吉林油田實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期初考試試題（無答案）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吉林省吉林油田實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期初考試試題（無答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:c：12 n:14 o：16 na：23 mg：24 s：32 cl：35.5 h：1 命題人：陳曉紅 時(shí)間：2017.09.24 答卷時(shí)間：2017.10.13 試卷分值：100分共3 頁 1、 單選題(本題包括25個(gè)小題,每小題2分,共50分）1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ） abaso4 bch3cooh ccu（oh）2 dnh3h2o2下列試紙使用時(shí)，不宜先用水潤(rùn)濕的是 (）aph試紙 b紅色石蕊試紙 c淀粉碘化鉀試紙 d藍(lán)色石蕊試紙3.常溫下,檸檬水溶

2、液的ph是3，其中的c(oh-)是 ( ） a。 0.1 mol/l b. 110-11 mol/l c. 110-7 mol/l d。 1103mol/l4。 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是 （ ） a用10ml量筒量取7。13ml稀鹽酸 b用托盤天平稱量25。20gnacl c用25ml滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的naoh溶液21.70ml d用廣泛ph試紙測(cè)得某溶液的ph為2.35.體積相同,ph値相同的hcl溶液ch3cooh溶液，與naoh溶液中和時(shí)兩者消耗naoh的物質(zhì)的量 ( ） a相同 b中和ch3cooh的多 c中和hcl多 d無法比較6下列溶液一定呈中性的是

3、( ）ac(h+）c（oh)的溶液 bph7的溶液cc（h+）c（oh)1014的溶液 d使石蕊溶液呈紫色的溶液70。1mol/l某溶液的ph值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是（ ）a 氯化氫 bbacl2 c氯化銨 d硫酸氫鈉8. 把99.5ml 0.2mol/l naoh溶液加到100。5ml 0。1mol/l h2so4中,所得溶液的 ph為（ ） a1 b2.7 c3 d3。39.在na2s溶液中c(na+)與c(s2)的比值是( ） a12 b2 c小于2 d大于210下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）aalcl3 bkhco3 cfe2（so4)3 dnh4hco311在已

4、達(dá)到電離平衡的0.1 mol/l醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的ph降低，應(yīng)采取的措施是 （ ）a加少量鹽酸 b加熱 c加少量醋酸鈉晶體 d加少量水120.1mol/l k2co3溶液中，若使c （co32）更接近0。1 mol/l，可采取的措施是（ ）a. 加koh固體 b加水 c加入少量鹽酸 d加熱13下列物質(zhì)的水溶液,其ph小于7的是（ ） a。na2co3 b。nh4no3 c.na2so4 d。kno314下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是 （） 0.1 mol/l的氨水可以使酚酞溶液變紅 0.1 mol/l的氯化銨溶液的ph約為5 在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比

5、naoh溶液弱 銨鹽受熱易分解a b c d15常溫下，在ph都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh 離子濃度分別為amol/l與bmol/l，則a和b關(guān)系為( )aab ba104 b cb=104 a da=b 16下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（ ）ana+、s2、oh-、k+ 、cl bna+、s2、so32-、h+、no3cna+、mno4-、k+、no3 so32 dco3-、ca2+、h+、na+、so42-17等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中，銨根離子的濃度最大的是（ ）anh4hco3 bnh4hso4 cnh4cl dnh3h2o18物

6、質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的oh-濃度由大到小的順序（ ） nahso4 nahco3 na2co3 na2so4 a b c d19。室溫，在飽和澄清石灰水中加入cao,待恢復(fù)到室溫，測(cè)定溶液中各離子濃度 ，得出的結(jié)果正確的是 （ ) aph值變大 bn （oh）減少 cc (ca2+)增大 dph值減小20。 ph2的a、b兩種酸溶液各1 ml，分別加水稀釋到1 000 ml,其中ph與溶液體積v的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ()aa、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 b稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)ca5時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸 d一定有關(guān)系：5a221ph=2的兩種一

7、元酸hx和hy的溶液分別取50ml,加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集h2的體積在相同狀況下分別為v1和v2，若v1v2,下列說法正確的是（ ) ahx一定是弱酸 bnax水溶液的堿性弱于nay水溶液的堿性 chy一定是強(qiáng)酸 d反應(yīng)過程中二者生成h2的速率相同22有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ )ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸a、中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的ph均減小b分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph： c、兩溶液等體積混合，所得c(cl）c(nh4+）c(oh）c(h+)dval與vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4， 則va ： vb= 11 ： 92

8、3。在2ml nacl溶液中加入1滴agno3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴ki溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴na2s溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是（ )aag2s agi agcl bagcl agi ag2scagi agcl ag2s dagcl ag2s agi24一定溫度下，下列說法正確的是（）aph=5的h2s溶液中，c(h+)= c（hs）=1105 moll-1bph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na）

9、+ c(h)= c(oh）+c( hc2o4)dph相同的ch3coona nahco3 naclo三種溶液的c（na)：25. 25時(shí)，在25ml0.1mol/l的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0。2mol/lch3cooh，溶液的ph的變化曲線如圖所示,下列分析的結(jié)論正確的是a.b點(diǎn)的橫座標(biāo)a=12。5，且有c（na+）=c（ch3coo-）b。c點(diǎn)時(shí)，c(ch3coo-)c(na+）c（h+)= c（oh）c.d點(diǎn)時(shí)，c(ch3coo）+ c(ch3cooh)=2c（na+）d.對(duì)曲線上a、b間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(na+）c(ch3coo)c（oh-) c(h+）二、 非選擇題（共50分

10、）26。填空(6分)（1）25時(shí)， 0.05mol/lh2so4溶液的ph=_; 0.05mol/lba(oh）2溶液c(h+）=_ mol/l（2） 某溫度下純水中的c（h+)= 210-7mol/l，則此時(shí)純水中的c（oh)= mol/l若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（h+）= 5104mol/l，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+）= mol/l27填空(18分）（1）cu(no3)2的水溶液呈 （填“酸、“中、“堿）性，常溫時(shí)的ph 7（填“”、“=、“”），原因是(用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制 agno3的溶液時(shí)，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃

11、度,以 _(填“促進(jìn)、“抑制”）其水解（2）碳酸鈉水溶液呈 性，原因是(用離子方程式表示)： 把a(bǔ)lcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 （3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（ch3coo)=c（na+），則混合后溶液呈_(填“酸“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是v(naoh)_v（ch3cooh）(填“”“=”或“） 28。（8分)現(xiàn)有濃度、體積均相等的hcl 溶液a和ch3cooh 溶液b。試回答下列 問題（填 “”、“=” 或 “” ）：（2分/空,共8分） （1）這兩種溶液的ph大小關(guān)系為a b。 （2）a和b分別與足量的金屬鐵反

12、應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a b， 完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的體積(相同狀況）的大小關(guān)系為a b。 （3)a、b溶液中分別加入0.10 mol/l naoh溶液至恰好完全反應(yīng),所需 naoh溶液體積的大小關(guān)系為a b。29（12分）已知某naoh試樣中含有nacl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 ml溶液; 用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25。00 ml所配溶液于錐形瓶中,滴加23滴酚酞溶液; 用0。10 mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）滴定前滴定后125.000。5020。60225。 006。0026。00325。001.1021.00請(qǐng)回答： (1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (2）滴定過程中用左手控制 （填儀器及部位)，眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)。（3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為。（4)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是 。a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在