2010年高考一輪復(fù)習(xí)教案：必修1 第四章 非金屬及其化合物 全程教學(xué)案

第四章非金屬及其化合物本章主要討論硅、氯、硫、和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)。按排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。從知識(shí)內(nèi)容上看，本章可分為四部分，第一部分是第一節(jié)硅，討論硅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用。第二部分是第二節(jié)氯，介紹了氯氣的性質(zhì)、用途及制法。第三部分是第三節(jié)硫和氮的氧化物，介紹了S02、NO、NO2的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。第四部分是第四節(jié)硫酸、硝酸、和氨，介紹了重要的兩種強(qiáng)酸H2S04、HNO3的性質(zhì)、用途，其次，討論了氨的性質(zhì)、制法、用途及銨鹽的性質(zhì)。四部分內(nèi)容緊湊、應(yīng)用性強(qiáng)，沿"結(jié)構(gòu)一性質(zhì)—應(yīng)用"這一主線，層層深入。1、由單質(zhì)Si的學(xué)習(xí)系統(tǒng)掌握SiO?H?SiO?硅酸鹽的主要性質(zhì)和重要用途2、熟練掌握氯氣的性質(zhì)、用途、制法、及氯水次氯酸鹽的性質(zhì)，氯離子的檢驗(yàn)3、知道二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的重要性質(zhì)及應(yīng)用4、由實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)硫酸、硝酸、氨的性質(zhì)和用途，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。三、高考命題趨勢(shì)1、碳族元素在歷年高考中都占有重要位置，主要考察有關(guān)CO2的實(shí)驗(yàn)題型、硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)、組成和晶體結(jié)構(gòu)。2、在高考試卷中，涉及鹵素的考點(diǎn)幾乎每年都出現(xiàn)，重點(diǎn)考查鹵素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。鹵素及其化合物的知識(shí)基本上以綜合性題目出現(xiàn)，一般不以單一知識(shí)點(diǎn)命題。關(guān)于鹵素單質(zhì)的氧化性和鹵離子的還原性是重要考點(diǎn)；3、氧族元素在近幾年的高考中分值比例在10%左右，考查重點(diǎn)是氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是高考的重要內(nèi)容，同時(shí)也與其他族元素化合物相互聯(lián)系、綜合，考查方式靈活，題目多變。4、氨氣、氮的氧化物和硝酸的性質(zhì)，特別有硝酸參與的氧化還原反應(yīng)。1.《考試大綱》中對(duì)非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素(如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等)的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。2.元素化合物知識(shí)的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識(shí)跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用，提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問題的能力。3.《考試大綱》中有多條類似于“以××為例，了解(或理解、掌握)××××”的內(nèi)述，如：以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題等等。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。4.元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO?、CO?、SO?、P?Os、SiO?等都是酸性氧化物，它們?cè)谛再|(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。高考命題時(shí)常會(huì)把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。5.重視元素化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。估計(jì)近幾年內(nèi)這種命題趨向不會(huì)有太大的變化。第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅第一課時(shí)【主干知識(shí)梳理】也很大。是良好的半導(dǎo)體材料。2、化學(xué)性質(zhì)：硅的還原性：與氯氣反應(yīng)加熱：Si+2Cl?△SiCl?高溫(含雜質(zhì)的粗硅)高溫SiC14+2H2==Si+4HC1↑這樣就可得到純度較高的多晶硅。有機(jī)世界的主角——碳無機(jī)世界的主角——硅存在地殼中含量?jī)H為0.027%,主要形成石灰石和碳酸鹽等礦物。然而其有機(jī)化合物目前已超過1000萬種。而不含碳的化合物只有10來萬種，所以稱之為有機(jī)世界的主角。地殼中含量居第二，自然界中只有化合態(tài)的硅，其氧化物及碳酸鹽占地殼質(zhì)量的90%以上，可以說我們看到和踩著的每寸土地都有硅元素，是無機(jī)世界原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、和，其結(jié)構(gòu)各不相同結(jié)構(gòu)與金剛石類似物金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，堅(jiān)硬，不理性質(zhì)溶于水，是絕緣體，石墨是電的良導(dǎo)體。(熔點(diǎn)金剛石>硅)其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體體之間和非導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)C+O?高溫CO?C+CO?高溫CO(刪掉)1、物理性質(zhì)SiO?與CO?化學(xué)性質(zhì)的比較物質(zhì)二氧化硅(SiO?)二氧化碳(CO?)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反與碳反應(yīng)(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。純凈的SiO?晶體無色透明的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：a、在常溫下與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水。例如：SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?Ob、在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。例如：SiO?+CaO高溫CaSiO?②弱氧化性：高溫下被焦炭還原SiO?+2C△Si+2CO↑SiO?+3C△SiC+2CO↑(焦炭過量)氫氟酸是唯一可以與的SiO?反應(yīng)的酸。SiO?與CO?的比較二氧化碳二氧化硅類別酸性氧化物酸性氧化物存在空氣存在于巖石、沙子、硅石、石英、水晶、硅藻土中化學(xué)式的意可表示CO?分子的組成不能表示SiO?的分子組成，僅表示SiO?中硅原子義和氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2物理性質(zhì)氣體，熔、沸點(diǎn)低，可溶于水，比空氣重，不支持燃燒，不支持呼吸堅(jiān)硬，不溶于水，熔、沸點(diǎn)高與水反應(yīng)不反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)除HF外不反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)CO?+2NaOH=Na?CO?+與CaO反應(yīng)CO?+CaO高溫CaCO?SiO?+CaO高溫CaSiO?轉(zhuǎn)化Na?SiO?+2H?O+CO?=--H?SiO?+用途飲料、制堿，做干粉滅火器光導(dǎo)纖維、化學(xué)儀器、光學(xué)儀器、鐘表部件、電子元件等【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【針對(duì)練習(xí)】(右欄)1-1(05全國)下列說法中正確的是【針對(duì)練習(xí)】(右欄)1-1(05全國)下列說法中正確的是1、碳族元素A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)、組成和晶體結(jié)構(gòu)等于該元素原子的最外層電子數(shù)和性質(zhì)。