(完整版)高中化學必修1知識點全面總結(jié)

1、1必修 1 全冊基本內(nèi)容梳理第一章 從實驗學化學一、化學實驗安全（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點 燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3） 濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHC03）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾 在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03溶液淋洗， 然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先 用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜

2、用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸， 溫度計水銀球的位置， 如石油的 蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑 所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不 相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽

3、與漏斗上的水孔， 使漏斗內(nèi)外 空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用 四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時， 要用玻 璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KN03混合 物三、離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl- AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀C+Ag+=AgCIJSO42-稀HCI、BaCl2白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04j四.除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試 劑必須在后續(xù)操

4、作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）:把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X 1 023m o I-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或gmol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.26.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（ n = m/M ）六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣

5、體所占的體積叫做氣體摩爾體積（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB= nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算 的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗

6、是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B使用前必須檢查是否漏水. C不能 在容量瓶內(nèi)直接溶解. D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E定容時，當液面離刻度 線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）第二章 化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散 的物質(zhì)稱作分散質(zhì) （可以是氣體、 液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 （可 以是氣

7、體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分

8、為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反 應。B、分子反應（非離子反應）3（3）根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電 解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。2電解質(zhì)的導電是有條件的： 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。 能

9、導電的 物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大 部分的有機物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具 體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3） 、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應； 若離子之間能發(fā)生 反應，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物

10、質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2十和SO42-、Ag十和Cl-、Ca2十和CO32-、Mg2+和0H-等B、 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,0H-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3C00-, 0H-和HC03-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+Fe3+Cu2+Mn0車等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H十（或0H-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行

11、或反應產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合 事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物一、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 金屬冶煉的一般原理：41熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag2熱還原法：

12、適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等3電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是 電解Al2O3）金屬活動性NaMgAlFe。二、 金屬一般比較活潑，容易與02反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別 活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、 鋁及其化合物I、鋁1物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性2化學性質(zhì)：Al3e-=Al3+a、 與非金屬：4AI+3O2=2Al2O3，2AI+3S=AI2S3，2AI+3CI2=2AICI3b、 與酸：2AI+6HCI=2AICI3+3

13、H2t，2AI+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、 與強堿：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2（偏鋁酸鈉）+3H2t（2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2t）大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2AI+Fe2O3=2Fe+AI2。3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化 物U、鋁的化合物1Al2O3（典型的兩性氧化物）a、與酸：Al2O3+6H+=2AI3+3H2Ob、與堿：AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O2AI（OH）3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠

14、狀物質(zhì)，具有吸附作用a、 實驗室制備：AICI3+3NH3?H2O=AI（OH）3J+3NH4CI，Al3+3NH3?H2O=AI（OH）3；+3NH+b、 與酸、堿反應：與酸AI（OH）3+3H+=AI3+3H2O與堿AI（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O53KAI(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAI(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-,A產(chǎn)會水解：AI3+3H2O=AI(OH)3+3H+因為AI(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑AI203為兩性氧化物，AI(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可

15、以 與強堿反應生成鹽和水。四、鐵1物理性質(zhì)： 銀白色光澤， 密度大， 熔沸點高， 延展性， 導電導熱性較好， 能被磁鐵吸引。 鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。2化學性質(zhì)：a、 與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3CI2=2FeCI3b、 與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、 與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、 與鹽：女口CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：Fe2+： 溶液是淺綠色的2與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅3加Na

16、OH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色 紅褐色Fe3+： 與無色KSCN溶液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色3加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀2NaHCO3=Na2CO3+CO2T +H2O與酸反應CO32H= HCO3HCO3+H+= CO2T+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2= 2CaCO3J+2NaOH反應實質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O反應實質(zhì)：HCO3+OH= H2O+CO32Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3CO32+H2O+CO2= H CO3與鹽反應CaCl2+Na2C

17、O3= CaCO3J+2NaCICa2+CO32= CaCO3J主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉俗名純堿或蘇打色態(tài)白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解碳酸氫鈉小蘇打 細小白色晶體易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿受熱易分解與H2O和CO2的反應6屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性 的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然

