鐵的重要化合物信息化教學(xué)設(shè)計(jì)

1、信息化教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題名稱：鐵的重要化合物姓名：工作單位：學(xué)科年級(jí)：化學(xué)，高三教材版本：人教版化學(xué)必修1第三章第二節(jié)一、教學(xué)內(nèi)容分析（簡要說明課題來源、學(xué)習(xí)內(nèi)容、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖以及學(xué)習(xí)內(nèi)容 的重要性）本課主要內(nèi)容是鐵的氧化物的特征和用途以及鐵和亞鐵的氫氧化物的制取及轉(zhuǎn)化。學(xué) 習(xí)本課知識(shí)不僅可以鞏固和加深對(duì)以前學(xué)習(xí)的堿性氧化物、兩性氧化物、離子反應(yīng)、氧化 還原反應(yīng)、鐵的性質(zhì)和冶煉等相關(guān)知識(shí)的理解，還能為即將學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽以及用途廣 泛的金屬材料等知識(shí)做鋪墊；對(duì)于初步學(xué)習(xí)無氧操作和提高實(shí)驗(yàn)探究能力都有重要作用。二、教學(xué)目標(biāo)（從學(xué)段課程標(biāo)準(zhǔn)中找到要求，并具體化為本節(jié)課的具體要求， 明晰（學(xué)生懂）、具體

2、、可操作、可以依據(jù)練習(xí)測試題）重點(diǎn)及難點(diǎn)（說明本課 題的重難點(diǎn)）通過自主閱讀和列表對(duì)比，認(rèn)識(shí)幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和途用；通過探究實(shí)驗(yàn)，知道Fe（0H）2、Fe（0H）3的轉(zhuǎn)化關(guān)系；掌握 Fe（0H）2的制備方法。利用列表比較的方法，學(xué)習(xí)鐵的氧化物；通過分組討論，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，加深對(duì) 制取Fe（0H）2實(shí)驗(yàn)的理解；通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比法提高觀察，分析比較的能力。三、學(xué)習(xí)者特征分析（學(xué)生對(duì)預(yù)備知識(shí)的掌握了解情況，學(xué)生在新課的學(xué)習(xí)方 法的掌握情況，如何設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)）學(xué)生在初中階段已學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)，冋時(shí)在日常生活中也積累了不少有關(guān)鐵的化合物 的感性認(rèn)識(shí)，進(jìn)入高中已經(jīng)學(xué)過鈉和鋁的重要化合物，有過利用離子反應(yīng)和氧

3、化還原反應(yīng) 來研究物質(zhì)性質(zhì)的經(jīng)歷，因此有了學(xué)習(xí)金屬兀素化合物的一些初步經(jīng)驗(yàn)，這些都為本課時(shí) 的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。但是，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力不夠，缺之無氧操作意識(shí)，要在教學(xué)中逐 漸培養(yǎng)。四、教學(xué)過程（設(shè)計(jì)本課的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，明確各環(huán)節(jié)的子目標(biāo)，畫出流程圖）五、教學(xué)策略選擇與信息技術(shù)融合的設(shè)計(jì)（針對(duì)學(xué)習(xí)流程的設(shè)計(jì)的各流程，設(shè)計(jì)教與學(xué)的方式的變革，配置學(xué)習(xí)資源和數(shù)字化工具，設(shè)計(jì)信息技術(shù)融合點(diǎn)）教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【PPT展示圖片】【導(dǎo)入】1898年，丹麥V 波爾森發(fā)明了鋼絲錄音機(jī)。1907年波 爾森又發(fā)明了鋼絲錄音機(jī)的直流偏 磁法錄音的機(jī)器。1935年德國科學(xué) 家福勞耶瑪發(fā)明了代替鋼絲記錄聲 音的磁

4、帶。這種磁帶是以紙帶和塑 料帶作為帶基。帶基上涂了一種黑 色鐵的氧化物粉末，并用化學(xué)膠體 粘在一起。這種磁帶不但重量非常 輕，而且有韌性，便于剪切。1963年，荷蘭飛利浦公司發(fā)明了盒式磁 帶，從此盒式磁帶錄音機(jī)很快在家 庭中得到普及。【問題組一】1 磁帶能記錄聲音是黑色物質(zhì) 起重要作用，這種黑色物質(zhì)是什么 呢？2 這種黑色物質(zhì)是怎樣的鐵氧 化物，具有怎樣的特殊性質(zhì)？【觀看圖片】【聆聽】【思考，可能回答】四氧化三鐵的鐵性粉末；有磁性故事引課，吸 引學(xué)生注意力，激 發(fā)學(xué)習(xí)興趣引出鐵的氧化物Fe3O4【提問】這種神奇的黑色物質(zhì)，其實(shí)它在我們的生活中隨處可見，請(qǐng)同學(xué)們快速搜索，生活中哪些地【思考討論，

