高一化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測試

1、高一化學(xué)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 第卷（選擇題 共60分）在下列各題的四個選項中均只有一個是符合題目要求的。1 19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻是A提出了原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)了元素周期律C提出了分子學(xué)說 D制定了科學(xué)完整的元素周期表2 從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù) D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)3 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外電子總數(shù)相同的是A B C D4 下列敘述中，正確的是A在多電子的原子里

2、，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定5 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4D所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的6 若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+n-2Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 7 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是A一定是金屬元素 B可能是稀有氣體元素C一定不是非金

3、屬元素 D原子容易失去電子的元素8 下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是A原子半徑的大小順序是WYZBX的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定C常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)DY的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵9 構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是AK2S BNa2O2 CMgCl2 DSO310 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClHBrHIC酸性強弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔點：SiO2NaClCO211 下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿足最外

4、層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是AD2O BNH3 CCl2 DNaCl12 C60分子結(jié)構(gòu) 與足球 形狀相似，它與金剛石 互為A同位素 B同分異構(gòu)體 C同素異形體 D同種物質(zhì)13 關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列各種敘述，正確的是A含有共價鍵的晶體，一定是原子晶體B離子晶體中，一定存在金屬元素和非金屬元素； C同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D在共價化合物中一定存在共價鍵，但含有共價鍵的不一定是共價化合物14 砹（At）是原子序數(shù)最大的A元素，試根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析，下列各個推論，其中錯誤的是AHAt很穩(wěn)定 BAgAt既不溶于水也不溶于硝酸C砹單質(zhì)易溶于有機溶

5、劑D砹單質(zhì)在常溫、常壓下是固體15 下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是A 與 B 和CH2和H2 DH2O與H2O216 下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是AC BCH4 CC2H6O DC4H1017 下列各項中表達正確的是 ANH3分子的電子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的結(jié)構(gòu)示意圖： DN2的結(jié)構(gòu)式： NN18 含有共價鍵的分子晶體是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl19 要使下列物質(zhì)（金剛石、食鹽、干冰、水晶、金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是A B C D20 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)

6、鍵斷裂的是A電解水 B干冰受熱直接變成氣體CHCl溶解于水 D打雷放電時，O2變成O3第卷（非選擇題 共40分）21 （6分）A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3 和BC2 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空： （1）A的元素名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為。（3）B和D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為 和 。（A） （B） （C） （D）22 （10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中

7、代表金剛石的是（填編號字母，下同） ，金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 ，其晶體中碳原子呈平面 結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表NaCl的是 ，晶體中Na+與Cl之間通過 鍵結(jié)合起來。（4）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，CO2分子間通過 結(jié)合起來。（5）上述物質(zhì)中前三種熔點由高到低的排列順序為 。ABCD23 （8分）下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 A B C D（2）在短周期元素中，請用化學(xué)式填寫，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的堿其堿性最強的物質(zhì)是 ；元素的最高價氧化物的

8、水化物中酸性最強的是 。（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是 。（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是 （填寫化學(xué)式）。24 （10分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+11345715最低價態(tài)243131試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是 （填寫編號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是 （寫物質(zhì)名稱）。（2）寫出元素形成的氫化物的電子式_；（3）寫出上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿

9、足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式 。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中位于 。（4）寫出的最高價氧化物的水化物分別跟和的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_；_。25 （6分）某金屬重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 電子，核內(nèi)共有7.2241023個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.021022個陽離子。（1）該金屬元素符號是_，摩爾質(zhì)量是_。（2）原子核內(nèi)有_個質(zhì)子，_個中子。（3）寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式 。26 （附加題，10分）已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)ABD（A）（C）23（8分）（1） ； （2）Na、HF、NaOH、HClO4； （3）金剛石； （4）Si 24（10分）（1） 氟氣 （2）H: 或H : H（3）PCl3或CCl4 ；第三周期、A族（4）Al(OH)3+3H+ Al3+