2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題8化學(xué)反應(yīng)原理強(qiáng)化突破（一）檢測(cè)（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)原理強(qiáng)化突破（一）1(2019杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬）。大氣中co2含量的增多會(huì)導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。已知：co2（g）cao（s）caco3（s）(1)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究不同溫度對(duì)cao吸收co2效率的影響。在體積相同的密閉容器中,均充入一定量的生石灰和足量co2，在不同溫度下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，發(fā)現(xiàn)如上平衡分別在t s時(shí)測(cè)定co2的濃度（mol/l)如圖。該反應(yīng)在_條件下能自發(fā)進(jìn)行.a較高溫度b較低溫度c任何溫度d任何溫度下均不能a、b、c、d、e五點(diǎn)中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)在恒定溫度下，一個(gè)體積固定為1 l的容器中

2、加入20 g cao和一定量的co2氣體，在10 min達(dá)平衡的過(guò)程中co2濃度變化如下圖所示，為提高co2的吸收率，下列可以采取的措施有_.a縮小反應(yīng)容器的容積b升高溫度c平衡體系中及時(shí)分離出部分caco3d使用合適的催化劑若保持平衡時(shí)的溫度不變,15 min時(shí)將體積迅速增大至2 l,在20 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中補(bǔ)充體積變化后co2濃度變化示意圖。.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ma（g）nb（g）pc(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到a的物質(zhì)的量濃度如下表。壓強(qiáng)p/pa210551051106c(a）/(mol/l）0.080。200.44（3）當(dāng)壓強(qiáng)為110

3、6 pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_。電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，污水的ph始終保持在5.06。0之間.接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而除去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用.(4）陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)式為_。解析：.(1)根據(jù)圖像,t3時(shí)達(dá)到平衡，升高溫度后，co2的濃度增大，平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),h0，該反應(yīng)的s0，要使得ghts0，需要在較低溫度才行;a、b是建立平衡的過(guò)程中的點(diǎn),c、d、e是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn).（2)a。縮小反應(yīng)容器的容

4、積,平衡正向移動(dòng),co2的吸收率增大，故a正確；b。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，co2的吸收率減小，故b錯(cuò)誤；c。平衡體系中及時(shí)分離出部分caco3，碳酸鈣為固體，平衡不移動(dòng)，co2的吸收率不變，故c錯(cuò)誤;d.使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng),co2的吸收率不變，故d錯(cuò)誤。若保持平衡時(shí)的溫度不變，15 min時(shí)將體積迅速增大至2 l，二氧化碳濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變,最終二氧化碳濃度又增大至與原平衡相等，圖像為.（3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)由2105 pa增大到5105 pa，c(a）的濃度變成原來(lái)的2.5倍,又因?yàn)?.5，說(shuō)明平衡未發(fā)生移動(dòng)，即mnp,但當(dāng)壓強(qiáng)由5105 pa增大

5、到1106 pa時(shí),c（a)的濃度變成原來(lái)的2.2倍2，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即b變成了非氣態(tài)，因此當(dāng)壓強(qiáng)為1106 pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k。(4)根據(jù)題意,電解池的陽(yáng)極材料為fe,陰極材料為al,金屬做陽(yáng)極時(shí),電極稱為活性電極,由于金屬失電子能力強(qiáng)于溶液中的陽(yáng)離子，所以陽(yáng)極上是活性電極自身先失去電子，電解池的陽(yáng)極放電順序是活性電極aghg2fe3cu2h等，因此陽(yáng)極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是fe2e=fe2和2h2o4e=4ho2，生成的fe2進(jìn)入溶液中生成fe(oh)2，fe（oh)2易被氧氣氧化，反應(yīng)為4fe（oh)2o22h2o=4fe(oh）3，因此陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)式為

