科大2014學年秋季學期無機化學期末試題

1、中國科學技術大學2014年秋季學期 化學原理（a） 期末考試考試范圍 無機化學（張祖德）6、7、8章： 動力學，原子結構，分子與晶體結構考試時間 2小時，滿分1001、 選擇題（1*30）1. 某溫度下，電子以5.97*106 m/s的速率運動（me=9.11*10-31 kg，h=6.63*10-34 j*s）其波長為a.1.22*10-9 m b.1.22*10-10 m c.2.66*10-14 m d.2.66*10-17 m2. 下列元素中，原子半徑最接近的一組是a. ne ar kr xe b.mg ca sr ba c.b c n o d.cr mn fe cu3. 下列基態(tài)原子

2、的電子構型中，正確的是a.3d94s2 b.3d4 4s2 c.4d10 5s0 d.4d85s24. 某元素的基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2 的軌道半充滿，其原子敘述為a.24 b.25 c.26 d.275. 某反應的速率常數(shù)為9.45*10-2 min-1，則此反應的半衰期為a.3.65min b.7.29min c.0.27min d.0.55min6. 恒壓下某反應的正向反應活化能為ea，逆向反應活化能為ea，則ea-ea等于反應的a. s b.u c.g d.h7. 反應2no+o2=2no2的速率方程為v=kno2o2時，如果壓力增加到原來的2倍，則此反應速率是原來的a.8

3、倍 b.2倍 c.3倍 d.4倍8. pb2+的電子構型屬于a.8電子構型 b.9-17電子構型 c.18電子構型 d.18+2電子構型9. n2o4中存在著a.1個34 b.2個34 c.1個68 d.2個6810. 下列分子中不能形成氫鍵的是a. hf b.h3bo3 c.h2o d.c2h611. 一個六方zns晶胞含有（）個zns化學式a.1 b.2 c.4 d.612. nacl和水之間存在著a. 氫鍵，取向力，色散力 b.取向力，色散力 c.取向力，色散力，誘導力 d.氫鍵，色散力13. 離子na+，i-，rb+，cl-中極化率最大的是a. na+ b.i- c. rb+ d.cl

4、-14. 下列分子中鍵角最小的是a. nh3 b.pcl4+ c.bf3 d.h2o15. 馬德隆常數(shù)常用于研究a. 離子型晶體研究 b.氣體中單原子分子的研究 c.配位化合物研究 d.液體中共價分子的研究16. 熔融sic晶體所需克服的作用力主要為a. 離子鍵 b.氫鍵 c.范德華力 d.共價鍵17. 下列化合物既是路易斯酸又是路易斯堿的是a. sicl4 b.socl2 c.nh2- d.hg(no3)218. 下列化合物熔點由大到小排列正確的是a. naf>nacl>nabr>cao b.cao>bao>nai>kcl c.cao>bao>

5、nacl>kcl d.kcl>rbcl>cao>naf19. 第四周期中原子未成對電子數(shù)量最多可達a.4個 b.5個c.6個 d.7個20. 4s電子的徑向分布函數(shù)有a.1個峰 b.2個峰 c.3個峰 d.4個峰21. no的第一電離能和 n2的第一電離能相比，a. no的小 b.n2的小 c.一樣大 d.無法比較22. 下列鹽中，熱穩(wěn)定性由小到大排列正確的是a. nahco3<na2co3<mgco3 b.na2co3<nahco3<mgco3 c.mgco3<nahco3<na2co3 d.nahco3<mgco3<n

6、a2co323. 下列元素屬于鑭系元素的是a. tm b.ti c.tl d.ta24. 根據(jù)vsepr理論，下列哪組物質具有不同的空間構型a. cf4，sf4 b.xef4，brf4- c.ch4，nh4+ d.of2，h2s25. 下列化合物中，偶極矩為零的是a. of2 b.pf3 c.snf4 d.sf426. 將he+核外電子激發(fā)到3s，3p或3d軌道，所需能量a.3d最大 b.3s最小 c.都不同 d.都相同27. 下列陰離子中極性最小的是a. so42- b.no3- c.clo4- d.io4-28. 周期表中如果有第八周期，那么va族未發(fā)現(xiàn)的元素的原子序數(shù)應該是a.101 b