5、可能回答】磁鐵，磁帶，磁卡等【觀看圖片】聯(lián)系生活Fe3O4的重要性方提到了有關(guān)磁性物質(zhì)？【思考，回答】FeO和 Fe2O3,培養(yǎng)知識(shí)遷【板書】鐵的重要化合物因鐵有+2和+3價(jià)；例如紅褐色移與應(yīng)用能力一、鐵的氧化物的鐵銹就Fe2O3學(xué)生自主閱【PPT圖片展示】【觀看圖片】讀課本，培養(yǎng)學(xué)生【講述】在這些物品里面，都【回想實(shí)物】閱讀能力，歸納總是通過一種鐵的化合物Fe3O4等磁【聽講】結(jié)知識(shí)的能力性物質(zhì)來記錄信息的。【閱讀討論回答】有堿性氧引導(dǎo)學(xué)生分【問題組二】化物通性。可用磁鐵吸引，跟水析、總結(jié)、歸納知1.鐵除了 Fe3O4還有沒有其它和酸反應(yīng)來驗(yàn)證。識(shí)，便于形成知識(shí)的氧化物，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中所學(xué)

6、【聽講和記錄】網(wǎng)絡(luò)化合價(jià)推斷鐵的氧化物還有哪些【實(shí)驗(yàn)探究和討論】呢？請(qǐng)說明推斷依據(jù)并聯(lián)系生活事【結(jié)果匯報(bào)】例。內(nèi)容見板書（表格內(nèi)）【評(píng)價(jià)】根據(jù)化合價(jià)得出鐵的【作答】內(nèi)容見板書氧化物還可以有FeO, Fe2O3兩種。堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)【追問】在生活中，你們見過生成鹽和水。含這些物質(zhì)的物品嗎？【PPT圖片展示】【講述】初中我們已經(jīng)學(xué)過鐵銹的主要成分是疏松結(jié)構(gòu)的Fe2O3修建房屋的磚瓦有兩類，分別含有鐵的兩種氧化物，青磚瓦主要含有FeO,紅磚和紅砂石主要含有 Fe2O3【問題】鐵的氧化物都有磁性嗎？它們有哪些共性和特性，如何驗(yàn)證？把觀察和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表格，并派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（結(jié)合自主閱讀課

7、本相關(guān)知識(shí)）【板書】1.特性和用途【板書】2與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【歸納】請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容歸納 比較三種鐵氧化物在性質(zhì)上的相冋 和不同?！景鍟肯嗤c(diǎn)：都不溶于水，都不與 水反應(yīng)，F(xiàn)eO Fe2O3都是堿性氧化 物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水；不同點(diǎn)：而（Fe3O4）不能與酸反 應(yīng)生成鹽和水，但有磁性。FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【講解】FeO固體具有一定的 穩(wěn)定性，當(dāng)加熱時(shí)在空氣中被氧化 成 Fe3O4 ; Fe3O4可以寫成 FeO- Fe2O3,其實(shí)它是一種復(fù)雜的 氧化物?！具^渡】鐵主要有+2、

8、+3兩種【思考，可能回答】簡單總結(jié)，過化合價(jià)，形成了 FeO Fe2O3 Fe3O4Fe(OH)2, Fe(OH)3渡到鐵的氫氧化三種氧化物，那它的氫氧化物又有【分組討論，設(shè)計(jì)方案】物幾種呢？展示設(shè)計(jì)方案學(xué)會(huì)觀察對(duì)【板書】二、鐵的氫氧化物【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】比【講述】鐵的氫氧化物確實(shí)有取 3ml 1mol/L FeSO4 溶液提問引導(dǎo)學(xué)兩種。剛才我們討論了鐵的氧化物，于試管中，用滴管加入1ml 8生思考其中FeO具有一定的穩(wěn)定性，mol/L NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)全面分析問Fe2O3、Fe3O4是穩(wěn)定的，那象。題Fe(0H)2, Fe(OH)3也都是穩(wěn)定的【觀察，對(duì)比】培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膯?？展示圖片上的

