中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納

1、中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納一、      單質(zhì) Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨） 黑   Cl2 黃綠 C（金剛石） 無   Br2 紅棕   Si 灰黑   I2 紫黑   P 白、黃、紅棕 二、氧化物 NO2 棕紅   ClO2 黃 Na2O2 淺黃   K2O 黃   Pb3O4 紅   MnO 綠

2、60;  CuO 黑 MnO2黑   Ag2O 棕黑   FeO 黑   ZnO 白   Fe3O4 黑   Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃   Cu2O 紅     三、氧化物的水化物 Fe(OH)3紅褐   HNO2 溶液亮藍(lán)   Cu(OH)2 藍(lán) 四、鹽 CuFeS2 黃   ZnS 白 Ag2S 黑   FeS 黑棕 Fe

3、S2 黃   Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅   PbS 黑   CuS、Cu2S 黑   FeCl3·6H2O 棕黃   FeSO4·9H2O 藍(lán)綠 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃   Fe3C 灰   FeCO3 灰   Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃   CuCl2·7H2O 藍(lán)綠   AgCl 白 &

4、#160; CuSO4 白   AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍(lán)   AgI 黃   Cu2（OH）2CO3 暗綠 五、鹽溶液中離子特色： Cu2+ 藍(lán)   MnO4- 紫紅   CuCl42- 黃   Cr2O72- 橙紅   Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 六、非金屬互化物 氯水 黃綠、 溴水 黃橙 、碘水 黃褐、溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕 、I2的有機(jī)溶液 紫紅七、其它 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃、 I2遇淀粉 變藍(lán)、 TNT 淡黃 、Fe

5、3+遇酚酞溶液 紫高考化學(xué)臨陣磨槍系列,基本概念與基礎(chǔ)理論:一,阿伏加德羅定律1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù).即"三同"定"一同".2.推論(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=1/2注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體.使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論.3,阿伏加德羅常這類題的解法:狀況條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa,25時(shí)等.

6、物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O,SO3,已烷,辛烷,CHCl3等.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子,原子,電子,質(zhì)子,中子等)時(shí)常涉及希有氣體He,Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2,N2,O2,H2為雙原子分子等.晶體結(jié)構(gòu):P4,金剛石,石墨,二氧化硅等結(jié)構(gòu).二,離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存.(1)有氣體產(chǎn)生.如CO32-,SO32-,S2-,HCO3-,HSO3-,HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+,Ca2+,Mg2+,Ag+等不能與SO42-,CO3

7、2-等大量共存;Mg2+,Fe2+,Ag+,Al3+,Zn2+,Cu2+,Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-,Ca2+與PO43-,Ag+與I-不能大量共存.(3)有弱電解質(zhì)生成.如OH-,CH3COO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,F-,ClO-,AlO2-,SiO32-,CN-,C17H35COO-,等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-,HPO42-,HS-,H2PO4-,HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存.(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如AlO2-,S2-,CO32-,C6H5O-

8、等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+,Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生"雙水解"反應(yīng).如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等.2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存.(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如S2-,HS-,SO32-,I-和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.如MnO4-,Cr2O7-,NO3-,ClO-與S2-,HS-,SO32-,HSO3-,I-,Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿

9、性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解).例:Al3+和HCO3-,CO32-,HS-,S2-,AlO2-,ClO-等;Fe3+與CO32-,HCO3-,AlO2-,ClO-等不能大量共存.4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存.如Fe2+,Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存.5,審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件.酸性溶液(H+),堿性溶液(OH-),能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液,由水電離出的H+或OH-=1&#

10、215;10-10mol/L的溶液等.有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性.S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存".6,審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響.如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+,NO3-,H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉,鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不

11、能共存.(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-),強(qiáng)酸(H+)共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O三,離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng).(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理.(3)號實(shí)際:"="""""""""等符號符合實(shí)際.(4)兩守恒:兩邊原子數(shù),電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等).(5)明類型:分清類型,

12、注意少量,過量等.(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查.四,氧化性,還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性.對于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng).(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱.(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意:氧化還原性的強(qiáng)弱只與

13、該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān).得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng).同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng).常見氧化劑:,活潑的非金屬,如Cl2,Br2,O2 等;,元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2,KMnO4等,元素(如S,N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4,HNO3 等,元素(如Mn,Cl,Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4,KClO3,FeCl3,K2Cr2O7 ,過氧化物,如Na2O2,H2O2等.常見還原劑,活潑的金屬,如Na,Al,Zn,Fe 等;,元素(如C,S等)處于低化合價(jià)的氧化物,如CO,S

