2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第2節(jié)鎂鋁及其化合物教案新人教版

1、第二節(jié)鎂、鋁及其化合物考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。鎂及其化合物的性質(zhì)和提取知識(shí)梳理1鎂的性質(zhì)鎂是銀白色固體，易導(dǎo)熱，導(dǎo)電，密度小，屬于輕金屬。(1)與非金屬(o2、cl2、n2等)的反應(yīng)2mgo22mgo、mgcl2mgcl2、3mgn2mg3n2。(2)與水或酸的反應(yīng)鎂與水的反應(yīng)：鎂不易與冷水反應(yīng)，能與沸水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2h2omg(oh)2h2。鎂與酸的反應(yīng)：鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出h2，反應(yīng)的離子方程式為mg2h=mg2h2。(3)與某些氧化物的反應(yīng)鎂能

2、在co2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mgco22mgoc?，F(xiàn)象為：劇烈燃燒，發(fā)出強(qiáng)烈的光，同時(shí)有白色固體和黑色固體生成。2鎂的重要化合物(1)mgo：堿性氧化物，熔點(diǎn)很高(可用作耐火材料)，難溶于水，與酸反應(yīng)：mgo2h=mg2h2o。(2)mg(oh)2：中強(qiáng)堿，難溶于水，存在溶解平衡mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，溶解度小于mgco3，故mgco3h2omg(oh)2co2。(3)mgco3：微溶于水的鹽，受熱可分解，與酸反應(yīng)。(4)mg3n2：在水中劇烈水解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3。(5)mgcl2：mgcl2可發(fā)生水解，由m

3、gcl26h2o制備mgcl2時(shí)，要在hcl的氣氛中脫水。辨易錯(cuò)(1)鎂在空氣中燃燒只生成mgo。()(2)鈉、鎂著火不能用co2滅火。()(3)水垢的成分主要為caco3和mgco3等難溶物。()(4)工業(yè)上制造鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在n2或co2中冷卻。()答案(1)(2)(3)(4)3從海水中提取鎂(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)方程式制熟石灰caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2沉淀mg22oh=mg(oh)2酸化mg(oh)22hcl=mgcl22h2o蒸發(fā)結(jié)晶析出mgcl26h2o脫水在氯化氫氣流中使mgcl26h2o脫水制得無水氯化鎂hcl作用是防止mgcl2水解

4、生成mg(oh)2電解電解熔融氯化鎂制得鎂：mgcl2(熔融)mgcl2命題點(diǎn)鎂及其化合物的性質(zhì)和提取1鎂是一種活潑的金屬單質(zhì)，下列關(guān)于金屬鎂的說法中正確的是()a鎂能與naoh溶液反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀b大量鎂條燃燒引起的火災(zāi)不能用泡沫滅火器滅火c鎂在任何條件下都不能與水反應(yīng)d鎂與co2的反應(yīng)，體現(xiàn)了鎂的氧化性ba項(xiàng)，mg不與naoh溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，mg與熱水反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，mg與co2反應(yīng)，體現(xiàn)了mg的還原性，錯(cuò)誤。2從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()a用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b步驟反應(yīng)的離子方程式為mg22oh=mg(oh)2c步驟可將晶體

5、置于hcl氣體氛圍中脫水d上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)b石灰乳為濁液，寫離子方程式時(shí)ca(oh)2不可拆分。3(1)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)從mgcl2溶液中得到mgcl26h2o的操作為 ，過濾、洗滌干燥。答案(1)mgcl2(熔融) mgcl2mg2h2omg(oh)2h2(2)加入一定鹽酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的o2、n2及co2反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物可能是mgo、mg3n2、c的混合物。(2)na、mg等活潑金屬著火，不能用co

6、2滅火。(3)由于mg(oh)2的溶解度比mgco3的小，故水垢的主要成分中是mg(oh)2，而非mgco3。鋁及其重要化合物知識(shí)梳理1鋁的存在與主要性質(zhì)(1)鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期a族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧、硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。(2)鋁的主要化學(xué)性質(zhì)al與堿液(naoh)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。al與cuso4溶液：2al3cuso4=3cual2(so4)3。鋁熱反應(yīng)a鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置及試劑作用：b原理：利用al的還原性較強(qiáng)，高溫下把金屬氧化物中的金屬置換出來。c引發(fā)操作：加入少量kclo3，插上mg條