6、fe3e3h2o=fe(oh)33h。答案：.（1）bc、d、e（2）a .（3)k。(4)fe3e3h2o=2fe(oh）33h2（2019溫州選考模擬)研究發(fā)現(xiàn)，nox是霧霾的主要成分之一。 (1)利用nh3的還原性可消除nox的污染，其總反應(yīng)為4nh3（g)4no(g）o2(g)4n2（g）6h2o(g)h。nh3被氧化過(guò)程中分別發(fā)生下列反應(yīng)： 4nh3(g)5o2（g）4no（g）6h2o(g)h1 4nh3（g)3o2（g）2n2（g)6h2o(g)h2 則總反應(yīng)的h_（用h1、h2表示)。(2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生no和co等污染性氣體，在汽車尾氣排氣管口加裝催化劑可減少污染，發(fā)生

7、反應(yīng):2no(g）2co（g）n2(g)2co2(g)h0.現(xiàn)模擬這個(gè)反應(yīng)，在恒溫恒容下,向2 l密閉容器中充入no、co各0.4 mol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得no的物質(zhì)的量變化如圖所示,5 min末達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。第6 min繼續(xù)加入0。2 mol no、0.2 mol co、0.2 mol co2和0。3 mol n2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出610 min末no的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(3）電化學(xué)催化凈化no是一種新穎的脫硝方法。原理如圖所示,固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)o2的作用.則通入no的電極反應(yīng)式為_。(4)某金屬m單質(zhì)在濃硫酸中鈍化，m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿。m

8、單質(zhì)粉末在一定條件下也能與nox發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)污染物質(zhì)。寫出m單質(zhì)粉末與nox反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。已知常溫下電離常數(shù)：ch3coohka1.8105；h2co3ka14.3107ka25.61011。實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙0.1 moll1m的硫酸鹽溶液20 ml20 ml20 ml加入5 ml 0。1 moll1鹽溶液ch3coonanh4clnahco3混合后，甲、乙、丙中m離子濃度關(guān)系為_.a甲乙丙b乙甲丙c丙甲乙d乙丙甲解析：（1）將h1、h2對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故h2h2h1。（2）容器體積為2 l,no、co的初始濃度均為0。2

9、moll1。由題圖知達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),n(no）0.2 mol，則c平(no）0。1 moll1。根據(jù)反應(yīng)可求得:c平(co)0.1 moll1,c平(n2)0。05 moll1，c平（co2）0.1 moll1,故平衡常數(shù)k5。第6 min繼續(xù)加入0.2 mol no、0。2 mol co、0.2 mol co2和0。3 mol n2,此時(shí)c(no）0.2 moll1，c(co）0。2 moll1,c(n2)0.2 moll1，c（co2）0.2 moll1，則濃度商qc5k，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，變化曲線應(yīng)為一條直線，且第6 min時(shí)n(no）0.4 mol。（3）由題圖可知，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣,陰

10、極產(chǎn)物為n2，且固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)o2，故通入no的電極反應(yīng)式為2no4e=n22o2。(4）由題意可知，金屬m單質(zhì)應(yīng)為al，與nox反應(yīng)生成的無(wú)污染產(chǎn)物為n2和al2o3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4xal6nox3n22xal2o3。ch3coo、hco促進(jìn)al3水解，使其濃度降低，而nh抑制al3水解，使其濃度增大，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性：ch3coohh2co3，故hco的促進(jìn)作用大于ch3coo，故甲、乙、丙中al3濃度的大小關(guān)系：乙甲丙。答案：(1)2h2h1(2）5（3）2no4e=n22o2(4)4xal6nox3n22xal2o3b3（2019浙江四地聯(lián)考)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中

11、有重要作用。(1)在恒溫容積可變的密閉容器中加入一定量的c和so2，發(fā)生反應(yīng):2c（s）2so2（g）s2(g）2co2(g）。在不同時(shí)間測(cè)得s2的濃度如圖所示。在30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，40 min時(shí)重新建立平衡。在20 min時(shí)，c（co2)_。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出co2從30 min到50 min的濃度變化曲線。（2)海水中co2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的co和b(oh)濃度。已知：298 k時(shí),硼酸（h3bo3)溶液中存在如下平衡：h3bo3（aq）h2o(l）b（oh）（aq)h（aq)ka5。71010；碳酸的電離平衡常數(shù)ka14。3107，ka25。6101