14、O2等,元素(如Cl,S等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如濃HCl,H2S等,元素(如S,Fe等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3,FeSO4等 ,某些非金屬單質(zhì),如H2 ,C,Si等.五,元素氧化性,還原性變化規(guī)律表(1)常見金屬活動性順序表(聯(lián)系放電順序)K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(還原能力-失電子能力減弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得電子能力增強(qiáng))(2)非金屬活動順序表F O Cl Br I S(氧化能力減弱)F- Cl- Br-

15、 I- S2-(還原能力增強(qiáng))比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì).注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,1,同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);2,依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);3,依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);4,常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度;5,常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;6,與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7,高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng).比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1,同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的

16、增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;2,依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);3,依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);4,與氫氣化合的條件;5,與鹽溶液之間的置換反應(yīng);6,其他,例:2Cu+S =Cu2S Cu+Cl2 =CuCl2 所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S."10電子","18電子"的微粒小結(jié)(一)"10電子"的微粒:分子離子一核10電子的NeN3- ,O2- ,F- ,Na+,Mg2+,Al3+二核10電子的HFOH -,三核10電子的H2ONH

17、2- 四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+(二)"18電子"的微粒分子離子一核18電子的ArK+,Ca2+,Cl -,S2- 二核18電子的F2,HClHS- 三核18電子的H2S四核18電子的PH3,H2O2五核18電子的SiH4,CH3F六核18電子的N2H4,CH3OH注:其它諸如C2H6,N2H5+,N2H62+等亦為18電子的微粒.微粒半徑的比較:1,判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大.核電荷數(shù) 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小.最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大.2,具體規(guī)律:1,同周期元素的原子半徑

18、隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2,同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如:Li<Na<K<Rb<CS3,同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如:F-<CL-Mg2+>Al3+5,同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小.如Fe>Fe2+>Fe3+物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較(1)不同類晶體:一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體(2)同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔沸點(diǎn)高,反之則小.離子晶體:離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小

19、,則其熔沸點(diǎn)就越高.分子晶體:對于同類分子晶體,式量越大,則熔沸點(diǎn)越高.HF,H2O,NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵.原子晶體:鍵長越小,鍵能越大,則熔沸點(diǎn)越高.(3)常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn):固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn):液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)定義:把分子聚集在一起的作用力分子間作用力(范德瓦爾斯力):影響因素:大小與相對分子質(zhì)量有關(guān).作用:對物質(zhì)的熔點(diǎn),沸點(diǎn)等有影響.,定義:分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用.分子間相互作用 ,形成條件:第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N,O,F與H之間(NH3,H2O),對物質(zhì)性質(zhì)的影響:使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高.,氫鍵的形成及表示方式:F-H···

20、F-H···F-H···代表氫鍵.氫鍵 O OH H H HOH H,說明:氫鍵是一種分子間靜電作用;它比化學(xué)鍵弱得多,但比分子間作用力稍強(qiáng);是一種較強(qiáng)的分子間作用力.定義:從整個(gè)分子看,分子里電荷分布是對稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子.非極性分子 雙原子分子:只含非極性鍵的雙原子分子如:O2,H2,Cl2等.舉例: 只含非極性鍵的多原子分子如:O3,P4等分子極性 多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如:CO2,CS2(直線型),CH4,CCl4(正四面體型)極性分子: 定義:從整個(gè)分子看,分子里電荷分布

21、是不對稱的(正負(fù)電荷中心不能重合)的.舉例 雙原子分子:含極性鍵的雙原子分子如:HCl,NO,CO等多原子分子: 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子如:NH3(三角錐型),H2O(折線型或V型),H2O2定義:在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量;符號:H單位:一般采用KJ·mol-1測量:可用量熱計(jì)測量研究對象:一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量.反應(yīng)熱: 表示方法:放熱反應(yīng)H0,用"+"表示.燃燒熱:在101KPa下,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量.定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱.中和熱:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ·mol-弱酸弱堿電離要消耗能量,中和熱 |H|1):鹵代烴(CCl4,氯仿,溴苯等),CS2;下層變無色的(0","H<0",沉淀,氣體符號,電荷與價(jià)標(biāo),寫電子式時(shí)" "的應(yīng)用,物質(zhì)的聚集狀態(tài),特殊的反應(yīng)條件等等. 實(shí)驗(yàn)填空題或簡答題,注意文字要準(zhǔn)確(1)不要用錯(cuò)別字:如脂與酯,銨與氨,坩與甘,蘸與粘,藍(lán)與蘭,褪與退,溶與熔,戊與戌,催與崔,苯與笨等.(2)