高三化學(xué)專項訓(xùn)練水溶液中的離子平衡(學(xué)生卷)左右版

1、水溶液中的離子平衡專題一、選擇題1 (2010 ·題調(diào)研，廣東茂名試4月 )已知在 100的溫度下 (本題涉及的溶液其溫度均為100)，水的離子積 KW 1× 10 12)。下列說法正確的是 (1溶液 pH 1A 0.05 mol L· 的 H2SO4 1的 NaOH 溶液 pH11B 0.001 mol L· 1 1的 NaOH 溶液等體積混合，混合溶液pH 為C0.005 mol L·的 H2SO4 溶液與 0.01 mol ·L6，溶液顯酸性D完全中和 pH 3 的 H2SO4 溶液 50 mL ，需要 pH 11 的 NaOH

2、 溶液 50 mL2 pH 3 的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3 倍，則稀釋后溶液的pH 可能為 ()A3.2B3.5C 3.7D 43 (2010 試·題調(diào)研，浙江寧波調(diào)研)有人建議用AG 表示溶液的酸度，AG 的定義為 AG lgc(H()/c(OH) 。下列表述正確的是A 在 25時，若溶液呈中性，則pH 7，AG 1B在 25時，若溶液呈酸性，則pH<7 ，AG<0C在 25時，若溶液呈酸性，則pH>7 ，AG>0D在 25時，溶液的pH 與 AG 的換算公式為：AG 2(7 pH)4 (2010 ·擬精選，山東淄博模擬模)對于常溫下pH

3、為 1 的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A 該溶液 1 mL 稀釋至100 mL 后， pH 小于 3B 向該溶液中加入等體積、 pH 為 13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的 12c(H )與水電離出的c(H )之比值為 10D該溶液中水電離出的c(H )是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的c(H )的 100 倍5. 現(xiàn)有等 pH 或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H 2 的體積 (同溫同壓下測定 )的變化圖示如下：其中正確的是 ()A B CD都不對1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH 3COOHCH 3COO H，要使溶液中6. 已知 0.1 mol L

4、·c(H )/c(CH 3COOH) 的值增大 ，可以采取的措施是 ()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水AB C D 7 (2010 改·編 )下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是() 1A 相同濃度的兩溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 mol L ·的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH 3 的兩溶液稀釋100 倍， pH 都為 5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，)均明顯減小c(H8 (2009 ·南化學(xué)，海6)已知室溫時， 0.1 mol/L某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 ()A 該溶液的 p

5、H 4 7B升高溫度，溶液的pH 增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1× 10D由 HA 電離出的 c(H )約為水電離出的)的 106 倍c(H9 (2010 試·題調(diào)研，山東威海期中)常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA CO2 H 2O=HA NaHCO 32NaB CO2H2O=2HB Na2CO3，則等物質(zhì)的量濃度的HA 和 HB 在水中電離出H 的能力大小關(guān)系是()優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A HA 較強(qiáng)B HB 較強(qiáng)C兩者一樣D無法比較10下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A CH 3COOHB Cl 2C

6、 NH 4HCO 3D SO311 (2010 ·創(chuàng)原 )下列說法正確的是()A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同12把 0.05 mol NaOH 固體分別加入到下列100 mL 溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A 0.5 mol/L MgSO 4 溶液B 0.5 mol/L 鹽酸C 0.5 mol/L 的 CH 3COOH 溶液D 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液13 (2010 模·擬精選，浙江金華12 月)醋酸是

7、一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A 先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液，然后測溶液的pH，若 pH 大于 1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B 先配制一定量0.01mol/L 和 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液，分別用pH 計測它們的 pH，若兩者的 pH 相差小于 1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液的 pH ，然后將其加熱至 100，再測 pH，如果 pH 變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D 配制一定量的CH 3CO