9、 Fe(OH)2是白科學(xué)態(tài)度【講述】我們?cè)谇捌诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)色的沉淀，而我們制得的物質(zhì)是鼓勵(lì)學(xué)生，大中知道金屬氧化物一般具有能與強(qiáng)紅褐色的沉淀。膽設(shè)想堿反應(yīng)生成氫氧化物的通性。為了【學(xué)生思考】實(shí)驗(yàn)波折不更進(jìn)一步了解鐵的氧化物和氫氧化【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】斷，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝物的性質(zhì)，下面我們請(qǐng)冋學(xué)們做兩取 3ml 1mol/L FeCl3 溶液置，鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新個(gè)實(shí)驗(yàn)：于試管中，用滴管加入1ml8思維?！景鍟縁e(0H)2的制取mol/L NaOH溶液，振蕩，觀察記前后照應(yīng)，知【PPT圖片展示】Fe(0H)2錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。識(shí)連貫【資料】鐵的兩種氫氧化物可【實(shí)驗(yàn)，觀察】為第二課時(shí)以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿反紅褐色沉

10、淀學(xué)習(xí)奠定知識(shí)基應(yīng)而制得?！静孪耄卮稹縁e(OH)3礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)用品：試管、長滴管、發(fā)現(xiàn)問題1mol/L FeS04 溶液、8mol/L NaOH【可能回答】Fe(OH)2被氧溶液、(為節(jié)約試劑，實(shí)驗(yàn)過程中，化成了 Fe(OH)3每種試劑用量不得超過 5mL【思考，可能回答】【講述】請(qǐng)同學(xué)們利用資料以加入的NaOH沒有氧化性，及所給出的試劑，討論設(shè)計(jì)出制取鐵的化合價(jià)升高，F(xiàn)eSO4應(yīng)該是Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案。還原劑。在這一過程中有空氣存【巡視指導(dǎo)】在，可能是空氣中的氧氣使得【評(píng)價(jià)并確定方案】Fe(OH)2被氧化了。方案：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2【思考討論，可能回答】J +Na2

11、SO41、煮沸【講述】經(jīng)過同學(xué)們的討論，2、加入耗氧劑我們制定了可行的實(shí)驗(yàn)方案，現(xiàn)在【觀察回答】今天使用的滴就請(qǐng)同學(xué)們使用方案來制取管比以前的都要長Fe(OH)2;3、將滴管伸入液面以下，【實(shí)驗(yàn)1】制取Fe(0H)2防止氧氣進(jìn)入【巡視指導(dǎo)】4、加煤油隔絕空氣(聯(lián)想【提問】同學(xué)們將自己所做的鈉的保存)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，相互展示一下，再與圖【聽課，記錄】片中的Fe(0H)2做一下對(duì)比，觀察【重復(fù)試驗(yàn)1】有何區(qū)別？取3ml用煮過的烝餾水新【講解】Fe(0H)2在溶液中應(yīng)配制1mol/LFeSO4溶液于試管該是白色的沉淀，而你們發(fā)現(xiàn)由中,用滴管加入 1ml剛煮過的FeSO4中加入NaOH沒有得到白色的8mol

12、/LNaOH溶液，先靜置后振沉淀，震蕩最終得到的卻是紅褐色蕩，觀察現(xiàn)象的物質(zhì)，到底怎么了？記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看完下面一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛赡軙?huì)【回答】靜置時(shí)有白色絮狀得到一點(diǎn)啟發(fā)：沉淀，震蕩一段時(shí)間后，溶液顏【實(shí)驗(yàn)2】制取Fe(OH)3色發(fā)生了一系列變化。實(shí)驗(yàn)原理：Fe3+3OH-=白色f灰綠色f紅褐色.Fe(OH)3 J【聽課，記錄】實(shí)驗(yàn)用品：試管、滴管、1 mol/L【回答】生成的FeCl3 溶液、8 mol/L NaOH 溶液Fe(OH)2 很容易被空氣中的氧進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察 Fe(OH)3的顏氣氧化成Fe(OH)3，所以Fe(OH)3色狀態(tài)更穩(wěn)定【講解】大家將制得的Fe(OH)3【聽課，記錄】與實(shí)驗(yàn)1

