人教版九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)第一輪教案簡(jiǎn)潔

1、鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第1單兀走進(jìn)化學(xué)世界復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】【考點(diǎn)】1、對(duì)蠟燭及其燃燒的的探究2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究3、常用的化學(xué)儀器4、基本操作一、物質(zhì)變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究對(duì)象：物質(zhì) 化學(xué)研究的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。2、物理變化和化學(xué)變化 關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 關(guān)鍵：是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染考點(diǎn)一：化學(xué)發(fā)展史考點(diǎn)二：物質(zhì)的變化和性質(zhì)二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、對(duì)蠟燭

2、及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 HO :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2CO 取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。（5）吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 。的量減少，C5 口 HO的量增222 多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（6）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論

3、一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；2、常用的化學(xué)儀器常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐 形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體 凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗

4、略的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和整碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙 上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻 璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）整碼用銀子夾取。添加整碼時(shí)，先加質(zhì)量大的整碼，后加質(zhì)量小的不去碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。整碼放回整碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒 精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一 盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，

5、不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于1/4（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下， 以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗

6、口逸出。3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液，體藥品可放在滴瓶中）.金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧痹瓌t：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如 需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入 鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽，一橫二送三直立 塊狀及條狀藥品：用銀子夾取

7、。一橫二放三慢立4、液體藥品的取用液體試劑的傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶 口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向 外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1、加熱法：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中

8、，用手緊貼 容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有 水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2、液差法（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再 集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 1/3,加熱時(shí)使試管0 角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液 45與桌面約成 體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí) 切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（

9、1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一 2 （邊(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用 余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用地竭鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器

10、洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(NaCO溶液或洗衣32粉洗 滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管.架 上晾干。第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)第一課時(shí)【考點(diǎn)】1空氣中氧氣含量的測(cè)定2氣體的用途3空氣的污染和防治4氧氣的性質(zhì)5氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法6化學(xué)反應(yīng)【核心知識(shí)梳理】1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)

11、用天平進(jìn) 行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣O N CO稀有氣其它氣體和222成分 體 雜質(zhì)體積 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%分?jǐn)?shù)（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水 進(jìn)入容器，根據(jù)進(jìn)入容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷， 不能選擇鐵絲（在空氣中不燃燒）b、裝置要求：氣密性良好是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵c、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，廣口瓶 內(nèi)液面上升約1/5體積d、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣是混合物；O約占1/5,可支持燃燒；2剩余的氣體約占4/5,不

12、支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e./物質(zhì)的分類和組成純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成f、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（ COSO氮的氧化物）和粉塵：有害顆粒物等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)2的項(xiàng)目為CO SO NO O和可吸入顆粒物等。322.（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變 暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量

13、監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢 氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等；溫室效應(yīng)（CO CH等）42酸雨（NO SO等）；白色污染（塑料垃圾等）22 （5）常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮 冷凍稀有氣體（He Na Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，醫(yī)療麻醉2.氧氣（1）氧氣的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應(yīng)）物理性質(zhì)：無色，無味，密度比空

14、氣打，不易溶于水，氣體（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物現(xiàn)象質(zhì)在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水碳變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)硫紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FeO） 43石在氧氣中燃燒發(fā)出 白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石蠟灰水變渾濁的氣體* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）反應(yīng)的類型：1化合反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型，不一定放熱） 2、 氧化反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型，

15、一定放熱，一定有氧氣參加反應(yīng)） 3、分解反應(yīng)（基本反映類型），基本反應(yīng)類型包括四類：化合反應(yīng)， 分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，和復(fù)分解反應(yīng)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離7態(tài)空氣法（原理：不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，物理 變化） 氮?dú)猓?196）和氧氣（-183Mno2HO + OT實(shí)驗(yàn)室制氧氣 原理 2HO 2 222 KMnO+ MnO + O2KMnO 42Mns2KCl+3OT2KC1O23* ）氣體制取與收集裝置的選擇（5發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄1檢查氣密

16、性 2將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高 鈕酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花3將試管固定在鐵架臺(tái)上4點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管5當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時(shí)候開始收集氣體6收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試 管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的

17、驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變 兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造都放熱共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目

