2022年廣東新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)各單元知識(shí)總結(jié)圖文并茂

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成 、結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì) 及變化規(guī)律 的科學(xué)。2、 原子論（ 道爾頓 ）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅 ）的創(chuàng)立， 奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、 1869 年，俄國(guó)的化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。4、 到 20 世紀(jì)末，人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)2000 萬(wàn)種。第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例: 石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化例: 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2

2、、判斷變化 依據(jù) ：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化, 有物理變化則不一定有化學(xué)變化 。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱 、吸熱 、 發(fā)光 、變色 、放出氣體 和生成沉淀 。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì) 不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)： 物質(zhì) 在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。 可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。它們的 區(qū)別 是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才

3、能表現(xiàn)出來(lái)。三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)” “難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -

4、 - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)課題 2 化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手

5、段。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀(guān)察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀(guān)察蠟燭的制作材料燭芯棉線(xiàn)、外殼石蠟由石蠟 制成點(diǎn)燃前觀(guān)察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色： 乳白色狀態(tài)： 固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小 ， 硬度小 ，難溶于水點(diǎn)燃蠟燭用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀(guān)察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層 ，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性, 其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層, 第二層最亮, 內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s 后取出火柴桿 接觸外焰部分先變黑外焰溫度最高用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量

6、石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀(guān)察有白煙白煙是石蠟的蒸汽。 蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后 蒸汽燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、現(xiàn)象和結(jié)論：把空氣通入澄清的石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)

7、渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會(huì)出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對(duì)著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。總的結(jié)論：“兩多一少 ” 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少 。3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：方法：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣, 使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：a、

8、提出科學(xué)問(wèn)題；b、假想和猜測(cè)； c、制定計(jì)劃； d、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；e、收集證據(jù)； f、解釋與結(jié)論； g、反思與評(píng)價(jià)； h 、表達(dá)與交流。四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、 常用的儀器 （儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器反應(yīng)容器可直接受熱 的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙能間接受熱 的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng) ）常存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體） 、滴瓶（裝少量液體） 、集氣瓶（裝氣體）用加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱(chēng)固體質(zhì)量）、量筒（量

9、液體體積）儀分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（用來(lái)取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來(lái)取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來(lái)取少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、試管（1） 、用途： 在常溫或加熱時(shí)，用作少量 試劑的反應(yīng)容器。溶解少量固體。收集少量氣體的容器用于裝配成氣體的發(fā)生器。（2） 、注意事項(xiàng) ：a、加熱

10、時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱 ， 然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處） 。c、加熱固體 時(shí)，試管口要略向下傾斜 ，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。d、加熱液體 時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3 （防止液體受熱溢出） ，使試管與桌面約成 45的角度，管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、燒杯（1） 、用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較 大量 的物質(zhì)間的反應(yīng)（2） 、注意事項(xiàng) ：受熱時(shí)外

11、壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3 （防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶 ：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途： 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途： 加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器注意： 使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2 ，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)容積的2/3 5、膠頭滴管用途： 吸取和滴加少量液體。注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后， 應(yīng)保持 膠頭在上 ，不能向下或平放, 防止液體倒流， 沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸

12、同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈 ，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。6、量筒用于量取一定量體積液體的儀器，精確到 0.1 毫升 。注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差） ；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。7、托盤(pán)天平 ：稱(chēng)量?jī)x器，精確到 0.1 克。8、集氣瓶 ： （瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）用途：用于收

13、集氣體或短時(shí)間貯存少量氣體。用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)： 不能加熱 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。9、廣口瓶用途： 用于盛放固體試劑10、細(xì)口瓶用途： 用于盛放液體試劑11、漏斗用途： 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。12、長(zhǎng)頸漏斗用途： 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長(zhǎng)頸

14、漏斗中逸出）13、試管夾用途： 用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)： 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3 ） 手握長(zhǎng)柄，不要把手指按在短柄上。14、鐵架臺(tái)用途： 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。15、酒精燈用途： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)： 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3 ，也不應(yīng)少于1/4 。 （酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑

15、出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴 點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 。 酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂） 用完酒精燈后，必須用燈帽 蓋滅，不可用嘴吹熄。 （防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布 撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。16、玻璃棒用途： 攪拌（加速溶解） 、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)： 攪拌時(shí)不要碰撞容器壁 用后及

16、時(shí)洗干凈17、藥匙用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、 藥品的取用規(guī)則1、 “三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。即：不準(zhǔn)嘗藥品的味道不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味（“飄聞”）2、用量原則： 嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的液體取1-2ml ，固體蓋滿(mǎn)試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。三、 固體藥品的取用工具： 塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。( 一橫二放三慢豎) 步驟： 先把容器 橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金