13、所得到的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比，【回顧舊知】堿有哪些通猜想一下，實(shí)驗(yàn)1中的物質(zhì)可能是性。什么？【聽課，記錄，書寫】【追問】明明是制取Fe(OH)2的方案，為什么卻制得的是Fe(OH)3呢？(從氧化還原的角度思考)【提示】在Fe(OH)2中鐵是+2價(jià)，在Fe(OH)3中鐵是+3價(jià)【問題組三】1、那請(qǐng)同學(xué)們分析一下 在這一過程中什么物質(zhì)有氧化 劑的作用呢？(從加入的物質(zhì) 考慮)2、氧化劑又從何而來？【追冋】空氣中有氧氣，那溶 液中呢？【提示】魚能在水中生存，是 因?yàn)樗锩婧腥芙庋酢！咎釂枴恳氤晒χ迫?Fe(0H)2,就必須除去實(shí)驗(yàn)過程中的 氧氣，有哪些方法呢？請(qǐng)同學(xué)們相 互討論?！局v解】為了防止 Fe(

14、0H)2被 氧化，除了除去體系里面存在的氧 氣，還要防止外界的氧氣再次進(jìn)入， 有哪些可行的辦法呢？【引導(dǎo)學(xué)生思考】請(qǐng)同學(xué)們觀 察一下，我們今天所使用的滴管與 以前所使用的有何區(qū)別？【師生總結(jié)，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置】【板書】制取Fe(0H)2溶液的過程中應(yīng) 該注意哪幾點(diǎn)：1、用煮過的蒸餾水重新配制溶 液(利用升高溫度降低氣體的溶解 度，除去溶解氧)2、加入耗氧劑(加還原劑消耗氧)3、滴管下端伸入液面以下 (反 常操作)4、煤油隔絕空氣(形成液封)【PPT圖片展示】制取Fe(0H)2 溶液，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置圖【重復(fù)試驗(yàn) 1】按照改進(jìn)后的 實(shí)驗(yàn)裝置重新實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)的過程 中請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察你們的試管， 記錄

15、所發(fā)生的變化。實(shí)驗(yàn)用品：煤油、煮過的蒸餾 水配置的1mol/L FeS04溶液，剛煮 過的8mol/L NaOH溶液?！咎釂枴磕銈兛吹搅耸裁磳?shí)驗(yàn) 現(xiàn)象？【分析講解】我們剛才所使用 的改進(jìn)措施，減少了氧氣的量，使 我們清楚的看到了白色的Fe(OH)2沉淀，但是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中氧氣并 沒被完全去除，依然有部分的氧氣 存在，生成的白色絮狀 Fe(OH)2又 被緩慢的氧化成灰綠色，最后變成 紅褐色的Fe(OH)3沉淀。【板書】實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的化學(xué)變 化：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)04Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色f灰綠色f紅褐色【提問】通過上面的探究實(shí)驗(yàn)，我們可以知道 F

16、e(0H)2與Fe(0H)3 誰更穩(wěn)定了嗎？【講述】Fe(0H)2不穩(wěn)定的原 因在于：Fe2+在溶液中不穩(wěn)定，容 易被氧化性物質(zhì)氧化成 Fe3+。【講述】Fe(0H)2和Fe(0H)3是兩種難溶性的堿，除了擁有堿的 通性外，難溶性的堿有一通性，在 加熱的條件下還可以分解成相應(yīng)的 氧化物。請(qǐng)同學(xué)們寫出Fe(0H)2和Fe(0H)3與酸反應(yīng)的離子方程式以 及Fe(0H)2和Fe(0H)3加熱分解反 應(yīng)方程式。請(qǐng)兩名冋學(xué)上黑板書寫。【懸念結(jié)課】實(shí)驗(yàn)告訴我們二 價(jià)鐵的氫氧化物不穩(wěn)定，容易被氧 化成三價(jià)的氫氧化鐵。同學(xué)們能否 猜想一下，二價(jià)的亞鐵鹽是否穩(wěn)定 呢？有何辦法檢驗(yàn)Fe2+是否穩(wěn)定呢？你知道“白水寫血字”的奧秘 嗎？欲知詳情，請(qǐng)聽下回分解。【討論回答】【記錄、回憶、理解】懸念中結(jié)課， 留下期待。六、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)(創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評(píng)價(jià)(來自教師和小 組其他成員的評(píng)價(jià))。也可以創(chuàng)建一個(gè)自我評(píng)價(jià)表，這樣學(xué)生可以用它對(duì)自己的 學(xué)習(xí)進(jìn)行評(píng)價(jià))1、 本節(jié)內(nèi)容要掌握鐵的氧化物它們的相冋點(diǎn)和不冋點(diǎn)，以及它們的類別及其重要的化 學(xué)性質(zhì)。2、理解鐵的氫氧化物的性質(zhì)、制備，及其注意事項(xiàng)。3、掌握鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)，掌握化學(xué)方程式及其制備方法。4、掌握二價(jià)鐵的