18、化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】1.分子與原子原子分子原子是化學(xué) 變化中的最小定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒。義 的微粒 性體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 質(zhì) 聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分 子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。系 區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。別原子重新組合成新化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，的分子。2.、原子的構(gòu)成1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（ 質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 正 原子核 （帶2最外層上有2 8 2 +12原子核 中子原子（不帶電） 個(gè)電子 電子負(fù) 電）（帶 第一電子 層二核外電子數(shù)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）原子的質(zhì)量主要集

19、中在 原子核 上3 （4）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)（5）三決定原子核決定原子的質(zhì)量最外層He說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,） 電子數(shù)為2 Ne,均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可 能相似（He3、元素1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（* 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：組成的混O、。由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，* （如 由32合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。.（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法宏觀意義：表示某種元

20、素b、意義微觀意義：表示該種元素的一個(gè)原子和一種物質(zhì)注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si* 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7個(gè)周期）7橫行（ 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù) 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）* 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)4金屬元素：如 Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如 N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4d、分類稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C

21、、H4、離子：帶電的原子或原子團(tuán)3+ : 一個(gè)鐵離子帶3）表示方法及意義：如 1Fe個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖3+如Al電子數(shù)：則為陽離子，質(zhì)子數(shù)*原子數(shù)*電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖2-則為陰離子，O質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 離 子 粒子的種類原 子陽離子陰離子 電子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 數(shù)區(qū)顯負(fù)電性 不顯電性顯正電性粒子電性 別用陰離子符號(hào)表用陽離子符號(hào)表符號(hào)用元素符號(hào)表示示示第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè) 【習(xí)題講解】同種元素的原子 與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外層 電子數(shù)不同，電子

22、層數(shù)可能相 同鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第四單元自然界的水復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1通電后電極上出現(xiàn)氣泡2一段時(shí)間后，正極與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為1:2D.化學(xué)反應(yīng)：2HO= 2H T+ OT 222產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8F.氣體檢驗(yàn)：O-出氣口置一根帶火星的木條 - 木條復(fù)燃2H-出氣口置一根燃 著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 2 （2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素 組成的 一個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原

23、子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 HQ你能讀到的信息 2化學(xué)式的含義HO21、表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的凈化和保護(hù)（1）:凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸播；既有過濾作用又有吸附作用的 凈水劑是活性炭。（2）過濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法1、儀器的選擇；燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠

24、：一貼是指濾紙津貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡，以免影響過濾速度； 二低是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣（防止液體過濾不充分）液面低于濾紙邊緣（防止在漏斗和濾紙間產(chǎn)生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏）防止液體濺出（斗外）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.3、過濾后依然渾濁的原因：1濾紙破了 2、液面高于濾紙邊緣 3、儀器本身不干凈(2)、硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸播、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、

25、鎂離子D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。(3)、實(shí)驗(yàn)室制取蒸播水1、實(shí)驗(yàn)裝置：蒸儲(chǔ)燒瓶，溫度計(jì)，酒精燈，鐵架臺(tái)，冷凝管，接收器，錐形瓶2操作要點(diǎn)：(1)、加入沸石，防止加熱時(shí)爆沸(2)、檢查裝置的氣密性(3)液體沸騰不能太劇烈(4)棄去開始溜出的液體(有一些易揮發(fā)性氣體，例如次氯酸)3.(1)、為了提高冷凝效果，冷凝水方向從下而上(2)蒸播裝置中溫度計(jì)的玻璃泡應(yīng)防止支管口，為了測(cè)定水蒸汽的溫度(3)建議裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)，其冷凝作用(4)制取蒸儲(chǔ)水的過程是物理變化3、水資源的保護(hù)(1)水資源A.地球表面71喊水覆蓋，但

26、供人類利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO ,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是 O。2 C .我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染二、氫氣H 21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1 ) 可燃住(用途：高能

27、燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)點(diǎn)燃2H+O=2HO點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純(方法：用拇指堵住試 222管口，管口向下移近酒精燈松開拇指點(diǎn)火，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純， 必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2) 還原性(用途：冶煉金屬) H+ CuO = Cu + HO 氫氣“早出晚歸”22現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CQ 23、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + HSO= ZnSO +H T Zn + 2HCl= ZnCl +H T不可

28、用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣5、其他(1 ) 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。(2) 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO+5HGCuSO- 5HO2442水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類四、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg :鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl :氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)2b、幾種數(shù)字的含義2+2+: 33 Fe個(gè)亞鐵離子Fe每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷2HO 兩個(gè)水分子，每個(gè)

