2021高三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)精選試題綜合卷五

1、本資料為共享資料 來自網(wǎng)絡(luò) 如有相似概不負(fù)責(zé)高三化學(xué)綜合卷五1、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) a b c d2、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是a.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)b.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化c.從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備cl2d.利

2、用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是a.向煮沸的1 mol·l-1 naoh溶液中滴加fecl2飽和溶液制備fe(oh)3膠體b.向乙酸乙酯中加入飽和na2co3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸c.稱取19.0 gsncl2，用100 ml蒸餾水溶解，配制1.0 mol·l-1sncl2溶液d.用氫氧化銅粉末檢測尿糖4阿伏加德羅常數(shù)（na）約為6.02×1023mol1，下列說法中一定正確的是a1 mol cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 nab1l 0.5moll的ch3coona溶液中含有的ch3coo數(shù)為0.5

3、15;6.02×1023c常溫常壓下，16g 14ch4所含中子數(shù)為8×6.02×1023d常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10235、向某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是 a溶液中溶有naoh b溶質(zhì)可能是cu2(oh)2co3 c溶液中一定不含h+離子 d溶液呈堿性6、下列離子反應(yīng)方程式正確的是a澄清石灰水來吸收氯氣：cl2ohclclohb將金屬na加入冷水中：2na2h2o2na2ohh2c向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe8h2no33fe22no4h2o d在碳酸氫鈣

4、溶液中加入少量苛性鉀溶液：ca22hco32ohcaco3co322h2o7某一密閉絕熱容器中盛有飽和ca(oh)2溶液，當(dāng)加入少量cao粉末，下列說法正確的是： 有固體析出 cca(oh)2增大 ph不變 c(h+)·c(oh-)的積不變 c(h+)一定增大a b c d 8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是a.alb.al(oh)3c.al cl3d.al2o39、向某溶液加入過量的hcl析出白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量的氨水，使溶液呈堿性，又有白色沉淀析出，再經(jīng)過濾，向濾液中加入純堿溶液，仍有白色沉淀析出，則原溶液中含

5、有的陽離子是 aag+、cu2+、zn2+ bnh4+、mg2+、fe3+ cag+、al3+、mg2+ dag+、al3+、ba2+10某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是a. b. c.d. 11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（na）的數(shù)值為na,下列說法正確的是a.1molcl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab.1.5 mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac.常溫常壓下，46 g的no2和n2

6、o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad.0.10mol fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的h2分子數(shù)為0.10na12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.在稀氨水中通入過量co2： nh3·h2o+co2=nh4+hco3-b.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo- =caso3+2hcloc.用稀hno3溶液fes固體：fes+2h+=fe2+h2sd.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so42- =caso4+h2o13在由水電離產(chǎn)生的h+濃度為1×1013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是k、cl、no3

7、、s2； k、fe2、i、so42-； na、cl、no3 、so42- na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a、 b、 c、 d、14、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 a、配制100 g 10的cuso4溶液，稱取10g cuso4晶體溶于90 g水中 b、測定cuso4晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮 c、配制一定物質(zhì)的量濃度的h2so4溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線 d、用托盤天平（1g以下用游碼）稱量5.3gnacl固體時，把砝碼放在左盤15、某溶液含有較多的na2so4和少量的fe2(so4)3，若用該溶液制取芒硝(na2so4·10h2

8、o)，可供選擇的操作有: 加適量h2so4溶液，加金屬鈉，結(jié)晶，加過量naoh，加強熱脫結(jié)晶水，過濾正確的操作步驟是 a b c d16、m g h2和n g he的下列說法中，正確的是a.同溫同壓下，h2與he的體積比為m2n b.同溫同壓下，若m=n，則h2與he的分子數(shù)之比為21c.同溫同壓下，同體積時，h2與he的質(zhì)量比m/n1硫酸 化學(xué)純（cp）（500ml）品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%d.同溫同壓下，h2與he的密度比為1217、右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 a配制10

9、0.0 ml 2.3 mol·l1的稀硫酸需取該硫酸12.5mlb該硫酸50.0 ml與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 10.3 lc該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·l1d該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%18從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實 驗 事 實結(jié) 論aso2的水溶液可以導(dǎo)電so2是電解質(zhì)bso2通入酸性kmno4溶液,kmno4溶液褪色so2具有漂白性c將co2通人苯酚鈉（c6h5ona）溶液產(chǎn)生渾濁酸性：h2co3c6h5ohd常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：pn19（12分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了

