2022年2022年初三化學(xué)溶液知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)初三化學(xué)溶液學(xué)問點(diǎn)復(fù)習(xí)一.特別離子鑒別：二.復(fù)分解反應(yīng)的條件條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；反應(yīng)物：有酸酸必溶,無酸堿鹽溶由于中學(xué)常見的酸為可溶性的,因此：三.復(fù)分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)1.概念：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2.特點(diǎn)：首尾交換,各元素的化合價(jià)不變四.鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 +新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑, k.ca.na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)2. 鹽+ 酸新鹽+ 新酸（滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

2、料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)3. 鹽+ 堿新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶,且滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)4. 鹽+ 鹽兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶,且滿意復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)五.酸.堿.鹽的溶解性1.酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3 不溶）2.堿：只有氨水.氫氧化鈉.氫氧化鉀.氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀3.鹽：鉀鹽.鈉鹽.硝酸鹽.銨鹽都可溶；硫酸鹽除 baso4 難溶, ag2so4 .caso4 微溶外,其余多數(shù)可溶；氯化物除 agcl 難溶外,其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀.碳酸鈉.碳酸銨可溶,其余都難溶；注： baso4.agc

3、l 不溶于水,也不溶于酸；六.檢驗(yàn)溶液中存在碳酸根離子的方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2檢驗(yàn)溶液中存在co3的方法：2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加入稀hcl,如有無色氣泡產(chǎn)生,就有存在co32加入石灰水或baoh2 溶液,如液體變渾濁,就有存在co32加入 cacl2 或 cano3 2 溶液,如液體變渾濁,就有存在co3七.碳及碳的化合物.兩種堿的相互轉(zhuǎn)化碳及碳的化合物.兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)八.碳酸鈉.碳酸氫鈉.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：2.碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)n

4、aoh為否變質(zhì)3.碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hcl + nahco3碳酸根離子的鑒別：九.精鹽提純h2 o+ nacl +co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì),得到的精鹽中仍含有氯化鎂.氯化鈣等可溶性雜質(zhì)；試驗(yàn)步驟：溶解.過濾.蒸發(fā)試驗(yàn)儀器十. 常見的鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)十一.轉(zhuǎn)變?nèi)芤簆h值的方法轉(zhuǎn)變?nèi)芤簆h值的方法：酸性溶液：加水,溶液ph值不斷增大,接近于7； 加堿性溶液,溶液ph值不斷增大,最終ph值大于 7堿性溶液：加水,溶液ph值不斷減小,接近于7；

5、 加酸性溶液,溶液ph值不斷減小,最終ph值小于 7 ph 的測定：最簡潔的方法為使用 ph 試紙用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待測試液少許,滴在 ph 試紙上, 顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀出溶液的ph（ 讀數(shù)為整數(shù) ）留意： a：用 ph試紙測得的ph值只能為正整數(shù),不能為小數(shù)及零；b：用 ph試紙測 ph值時(shí),不能先用蒸餾水潤濕ph試紙；如先用蒸餾水潤濕后再測會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的ph值增大；使堿性溶液的ph值減??；中性溶液的ph值不變；酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6 （由于溶有co2）； ph<5.6 的雨水為酸雨十二. 酸堿性與酸堿度關(guān)系酸堿性與酸堿度關(guān)系：溶液酸堿性ph值石蕊

6、酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色十三. ph值與溶液酸堿性的關(guān)系ph 值 與 溶 液 酸 堿 性 的 關(guān) 系 ： ph=7 溶液呈中性例如： h2onacl 溶液 na2so4 溶液ph 7 溶液呈酸性,ph越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)ph 7 溶液呈堿性,ph越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液 留意：酸溶液肯定為酸性溶液,但酸性溶液不肯定為酸溶液堿溶液肯定為堿性溶液,但堿性溶液不肯定為堿性溶液十四. 溶液酸堿度的表示法ph值的范疇ph值的范疇： 014在酸性溶液中,酸性越強(qiáng),ph值越小,溶液中氫離子濃度越大在堿性

7、溶液中,堿性越強(qiáng),ph值越大,溶液中氫氧根離子濃度越大十五. 中和反應(yīng)1.酸與堿的反應(yīng)堿 + 酸鹽+ 水中和反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hcl + naoh h2so4 + 2naohnacl + h2o2hcl + caoh2na 2so4 +2h2ocacl 2 + 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)留意：反應(yīng)物只能為酸與堿+3.實(shí)質(zhì)： oh +h = h 2o+4.鹽：能解離出金屬離子 或 nh4 和酸根離子的化合物5.中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（ 1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性；例如：假如土壤顯酸性,就加熟石灰中和；假如