29、水分子含有 2個(gè)氫原子2c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元d素化合價(jià)為02、化學(xué)式(1)寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為0、H、N、Cl。 2 222b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后( NH , CH除外)43 (2)意義：如化學(xué)式 H0的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)2 (3)計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算

30、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第五單元化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有 無遺漏。質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反 應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì) 量均保持不變（原子

31、的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變； 元素種類、質(zhì)量不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3含義點(diǎn)”2H。為例2H+O以222 宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條 件過氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子量的方面： 表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

32、量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 4化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法，觀察法，奇數(shù)配偶法，分 數(shù)法5化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成 了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前 后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種 化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反 應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)（初中的定義，現(xiàn)在很多教材基本不用這種說法了） 氧

33、化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)四、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、基本類型：、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量2、不純物質(zhì)的計(jì)算3、過量問題的計(jì)算4、關(guān)于多不反應(yīng)的計(jì)算5、關(guān)于混合物的計(jì)算第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第6單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭 等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干 電池的電極、電車的滑塊等

34、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。23、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.所以無定形碳都為混合物；主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等. 活性炭（凈化氣體，防毒面具，冰箱除臭劑） 、木炭（制火藥，吸附色素）具有強(qiáng) 烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。C：每個(gè)分子由604、個(gè)碳原子構(gòu)成，形式足球，是一種很穩(wěn)定的分子，主60要用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體方面5、注意“碳”和“炭”的區(qū)別前者是指核電荷數(shù)為 6的碳元素，在描述物質(zhì)組成時(shí)用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素組成的單質(zhì)：如木炭，活性炭、

35、焦炭 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣） 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同（同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同） 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：點(diǎn)燃CO: C+O CO氧氣充足），生成完全燃燒（222點(diǎn)燃2CQ 2C+O）,生成CM完全燃 燒（氧氣不充足2兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分燃燒是放出的熱量多，所以在用煤作燃料的時(shí)候 要使炭充分燃燒注意碳和氧的比值不一樣的時(shí)候產(chǎn)物也不一樣當(dāng)m g碳和n g氧氣反應(yīng)時(shí)，要根據(jù) m和n的比值進(jìn)行判斷生成物是什么 2、還原性：高溫1、C+2CuO2Cu+CO（置換反應(yīng)）2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金

36、工業(yè)碳還原氧化鐵（用于煉鐵）、2.高溫4Fe+3COT O+3C 2F83、碳還原非金屬氧化物三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制 O的發(fā)生裝置。2 反應(yīng)物是固 體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 H的發(fā)生裝置。2 （2）收集方法：氣體的 密度及溶解性決定：1、難溶于水用排水法收集2、密度比空氣大用向上排空氣法CO 用向上排空氣法不能用排水法（排2碳酸氫鈉溶液也可以）3 、密度比空氣小用向下排空氣法注：CO只能用排水法；CO用向上排空氣法不能用排水法（排碳酸氫鈉溶2液也可以），

37、 排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管插到接近容器底部凡是可以用排水法收集的氣體，最好不要用排空氣法收集，因?yàn)榕潘ㄊ占降目諝饧兌容^高，又可以清晰地看到氣體充滿集氣瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止 污染環(huán)境2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 23222）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）、驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。5）、注意事項(xiàng)不能用稀硫酸代替稀鹽酸不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因?yàn)?/p>

38、粉末狀固體與鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氫氣體實(shí)驗(yàn)室制的的二氧化碳?xì)怏w中通常含有一定量的氯化氫氣體，如果把這種氣體通入澄清石灰水中。所以如果要制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，要先將這種氣體通入飽和 的碳酸氫鈉溶液中，然后通入濃硫酸中進(jìn)行干燥3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫CaO+COT CaCO燃燒石灰石：23生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）

39、與水反應(yīng)生成碳酸：CO+HO=HCO222 .生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試劑變藍(lán) 酸不能使無色酚酷試劑變色，堿能使無色酚酷試劑變紅色 HCO = HO+ COt 碳酸不穩(wěn)定，易分解22233）能使澄清的石灰水變渾濁： CO+Ca（OH）=CaC O +HO本反應(yīng)用于檢驗(yàn) 23二氧化碳。高溫2COC+CO4）與灼熱的碳反應(yīng)：2 （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C是還原劑）23、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO）, 人工降雨，2322制冷劑，制作汽水，溫室肥料，化工原料 注：二氧化碳一般不支持燃