C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子[例1]下列關(guān)于碳族元素的說法正確D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子的是()1-2下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是()A.單質(zhì)都是無色晶體B.地殼中硅元素比碳元素含量多A.單質(zhì)都是無色晶體B.地殼中硅元素比碳元素含量多B.單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D.在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4【分析】對(duì)選項(xiàng)A:在碳族元素所形成1-4、(06年東城區(qū)期末試題)目前，科學(xué)家擬C?0分子融進(jìn)Si?o的分子中，外面的硅原子與里面對(duì)選項(xiàng)B:在碳族元素形成的單質(zhì)中，的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是A.它是由兩種單質(zhì)組成的混合物A.它是由兩種單質(zhì)組成的混合物質(zhì)熔點(diǎn)從F2→I2依次升高，碳族元素B.它是一種硅酸鹽單質(zhì)由C→Pb熔點(diǎn)呈降低趨勢(shì)，故B項(xiàng)C.它是一種新型化合物是錯(cuò)誤的。D.它是一種高聚物對(duì)選項(xiàng)C:碳族元素位于周期表中部，易形成共價(jià)化合物特別是碳元素是構(gòu)成種類繁多的有機(jī)物的最重要元素。對(duì)選項(xiàng)D:Pb的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+2,故選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緾小結(jié)：解此類題目一定要依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律來分析，所以要熟練了解原子的核外電子排布。2、二氧化硅子和O原子以原子個(gè)數(shù)比為2:1組成的空間立體網(wǎng)狀晶與金剛石結(jié)構(gòu)分子，是由Si原子和O原子以2:1組成的空間立體網(wǎng)狀晶體。每個(gè)Si原子與4個(gè)0原子相連，每個(gè)0原子與兩個(gè)Si原子相連。不考慮O原子的存在，SiO?晶體與金剛石和晶體硅結(jié)構(gòu)是相體硅的每個(gè)Si—Si之間插入一個(gè)0原以單個(gè)的分子形式存在，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,為線形分子結(jié)構(gòu)。)[例2]:用化學(xué)方程式表示二氧化硅是酸性氧化物?！痉治觥克嵝匝趸铮寂c堿或堿性氧化物反應(yīng)。所以我們可以通過與與堿或堿性氧化物反應(yīng)來表述出來。答案：【答案】略1-5.(06年連云港市高三第二次調(diào)研考試)澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)被稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是C.同素異形體D.同分異構(gòu)體2-1下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是2-2在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A.36:30B.60:362-3二氧化硅是酸酐的原因是()A.它溶于水得相應(yīng)的酸B.它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C.它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物2-4.(06年湖南聯(lián)考)將足量的CO?不斷通入KOH、Ba(OH)?、KAlO?的混合溶液中，生成沉淀與通入CO?的量的關(guān)系可表示為()BABDCD[例3]下列說法正確的是()答案：BA.SiO?溶于水顯酸性B.CO?通入水玻璃可得硅酸C.SiO?是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO?晶體中不存在單個(gè)SiO?分子Si、0原子個(gè)數(shù)比為1:2,不存在單個(gè)氫氟酸反應(yīng)。H?CO?的酸性比H?SiO?強(qiáng)，故CO?通入Na?SiO?溶液中可【課時(shí)同步練習(xí)】1.下列說法正確的是()A.SiO?溶于水顯酸性B.CO?通入水玻璃可得硅酸C.SiO?是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO?晶體中不存在單個(gè)SiO?分子2.下列物質(zhì)晶體中，不存在分子的是()A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳3.光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()4.下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯(cuò)誤的是()A.二氧化硅也叫硅酐B.二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物酸氫鈣的分解率是()A.50%B.75%6.下列變化中，不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO?→Na?SiO?B.SiO?→H?SiO?C.CuSO?→CuCl?7.現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是()A.純水B.鹽8.下列離子在水溶液中能大量共存的是()9.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中()A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細(xì)口瓶(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是;(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是:(3)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是;(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大的化合物2、(02理綜)以下說法正確的是A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪.光導(dǎo)纖維是指二氧化硅為主要原料制成的3.10g含有雜質(zhì)的CaCO?和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?0.1mol,則此樣品中可能含有的雜C.K?CO?和SiO?D.無法確定4、工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：。在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.2:1C.5:35、下列離子方程式不正確是()A.石英與燒堿溶液反應(yīng)SiO?+2OH?——Sio?-+H?OB.向澄清的石灰水中通入過量的CO?C.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水2HCO?+Ca2++2OH——CaCO?↓+2H?O+D.向水玻璃中加入過量鹽酸6、下列說法摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是()A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可能用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B.一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C.“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D.硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”7、在SiO?晶體結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)是幾元環(huán)?。每個(gè)Si原子與幾個(gè)0原子成鍵?o8.將26g含SiO?和CaCO?固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2g。求：(1)生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(2)原混合物中含有二氧化硅的質(zhì)量是多少克?邊欄內(nèi)容：1.為什么C能從SiO?中置換出Si?