17、屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟： 先把試管 橫放，用藥匙 （或紙槽） 把藥品小心 送 至試管底部， 然后使試管 直立 起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意： 使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、 液體藥品的取用： “ 多用倒，少用滴” 。工具：量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶?jī)A倒。步驟：瓶蓋倒放 在實(shí)驗(yàn)臺(tái)

18、（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口 緊挨 試管口， 緩緩 地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；倒完液體后，應(yīng)立即 蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)： 懸、垂。3、取用一定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管。注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：當(dāng)傾倒至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴 讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)五、固體試劑的稱(chēng)量?jī)x器： 托盤(pán)天平、藥匙（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能精確到0.1

19、克）步驟： 調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到：左物右碼： 添加砝碼要用鑷子 不能用手直接拿砝碼，并先大后小 ；稱(chēng)量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零 。左盤(pán)質(zhì)量 =右盤(pán)質(zhì)量 +游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) +游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱(chēng)量：干燥固體可放在紙上 稱(chēng)量，易潮解藥品要放在燒杯中 稱(chēng)量。注意： 稱(chēng)量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱(chēng)量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。六、 加熱 ：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使

20、用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。 液體：、用干抹布擦拭試管的外壁，、管口不能對(duì)著自己和旁人，、試管夾從管底套上和取下，、試管與桌面成45 度固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。注意 ：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、 簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：步驟： 連接好裝置；將導(dǎo)管的一端浸入水中；用手緊握試管；過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、 儀器的洗滌

21、：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下， 就表明已洗滌干凈了。九、 過(guò)濾 ：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法） 。操作要點(diǎn)：“一貼”、 “二低”、 “三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、 物質(zhì)的溶解：1少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕動(dòng)

22、2較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒十一、 氣體的制取、收集 1 、常用氣體的發(fā)生裝置、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制o2裝置；一定要用酒精燈。、固體與液體之間且不需要加熱，用制co2裝置；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空）、 排水法適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。不需要驗(yàn)滿(mǎn)（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明氣體已收集滿(mǎn)）。、 排空氣法 ： 導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。需要驗(yàn)滿(mǎn) 。a：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。b：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。十二、 氣體的驗(yàn)滿(mǎn) ：o2 的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在瓶口。co2的驗(yàn)滿(mǎn)：用

23、燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為co2的方法是用澄清石灰水。第二單元我們周?chē)目諝庹n題 1 空氣一、空氣成分的研究史法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖 （見(jiàn)書(shū) p27）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙、 （過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5 。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5 。4、原理 : 表達(dá)式：磷（p） + 氧氣（ o2）五

24、氧化二磷（p2o5）化學(xué)方程式： 4p + 5o2點(diǎn)燃2p2o5點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、注意事項(xiàng)：a、所用的紅磷必須過(guò)量 ，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾c、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏?。ヾ、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考 ：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。?。6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是

25、： a紅磷量不足； b裝置氣密性差； c未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾三、 空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓?n2）78% ，氧氣（ o2）21% （氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2） 0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種 物質(zhì)組成的。2、混合物： 兩種或多種 物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)

26、出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣的用途動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獾挠猛咀鞅Ｗo(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體的用途作保護(hù)氣制多種用途的電光源等六、空氣的污染及防治。1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（co ） 、二氧化氮（ no2） 、二氧化硫（ so2） ）和煙塵。2、污染來(lái)源： 空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng) （二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞 （飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措

27、施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放 （在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。課題 2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - -

28、- - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l ，略大于空氣 。 （可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水 。 （可用排水法收集） ，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光 ，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（c）+ 氧氣（ o2）二氧化碳（ co2）化學(xué)方程式 c + o2 co22、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出 微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶

29、有刺激性氣味的氣體。在氧氣中 : 發(fā)出 明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫（ s） + 氧氣（ o2）二氧化硫（ so2）化學(xué)方程式 s + o2 so2實(shí)驗(yàn)時(shí)， 要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（p）+ 氧氣（ o2）五氧化二磷（p2o5）化學(xué)方程式：4p + 5o2 2p2o5注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在空氣中， 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光 ，放出熱