12、1。相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，ph較大的是_.co2與b(oh）反應(yīng)的離子方程式為_。(3)na2co3（s)2h(aq)=2na（aq)co2(g）h2o(l)h10寫出nahco3(s)分解為na2co3(s)的熱化學(xué)方程式：_。nahco3(s)與稀鹽酸能自發(fā)反應(yīng)的原因，可用下列圖中的_解釋。解析：(1)根據(jù)題給圖像知，20 min時(shí)反應(yīng)2c(s）2so2（g）s2(g)2co2（g)達(dá)到平衡,此時(shí)c（s2)0.3 moll1，故c(co2）0。6 moll1。30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，c（co2）減小，且減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故40 min 重新建立平衡時(shí),c(co2）小于0。

13、6 moll1。(2）根據(jù)硼酸和碳酸的電離平衡常數(shù)，可知酸性：h2co3h3bo3hco，故碳酸鈉的水解程度大于硼酸鈉,相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，ph較大的是碳酸鈉溶液。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，co2與b（oh)反應(yīng)的離子方程式為co2b（oh）=hcoh3bo3.（3)將題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、,根據(jù)蓋斯定律，由2得：2nahco3(s）=na2co3（s)co2(g）h2o（l)h2h2h1。因h20，故nahco3(s）與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，排除c、d項(xiàng)，又該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明反應(yīng)所需的活化能較低，故a項(xiàng)符合題意。答案：(1）0.6 moll1如圖所示（答案合理即可）(2

14、)碳酸鈉溶液co2b(oh）=hcoh3bo3（3)2nahco3(s)=na2co3（s)co2（g）h2o(l)h2h2h1a4（2019杭州高三質(zhì)檢)硝酸工業(yè)是重要的無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)。目前工業(yè)上均采用氨催化氧化法制硝酸。(1)合成氨的反應(yīng)為n2(g）3h2(g)2nh3(g)h91.4 kjmol1，圖1表示500 、60。0 mpa條件下，恒溫容器中nh3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。若起始條件不變，將反應(yīng)置于絕熱容器中進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出nh3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。(2)氨的催化氧化，涉及的主要反應(yīng)有主反應(yīng)：4nh3(g)5o2(g）4no（g)6h2o（g）h1907 kjmol1

15、副反應(yīng)：4nh3（g)6no（g）5n2(g)6h2o（g)h2；2no（g）n2(g）o2（g）h3180 kjmol1已知：通常情況下，h越小,平衡常數(shù)越大。反應(yīng)的h2_kjmol1。氨和空氣混合氣體按一定流速通過(guò)催化劑網(wǎng)表面發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖2?；旌蠚馀c催化劑網(wǎng)接觸時(shí)間過(guò)短(2。0104 s)，no的產(chǎn)率低,可能的原因是_；混合氣與催化劑網(wǎng)接觸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(8.0104s），no的產(chǎn)率也低的原因是_。（3)硝酸工業(yè)尾氣中存在no、no2等氮氧化物，必須進(jìn)行脫硝處理。工業(yè)上可以用naclo進(jìn)行脫硝處理，寫出向過(guò)量的naclo溶液中通入no2進(jìn)行脫硝的離子方程式：_。(4）shilov等發(fā)現(xiàn)，在溫度大于70 、催化劑及堿性溶液中，可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔?寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。解析：（1)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)容器絕熱，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，且達(dá)到平衡時(shí)n(nh3）小于恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（nh3）.(2)根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)5反應(yīng)反應(yīng),則h25h3h15(180 kjmol1)(907 kjmol1)1 807 kjmol1.接觸時(shí)間過(guò)短,nh3來(lái)不及反應(yīng),導(dǎo)致no的產(chǎn)率低.因?yàn)閔2比