元素周期律告訴我們，單質(zhì)Si的還原性強(qiáng)于C,而C可在高溫下從SiO?中置換出Si,反應(yīng)方程式為：SiO?+2C△Si+2CO↑,此反應(yīng)由于在高溫條件下，且生成的CO是氣體，因而可以順利進(jìn)行。2.CO?能與水反應(yīng)生成H?CO?,SiO?也能與水反應(yīng)生成H?SiO?嗎?CO?是H?CO?的酸酐，在通常狀況下，1體積水約能溶解1體積CO?,溶解的CO?跟水化合生成H?CO?,CO?+H?O-H?CO?。SiO?雖為H?SiO?的酸酐(也是H?SiO?的酸酐),但它不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。所以不能由SiO?與水反應(yīng)制取硅酸。制取硅酸必須由可溶性【主干知識(shí)梳理】化學(xué)性質(zhì)：酸性小于碳酸。二、硅酸鹽①鹽化學(xué)式法如：硅酸鈉Na?SiO?、硅酸鈣CaSiO?等。此法一般用于組成比較簡(jiǎn)單的硅酸鹽。(刪掉)鈣長(zhǎng)石：可寫成氧化物表達(dá) 【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】(左欄)硅酸是一種酸性比碳酸還弱的酸，它的酸酐是SiO?。且是唯一的固態(tài)酸，濃度較大時(shí)，形成軟而透明、膠凍狀的凝膠，硅酸凝膠經(jīng)過脫水干燥形成多孔的硅膠，有很強(qiáng)的例1下列說法正確的是()A.SiO?溶于水顯酸性【針對(duì)練習(xí)】(右欄)1-1怎樣用一種試劑鑒別硅酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈉3瓶未知液?并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。1-2下列敘述中正確的是()A.晶體硅與金剛石都是正四面體結(jié)構(gòu)的原子B.CO?通入水玻璃中可得到原硅酸晶體C.SiO?是酸性氧化物，它不溶于任何酸放出CO?,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B.硅酸鹽都不溶于水C.硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)D.原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐都是二氧化硅酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO?可與Na?CO?在液鑒別出來的順序是反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)镠?SiO?酸性比⑤Ba(NO?)?五種溶答案B一般硅酸鹽的熱穩(wěn)定性很高，難溶于水，如：硅酸鈉Na?SiO?、硅酸鈣CaSiO?等。②氧化物法如：硅酸鈉Na?O·SiO?石棉CaO·3MgO·4SiO?(2)硅酸鈉(Na?SiO?)【例1】2.Al?O?·2SiO?·2H?O是()A.混合物B.兩種氧化物的水化物C.硅酸鹽D.鋁酸鹽可以。注意兩點(diǎn)(1)注意金屬的化合價(jià)(2)保證原子守恒。2-2高嶺土的組成可表示為Al2Si20x(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是()熔融生成B,并放出氣體C,C與B溶液反應(yīng)又生成純堿和化合物D,D很不穩(wěn)定，在干燥空氣中會(huì)失水變成E,加熱E又進(jìn)一步失水變成A. B②寫出下列變化的化學(xué)方程式：+純堿【課時(shí)同步練習(xí)】【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列說法不正確的是A硅酸是一種弱酸B原硅酸失水生成硅酸，它們都是白色不溶物C硅酸可由二氧化硅溶于水制得D大多數(shù)硅酸鹽不溶于水2下列有關(guān)硅酸和原硅酸的敘述中，錯(cuò)誤的是A硅酸和原硅酸分子中硅元素的化合價(jià)都是+4價(jià)C硅酸和原硅酸都易溶于水D硅酸和原硅酸都不穩(wěn)定且易揮發(fā)3、CO?通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()A、CaCl?溶液B、石灰水C、Ba(OH)?溶液D、水玻璃4、下列不是水玻璃用途的是()A.肥皂填料B.木材防火劑C.紙板黏膠劑D.建筑裝飾材料5.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是()A.玻璃B.水泥C.光導(dǎo)纖維D.陶瓷6.鋼筋混凝土強(qiáng)度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是()A.水泥、沙子和鋼筋B.水泥、沙子、碎石和鋼筋C.水泥、碎石和鋼筋D.水泥、沙子和碎石7、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CO?溶于水形成碳酸，SiO?難溶于水B.CO?通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO?與碳酸鹽反應(yīng)生成CO?D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀8、原硅酸通過分子間縮水聚合可形成不同的多硅酸。按上述規(guī)定，n個(gè)原硅酸聚合而成的多硅酸的分子式為,1個(gè)分子該多硅酸中，共含有個(gè)Si—0鍵。②.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能同胃酸反應(yīng)，曾用來治療胃酸過多。三硅酸鎂(2Mg0·3SiO?·【能力提升】B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO?2+SiO?==SiO?2-+CO?↑C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO?+2OH?=—SiO?2-+H?O1C、二氧化硅通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀D、二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4.將100gCaCO?與一定量SiO?在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()一步試劑均過量),由此可以推知硬鋁的組成可能為()氣體樣品——溶液氣體A.AlMgSiZnB.AlFeZ6、三硅酸鎂可用于治療胃潰瘍，已知該物質(zhì)的溶解度小，當(dāng)胃酸的酸度大于潰瘍部分所能承受的酸度時(shí)，三硅酸鎂有明顯的反應(yīng)。(1)請(qǐng)把三硅酸鎂(Mg?Si?Os·nH?O)改寫成氧化物的形式。(2)已知三硅酸鎂與胃酸(主要成分為HC1)作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式7.物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H?SO?、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：8.有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：(1)C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；(2)A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D; (3)B在空氣中燃燒生成C;(4)C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；(5)C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。9.寫出以SiO,為原料制備H,SiO?的化學(xué)方程式010、下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?邊欄內(nèi)容：1.教材上講氫氣在空氣中燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，但用普通玻璃管點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，火焰呈黃色，這是為什么?普通玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物。當(dāng)用普通玻璃管點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)。由于鈉元素和鈣元素的存在，火焰便呈現(xiàn)黃色。2.普通玻璃中含有Na?SiO?,Na?SiO?是可溶于水的，為什么普通玻璃卻不溶于水?玻璃是一種純凈物嗎?(1)從生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)方程式看，好像普通玻璃的主要成分應(yīng)為硅酸鈉、硅酸鈣等，其實(shí)并不這么簡(jiǎn)單。在玻璃中，硅酸鈉、硅酸鈣和過量的二氧化硅等融合在一起，形成了以硅氧四面體為基礎(chǔ)的較復(fù)雜的多硅酸根離子，鈉離子、鈣離子等均和這些多硅酸根離子發(fā)生作用，因此，普通硅酸鹽玻璃并不能像硅酸鈉一樣能溶于水。