湖北省八校2015屆高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試題

1、湖北省八校2015屆高三第二次聯(lián)考理科綜合 化學(xué)試題7下列說法錯(cuò)誤的是 A氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患 B聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應(yīng)制得的 C霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA C常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA D1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA9根據(jù)表中八種短周期元

2、素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是元素編號(hào)原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)12312311 A元素形成的化合物具有兩性 B元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) C元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素對(duì)應(yīng)的離子半徑 D元素的最高價(jià)氧化物的水化物比元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)10下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的的是 A 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B 鈉的燃燒 C 量取100.00mL溶液 D 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水 11下列有關(guān)說法正確的是 A2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同 B乙烷、苯、葡萄糖溶液

3、均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大 D乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) 電解12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O C過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22+ 2H2O= 4OH+O2 D一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)： 2Ba2+4OH+Al3+2SO42= 2BaSO4+AlO2+2H2O13氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且H

4、ClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9BpH=7.5時(shí)，用氯處理飲用水體系中，c(Cl) + c(HClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=4.5時(shí)好D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬

5、季好26（14分）水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入12粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到

6、粗酯；將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224水楊酸138白色晶體1.44158210甲醇32無色液體0.792-9764.7請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）儀器A的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是 。（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(保留兩位有效數(shù)字)。27（15分

7、）I. 已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。（1） Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2） 寫出制備Li2CO3的化學(xué)方程式 。（3） 獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì) 。 a.靜置、過濾 b.加熱后，趁熱過濾 c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 II. 可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) 2E(g)F(g)+G(g) 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：(4)反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。(5)達(dá)到平衡I時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開

8、始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為 。(6)平衡I和平衡II中，E的體積分?jǐn)?shù) （填“相等”、“不相等”、“無法確定”）。(7)達(dá)平衡I時(shí)，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率 （用分?jǐn)?shù)表示）。28（共14分）（1）美國麻省理工學(xué)院(MIT)近年來設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程。寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為 。（2）我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物。某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉

9、路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題。流程如右圖：寫出銻元素在周期表中的位置 。 “工業(yè)三廢”指的是 。電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式 。根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c(Cu2+)=1.6×103mol·L1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c(S2)= 。（已知Ksp(CuS)=8×1045 Ksp(PbS)=3.4×1028）還原除砷的原理是：在大于4mol·L1的HCl溶液中

10、，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As + H3PO3 + NaCl36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。（1） 硬水是指含有較多_的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：_( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。（2）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°

11、;以下的軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）屬于硬水。（3） 離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式 。（4） 解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理： 。（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題： 陽離子交換膜是指 （填A(yù)或B）。寫出

12、通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 ，陰極區(qū)的現(xiàn)象是： 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小。圍繞上述元素，回答下列問題：（1）Q的電子排布圖為 ，YQ3中心原子的雜化類型為 ，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?（元素符號(hào)回答）。（2）X2P和ZP2固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X2P比ZP2高得多，原因是 。（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解

13、成兩種單質(zhì)氣體。該物質(zhì)的電子式 ，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為 ( )。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）已知B和E分別是生產(chǎn)酚醛樹脂和有機(jī)玻璃的重要原料。工業(yè)上生產(chǎn)B和E的一種途徑是:A為苯的同系物，其一氯代物有5種；C、D、E的核磁共振氫譜圖中，峰的個(gè)數(shù)分別為1，2，3；等量的E分別與足量的Na和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，生成的氣體氣體相同。回答下列問題：（1） C分子中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2） CD的反應(yīng)類型是 。（3） A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（除A外

14、）有 種。（4）糠醛()是一種重要的化工原料，如同甲醛與苯酚反應(yīng)生成酚醛樹脂，它也可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）E有多種脫水產(chǎn)物，其中F具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G是一種聚酯高分子材料，寫出F和G的結(jié)構(gòu)簡式。F： G： 化學(xué)參考答案713 D C B C A D B26、（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分） 水浴加熱（1分） （2）反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（2分）（3）蒸餾(或水洗分液)（2分）（4） 洗掉大部分的硫酸（2分） 洗掉碳酸氫鈉（2分）（5） 向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀

15、察是否變紅(其它檢驗(yàn)COOH的答案合理也可給分)（2分）（6） 59%（2分）27、 （15分）（1）c（Na+）>c（CO32）>c（OH）>c（HCO3）>c（H+）（2分） （2）Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3+Na2SO4（2分） （3）b（2分） （4）放熱（2分） （5）20:23（2分） （6）不相等（2分） （7）15/23（3分） 28、 （14分）（1） Mg2+2e- = Mg （2分）（2） 第五周期第VA族（2分） 廢氣、廢水（廢液）、廢渣（2分） Sb3+3e- = Sb （2分） Sb2S3 + 3SbCl5=5SbCl3 + 3S (2分) 8×1040（2分） 2AsCl3+3Na3PO2+3 HCl +3H2O=2As +3 H3PO3+9NaCl （2分）36、 （15分）（1）C a2+、 M g2+  (1分） C a2+ 2 H C O3 CaC O 3+C O 2+H 2O( 或  Mg2+ 2HCO3- MgCO3+CO2+H2O    MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2分）（2）是（2分）（3）CH2=CHCOONa（2分）（4）Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）