8、ONa 溶液，測其 pH ，若常溫下 pH 大于 7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)14 (2010 ·擬精選，武漢模擬模)冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()15下列事實可證明氨水是弱堿的是()A 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C 0.1 mol/L 氨水可以使酚酞試液變紅D 0.1 mol/L 氯化銨溶液的pH 約為 516.(2010 ·題調(diào)研，試 廣東揭陽4 月 )向 1 L pH 2 的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入 0.65 g 鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實的是()17相同溫度下，兩種氨水A 、B ，濃

9、度分別是 0.2 mol/L和 0.1 mol/L ，則 A 和 B 的 OH 濃度之比 ()A大于 2B小于 2C等于 2D 不能確定18 在 25時， 某溶液中由水電離出的 12mol/L，則該溶液的pH 可能 為c(H)1× 10()A 10B 7C 6D 219電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度 (已電離的物質(zhì)的量 /原來的總物氨水，測得質(zhì)的量 )×100% ?，F(xiàn)取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 mol L·1 的溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH 的電離度為 ()A 0.5%B 1.5%C 0.1%

10、D 1%20電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是用KOH 溶液分別滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH 3·H 2O 溶液滴定 HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲線的是()21.(2010 模·擬精選，山東德州模擬)純水在 25時的氫離子濃度與90時的氫離子濃度的關(guān)系是()A 大于B 等于C小于D 不能肯定22常溫下，在 pH 12 的某堿溶液中，由水電離出的)c(OH )為 ( 7B 1.0× 10 6 3 12A 1.0× 10 m

11、ol/Lmol/LC 1.0× 10 mol/LD 1.0× 10mol/LH OH ； H>0，下列敘述正確的是()23.25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OA 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大， K W 不變C向水中加入少量固體)降低CH 3COONa ，平衡逆向移動， c(HD將水加熱， K W 增大， pH 不變24 將 pH3 的 H2 SO4 溶液和 pH 12 的 NaOH 溶液混合， 當(dāng)混合溶液的pH 10 時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為 ()A19B9 1C 10 1D 1 1025 (2010 &

12、#183;題調(diào)研，山東濰坊試63 月)下列溶液一定呈中性的是 ()A c(H ) c(OH) 10mol L·1 的溶液B pH 7 的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 2626. 室溫下，某溶液中水電離出的和 OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1× 10H，該溶液中一定不能大量存在的是A ClB HCO3C NaDNO327在 t時，某 Ba(OH) 2 的稀溶液中abc(H ) 10mol/L ， c(OH ) 10 mol/L ，已知 a b 12。向該溶液中逐滴加入pH c 的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL

13、鹽酸的體積 /mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c 為 ()A 3B 4C 512D 6，定義 pD lgc(D28重水 (D 2O)在 25時， K W 10) ，pOD lgc(OD) ，則下列說法正確的是 ()A 25時，純重水中 pD 7B 25時， 0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pD pOD 7C25時， 1 mol/L 的 DCl 重水溶液的 pD 0， pOD 12D 25時， 0.01 mol/L 的 NaOD 溶液的 pOD 1029(2010 試·題調(diào)研， 北京東城) c

14、(H12 月 )將 pH 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中 c(SO42)約為 (A11B12C1 10D 10 130. 下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()2 H23H2OHCOO H3 BCOHCOAHCOOH HOOCCO32 H2OHCO3 OH D HS H2OS2 H3O31 (2010 ·創(chuàng)原)NH 4Cl 溶于重水 (D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是()DNH 2D·HDOA NH 3·D2O 和 HD 2OBNH 3·HDO 和 D 3OCNH 2D·D2O 和 DH 2 O和 D3O32 (20

15、10 原·創(chuàng) )在 Na2CO3 溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是()A c(Na) c(H) c(CO 32) c(HCO 3 ) c(OH)B c(Na ) 2c(CO 32) 2c(HCO 3 )優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2c(H 2CO3)C c(OH) c(H ) c(HCO 3 ) 2c(H 2CO3)D c(CO 32 )>c(OH )>c(HCO 3 )33 (2009 ·徽理綜，安13)向體積 V a 的 0.05 mol ·L 1CH 3COOH 溶液中加入體積為V b 的 0.05 mol ·L 1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()&