(2)不是，玻璃是混合物。玻璃也不是晶體，無固定的熔、沸點(diǎn)，而是在一定條件下，一定溫度范圍內(nèi)逐步軟化，而后熔化。這一類物質(zhì)通稱玻璃態(tài)物質(zhì)。3.硅酸鹽的表示方法：用氧化物的形式表示硅酸鹽組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋航饘傺趸?較活潑的金屬氧化物→較不活潑的金屬氧化物)→二氧化硅→水氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。注意事項(xiàng)：①氧化物之間以“·”隔開。②系數(shù)例如：正長(zhǎng)石KAlSi?O?不能寫成說明：由于硅酸鹽的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，為了簡(jiǎn)化對(duì)硅酸鹽組成的表示方法，采用了氧化物法。實(shí)際上硅酸鹽不是以簡(jiǎn)單氧化物的形式存在，而是以各種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在。[知識(shí)拓展]水晶的品種及鑒定特征依據(jù)水晶的顏色，可將水晶劃分成不同的寶石品種：水晶、紫晶、黃晶、煙晶等。依據(jù)特殊的光學(xué)效應(yīng)，又可將其劃分星光水晶及石英貓眼兩個(gè)品種。水晶是無色透明的純凈的二氧化硅晶體，其內(nèi)可含豐富的包裹體，常見的包裹體有負(fù)晶、流體包裹體、及各固態(tài)包裹體。一種紫色的水晶，成分中含有微量的鐵(Fe3),主要是吸收波長(zhǎng)為550nm的可見光，而使水晶產(chǎn)生紫色。3.黃晶一種黃色的水晶，成分中含有微量的Fe和結(jié)構(gòu)水H?O,顏色可能與晶體中成對(duì)占位的Fe2有關(guān)，常見的顏色有淺黃、黃色、金黃色、褐黃色、橙黃色。多色性可有淺黃——黃、黃——橙黃、黃——褐黃多種。黃晶一般都具有較高的透明度，內(nèi)部特征與紫晶相同。黃晶在自然界產(chǎn)出較少，常同紫晶及水晶晶簇伴生，市面上流行的黃晶多數(shù)是由紫晶加熱處理而成。4.煙晶一種煙色至棕褐色以至黑色的水晶，成分中含有微量的鋁。煙晶多色性有淺褐色——煙褐色，褐色——棕色，顏色不均勻，可呈細(xì)密的帶狀或斑塊狀；透明度從半透明到不透明，并會(huì)有豐富的氣液包裹體和金紅石包裹體，煙晶加熱后可變成無色水晶。此外還有芙蓉石、雙色水晶、綠水晶、石英貓眼和星光水晶等。第二節(jié)富集在海水中的元素一氯【主干知識(shí)梳理】1、氯氣的物理性質(zhì)通常情況下呈黃綠色色，是一種有刺激性氣味的有毒氣體，易于液化。在常溫下，1體積水中約溶解2體積的氯氣。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)①與金屬鈉的反應(yīng)：2Na+Cl?△2NaCl產(chǎn)生黃色的火焰和大量白煙②與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl?△CuCl?產(chǎn)生大量棕黃色的煙③2Fe+3Cl?△2FeCl?產(chǎn)生大量棕褐色的煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰集氣瓶口白霧產(chǎn)生。(3)氯氣與水反應(yīng)氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積氯氣，得到氯水。氯水呈淺黃綠色離子方程式Cl?+2OH=CI+ClO+離子方程式Cl?+2OH=Cl?+ClO+H?O氯水與液氯的區(qū)別物質(zhì)類別所含微粒種類主要性質(zhì)黃綠色液體，具有酸性、漂白性、導(dǎo)電性黃綠色液體，不導(dǎo)電、有強(qiáng)氧化性把Cl?溶于水中Cl?經(jīng)過加壓或降溫存在條件見光受熱易分解，不易久置，隨用隨配低溫、高壓保存方法置于棕色瓶中并放置冷暗處高壓、低溫，鋼瓶中漂白粉：由Cl?和Ca(OH)?懸濁液反應(yīng)制得。主要成分為CaCl?和Ca(C10)?,有效成分為Ca(C10)?,屬于混合物。漂白液：將Cl?通入NaOH溶液中得到的含NaC10的溶液有很強(qiáng)的漂白性?，F(xiàn)在市場(chǎng)上出售的家有消毒機(jī)就是把食鹽溶液經(jīng)過電解后制得含NaC10的溶液，原理方程式為：要成分，一般有效氯含量在70%左右?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】(左欄)【針對(duì)練習(xí)】(右欄)1、氯氣的氧化性——氯原子最外層有7個(gè)電子，在1-1不能用氯氣與金屬直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，()非金屬性強(qiáng)。因此氯氣很活潑，具有較強(qiáng)的氧化性。A.【例1】下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制C.FeCl?得的()1-2下列說法不正確的是()比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒B.氯原子易得電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化屬反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物規(guī)律，在反應(yīng)中得到高價(jià)金屬氯化合價(jià)只會(huì)降低物。C.新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微【答案】B粒是Cl?分子小結(jié)：金屬單質(zhì)和氯氣化合都是生成高價(jià)的金屬化合D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙物，所以像鐵和氯氣的化合產(chǎn)物要防錯(cuò)誤。1-3、0.31g磷與Cl?完全反應(yīng)生成PClx和PCly的混由Cl2+H2O-HCl+HCIO(溶于水的C12只有1/3與混合物全部溶于水配成500ml溶液，取此溶液10ml與一種微粒參與反應(yīng)，有時(shí)是幾種微粒同時(shí)參與反應(yīng)?！纠?】在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液后一滴時(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：(1)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①2-1(刪掉)下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的 A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解【解析】飽和氯水中存在著HCl和HClO,那么使B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸(HCI和HCIO)C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸中和了NaOH;②HCIO的強(qiáng)氧化性使色素褪色。前D.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色者當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，紅色復(fù)現(xiàn)，而后者則無變化，故增加：(06年宣武區(qū)期末質(zhì)量檢測(cè))下列事實(shí)中不應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行反滴。能說明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)【答案】(1)①氯水中H+(或Cl?)與OHA.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)②氯水中HCIO使酚酞褪色B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71②氯水中HCIO使酚酞褪色為22.4L為22.4LD.含0.2molNaOH的溶液，恰好與2.24則是②的原因造成的。(H?)和氯氣的氣體體積大致相等小結(jié)：氯水的性質(zhì)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣反應(yīng)2-2下列說法中正確的是()A.用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒2-3濃鹽酸和Ca(CIO)?能發(fā)生如下反應(yīng)：能含有的雜質(zhì)氣體是()清化性博白性露時(shí)，下列采取的措施不正確的是濕的口罩答案：B【課時(shí)同步練習(xí)】【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】A.N?B.COC.ClA.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑A.漂白粉B.鹽酸C.碘酒D.液氯5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()A.