30、量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（mg ）+ 氧氣（ o2）氧化鎂（ mgo ）化學(xué)方程式：2mg + o2 2mgo 2、鐵絲（銀白色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在氧氣中， 劇烈燃燒， 火星四射 ，放出熱量，生成一種黑色固體 。文字表達(dá)式：鐵（fe） + 氧氣（ o2）四氧化三鐵（ fe3o4）化學(xué)方程式： 3fe + 2o2點(diǎn)燃fe3o4 注意： 集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 鐵絲在空氣中不能燃燒。（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - -

31、- - 第 9 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱(chēng)為緩慢氧化 。緩慢氧化也放熱。如： 動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應(yīng) 。氧氣具有 氧化性 。2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成

32、物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。三、氧氣的用途（1） 、供給呼吸： 醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2） 、支持燃燒： 煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、 反應(yīng)類(lèi)型： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一” ）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱(chēng)： “一變多”）： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)） ，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題

33、 3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一、 氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 是物理變化具體過(guò)程 : 二、 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化 ）1、過(guò)氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣a、藥品：過(guò)氧化氫（h2o2）和二氧化錳（黑色粉末 mno2）b實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（h2o2）水（ h2o） + 氧氣（ o2）化學(xué)方程式： 2h2o2 mno2 2h2o+ o2 注： mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用mno2空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（ 196） ，先蒸發(fā)出來(lái)裝入 天藍(lán)色鋼瓶沸點(diǎn)較高（ 183）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - -

34、- - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載c、裝置：固體與液體反應(yīng)類(lèi)型，不需加熱注意事項(xiàng) ：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣a、藥品： 高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）b、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（kclo3）氯化鉀（ kcl） + 氧氣（ o2）方程式： 2kclo3

35、mno22kcl + 3o2 注意： mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（ k2mno4）+ 二氧化錳（ mno2）+ 氧氣（ o2）方程式： 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2c、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類(lèi)）d、操作步驟： 連接 裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查 裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入 藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 固定 裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管

36、的中上部 加熱 藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。 收集 氣體：a、若用 排水法 收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣） ；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在桌面上 ( 因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯? ，防止氣體逸出。b、若用 向上排空氣法 收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）。先將導(dǎo)管 移出水面再 停止加熱e、注意事項(xiàng)：a). 試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 藥品應(yīng)平鋪在試管底部。b). 導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。mno2精品學(xué)習(xí)資料

37、可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面, 然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。f、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿(mǎn)： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿(mǎn)。三、催化劑：1、 概念：在

38、化學(xué)反應(yīng)中能改變 其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢 ） ，但本身的 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量 在反應(yīng)前后 不變 的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子1、基本性質(zhì)

39、： 質(zhì)量、體積都很??；在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的 熱脹冷縮 現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1

40、2 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子 構(gòu)成；混合物由不同種分子 構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由 同種原子 構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子 構(gòu)成。三、原子1、含義： 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是 保持 物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是 化學(xué)變化 中的最小粒子。性質(zhì)體積小

41、、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。課題 2 原 子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù) ）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此， 對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意： 原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)(帶正電 ) 原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d

42、 f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載并不是所有原子的原子核中都有中子。例如： 氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量（a r） ：相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)課題 3 元素一、元素1、 含義：具有 相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此： 元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同。2、 元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀(guān)概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)微觀(guān)概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀(guān)描述物

43、質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀(guān)描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成， 如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe 空氣中前二位的元素：n、o二、元素符號(hào)1、 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、 表示的意義：表示某種元素表示某種元素的一個(gè)原子。例如：“o”表示氧元素，還表示一個(gè)氧原子。3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元

44、素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這某原子的質(zhì)量碳原子 質(zhì)量的 1/12相對(duì)原子質(zhì)量 = 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“ 2h”只表示2 個(gè)氫原子。4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6n：6 表示 6 個(gè)氮原子。三、元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、 結(jié)構(gòu)： 7 個(gè)周期 16 個(gè)族 （7 個(gè)橫行 18 個(gè)縱行 ）3、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 對(duì)于原子：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)課題 4

45、離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線(xiàn)：表示電子層弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2 個(gè) 電子；第二層最多容納8 個(gè) 電子；最外層最多容納8 個(gè) 電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2 個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：一般最外層電子數(shù)4 容易失電子，形成陽(yáng)離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)4 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（he 為 2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此 元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電

46、子數(shù)有關(guān)。二、離子1、概念： 帶電的原子或原子團(tuán)2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意： 原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、 元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、 最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。1h 氫1.008 表示元素符號(hào)表示元素名稱(chēng)表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)2 8 7 +17 電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為

47、1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n 個(gè)單位某種電荷的離子。例如：fe3+：帶 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：fe3+： 3 表示一個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不

