第二章化學反應速率和化學平衡（精編版）

1、桂洲中學化學選修4 師生講學稿第二章化學反應速率和化學平衡課題： 第一節(jié)化學反應速率課型：新授執(zhí)筆：巫玉霞審核：屈木林班級 姓名 學號 哦了、 9【習目標：1、了解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算3、了解化學反應速率的測量方法學習過程：一、化學反應速率1、涵義： 是描述物理量, 是指單位時間、 單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法：3、數(shù)學表達式：4、單位:、二、化學反應速率的簡單計算 如反應方程式 ma+nb=py+qz則 v a=，vb=，vy=，vz=。例析：密閉容器中，合成氨反應n2+3h2=2nh3起始濃度（ mol/l ）5min 后（

2、mol/l ） 6濃度變化（ mol/l ）8200則 v（n2）=c/t=v（h2） = c/t=；v（nh3）=c/ t=。由以上可知 v （n2）: v （h2 ）: v （nh3）=學與問一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應方程式中對應之比。練習- 3 -(1) 在一定條件下，密閉容器中合成氨， 3h2+n2=2nh3，開始時測得 c（h2）=4mol/l，c（ n2）=1mol/l ， 2s 末，測得 c（n2） =0.9mol/l 。求 v（ h2） 為多大？(2) 實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/

3、l · min，氧氣的密度約為1.28g/l ，欲制取 500ml（標態(tài)下）的氧氣， 需要時間為（）a、2minb、4minc、6mind、8min(3) 向 2l 的密閉容器 ( 內(nèi)有催化劑 ) 充入 2mol 的 so2 和 1molo2，經(jīng) 2s，測得容器內(nèi)有 1mol 的 so3，則該反應的速率可怎樣表示？(4) 在下列過程，需要加快化學反應速率的是（）a、鋼鐵腐蝕b 、塑料老化c 、食物腐爛d 、工業(yè)煉鋼(5) 某溫度時， 圖中曲線 x，y，z 是在 2l 容器中 x， y，z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為；反應從開始計時，2 分

4、鐘內(nèi) z 的平均反應速率為 。三、化學反應的速率的測量化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。實驗分析（實驗一）結(jié)論：反應物（指氣體和液體， 不含純液體和固體） 的濃度越大， 反應時間越短， 反應速率越快。習題練習頁練習一題小結(jié)：(1) 在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時 , 其數(shù)值可以不同 , 但都表示同一個反應的速率. 因此, 表示化學反應的速率時 , 必須說明反應物中哪種物質(zhì)做標準 . 不同物質(zhì)的

5、速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比 .(2) 一般來說 , 化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢 . 因此, 某一段時間內(nèi)的反應速率, 是平均速率 , 而不是指瞬時速率 .(3) 化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素1、化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。（可閱讀緒言部分）想一想， 我們以前學過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應速率的措施有加熱、攪拌、增大反應物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、 爐膛安裝鼓風機、 把煤塊粉碎后使用、 用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。思考與探究提出問題在這節(jié)課我們的學習中，知道

6、物質(zhì)的濃度不同， 反應速率也不同， 那么影響反應速率的因素除了內(nèi)因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一 個問題。請同學們回去先復習必修之專題二相關知識，然后預習下節(jié)內(nèi)容。 推薦作業(yè) 1、反應 4 nh 3 （氣） 5 o 2 （氣）4no（氣） 6 h 2 o （氣）在 10l 密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ，則此反應的平均速率v (x)( 反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為c32(a)v (nh )=0.0100mol.l -1 .s -1(b)v (o )=0.0010mol.l-1 .s -12(c)v (no)=0.0010mol.l-1 .s -1(d)v (h