7、并點(diǎn)燃。d應(yīng)用：冶煉難熔金屬，如cr、mn、v、w、cu、fe等；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等。2工業(yè)電解熔融al2o3制備al注意：電解al2o3時(shí)na3alf6作助熔劑。辨易錯(cuò)(1)除去氧化膜的鋁箔在空氣中加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁易氧化形成氧化膜保護(hù)鋁。()(2)鋁制容器可以用于盛裝濃硫酸和濃硝酸，說明鋁不與二者反應(yīng)。()(3)能與al反應(yīng)生成h2的溶液一定是酸性溶液。()(4)利用鋁熱反應(yīng)可以制備fe、mg、cu、cr、ni等。()答案(1)(2)(3)(4)3鋁的重要化合物(1)鋁的氧化物(al2o3)兩性氧化物物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔、沸點(diǎn)很高，可用作耐火材料?；瘜W(xué)性質(zhì)(

8、寫離子方程式)用途：耐火材料，工業(yè)冶煉鋁。(2)鋁的氫氧化物al(oh)3兩性氫氧化物白色膠狀固體，難溶于水，有較強(qiáng)的吸附性。寫出上圖標(biāo)號(hào)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：al(oh)33h=al33h2o。al(oh)3oh=alo2h2o。2al(oh)3al2o33h2o。(3)鋁鹽明礬化學(xué)式為kal(so4)212h2o，為復(fù)鹽。電離方程式為kal(so4)2=kal32so。應(yīng)用：凈水，凈水原理為明礬電離出的al3在水中水解生成al(oh)3膠體，吸附水中懸浮物而沉淀，使水凈化，其離子方程式為al33h2oal(oh)3(膠體)3h。(4)偏鋁酸鹽偏鋁酸鈉向naalo2溶液中滴加鹽酸至過量，反

9、應(yīng)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解至消失，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=al33h2o。向naalo2溶液中通入少量co2，反應(yīng)的離子方程式為2aloco23h2o=2al(oh)3co。(5)al(oh)3的實(shí)驗(yàn)室制法向鋁鹽中加入足量氨水，離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh。向偏鋁酸鹽中通入足量co2，離子方程式為aloco22h2o=al(oh)3hco。深思考通過小組討論，總結(jié)所有符合下面轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)，把鋁及化合物的化學(xué)式寫在橫線上。(1)a 、e 、b 、d 。(2)a 、e 、b 、d 。答案(1)naalo2

10、hclalcl3al(oh)3(2)alcl3naohnaalo2al(oh)3(合理即可)知識(shí)應(yīng)用鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。從鋁土礦(主要成分為al2o3，含sio2、fe2o3等雜質(zhì))提取al2o3的兩種方案：方案1：方案2：(1)方案1中沉淀a、b分別是 、 。(2)方案1中的步轉(zhuǎn)化的離子方程式分別為 ， 。(3)方案2中的沉淀a、b分別是 、 。(4)方案2中的步轉(zhuǎn)化的離子方程式分別為 ， 。答案(1)sio2fe(oh)3(2)fe33oh=fe(oh)3、al34oh=alo2h2oaloco22h2o=al(oh)3hco(3)fe2o3h2sio3(4)sio2h=h

11、2sio3、alo4h=al32h2oal33nh33h2o=al(oh)33nh命題點(diǎn)1鋁及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ()a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量co2后過濾dmgo中混有少量al2o3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到mgob加入氨水fe3、al3均生成沉淀，b項(xiàng)不正確。2下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcaal2o3naalo2al(o

12、h)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgocalal(oh)3不能一步轉(zhuǎn)化，c符合題意。3下列各組溶液，不用外加試劑無法鑒別的是()aal2(so4)3與kohbna2co3與hno3cmgcl2、alcl3dfecl3與alcl3ca、b可利用順序滴加法鑒別，d中的fecl3為黃色，alcl3為無色，觀察可鑒別。4鋁鹽是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，回答下列相關(guān)問題：(1)alcl3溶液的配制方法：取alcl3固體少許， 。(2)由alcl3溶液制取alcl36h2o的方法： 。(3)泡沫滅火器工作時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。外筒(鐵筒)