18、界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式 存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、 有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料， 可制成光電池等能源。U、硅的化合物1二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+4HF = SiF4f+2H2OSiO2CaO =（高溫） CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制

19、作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水 晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材 料。2硅酸鈉： 硅酸鈉固體俗稱泡花堿， 水溶液俗稱水玻璃， 是無色粘稠的液體， 常作粘合劑、 防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+NaCO3。實 驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3J3硅酸鹽：a、 是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其 表示方式活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？二氧化硅？水。如：滑石Mg3（Si4Oio）（OH）2可表示

20、為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥 的原料是黏土和石灰石； 玻璃的原料是純堿、 石灰石和石英，成份Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2； 陶瓷的原料是黏土。 注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中， 只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子C,為典 型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣a基本知識物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)

21、。制法:MnO2+4HCI （濃）=MnCI2+2H2O+CI2T聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能 與非金屬反應：2Na+CI2=（點燃）2NaCI 2Fe+3Cl2=（點燃）2FeCI3Cu+Cl2=（點燃）CuCl2Cl2H2=（點燃） 2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加， 物質(zhì)并不7是只有在氧氣中才可以燃燒。 燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化 還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。CI2的用途：1自來水殺菌消毒CI2+H2O = HCI+HCIO2HCIO =（光

22、照）2HCI+O2T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCI0有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此 久置氯水會失效。2制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2+2Na0H=NaCI+NaCIO+H20，其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長期 存放制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反應有效氯70） 2CI22Ca（0H）2=CaCI2Ca（CIO）22H2O3與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。4用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦5有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品b、氯離子的檢驗使用硝酸

23、銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）HCI+AgN03= AgCIJ +HN03NaCI+AgN03= AgCIJ +NaN03Na2C03+2AgN03=Ag2C03J+2NaN03Ag2C03+2HN03= 2AgN03+C02T +H20 Cl+Ag* = AgCIJ三、 二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+02=（點燃） S02物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2S03,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇 熱會變回原來顏色。這是因為H2S03不穩(wěn)定，會分解回水

24、和S02。a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸 仲強酸）：S02+H20= H2S03因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應在同一條件下， 既可以往正反應方向發(fā)生， 又可以向逆反應方向發(fā)生的化學 反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接?？膳c堿反應生成鹽和水：S02+2Na0H=Na2S03+H20，S02+Na2S03+H20=2NaHS03b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、 具有還原性：S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCI四、 硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有酸的通性，是強氧化劑。酸酐是

25、S03,其在標準狀況下是固態(tài)物質(zhì)。濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個數(shù)比2：1脫出生成水c、 強氧化性：C12H22O11=（濃H2SO4） 12C+11H20放熱i、 冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、 活潑性在H以后的金屬也能與之反應（Pt、Au除外）：8Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2T+2H0iii、與非金屬反應：C+2H2SO4（濃硫酸）=CO2f+2SQT+2HOiv、 與較活潑金屬反應，氧化排在氫后面的金屬，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮

26、發(fā)性酸，如HCI: NaCI+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧 化物被雨水吸收而形成。 硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、 含硫金屬礦 石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2/H2SO3/H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性 氧化物反應，與堿中和。五、氮及其化合物I、氮氣（N2）a、 物理性質(zhì)：無色、無味

27、、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、 分子結(jié)構(gòu)：分子式 一一N2，電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一N-Nc、 化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非 常穩(wěn)定。一氧化氮介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量的NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮介紹：紅棕色氣體，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水，并與水反應。1與H2反應：N2+3H2= 2NH32與氧氣反應：N2+O2=2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3

28、O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3U、氨氣（NH3）a、 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1:700），易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、 分子結(jié)構(gòu)：分子式 一一NH3，電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一HNHc、化學性質(zhì)：1與水反應：NH3+H2O=NH3?H2O（一水合氨）=NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性2與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4CI，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3T+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