16、gt;c(KA V a>V b 時： c(CH 3COOH) c(CH 3COO) B V a V b 時： c(CH 3COOH) c(H ) c(OH )CV a<V b 時：c(CH 3COO )>c(K )>c(OH )>c(H )DV a 與 V b 任意比時： c(K ) c(H ) c(OH ) c(CH 3COO)1 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入 (34 (2010 ·編改)為了配制的濃度比為)NH 4 的濃度與Cl適量的 HCl適量的 NaCl適量的氨水適量的 NaOHA BCD 11的稀鹽酸，使溶液的 pH 7。則下列說法

17、正確的是()35 常溫下，在 10 mL 0.2 mol L ·氨水中，滴入0.2 mol ·LA 加入鹽酸的體積大于10 mLB c(NH 4 ) c(Cl)C加入鹽酸的體積等于10 mL)D c(NH 4 )<c(Cl36 (2010 ·擬，廣東揭陽模3 月)某酸性溶液中只有Na 、 CH3COO 、H 、 OH 四種離子。則下列描述正確的是()A 該溶液由 pH 3 的 CH3COOH 與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入適量 NaOH 溶液，溶液中離子

18、濃度為)>c(Nac(CH 3COO)>c(OH)>c(H )D 加入適量氨水， c(CH 3COO )一定大于 c(Na)、 c(NH 4 )之和37下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()Na2CO3溶液： c(OH) 2c(H 2CO3)A 0.1 mol L·1) c(HCO 3 ) c(H1B 0.1 mol L· NH 4Cl 溶液： c(NH 4 )c( Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH 3COO)>c(H )>c(OH)D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH 5 的混合溶

19、液： c(Na)<c(NO 3 )38(2010 ·創(chuàng)原 )在 25時，將 pH 11 的 NaOH 溶液與 pH 3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后， 下列關(guān)系式中正確的是()A c(Na) c(CH 3COO) c(CH 3COOH)B c(H) c(CH 3COO) c(OH )>c(HD c(CH 3COOC c(Na)>c(CH 3COO)>c(OH)>c(Na)>c(H)>c(OH)39. (2010 改·編 )下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是(2) c(OHA NaHCO 3 溶液中： c(H) c(Na)

20、c(CO3) c(HCO 3 )B pH 3 的 CH3COOH 溶液與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合后的溶液中：c(OH )>c(H) c(CH 3 COO )C 0.1 mol L·1 的 NH 4Cl 溶液中： c(Cl )>c(H )>c(NH 4 )>c(OHD 物質(zhì)的量濃度相等的CH3 COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na ) c(CH 3 COOH) c(CH 3COO)240 (2010 模·擬精選 )某溶液中存在的離子有：、H、 OH，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯誤的是()Na、 S、 HSA

21、 離子濃度可能是c(Na )>c(S 2 )>c(OH )>c(HS )>c(H )B 組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2 S 或 NaHS 或二者的混合物C離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2 ) n(HS ) n(OH ) n(Na ) n(H )D 該溶液可能呈中性、堿性或酸性41 (2010 原·創(chuàng) )已知氫氟酸 (HF) 的酸性比氫氰酸 (HCN) 強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L 的 NaF 和 NaCN 混合溶液中，下列排序正確的是 ()A c(OH )>c(HCN)>c(HF)>c(H)Bc(OH)>c(CN )>c(

22、F )>c(HC c(OH )>c(F )>c(CN )>c(H )D c(OH )>c(HF)>c(HCN)>c(H)42 (2010 試·題調(diào)研，陜西西安八校聯(lián)考)室溫時下列混合溶液的pH 一定小于7的是()A pH 3 的醋酸和 pH 11 的氫氧化鋇等體積混合B pH 3 的硫酸和 pH 11 的氫氧化鈉等體積混合C pH 3 的鹽酸和 pH 11 的氨水等體積混合D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等體積混合43(2010 試·題調(diào)研，安徽“ 江南十校 ”測試 )常溫下， pH 2 的二元弱酸 H2R 溶液與 pH