10、少量碘水現(xiàn)用ccl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解如下幾步： a把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； b把50 ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； c檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； d倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時施開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； e旋開活塞，用燒杯接收溶液； f從分液漏斗上口倒出上層水溶液； g將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； h靜置、分層 就此實驗，完成下列填空： （1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）_ag_ef （2）上述e步驟的操作中應(yīng)注意的兩點是：_

11、上述g步驟操作的目的是_ （3）能選用ccl4從碘水中萃取碘的原因是_ （4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_ a熱裂（裂化）汽油 b苯 c酒精 d正庚烷20（10分）有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體） （1）能用做干燥so2氣體的裝置有_（填代號，下同） （2）既能用于收集cl2又能用于收集no氣體的裝置有_ （3）在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有_ （4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是_ （5）若用c裝置做二氧化硫與

12、燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗，則其中廣口瓶的作用是_21（12分）某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/l。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程： （一）閱讀材料，獲取信息（1）推測該消毒液的酸堿性：_，原因是（用離子方程式表示）_。（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_性和_性。（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_。（二）確定要研究的問題 該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕

13、作用？（三）設(shè)計方案，實施探究用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)：無明顯現(xiàn)象。 （4）基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是_。 （5）基于假設(shè)，結(jié)論是_，請設(shè)計實驗進(jìn)一步驗證該結(jié)論，敘述實驗操作：_。22（16分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含na+、mg2+、cl、br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下： 回答下列問題：(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是： _ 。(2) 從過程得

14、到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2 ，欲除去少量ca(oh)2盡量避免的mg(oh)2損失的可采取的方法是先將沉淀加入到盛有 _ 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) _ 、 _ （填操作方法）可得純凈的mg(oh)2。在mg(oh)2中加入稀鹽酸溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程的實驗裝置圖：其中裝置a的作用是 。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。 若沒有設(shè)計a裝置，直接加熱mgcl2·6h2o實驗，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 (4)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23（12分）硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項目優(yōu)等品一等

15、品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)氮(n)含量21.0%21.0%20. 5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。觀察外觀 該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)。實驗探究按右圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_燒杯中盛放的試劑最好是_ （填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是_。 交流討論 甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：_。乙同學(xué)：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：_。經(jīng)過大家充

16、分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實驗裝置，重新進(jìn)行實驗。探究結(jié)論 稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實驗裝置重新進(jìn)行實驗，測得實驗后b裝置增重3.4 g。則該化肥_ (填“是”或“不是”）一等品。24（18分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的m、e用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）用化學(xué)符號表示： x_、z_（2）寫出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化學(xué)方程式： 。h2o2在反應(yīng)中所起的作用是_，生成1mol m so4轉(zhuǎn)移電子_mol（3）同學(xué)取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： _ 、

17、 _ 。（4）寫出y與kscn反應(yīng)的離子方程式 現(xiàn)今自來水廠常用k2eo4代替氯氣進(jìn)行水處理，主要是利用k2eo4的_性對自來水進(jìn)行_。25（9分）目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6i2 +11kclo3 +3h2o 6kh(io3)2 +5kcl +3cl2。試回答下列問題：（1）對反應(yīng)產(chǎn)物酸化時，用硝酸而不用hi，其原

18、因可能是 （2）要保持溶液微沸（加熱到8090）1小時，以完全排出氯氣。檢驗氯氣已完全排出簡單實驗方法是 。（3）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有 。（4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是：向漏斗里注入。（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度曲線，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 溫度01020406080kio3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8kohg/100g水49.250.852.859.862.478.6參考答案題號123456789101112131415161718答案bcbddbdadbbcabadbbdadc19（12分）（

19、1）cbdaghef（4分） （2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（g）操作時漏斗里液體能夠流出 （3）ccl4與水不互溶；而且碘在ccl4中的溶解度比在水中大很多（4）a、c 提示：熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)20（10分，各2分)（1）aef （2）ab （3）af（或aef） （4）d （5）安全瓶防止堿液倒吸21（12分）（1）堿性（1分） clo + h2o hclo + oh （2分） （2）氧化性 漂白性 不穩(wěn)定性 （任寫兩個，每空1分） （3）co2等酸性氣體、光和熱 （2分） （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分） （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分） 用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴kscn溶液。（3分）22（16分）(1) 石灰乳原料豐富，成本低 (2分) (2) mgcl2(或氯化鎂) (2分) 過濾 (1分) 洗滌 (1分) mg(oh)2 +2h+ =2h2o+mg2+ (2分)(3)制備干燥的hcl氣體 (2