7、.133 c.115 d.16529. 下列各組分子按沸點大小排列正確的是a. c3h8>ch3och3>ch3cl>ch3cho>ch3cn b.ch3cl>ch3och3>c3h8>ch3cho>ch3cn c.ch3cn>ch3cho>ch3cl>ch3och3>c3h8 d.ch3cho>ch3cn>ch3cl>ch3och3>c3h830. 化合物agi，zncl2，cdcl2，hgi2中顏色最深的是a.agi b.zncl2 c.cdcl2 d.hgi22、 填空題（每空1分，29分）1

8、. 在各類原子軌道中，_軌道的鉆穿能力最強，由此引起的后果是_；psai3.0.0所表示的原子軌道中，其主量子數(shù)，角量子數(shù)，磁量子數(shù)分別是_。2. 已知各基元反應活化能如下序號 a b c d e正反應活化能（單位kj/mol） 70 16 40 20 30逆反應活化能（單位kj/mol） 20 35 45 80 40在相同溫度時：（1） 正反應是吸熱反應的是_（2） 放熱最多的反應是_（3） 正反應速率常數(shù)最大的是_（4） 反應可逆程度最大的是_（5） 正反應速率常數(shù)k隨溫度變化最大的是_3. 比較原子軌道的能量高低（用”>”,”<”,”=”表示）氫原子 e3s_e3p e3d_

9、e4s鉀原子 e3s_e3p e3d_e4s4. a，b，c三種元素的原子最后一個電子填充在相同的能級組軌道上，b的核電荷比a大9，c的質子數(shù)比b多7.1mol a單質與酸反應置換1g h2同時轉化為具有氬原子的電子層結構的離子，那么abc三種元素為a_ b_ c_ a，b分別同c反應時生成的化合物的分子式_ _5. 已知鎢晶體具有體心立方晶格，已知鎢原子半徑137pm，那么一個晶胞中含_個鎢原子，鎢晶體晶胞的邊長是_pm，鎢晶體的密度是_g/cm3。（鎢原子的相對原子質量183.8）6. 在he2-，be2，b2，n2，n2+，n2-，f2中：最穩(wěn)定的分子或離子是_，其鍵級為_，它的分子軌道

10、表示式_，不存在的分子或離子是_，具有順磁性的分子或離子是_。7. 在金屬晶體中最常見的堆積方式有配位數(shù)為_的六方最密堆積，配位數(shù)為_的立方面心最密堆積，配位數(shù)為_的體心立方密堆積，配位數(shù)為_的金剛石型密堆積。3、 簡答題（31分）1. （5）n2o5分解歷程如下： k1 k2 k3 （1）n2o5=no2+no3 （2）no2+no3=no+o2+no2 （3）no+no3=2no2 k-1 設反應（2）為決速步，反應（1）為快平衡，用穩(wěn)態(tài)近似法寫出反應的速率方程。2. （5）請解釋為什么金剛石的硬度比石墨的硬度大。3. （5）“色散力只存在于非極性分子之間”這一說法是否正確？舉例說明，并解釋原因。4. （5）sicl4與ccl4相比，哪個更容易水解？為什么？5. （5）用點線式分別畫出so3f-，ch2n2可能的路易斯結構，并標出形式電荷。6. （6）用vsepr理論推測并畫出co32-，cn22-的幾何構型，并指出中心原子的雜化類型及離子中的離域鍵。4、 計算題（10分）1. （6）已知naf晶體的晶格能為894kj /mol，鈉原子電離能為494kj /mol，金屬鈉的升華熱101kj /mol，f2分子解離能160kj /mol，naf標準摩爾生成熱