23、12 的 NaOH 溶液混合后，混合液pH 7，下列判斷正確的是()A 溶液中： c(R2)>c(Na)>c(H ) c(OH )B溶液中： c(HR )>c(Na )>c(H ) c(OH )C溶液中： 2c(R2 ) c(HR ) c(Na )D 溶液中： c(R2 ) c(HR ) c(OH ) c(Na ) c(H )44. 下列比較中 ，正確的是 ()A 相同條件下 ，HF 比 HCN 易電離，則 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液的大B 0.2 mol ·L1NH 4Cl 和 0.1 mol ·L 1NaOH 溶液等體積混合后)&g

24、t;c(Cl)>c(Na： c(NH 4)>c(OH )>c(H )C物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na ) c(H ) c(CH 3COO) c(OH )D同濃度的下列溶液中 ，NH 4Al(SO 4)2、NH4Cl 、 NH 3·H2O、 CH3COONH 4，c(NH)4由大到小的順序是 ： > > >45 (2009 重·慶理綜， 10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是 ()A Ba(OH) 2、 Na2 SO3、 FeCl3、KClB Na2SiO 3、 Na2CO 3、 KNO

25、3、 NH4ClC NH 3·H 2O、 H3PO4、 Na2SO4、 H 2SO4D NaHCO 3、 C6H 5COOH 、 C2 H5OH 、HCl46 (2009 天·津理綜， 4)下列敘述正確的是 ()A 0.1 mol/L C 6H5ONa 溶液中： c(Na)>c(C 6H5O)>c(H )>c(OH)B Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH 和 K W 均減小CpH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH 4Cl 溶液中， c(H )不相等D在 Na2 S 溶液中加入 AgCl固體，溶液中2c(S)下降47 (201

26、0 ·題調(diào)研，四川成都檢測試)25時，將 pH 3的 HA 溶液與 pH11 的 BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于 7。下列說法不正確的是()AHA 為弱酸B 混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH 7，所得溶液中c(A ) c(NH 4 ) c(B )D升高混合溶液溫度，其pH 減小48 (2009 全·國理綜 )用 0.10mol ·L 1 的鹽酸滴定 0.10mol·L 1 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ()A c(NH 4 )>c(Cl)， c(OH)>c(H)B c(NH 4 ) c

27、(Cl)， c(OH) c(H)Cc(Cl)>c(H)>c(NH 4 )， c(OH)D c(Cl )>c(NH 4 )， c(H)>c(OH )49 (2009 全·國理綜， 10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚鈉碳酸碳酸鈉 碳酸氫鈉按溶液pH 由小到大排列正確的是()A B CD 50. (2009 ·北京理綜， 11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成：CH 3COONa 與 HCl CH3COONa 與 NaOH CH3COONa 與 NaClCH3COONa 與 NaHCO 3，下列各項排序正確的是()A p

28、H： > > >B c(CH 3COO)： >> >)： > >>D c(CH 3COOH) ： > > >C溶液中 c(H51 (2009 天·津理綜， 2)25時，濃度均為 0.2 mol/L的 NaHCO 3 和 Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是 ()A 均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同2 Cc(OH )前者大于后者D分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度， c(CO3 )均增大52. (2010 ·擬精選，模江蘇徐州模擬 )將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO 2 通入 150

29、mL 1 mol/L NaOH 溶液中，下列說法正確的是()22A c(HCO 3 )略大于 c(CO 3)B c(HCO 3 )等于 c(CO3 )22Cc(Na )等于 c(CO 3)與 c(HCO 3 )之和D c(HCO 3 )略小于 c(CO3)13COONa 溶液中分別加入少量NH 4NO 3、 Na2 SO3、 FeCl3 固體 (忽略溶53 向三份 0.1 mol L· CH液體積變化 ) ，則 CH 3COO 濃度的變化依次為 ()A 減小、增大、減小B 增大、減小、減小C減小、增大、增大D 增大、減小、增大1 月 )往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入54(2010