13、中所盛試劑為 。(4)alo與hco在溶液中不能共存，二者反應(yīng)的離子方程式為 。(5)明礬的凈水原理為 。(用離子方程式表示)。如果溶液ph過低，凈水效果 (填“提高”或“降低”)。答案(1)溶于盛有濃鹽酸的燒杯中(2)加入鹽酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(3)al33hco=al(oh)33co2nahco3溶液(4)alohcoh2o=al(oh)3co(5)al33h2oal(oh)3(膠體)3h降低(1)al3、al(oh)3、alo之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)“鋁三角”轉(zhuǎn)化的應(yīng)用判斷離子共存問題：al3與oh以及弱酸根陰離子alo、co、s2等，alo與h、hco以及弱堿陽離子al3、fe3等

14、因生成沉淀或發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)而不能大量共存。鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)a向alcl3溶液中滴加naoh溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。b向naoh溶液中滴加alcl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。命題點(diǎn)2al(oh)3的制備方案5用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量co2生成al(oh)3沉淀加入鹽酸生成al(oh)3沉淀加入過量燒堿溶液a bc db若先用鹽酸溶解，mg、al均溶解，制取al(oh)3的步驟較多；從naalo2制備al(oh)3，加鹽酸不容易控制量的多少。故b項(xiàng)操作步驟為

15、最佳順序。6用稀硫酸、naoh溶液和金屬鋁為原料制取al(oh)3。甲、乙、丙三位學(xué)生的制備途徑分別是若要得到等量的al(oh)3，則()a三者消耗的原料相同b甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多c乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少d丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多b要制備1 mol al(oh)3，三方案所需物質(zhì)的量關(guān)系以鋁、酸、堿為原料制al(oh)3的最佳方案兩性金屬(zn、be、ga)根據(jù)兩性金屬al的性質(zhì)推導(dǎo)其他兩性金屬的性質(zhì)，進(jìn)而理解應(yīng)用。很好地考查了學(xué)生的“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。1zn、be、ga與h、oh的反應(yīng)(1)(2)2zno、beo、ga2o3與h、oh的

16、反應(yīng)(1)(2)3zn(oh)2、be(oh)2、ga(oh)3與h、oh的反應(yīng)(1)(2)1鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：becl2na2beo22h2o=2nacl2be(oh)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 ()abe(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液b因becl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故becl2是離子化合物c常溫下na2beo2溶液的ph7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為beod常溫下becl2溶液的ph7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是becl2a鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，be(oh)2與al(oh)3性質(zhì)相似，be(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于

17、naoh溶液，a正確；某些共價(jià)化合物水溶液的導(dǎo)電性也較強(qiáng)，b錯(cuò)誤；na2beo2溶液蒸干灼燒后得到na2beo2，c錯(cuò)誤；常溫下becl2溶液的phga(oh)3d根據(jù)流程中通入適量co2生成al(oh)3但不生成ga(oh)3可知酸性al(oh)3ga(oh)3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但是al(oh)3不溶于氨水，而zn(oh)2能溶于氨水，生成zn(nh3)42。下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別的是 (填序號(hào))。al2(so4)3和naoh al2(so4)3和氨水znso4和naohznso4和氨水答案真題驗(yàn)收1(

18、2020江蘇卷，t3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()a鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品b氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料c氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸d明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水d鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因?yàn)檠趸X熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點(diǎn)高無關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中的al3可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，d項(xiàng)正確。2下列說法正確的是 (填序號(hào))。(2020江蘇高考

19、)室溫下，al與4.0 moll1naoh溶液反應(yīng)生成naalo2(2020江蘇高考)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)：mg(oh)2(s)mgcl2(aq)mg(s)(20207月浙江選考)cl會(huì)破壞鋁表面的氧化膜(20207月浙江選考)mg加入過量fecl3溶液中可得fe(2019全國卷)將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿co2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生(2018全國卷)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸(2015全國卷)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明鋁的熔點(diǎn)較低(2015全國卷)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條上，產(chǎn)生紅棕色氣體(2015全國卷)氯化鋁溶

20、液滴入濃氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀答案新題預(yù)測(cè)鋁鞣劑主要成分為al(oh)2cl，主要用于鞣制皮革。利用鋁灰(主要成分為al、al2o3、aln、feo等)制備鋁鞣劑的一種工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題： (1)氣體a、氣體c的分子式為 、 。(2)產(chǎn)生氣體b的化學(xué)方程式為 。(3)氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)廢渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定鋁鞣劑樣品中al(oh)2cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作：準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑樣品m g放入燒杯中。操作：加入 (填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。操作：加入足量 (填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)，過濾、 、 ，得固體n g。則樣品中al(oh)2cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、n的代數(shù)式表示)。