40、燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃 燒，例如將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒；化學(xué)方程式如下：點(diǎn)燃2MgO+C,所以不能用二氧化碳對(duì)活潑金屬進(jìn)行滅火2Mg+ CO24、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（H、CQ C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性毒性）2點(diǎn)燃2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）1 ）可燃性：2CO+O2 H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。22S和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)紫色火焰2CO和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。2CH和O的燃燒火焰是： 發(fā)出明

41、亮的藍(lán)色 火焰。24鑒別：H、CO CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）42項(xiàng)（水煤氣：H與CO的混合氣體 C + HOH+ C。2 22 2 ）還原性：CO+CuOCu+CO （非 置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，生成使石灰水變渾濁的氣體。操作順序：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通一段時(shí)間的一氧化碳，后加熱（防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸），實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，再同一段時(shí)間的一氧化碳，直至玻璃管冷卻 （防止灼熱的銅單質(zhì)再次被氧化），尾氣要用氣球收集或者點(diǎn)燃高溫2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。O Fe+3C。 2233、二氧化碳和一氧

42、化碳的鑒別a、澄清石灰水b、燃著的木條（在空氣中點(diǎn)燃，能燃燒的是CQc、紫色石蕊試液 d、還原金屬氧化物4、二氧化碳和一氧化碳的除雜 A、除去一氧化碳：通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO.B、除去二氧化碳：通才將氣體通入過量的堿溶液（一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水）CO+2NaOH=NaCO+HO2223 C、CaO除去CaCO但能燃燒（不可加鹽酸）3高溫CaO+COT CaCOsR檢驗(yàn)（CO的檢驗(yàn)：先CaO是否含 CaCS口鹽酸 3CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九

43、科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第7單元燃燒及其利用復(fù)習(xí)第一課時(shí)【核心知識(shí)梳理】一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)廣義的燃燒是指發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，不一定有氧氣參加狹義的燃燒是指可燃物和空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒與氧化反應(yīng)的關(guān)系燃燒與發(fā)光，發(fā)熱得關(guān)系燃燒與火焰的關(guān)系2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）方法：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒（提高燃料的利用率）的兩個(gè)條件：（1）要有足夠

44、多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣混合物遇火種均 有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤的干儲(chǔ)：隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，出爐煤氣（2）、石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；A、石油的分儲(chǔ)：利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同，把石油加熱蒸發(fā)而分開B、煤氣和石油液化氣的區(qū)別：煤氣的主要成分CO H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯（3）天然氣是

45、氣體礦物燃料（主要成分：甲烷） ，是較清潔的能源。2、燃燒對(duì)環(huán)境的影響A、煤的燃燒排放的污染物：SQ NO （引起酸雨）、CO煙塵等22 B 、汽車用燃料的燃燒排放的污染物：主要使用汽油，柴油，會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，碳?xì)浠衔?，含鉛 化合物，氮的氧化物，煙塵。、使用和開發(fā)的新的燃料和能源3.(1)乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：CHOH)52點(diǎn)燃2CO+3HOH+ 3OO C原理：HUs工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒 3 (2)氫氣點(diǎn)燃2HO原理：2H2+ O22燃燒只生成水，放出大量的熱，對(duì)環(huán)境沒有任何污染，是最理想的燃料，不久的將來將成為最主要的能源，獲得氫氣的主要途徑是在一

46、定條件下電解水A優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。B需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？(3)新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒高溫2COC+CO吸熱反應(yīng)：如(2) 2第二課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)第一課時(shí) 【核心知識(shí)梳理】一、金屬材料1、金屬材料多種）90（1）純金屬（2 （）合金（幾千種）、金屬的物理性質(zhì)：）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）有金屬光澤。（12 ）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（2 3）有良

47、好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（性質(zhì)決定用途3、金屬之最：）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（1 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素> 銅）>（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁 鐵）鋁>>> （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 （銀銅 >金5）貉：硬度最高的金屬（）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（6（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬）鉞：密度最大的金屬（8 ）鋰：密度最小的金屬（9） 一起熔合而成、合金：由 一種金屬跟其他一種或幾種金屬（5或金屬與非金屬的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的注意事項(xiàng)： 合金是混合物，形成過程沒有發(fā)生化學(xué)變化A不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成， 例