48、停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2 個(gè)鈉離子： 2na小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子2、物質(zhì)的組成（宏觀(guān)上） 、構(gòu)成（微觀(guān)上）的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素 和元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成第四單元自然界的水課題 1 保護(hù)水資源一、水資源1、地球表面71% 被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o ，最多的金屬元素是na ，最多的元素是o 。3、我國(guó)水資源的狀

49、況分布不均，人均量少二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用得到電子失去電子得到電子失去電子精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢” （廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)

50、藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題 2 水的凈化一、 凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。2、過(guò)濾適用范圍：用于分離難溶性固體與液體操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼 漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙 的邊緣“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠 燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠 在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠 玻璃棒儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有: a承接濾液的燒杯不干凈 b 傾倒液體時(shí)液面高于濾

51、紙邊緣 c 濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭 （具有吸附性） ：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾： 利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)p57，圖 3-21 和 3-22 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀過(guò)濾吸附蒸餾二、硬水與軟水1、定義硬水是含有 較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例： 井水 。軟水是 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例： 開(kāi)水 ，雨水 。2鑒別方法：用肥皂

52、水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長(zhǎng)期使用 硬水的壞處 ：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題 3 水的組成一、水的組成1、水的組成 ：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)a.裝置水電解器b.電源種類(lèi) - 直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（ h2o ）氫氣（ h2） + 氧氣（ o2）化學(xué)方程式：2h2o通 電2h2+ o2通電電解

53、水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 e.檢驗(yàn)：o2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40c時(shí)密度最大，為1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水（h2o）氫氣（ h2） + 氧氣（ o2）化學(xué)方程式： 2h2o 通電 2h2 +o23、氫氣（1

54、） 、物理性質(zhì)： 密度最小的氣體（向下排空氣法） （氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水 （排水法）、無(wú)色無(wú)味的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小（2） 、化學(xué)性質(zhì)：可燃性 （用途：高能燃料；焊接和切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（h2） + 氧氣（ o2）水（ h2o）化學(xué)方程式：2h2 + o2 點(diǎn)燃2h2o 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純現(xiàn)象： 發(fā)出 淡藍(lán)色火焰 ，放出熱量，有水珠 產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)： 由同種元素 組成的 純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物： 由不同種元素 組成的 純凈

55、物例：水、高錳酸鉀等氧化物： 由兩種元素 組成，且其中之一為氧元素 的化合物例：二氧化硫、水等注意 :單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。課題 4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1、 概念： 用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：h2o ：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3 個(gè)二氧化碳分子：3co2； 4h2o ：表示 4 個(gè)水分

56、子。4、 元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；h2o ： 2表示一個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫原子。5、 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2 表示。例如：通電點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載-b+a+2 -2氫氣： h2、氧氣： o2其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：fe；紅磷： p 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未

57、讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：fe3o4； 氯化鎂： mg+2cl-12； 硫酸鈉： na+12so46、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法 ：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)例如： n2o ：一氧化二氮；mgcl2：氯化鎂； mg(oh)2：氫氧化鎂； al(no3)3：硝酸鋁。二、化合價(jià)1、 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1 時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：mgcl2。小結(jié)各

58、種數(shù)字的含義：元素符號(hào) 前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào) 右上角 的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào) 右下角 的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào) 正上方 的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào) 前面 的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式 前面 的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子： mg2與+2 價(jià)的鎂元素： mg+25、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以 am bn為例 , 即(+a) m (-b) n0 6、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(

59、1) 一價(jià) 鉀鈉氯氫銀 ，二價(jià) 鈣鎂氧鋇鋅 ，二四六 硫二四 碳，三 鋁 四硅五價(jià) 磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零 (2) 原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià) 硝酸氫氧根 ，負(fù)二價(jià) 硫酸碳酸根負(fù)三記住 磷酸根 ，正一價(jià)的是 銨根 注意：氯元素在氯化物中顯-1 價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2 價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附： 常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根： no3 氫氧根： oh 碳酸根： co3硫酸根： so4磷酸根： po4銨根： nh47、必須背熟的離子符號(hào)：k ca2 na mg2 zn2 al3 fe3 fe2agh nh4 cl o2 s2 so42 co32 no3oh po43等三、

60、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以ambn為例1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 mr(ambn) ar(a) m ar(b) n 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁(yè)，共 30 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、各元素的質(zhì)量比 a元素質(zhì)量與b元素質(zhì)量的比ar(a) m ：ar(b) n 3. 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1、含義：參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ，等于 反應(yīng)后 生成 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總 和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)