30、 模·擬精選，江蘇南京AgNO 3 溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO 3 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl )的比值為 ()A(V 2V1)/V 1BV1/V 2CV 1/(V 2 V 1)DV2/V 155 (2010 原·創(chuàng) )有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡說法正確的是()優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0B AgCl 難溶于水，溶液中沒有Ag 和 Cl C升高溫度， AgCl 沉淀的溶解度增大D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固體， AgCl 沉淀的溶解度不變56下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A

31、反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D 沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解57一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH) 2(s)Ba 2 (aq) 2OH (aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A 溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大D pH 減小58. (2010 原·創(chuàng) )純凈的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl 2 雜質(zhì)而

32、易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl 的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl 固體。對此有下列說法，其中正確的是()A 食鹽顆粒大一些有利于提純B 設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl 2 比 NaCl 易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl 的溶解平衡D 在整個過程中， NaCl 的物質(zhì)的量濃度會變大10 13再加入足量濃 AgNO 359已知：K sp(AgCl) 1.8× 10 ，K sp(AgBr) 7.8× 10 。現(xiàn)將 AgCl 與 AgBr 的飽和溶液等體積混合，溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 ()A 只有 AgBr 沉淀B AgCl 和

33、AgBr沉淀等量生成C AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀為主D AgCl 和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr 沉淀為主60(2010 ·擬精選，遼寧大連模擬模)大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A 食醋中的水使碳酸鈣溶解B 食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)61 (2010 原·創(chuàng) )在 BaSO4 飽和溶液中，加入 Na 2SO4 (s)，達(dá)平衡時 ()A c(Ba2)

34、c(SO24 )B c(Ba2) c(SO24 ) K sp(BaSO4) 1/2C c(Ba2222) c(SO4)， c(Ba) ·c(SO4 ) K sp(BaSO4)D c(Ba2) c(SO42 )， c(Ba2 ) ·c(SO42) K sp(BaSO4)162(2010 ·擬精選，廣東東莞一模模1溶液中，加入溶液，下列說法正)在 100 mL 0.01 mol L · KCl1 mL 0.01 mol L· AgNO 310確的是 (已知 AgCl 的 Ksp 1.8× 10)()A 有 AgCl 沉淀析出B 無 AgC

35、l 沉淀析出C無法確定D有沉淀但不是 AgCl 463 (2010 ·題調(diào)研，山東濟(jì)南試2 月 )已知 25時， Ka(HF) 3.6×10 ， K sp(CaF 2) 10 1 1溶液，則下列說法中，正確的是()1.46× 10?，F(xiàn)向 1 L 0.2 molL· HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol L ·CaCl2 1B Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化A 25時， 0.1 mol L· HF 溶液中 pH 1C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中 HF 與 CaCl2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀264. (2010 試·題調(diào)

36、研，天津耀華中學(xué)3 月 )已知同溫度下的溶解度：Zn(OH) 2>ZnS ， MgCO 3>Mg(OH) 2。就溶解或電離出的S能力而言， FeS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是()A Mg 2 2HCO 3 2Ca2 4OH =Mg(OH) 2 2CaCO3 2H2OB Cu2 H2S=CuS 2H C Zn2 S2 2H 2O=Zn(OH) 2 H 2SD FeS 2H =Fe2 H2S65. (2010 試·題調(diào)研，浙江杭州三校5 月)下列說法中正確的是 ()A 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH 增大B AgCl 懸濁

37、液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq) Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C AgCl 懸濁液中加入KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下K sp(AgCl)>K sp(AgI)D 硬水中含有較多的Ca2 、Mg 2 、 HCO 3 、 SO42，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、 Mg 266下列說法正確的是 ()BaCl 2 溶液，則2A 向 Na2SO4 溶液中加入過量沉淀完全，溶液中只SO4含 Ba2 、 Na 和 Cl ，不含 SO24B K sp 小的物質(zhì)的溶解能力一定比K sp 大的物質(zhì)的小C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀 H2SO4 代替 H2O 來洗滌 BaSO4 沉淀D洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好67(2009 廣·東化學(xué)，有改動)硫酸鍶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確