液氯是純凈物，而氯水是混合物B.液氯無酸性，氯水有酸性C.液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D.液氯無色，氯水呈黃綠色6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是()7.Cl?可用來消滅田鼠，使用時(shí)可將Cl?通過管子灌入洞中，這是利用Cl?下列性質(zhì)中A.黃綠色B.密度比空氣大C.有毒D.較易液化8、新制氯水呈現(xiàn)色，說明氯水中有存在，在氯水中滴入數(shù)滴石蕊試液，溶液變色，說明氯水中有存在，稍振蕩顏色,說明氯水中有是,生成物中起漂白作用的物質(zhì)是0[能力提升]1、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，分別跟足量的氯氣反應(yīng)，消耗氯氣的量由大到小的順序是A.Na>Mg>AlB.Mg>Al>NaC.Al>Mg>NaD.Al>Na>Mg2.將一盛滿Cl?的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與IL1mol·L?1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液()A.一定顯酸性B.一定顯堿性C.可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性D.以上都不正確5.濃鹽酸和Ca(CIO)?能發(fā)生如下反應(yīng)：用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()A.①②③B.②③④C.②③D.①④A.①③B.②③C.①④D.②④7.今有H?、Cl?混合氣100mL(標(biāo)況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若(1)剩余mL,證明有 剩余：理由。(2)溶液有性質(zhì)，證明有漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(CIO)?和CaCl?,有效成分是Ca(C1O)?。次氯Ca(CIO)?+CO?+H?O=CaCO?J+2HCIO2.次氯酸的性質(zhì)HCIO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式.②HCIO不穩(wěn)定，易分解，光照時(shí)分解速率加快.有關(guān)的化學(xué)方程式為：③HCIO能殺菌.自來水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O?代替).實(shí)質(zhì)是利用其強(qiáng)氧化性。④HCIO能使某些染料和有機(jī)色素褪色.因此，將Cl?通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色.【主干知識(shí)梳理】在五只試管中分別加入2-3毫升稀鹽酸、NaCl溶液、Na?CO?溶液、自來水和蒸餾水。然后分別加入幾滴AgNO?溶液，再加入稀硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(見下表格)加入AgNO?溶液后現(xiàn)象加入稀硝酸后現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式有白色沉淀生成沉淀不溶解Na?CO?溶液有白色沉淀生成沉淀溶解Na?CO++2AgNO3=Ag2CO3+2自來水有白色沉淀生成沉淀不溶解稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解蒸餾水無現(xiàn)象無現(xiàn)象(2)檢驗(yàn)C1的方法：可以先加入AgNO?溶液，后用硝酸酸化；也可以先加入硝酸酸化，再加入AgNO?溶液；還可以加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液。2、實(shí)驗(yàn)裝置：(如右圖)3、氯氣的凈化：這一裝置產(chǎn)生的Cl?一般含方法：一般先使混合氣體通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去HCl:然后再把氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中(或通過裝有無水氯化鈣的U型管中),以除去混合氣體中的H?O。4、氯氣的收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(注意不能采用排水法，因?yàn)?體積Cl?在水中的溶解度是2體積，氣體損失較大；而Cl?在飽和食鹽水中溶解度較小),還可以采【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】(左欄)【針對(duì)練習(xí)】(右欄)產(chǎn)生白色沉淀，1-1(04全國)在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還從而可以鑒定CI的存在，酸化的目的可排除其他離能大量存在的離子是()【例1】在未知液中加入AgNO?溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的1-2常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是由此判斷水溶液中含有()A.NaCl飽和溶液A.Cl,so2-B.Cl,NO?B.新制氯水D.KClO?溶液1-3(02上海)在氯氧化法處理含CN的廢水過1-3(02上海)在氯氧化法處理含CN的廢水過鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L?，F(xiàn)(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3物不外逸以污染環(huán)境；加熱儀器一般采用圓底燒KCN+2KOH+Cl?→KOCN+2KCl+H?O和數(shù)目：【例2】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H?O?紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌弦褐挟a(chǎn)生的ClON?+□KCl+□H?O(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無紅光放出。2-1(05上海)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于④②⑤(一個(gè))(一個(gè))③④②⑤(一個(gè))(一個(gè))③注持指指掃注持指指掃根據(jù)要求填寫下列空白：王二AB(1)組裝氯氣發(fā)生器時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫圖中編號(hào))是a2-2有人設(shè)計(jì)了以下六步操作制備氯氣，其操作順(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，序?yàn)椋簹怏w流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次是①向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管插入集氣(3)儀器①的橡皮塞上應(yīng)有個(gè)孔，原因是瓶 ②檢查裝置的氣密性(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器①中除觀察到紅光外還有③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵 (5)實(shí)驗(yàn)需用約10%H?O?溶液100mL,現(xiàn)用市售④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管30%(密度近似為1g/cm3)H?O?來配制，其具體⑤向燒瓶中裝入二氧化錳固體配制方法是⑥將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上 2-3將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃 0鹽酸反應(yīng)，和50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中CIO與H?O?反應(yīng)的離子方MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的CI2相比(其他反應(yīng)條件相 A.一樣多B.前者較后者多【解析】本題是信息遷移式的綜合實(shí)驗(yàn)題，其特C.后者較前者多D.無法比較2-4.(06沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))將潮濕的Cl?通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(2-4.(06沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))將潮濕的Cl?