48、如生鐵就是鐵與碳的B合金C合金必須具有金屬的特性，如導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性導(dǎo)致內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，合金融合了其他金屬和 非金屬，D組成發(fā)生了變化，所以合金的種類多，用途比純金屬廣：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導(dǎo)電導(dǎo)熱性比各成分差合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金 屬生鐵.黃銅鋼：青銅治 柞 婦 苗於 容 性( (、 金 唇 苗 共 學(xué) 性 炭1治佳 是利 況 法 金 唇建 泡 7 標(biāo) 易 三 差 芻 4 苗 辜:成分；含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金芻 發(fā) 件 共 學(xué) 反 £件 疥 辜 共 隹 謹(jǐn)

49、他 俳 勢(shì) 緋 隹 迪初 辜 共區(qū) 出 去 牽 而 詹 伊 愷2 3Fe+， ii，ICu S O、建金 唇 況 司 愷月KC aNaMgA lZnFeSnP b 右 金 唇rr況 司 愷月 匪( 1 ) 金 唇 苗置 赳 靠 前佗 苗 況 司 愷 到 赳 羽( 2 )于 反 £ 尼 準(zhǔn) 流 苗 展 片 耳 堤 九O 金r1唇 三 雷 反 £ 髡 經(jīng) 件 疥 田 鑼 盞（ 3 ） £前 值 苗 金 唇 俳 杷于 尼 值 苗 金 唇 臥 佗 苗 反 £ 苗 盞 義 為 澹 , 赤彳 澹 性 盞 三 金 唇 彳 反 £金 唇 三 盞 反 £

50、; 髡 經(jīng) 件 疥 田 鑼 盞( 況 司 性月 盤 靠 尼 苗 金 唇 盤 先 初 置 揍 住 親外 尼 在 仰 次 置 揍 住 和 靠 尼 苗 金 唇( 匹、金 唇 資 滿 苗 利 月 利 侑1( 偌3 CO+Fe(F e2(備注不銹鋼：含貉、銀 的鋼具有抗腐蝕 性能紫銅為純銅熔點(diǎn) 低:鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小 2 ）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好3 ）抗腐蝕性能好 、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)、金屬+酸-鹽+ HT 2、金屬+鹽 -另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶" ）=Cu + FeSO（ “

51、濕法冶金” 原理）4 4（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸），鹽溶液中置換出來。但參加 4 ）當(dāng)一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽 溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中排在金屬5）金屬活動(dòng)性順序中兩種金屬間的距離越大，反應(yīng)越易發(fā)生、鐵的冶煉1 ）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還出來。項(xiàng)O2Fe + 3CO 2322）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦 （主要成分是 FeO ）、赤鐵礦（主要成分是43。）3 2、鐵的銹蝕1） 鐵生銹的條件是：鐵與 0、水接觸（鐵銹的主要成分：

52、FeO - XHO 2232 （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu（OH）CQ 32222（3）防止鐵制品生銹的措施：原理：破壞鐵制品銹蝕的條件.保持鐵制品表面的清潔，干燥表面覆蓋保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)(表邊上形成氧化物)制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全 部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、除銹的方法(1)鐵銹能與稀酸(稀鹽酸，稀硫酸)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)(2)現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成棕黃色注意：A再用稀酸除去鐵銹的時(shí)候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)與鐵單質(zhì)反應(yīng)切除銹弟一-B鐵銹如不即使除去，會(huì)加速鐵制品的銹蝕(形成了原電池加快了反應(yīng)速率 )，后需要涂上保護(hù)層3、金屬資源的保護(hù)和利用 ：尋找金屬的代用防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦課時(shí)【練習(xí)】中考拐點(diǎn)課時(shí)練測(cè)【習(xí)題講解】鹽井鎮(zhèn)中學(xué)教師電子備課稿年級(jí)九科目化學(xué)姓名陳禮軍時(shí)間主題第一課時(shí) 【核心知識(shí)梳理】一、溶液的形成1、溶液）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定（1混合物 的，叫做溶液2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性（a、溶液不一定無色，注意：