氧化還原反應(yīng)配平練習(xí)版

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) ：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法： 化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1 、標(biāo)價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。例 1 】：C + HNO 3 CO2 + NO2 +H2O例 2 】：NH 3 + O2 NO + H2O例 3 】：H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 +H2O配平技法：1、全變 左邊配：某元素

2、化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù) KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O2、部分變 兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。 KMnO 4 + HCl Mg + HNO 3 Mg（NO 3）2 + NH4NO3 + H2OMnCl 2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變 右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 NO2 + H2O HNO 3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H2O AgNO 3

3、 Ag + NO2 + O24、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個整體來計算化合價變 化數(shù)FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 Cu2S + HNO3 Cu（NO 3）2 + NO+ H2SO4 + H2O5、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平） Cr（OH）4 + OH+ ClO CrO42 + Cl + H2O+2+MnO4+Cl +H+ Mn2+ +Cl2+H2OMnO4+H2O2 +H Mn +O2+H2O6關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）KM

4、nO 4+ KNO 2+ MnSO 4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + Zn+ H+ NO3 Zn2+ NH4+ KMnO 4 + K2SO3 + K2MnO 4 + K2SO4 + H2O7關(guān)于字母型方程式的配平Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí) KI+ KMnO 4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO 4+ H2OAs2S3 +H2O2 +NH 3.H 2O (NH 4)2AsO4 +(NH 4)2SO4 +H2OFe2O3 +KClO 3 +KOH K 2FeO4 +KCl +H2OMnO 4+ Cl +H+ 2+Mn2+ +Cl2+H2OFeS +HNO 3 Fe(NO 3)3 +H2SO4 +NO+H2O K 2Cr 2O 7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO 3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br + Br2 + H2O CrI3 + Cl2 + K 2CrO 4 +