通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(YCY)①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水氣);另一方面也要考慮裝置的最后(指氣體發(fā)生答案：C化學(xué)反應(yīng)之后的裝置部分)要與大氣相通，使多余2-5.(06年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二階段測(cè)試)將Cl?的氣體或反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能排出(即放空),否則通入70℃的NaOH溶液中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：由于這些氣體不能排出，使得裝置內(nèi)壓力不斷增大會(huì)發(fā)生爆炸。因此①中橡皮塞上應(yīng)有2個(gè)(或2個(gè)以上)孔，以使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等。由題可知，H?O?作還原劑時(shí)其氧化產(chǎn)物為O?。盡管高能的O?轉(zhuǎn)變成普通O?,多余能量以光(紅色)形式放出，但O?還是氣體，因而實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中除觀察到紅光外還可觀察到冒氣泡的現(xiàn)象。問題(5)中溶液配制是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最基本操作之一。要注意題目要求具體配制方法，即要說清所取濃溶液的量，用什么量器量取，放入什么容器中，加入多少水稀釋和①NaOH+Cl?→NaClO+NaCl+H?ONaOH+Cl?→NaCIO?+NaCl+H?O反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)①和反應(yīng)②的生成物中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,則被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是2-5.(06年浙江省一模)經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防禽流感傳染的有效途徑。某消毒液為無色液2NaOH===NaCl+NaClO+H?O該反應(yīng)是中學(xué)生反應(yīng)中產(chǎn)物是O?,由此可推斷出強(qiáng)堿介質(zhì)中H?O?程式是：(3)2,使瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等(寫出其他合理的與大(4)冒氣泡加入燒杯中，再加入67mL(或66mL)水(或加(儀器)并蓋上玻璃塞。A.KMnO?2-6.現(xiàn)用濃鹽酸、MnO?共熱制Cl?,并用Cl?和Ca(OH)?反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)乙乙算人化或能藏(1)請(qǐng)指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤(如沒有可不填)甲,乙,丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào)) (假定各步反應(yīng)沒有尾氣處理裝置。(2)C(F)、B、E(3)MnO?只性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行?！菊n時(shí)同步練習(xí)】【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.以下說法中錯(cuò)誤的是()A.C1已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1顯電性2.室驗(yàn)室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質(zhì)是()A.水B.NaOH溶液C.飽和食鹽水D.氨水3.新制氯水中存在的微粒是()C.Cl?ClHC10H?O和極少量OHD.Cl?ClHHC10C10H?O和極少量OH4.往某溶液中通入過量氯氣，再滴入Ba(NO?)2和HNO?溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是()A.AgNO?B.Na?SO?C.Na?CO?5.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO?反應(yīng)；②用87gMnO?與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較①Cl?是氧化劑，KOH是還原劑②KCl是還原產(chǎn)物，KC10?是氧化產(chǎn)物③反應(yīng)中每3個(gè)Cl?分子中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍。A.①④B.③④C.①⑤D.②③7.在密閉容器中，盛有H、0?、Cl?的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%,則容器中原有H?、0?、Cl?的物質(zhì)的量之A.6:3:1B.9:4:1C.13:68.已知下列氧化還原反應(yīng)：5C1,+I,+6HO2IO?-+10Cl上述條件下，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是()B.BrO?>Cl?>C10?>IO?9、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈干燥氯氣的裝置 (2)分液漏斗中應(yīng)加入(填代號(hào))(3)寫出制氣裝置中濃HC1與MnO?反應(yīng)的方程式(4)用雙線橋標(biāo)出(3)中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況(5)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下若有VLCl?生成，則被氧化的nucmol[能力提升]1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是()2、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，經(jīng)充分反應(yīng)后，將溶液蒸干并灼燒，殘?jiān)腆w為：3、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A、I中溶液分層，上層無色B、II中溶液分層，下層紫紅色C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色D、IV中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色5、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是6、(2004年北京西城區(qū)模擬題)某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I工與Br之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是A.CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB.CN可被Cl?氧化成(CN)?C.在水溶液中(CN)?可被F還原D.HCN的電子式為H:C:N:7、C10?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C10?:A、KC10?在反應(yīng)中得到電子B、C10?是氧化產(chǎn)物C、H?C?O?在反應(yīng)中被氧化D、1molKC10?參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移8、使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的C1-離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的AgNO?溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是9.根據(jù)右圖的實(shí)驗(yàn)，填空和回答問題：相互靠緊，這是因?yàn)?3)裝置(C)的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因o混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的甲乙丙丁甲↓↓乙↓ 一↓個(gè)丙↓↓丁↑↓請(qǐng)回答下面的問題：(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：(2)這四種溶液分別是：甲：、乙：、丙：、工：(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)。邊欄內(nèi)容：1.鹵素單質(zhì)與堿的反應(yīng)常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿→金屬氯化物+次氯酸鹽+水.