定性大于c的氫化物穩(wěn)定性c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到d高溫下，a單質(zhì)能置換出c單質(zhì)參考答案：答案：bd10. 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是 xyza鈉元素主族元素短周期元素b電解質(zhì)化合物純凈物c氫氧化鐵膠體分散系d置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱

13、反應(yīng)    參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi)  基本概念 e2  h4  b2【答案解析】b  解析：a、主族元素有短周期元素也有長(zhǎng)周期元素，故a錯(cuò)誤；b、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故b正確；c、氫氧化鐵不一定是膠體，故c錯(cuò)誤；d、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)以及基本概念，平時(shí)要重視這類(lèi)問(wèn)題的分析，難度不大但屬于易錯(cuò)題。11. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是       &#

14、160;           a實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色b實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c實(shí)驗(yàn)：試管中溶液生成紅色沉淀d實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和cuso4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：d略12. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是                     

15、0;                        （    ）a在強(qiáng)酸性溶液中：k+、nh4+、so42、c1o高考資源網(wǎng)b能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：na+、i、ci、no3高考資源網(wǎng)       c在ph=l的溶液中：nh4+、mg2+、so32、no3高考資源網(wǎng) 

16、;      d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3高考資源網(wǎng)參考答案：b略13. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是       (    )       aso2通入溴水中                 

17、0;          bnh3通入alcl3溶液中        cco2通入ba(no3)2溶液中             d向白色agcl懸濁液中加入ki溶液參考答案：c略14. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。   下列說(shuō)法正確的是a通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有naoh、naclo、鹽

18、酸、na2co3等。b鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的mgcl2·6h2o晶體c直接加熱mgcl2·6h2o可得到較純凈的無(wú)水mgcl2d在高溫下用氫氣還原mgcl2可制取金屬鎂參考答案：a略15. 利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的a、b瓶中已充有no2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是（）ah2o2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵b2no2?n2o4的平衡常數(shù)k隨溫度升高而減小c向h2o2中加入fe2（so4）3后，b中顏色變淺dh2o2分解反應(yīng)中fe2（so4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的h減小參考答案：b【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)鍵【分析】a、過(guò)氧化氫中含有氧

19、氧非極性鍵；b、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c、b瓶中h2o2在fe（no3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此b瓶所處溫度高，2no2n2o4 平衡逆向移動(dòng)，no2濃度大，顏色變深；d、催化劑的使用不改變h的值【解答】解：a、過(guò)氧化氫中含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故a錯(cuò)誤；b、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高k值越小，故b正確；c、b瓶中h2o2在fe（no3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此b瓶所處溫度高，2no2n

20、2o4 平衡逆向移動(dòng)，no2濃度大，顏色變深，故c錯(cuò)誤；d、催化劑的使用不改變h的值，所以h2o2分解反應(yīng)中fe2（so4）3作催化劑，但反應(yīng)的h不變，故d錯(cuò)誤；故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問(wèn)題處理方法中，正確的是           （填序號(hào)）a不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅c實(shí)驗(yàn)剩余的naoh放回原試劑瓶d在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸e知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)

21、先向試管中加入碎瓷片、無(wú)水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7升華。學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無(wú)水氯化鋁。回答下列問(wèn)題（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢查裝置a的氣密性                      。（3）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

22、                                      。（4）從上列儀器中選取制備無(wú)水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋篴       &

23、#160;              g（5）裝置g的作用是                            （6）學(xué)生乙提出另一種制備無(wú)水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無(wú)水氯化鋁

24、。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，并說(shuō)明理由         參考答案：（1）a、b、e （3分）（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下，用雙手捂住燒瓶外壁一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)雙手后，導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好?；蛴弥顾畩A封閉導(dǎo)管口，打開(kāi)分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗端會(huì)形成一段水柱，一端時(shí)間后若水柱不動(dòng)說(shuō)明氣密性良好。   （2分）（3）mno2 + 4 hcl (濃)  mncl2 + cl2+ 2 h2o

25、60;  （2分）（4）c、b、d、f    （2分）（5）吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中水蒸汽進(jìn)入到裝置f中使alcl3水解。   （2分）（6）不可行。    （1分）alcl3在水中存在如下平衡：alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl，蒸干和灼燒過(guò)程中，hcl揮發(fā)，al(oh)3分解：2al(oh)3al2o3+3h2o，因此固體產(chǎn)物主要為al2o3。  （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取a ml水樣，迅速加

26、入固定劑mnso4溶液和堿性ki溶液，立即塞好瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，使之充分反應(yīng)。其反應(yīng)式為：2mn2o24oh2mno(oh)2（該反應(yīng)極快）。測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入12ml濃硫酸（提供h）使之生成i2，有關(guān)反應(yīng)式為mno(oh)22i4hmn2i23h2o，再用b mol·l1的na2s2o3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗了vml溶液，滴定中s2o32離子變成了s4o62離子。試寫(xiě)出水中溶解氧的計(jì)算式（以g·l1為單位）。參考答案：（9分）       設(shè)a ml水樣中含溶解o2的質(zhì)量為xg，根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式，

27、已知物質(zhì)與注物質(zhì)的關(guān)系為：       o22mno(oh)22i24s2o32   （4分）              32g                      

28、;                             4mol              xg