8、土壤顯堿性就加碳酸水中和（ 2）處理工廠的廢水；例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（ 3）用于醫(yī)藥；例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不當(dāng)心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水.肥皂）的藥水；十六. 幾種離子的檢驗(yàn)方法十七. 酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載十八. 酸.堿.鹽的水溶液導(dǎo)電性學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸.堿.鹽

9、的水溶液可以導(dǎo)電（緣由：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰.陽離子）；1. 酸為由 氫元素和酸根 組成的化合物如：硫酸（ h2so4）.硝酸 hno32. 堿為由 金屬元素和氫氧根 組成的化合物如：氫氧化鈉.氫氧化鈣.氨水（nh3· h2o）3. 鹽為由 金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉.碳酸鈉十九. 堿的化學(xué)性質(zhì)-堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部為oh）（ 1） 堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色（ 2）非金屬氧化物 + 堿鹽 + 水二十.氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質(zhì).用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色.狀態(tài)白色固體,極

10、易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末,微溶于水俗名燒堿.火堿.苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰.消石灰制法caoh2+na2co3= caco3 +2naohcao +h2 o= caoh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用途留意：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂.造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤.配波爾多液建筑：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氧化鈉的潮解屬于物理變化 ；氫氧化鈉密封儲存的緣由：氫氧化鈉易吸取空氣中的水蒸汽而潮解,同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于 化學(xué)變化 ）,由于它會(huì)與

11、空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；假如不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液； cao.caoh2 .caco3 的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：cao：生石灰caoh2：熟石灰.消石灰caco3 ：石灰石.大理石二十一. 三種離子的檢驗(yàn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三種離子的檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl -agno3 及 hno3產(chǎn)生白色沉淀2-so4bano3 2 及 hno3hno3 及 bacl2產(chǎn)生白色沉淀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3co2-hcl 及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生,石灰水變渾濁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

12、 - - - 歡迎下載二十二. 酸的化學(xué)性質(zhì)+酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相像性質(zhì)的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部為h ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色（ 2）金屬 + 酸鹽 + 氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬h ）（ 3）金屬氧化物 + 酸鹽+ 水 二十三. 濃鹽酸.濃硫酸的比較濃鹽酸.濃硫酸的物理性質(zhì).特性.用途濃鹽酸濃硫酸“純潔”：無色液體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載顏色.狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠.油狀液體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氣

13、味有刺激性氣味無精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）特性 敞口置于空氣中,瓶口有白霧金屬除銹用途制造藥物人體胃中含有少量鹽酸,助消化吸水性脫水性腐蝕性金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥.精煉石油精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意：濃鹽酸密封儲存的緣由：濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體；濃硫酸密封儲存的緣由：濃硫酸具有吸水性,易吸取空氣中的水蒸汽；濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì).溶液質(zhì)量削減,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減；濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑.溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減；稀釋濃硫酸時(shí)： 應(yīng)把濃硫酸沿

14、燒杯壁漸漸注入水里,并不斷攪動(dòng)使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散,切不行把水直接倒入濃硫酸中；假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再用水沖洗,最終涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性；二十四. 酸堿指示劑1.概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2.常用的指示劑：石蕊溶液.酚酞溶液3.石蕊溶液.酚酞溶液與酸.堿溶液的反應(yīng)石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色酸溶液變?yōu)榧t色無色堿溶液二十五.變?yōu)樗{(lán)色酸與堿的通性變?yōu)榧t色1.酸的通性（ 1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色；（ 2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（ 3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

15、和水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)（ 4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（ 5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸2.堿的通性（ 1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色（ 2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（ 3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水（ 4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿二十六. 酸.堿.鹽的特性1.濃鹽酸有揮發(fā)性.有刺激性氣味.在空氣中能形成酸霧；2.濃硝酸有揮發(fā)性.有刺激性氣味.在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性；3.濃硫酸無揮發(fā)性；粘稠的油狀液體；有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時(shí)能放出大量的熱；有強(qiáng)氧化性；4.氫氧化鈣白色粉末.微溶于水

16、；5.氫氧化鈉白色固體.易潮解,溶水時(shí)放大量熱；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；6.硫酸銅白色粉末.溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h 2 o）；7.碳酸鈉白色粉末,水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）8.氨水（ nh3.h 2o）屬于堿的溶液二十七. 溶液的酸堿性與酸堿度的測定1.指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不肯定為堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2.ph 值溶液的酸堿度ph>7 溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)

17、）ph=7 溶液為中性ph<7 溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）二十八. 氧化物.酸.堿.鹽的電離方程式氧化物.酸.堿.鹽的電離方程式h+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2so4=2h+so4naoh=n+aoh-al 2（so4 ）3=2al43+3so2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二十九. 單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽的相互關(guān)系三十. 粗鹽提純方法粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂.氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）,可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分別；過濾時(shí),液體穿過濾紙上的小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分別；粗鹽精品學(xué)習(xí)資料