重要的反應(yīng)有：與H?化合的條件冷、暗點(diǎn)燃或光照持續(xù)加熱反應(yīng)情況爆炸強(qiáng)光照射時(shí)爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時(shí)分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性3、鹵素互化物：兩種鹵素間的化合物(又稱擬鹵素)則含CI;若有淺黃色沉淀，則含Br;若有黃色沉淀，則含I。為橙紅色，則含Br;若下層溶液為紫紅色，則含T。第一課時(shí)：【主干知識(shí)梳理】1、硫的物理性質(zhì)：硫是一種黃色粉末，俗稱硫磺。2、硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)Fe+S=FeS二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)在通常情況下，二氧化硫是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.86g/L,比空氣的密度大。溶解度：易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積二氧化3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)(2)與水的反應(yīng)(3)與堿的反應(yīng)【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】(左欄)【針對(duì)練習(xí)】(右欄)1、二氧化硫的漂白作用1-1SO?和Cl?都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩能跟某些有色物質(zhì)化合，而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。質(zhì)()B.慢慢褪色D.顏色不褪【例1】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④C.①②③④D.①②③④⑤小結(jié)：漂白性物質(zhì)小結(jié)氧化作用化合作用吸附作用活性炭膠體化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化不可逆可逆/水降下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破壞農(nóng)作[例2]自然界“酸雨”形成原因主要是[]A.品紅溶液B.BaCl?溶液D.澄清石灰水1-3.(06年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)二階段測(cè)試)檢驗(yàn)SO?A.通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO?溶液，再通過澄清石灰水1-4.(06年江蘇如皋市高三模擬)某學(xué)校課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)至無色，則原溶液可能是B.溶有NH?的酚酞溶液C.溶有SO?的酚酞溶液D.溶有Cl?的品紅溶液B.大氣中二氧化碳含量增多2-1(06四川卷)下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日C.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉報(bào)”報(bào)道的污染物是()氣中SO?和SO?含量過高造成，形成這種情況的主2-2(05全國3)現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)3、二氧化硫的性質(zhì)—以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性。又是酸酐，可和堿反應(yīng)生成鹽和水。以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性。又是酸酐，可和堿反應(yīng)生成鹽和水?！纠?】在BaCl?溶液中通入SO?氣體，溶液仍澄清；若將BaCl?溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO?氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()B、兩支試管中生成的沉淀都是BaSO?答案：B3-1.(06年黃岡高考適應(yīng)性測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)煌分分月的其盤度8的其盤度8。澄1理業(yè)明還A紅色自色區(qū)淀c白色爪D無C、兩支試管中生成的沉淀都是BaSO?3-2.(06年高三一輪復(fù)習(xí)驗(yàn)收)有兩支盛硝酸鋇清，這是實(shí)驗(yàn)事實(shí)。因?yàn)槿绻l(fā)生反應(yīng)，B.兩支試管里的沉淀分別是硫和亞硫酸鋇此時(shí)生成Ba2++sO2-=BaSO?↓;另一份加燒堿溶液，3-1(05上海)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量再發(fā)生BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+NaCl。綜上所述A、液反應(yīng)證明其有還原性和酸性，加堿后3-2(04江蘇)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO?氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，的過程，在氣體鑒別時(shí)應(yīng)防止二氧化碳的干擾。BANa?SO?和O?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na?O?與SO?反應(yīng)生(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na?O?與SO?反應(yīng)除了生成Na?SO?和O?外，還有Na?SO?生成。為檢驗(yàn)是否有NaNa?SO?生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有NaSO:生成將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：【課時(shí)同步練習(xí)】【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列關(guān)于SO?的說法中，不正確的是()D、SO?是一種大氣污染物2.在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是()3.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()B、氯水使有色布條褪色4.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是()6.下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()D、三氧化硫與水反應(yīng)7.下列化合物不能由單質(zhì)間直接化合生成的是8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時(shí)，分子數(shù)也相同的是9.汞蒸氣有毒。①萬一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是②室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的(填“上"或“下”)部的效率高。(3)在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO?濃度。在20世紀(jì)的60年代~70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO?增加了35%,但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO?濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可10.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下表：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(已知Cl?+SO?+2H?O==H?SO?+2HC1)①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變(填“大"或"小”)。a①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源【能力提升】措施中能夠減少SO?排放量的是()①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③使用CS?萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒3.為了除去混入CO?