高考化學總復習 專題八 鐵、銅及其化合物專題演練

1、考點專練8鐵、銅及其化合物兩年高考真題演練1.(2015·上?；瘜W，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚2(2015·浙江理綜，13)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉化為Al(OH)3進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件

2、防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O3(2014·課標全國，8)化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅4.(2014·安徽

3、理綜，8)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反應的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4 D1 L 0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe5(2014·上?；瘜W，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D

4、若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出6(2015·天津理綜，9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：(1)反應是將Cu轉化為Cu(NH3)，反應中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號)_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反

5、應生成CuSO4和_。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是_。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的NH4Cl在反應中的主要作用是_?？键c專練8鐵、銅及其化合物一年模擬試題精練1.(2015·蘭州質檢，5)某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是()A將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌

6、并收集沉淀，加熱以制取CuOD設計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al2(2015·陜西安康二次調研，10)A、B、C為3種單質(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如圖，下列推斷正確的是()A物質B是H2 B物質C是Cl2C物質D是FeCl2 D物質F是FeCl23(2015·銀川質檢，13)氫氧化銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol&

7、#183;L1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量為()A15 g B20 g C30 g D35 g4(2015·長春質檢，12)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅5(2015·成都檢測，11)已知酸性條件下有反應：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸

8、濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體不反應無色氣體無色氣體、藍色溶液紅棕色氣體、藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu6(2015·西安期末，15)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH的溶液用0.40 mol·L1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為()A1 B2 C3 D47(2

9、015·湖北黃岡檢測，12)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子轉移B圖1整個過程中共生成0.26 g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質量關系的曲線是XD圖1中A和B的化學式分別為Cu2O和CuO8(2015·湖南長沙檢測，18)某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，其裝置如圖甲、乙：已知：B中

10、放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？_。(2)乙裝置中濕沙子的作用是_。(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管口處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_。(5)甲圖中能夠證明產生的氣體是H2的現(xiàn)象為_，對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是_。參考答案考點專練8鐵、銅及其化合物【兩年高考真題演練】1B2D根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液

11、中的Al3轉化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項，由于Fe2易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結晶不能得到FeSO4·7H2O，錯誤。3CA項，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反

12、應，該項解釋錯誤；B項，CaCl2與CO2不發(fā)生反應，應該是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應生成CaCO3而變質，該項解釋錯誤；C項，CO與NH在土壤溶液中能發(fā)生水解相互促進反應生成氨氣降低肥效，解釋正確；D項，F(xiàn)eCl3與Cu2不反應，制作線路板的原理為Fe3能腐蝕銅，發(fā)生反應為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，該項解釋錯誤。4DA項，C6H5OH與Fe3發(fā)生絡合反應，二者不能大量共存，錯誤；B項，未配平，應為2Fe32I=2Fe2I2，錯誤；C項，離子方程式不符合離子配比要求，應為2Fe33SO6OH3Ba2=2Fe(OH)33BaSO4，錯誤；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Z

13、n發(fā)生反應2Fe33Zn=2Fe3Zn2，n(Fe3)1 L×0.1 mol·L1×20.2 mol，則生成n(Fe)n(Fe3)0.2 mol，故m(Fe)0.2 mol×56 g·mol111.2 g，正確。5BA項，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應，此時溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，錯誤；B項，若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有

14、Fe2，正確；C項，若溶液中有Cu2，那么可能會有部分Cu2被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯誤；D項，若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3過量，則不一定有Cu析出，錯誤。6解析(1)廢電路板中含有Cu 單質，加入H2O2 的目的是將Cu 氧化為Cu2；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以該反應的離子方程式為：Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作，可以富集銅元素，同時使銅元素與水溶液中其他物質分離，故選a、b。(

15、3)CuR2中R為1價，再結合流程圖可知反應是有機溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應生成CuSO4和RH；操作是分液，圖中出現(xiàn)的錯誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側未緊靠燒杯內壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極電極反應式為2H2O4e=4HO2，故陽極產物為O2、H2SO4；操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。(5)操作得到的H2SO4 可以利用到反應中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀。答案(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3

16、CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀【一年模擬試題精練】1C銅粉和硫粉反應生成Cu2S，故A錯；Cu與濃硫酸的反應需要加熱，故B錯；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu­Al­濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應，作負極，不能證明金屬活動性：CuAl，故D錯。2D將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結合轉化關系，根據(jù)A為固體單質，B、C為氣體單質，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于 B、C反應的

17、產物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。3BCuCl2CuO2HCl可知n(CuO)×1.0 mol/L×0.5 L0.25 molm(CuO)0.25 mol×80 g/mol20 g。4C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2。5A濃H2SO4()、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應，與Cu2O反應。6C根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質的量等于FeClx中Cl的物質的量。通過中和滴定知n(OH)n(H)0.40 mol·L1×25.0×103 L0.010 mol，故n(Cl)

18、0.010 mol。FeClx中Fe原子的質量為0.54 g35.5 g·mol1×0.010 mol0.185 g，則FeClx中Fe原子與Cl原子的物質的量之比為0.010 mol13，故x3。7A0.98 g Cu(OH)2的物質的量為0.01 mol，若加熱時全部生成CuO，則CuO的質量為0.01 mol×80 g·mol10.80 g，所以A點是CuO。若加熱時全部生成Cu2O，則Cu2O的質量為0.005 mol×144 g·mol10.72 g，所以B點是Cu2O，D項錯誤；由A到B發(fā)生反應：4CuO2Cu2OO2，根據(jù)化學方程式可知，當0.01 mol CuO完全轉化為Cu2O時，轉移0.01 m