18、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)提純時(shí),把粗鹽溶解在水里,經(jīng)過過濾,把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去,然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶,得到食鹽晶體；粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平.量筒.鐵架臺.燒杯.玻璃棒.漏斗.濾紙.酒精燈.蒸發(fā)皿；三十一. 鹽的復(fù)分解反應(yīng)定義： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；如naoh+hcl=nacl+2ho； 發(fā)生的條件：酸.堿.鹽之間并不為都能發(fā)生反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分,有沉淀.水或氣體生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生； 三十二. 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽；如zn+cuso4=znso

19、4+cu；鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；如：bacl 2+h2so4=baso4 +2hcl；鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如： cuso4+2naoh=cuoh2+na2so4；鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：nacl+agno3=agcl +nano3；三十三. 生活中常見的鹽（ 1）氯化鈉 nacl ：俗名：食鹽；存在：在自然界中分布很廣,存在于海水.鹽湖.鹽井.鹽礦中；用途：a.調(diào)味品, b.配制生理鹽水,c .工業(yè)原料,d.工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉.氫氧化鈉.氯氣.鹽酸等,e.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等；（ 2）碳酸鈉 na 2co2 ：俗名：純堿.蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃.造

20、紙.紡織.洗滌劑；（ 3）碳酸氫鈉 nahco3 ：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑,在醫(yī)療上為治療胃酸過多的一種藥劑；（ 4）碳酸鈣 caco3 ：它為大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑；三十四. 氣體的干燥劑濃硫酸.固體燒堿.堿石灰.無水氯化鈣可用作氣體干燥劑,由于它們的性質(zhì)不同,被干燥的氣體也不同；三十五. 氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈣為一種白色粉末狀固體,微溶于水,水溶液俗稱石灰水；俗名：熟石灰.消石灰；化學(xué)性質(zhì)： a 與酸堿指示劑作用；b 與非金屬氧化物反應(yīng)；c 與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d 與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；用途：用于建筑業(yè),制取氫氧化鈉,

21、漂白粉,農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑三十六. 氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈉為一種白色固體,極易溶于水,并放出大量的熱,簡潔吸取空氣中的水而潮解；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)俗名：燒堿.火堿.苛性鈉；化學(xué)性質(zhì)： a 與酸堿指示劑作用；b 與非金屬氧化物反應(yīng)；c 與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d 與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；用途：化工原料,應(yīng)用于肥皂.石油.造紙.紡織和印染工業(yè),生活中可用于去油污,固體可用作干燥劑；三十七. 常見堿的化學(xué)式常見的堿 ：氫氧化鈉 naoh.氫氧化鈣 caoh2 .氫氧化鉀 koh.氨水 nh3· h2o等；

22、三十八. 硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)： a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c .與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e.與 bacl2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；用途： 重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.染料以及冶煉金屬和金屬除銹等；三十九. 鹽酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì) ： a；與酸堿指示劑作用；b；與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c ；與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；d；與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e；與 agno3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；用途 ：重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹,制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,可幫忙消化；四十.常見的酸：在生活中和試驗(yàn)中常見的酸有鹽酸（hcl）.硫酸（

23、h2so4）.硝酸（ hno3）.醋酸（ ch3coo）h 等；四十一. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.公式：2.在飽和溶液中：3.配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1) 用固體配制：步驟：運(yùn)算.稱量.溶解儀器：天平.藥匙.量筒.滴管.燒杯.玻璃棒(2) 用濃溶液稀釋 稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟：運(yùn)算.量取.稀釋儀器：量筒.滴管.燒杯.玻璃棒四十二. 溶解度1.固體的溶解度(1) 溶解度定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克(2) 溶解度的含義：20時(shí) nacl 的溶液度為36g 含義：在 20時(shí),在10

24、0 克水中最多能溶解36 克 nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)或在 20時(shí), nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì).溶劑的性質(zhì) 種類 溫度a；大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno3b；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽aclc；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如caoh2(4) 溶解度曲線1t3時(shí) a 的溶解度為80g2p 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),a 和 c 的溶解度相同3n 點(diǎn)為 t3 時(shí) a 的不飽和溶液,可通過加入a 物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4t1時(shí) a.b. c.溶解度由大到小的次序c>b>a(5) 從 a 溶液中獵取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；(6) 從 a 溶解度為80g；(7) t2時(shí) a.b. c的飽和溶液各w克,降溫到t1 會(huì)析出晶體的有a 和 b 無晶體析出的有c,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為a(8) 除去 a 中的泥沙用過濾法；分別a 與 b含量少 的混合物,用結(jié)晶法2.氣體的溶解度(1) 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度時(shí),氣體溶解在1 體積