中的SO?,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中()A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D.濃硫酸4.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.Na?SO?B.NaHS△8.寫出符合下列情況的化學(xué)方程式：(2)氫硫酸作氧化劑;(3)SO?作還原劑;(4)SO?作氧化劑_;(5)H?S既作還原劑又作氧化劑;(6)SO?既不作還原劑又不作氧化劑09.按下列方法制得氣體A、B、C.①Na?SO?與濃H?SO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體A;②MnO?與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B;③FeS與稀HC1反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒：(2)把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)中， (3)把氣體A通入FeCl?溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為;(4)把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)中 邊欄內(nèi)容：1、SO?、Cl?分別通入紫色石蕊試液中去，現(xiàn)象相同嗎?答：不相同。SO?通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是只變紅，不褪色，而Cl?通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅，后褪色。說明：活性炭使有色物質(zhì)褪色屬于物理吸附。SO,使有色物質(zhì)褪色因?yàn)榕c有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定化合物。屬于暫時(shí)性漂白，但不能使石蕊試液褪色。HCIO、Ca(CIO)?、H?O?、O?使有色物質(zhì)被氧化而褪色，屬于永久性漂白。2、將SO?、Cl?分別通入品紅溶液現(xiàn)象如何?然后分別加熱這兩份溶液，又分別會(huì)有什么現(xiàn)象?為什么?答：將SO?、Cl?分別通入品紅溶液時(shí)紅色均褪去。但對(duì)二者進(jìn)行加熱，用SO?漂白過的品紅會(huì)重新變紅，而用Cl?漂白過的品紅則不能復(fù)原，這是因?yàn)槎咂椎脑聿煌?，前者SO?與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)該無色化合物分解重新生成紅色的品紅，SO,氣體放出，后者是HCIO,將品紅氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱不再重新生成品紅。3、把Cl?和SO?混合在一起通入品紅，品紅一定會(huì)褪色嗎?答：不一定，如果二者恰好按物質(zhì)的量比1:1混合，通入溶液是二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，SO,+Cl,+2H?O=2Hcl+H?SO?生成物不具有漂白性，故品紅不會(huì)褪色。4、SO?通入Cacl?溶液中有白色沉淀嗎?為什么?答：沒有，因?yàn)镠cl酸性比H?SO?強(qiáng)，因而該過程不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。無沉淀生成。5、實(shí)驗(yàn)室制取SO?氣體時(shí)，如何驗(yàn)滿?答：將一小塊藍(lán)色石蕊試紙潤(rùn)濕粘在玻璃棒的一端，并使其靠近集氣瓶口，若試紙變紅，即證明SO?氣體已滿。6、怎樣檢驗(yàn)SO?氣體中含有CO?氣體?答：將氣體通入足量酸性KMnO?溶液后，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁即可證明。第二課時(shí)【主干知識(shí)梳理】2、化學(xué)性質(zhì)(3)與氧氣的反應(yīng)二、一氧化氮2、化學(xué)性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)試管內(nèi)氣體由紅棕色色慢慢變?yōu)闊o色，剩余原氣體:當(dāng)通入0?時(shí)，氣體迅速由無色變;紅棕色色又溶于水，液面上升，氣體又變?yōu)闊o色，這樣反復(fù)幾次，最終液體充滿試管。3、二氧化氮的污染(1)危害性①直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。②大氣中二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，成為酸雨。③二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的主要原因。(2)回收和利用【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】(左欄)1、氮的氧化物【針對(duì)練習(xí)】(右欄)1-1下列用途中，應(yīng)用了氮?dú)庑再|(zhì)的不活潑性氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種價(jià)的是：態(tài)，有多種氧化物，其中N2O3,N2O5分A、金屬焊接時(shí)的保護(hù)氣，和氬氣混合充填燈是一種紅棕色易溶于水且與水反應(yīng)的氣體，氧化性強(qiáng)。氮的氧化物及其性質(zhì)是高考考察例1:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O?與NO按3:4液的物質(zhì)的量濃度為()解析：此題涉及兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：①NO與O?迅速反應(yīng)生成NO?。②NO?與O?混合氣與4molNO?和1molO?,與水作用后，恰好生成4molHNO?,溶液的體積為5×22.4L。故硝酸溶液的濃度為4/(5×22.4)=0.036 ,燒瓶容積等于氣體體積，選C。錯(cuò)誤的根C、工業(yè)上以氮?dú)鉃樵现恢葡跛酓、保護(hù)糧食和水果1-2容積為10mL的試管中充滿NO?和O?混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，若最后剩余1mL氣體(同溫同壓),則原有NO?可能是()A.8.0mLB.7.2mL1-3(1999年全國高考題)Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獄了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生埋學(xué)獎(jiǎng)。卜列天于NO的敘述不正確的是()A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物D.NO是棕色氣體1-4(05上海)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N?,有關(guān)N4的說法正確的是()A、N?是N?的同素異形體B、N?是N?的同分異構(gòu)體C、相同質(zhì)量的N?和N?所含原子個(gè)數(shù)比為1:2D、N?的摩爾質(zhì)量是56g1-5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO?、NO、O?混合后的數(shù)值范圍是()1-6(04廣東)用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑`本原因在于忽視了3LO?和4LNO充入燒瓶即發(fā)生反應(yīng)：2NO+O?==2NO?,氣體實(shí)際體積為5L(4LNO?和1LO?),故燒瓶容積應(yīng)為5L而不是7L。(2)NO?和O?的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO?+O?+2H?O-4HNO?可知，體積比V(NO?):V(O?)=4:1體積比V(NO?):V(O?)>4:1過量，剩余氣體為NO;體積比V(NO?):V(O?)<4:1過量，剩余氣體為O?。時(shí)，恰總式為：4NO+3O?+2H?O=4HNO?。當(dāng)體積比V(NO):V(O?)=4:3時(shí)，恰當(dāng)體積比V(NO):V(O?)>4:3時(shí)，剩余NO;總體積，再按方法(3)進(jìn)行計(jì)算。值得注意的是：4NO?+O?和4NO+3O?從組成上均相當(dāng)于2N?O?組成。即(2)(3)兩情況中的總反應(yīng)式都與N?O?+H?O=2HNO?等效。這不僅是記憶(2)(3)二式的方法，用混合氣體中的N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析N:O<2:5N:O=2:5N:O>2:5正確的操作步驟是：2-1:將盛有氮?dú)夂投趸?無N?O?)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是()解析：將試管倒立于水中，僅NO?與H?O反應(yīng)，生成的N