離子方程式書寫

1、離子方程式書寫離子方程式書寫是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是學(xué)生普遍難以學(xué)好的難點(diǎn)。中學(xué)階段要求學(xué)生能夠正確書寫在水溶液中發(fā)生的離子方程式。要寫好離子方程式，除需熟練掌握教材所述的一般規(guī)則和方法外， 還應(yīng)研究、領(lǐng)會(huì)其規(guī)則、方法的內(nèi)涵和外延，掌握其實(shí)質(zhì)。下面針對中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，對離子方 程式的書寫進(jìn)行一些闡述。一、哪些物質(zhì)寫離子哪些物質(zhì)寫化學(xué)式中學(xué)化學(xué)課本明確告訴我們， 易溶的并且易電離的物質(zhì)寫離子。 難溶的、 難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì) 寫化學(xué)式。結(jié)合中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，我們可歸納為：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) ( 即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于 水的鹽 ) 寫離子，其它 ( 即弱酸、弱堿、難溶于水的鹽

2、、單質(zhì)、氧化物等 ) 全部寫化學(xué)式。1 、將溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，其它(包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì))寫化學(xué)式。例如：Na2CO3與HCI反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2 +H2QCaCO3與 HCI反應(yīng)的離子方程式為：CaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+因此，熟記哪些物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2 、除溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)以外寫化學(xué)式。例如：Na2O與稀HCI反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+2H= 2Na+H2O H3P0礙足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OCuSO4與Ba(OH)2兩溶液反

3、應(yīng)的離子方程式為：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2j; FeS與稀 H2SO4反應(yīng)制 H2S的離子方程式為：FeS+2H+=Fe2+H2S。3、 固體物質(zhì)間的離子反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)均寫化學(xué)式，不能書寫離子方程式。例如：實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH) 2固體與NH4CI固體混合共熱制取NH3的反應(yīng)。4、 濃H2SO4與固體物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)也均寫化學(xué)式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2S04的反應(yīng)；濃 H2SO礙相應(yīng)的固體物質(zhì)反應(yīng)制取HCI、HF HNO3等反應(yīng)。、離子方程式的書寫但對一些具體的離子反明確了離子符號(hào)、 化學(xué)式的書寫后，一般就能正確完成離子方程式的書寫。應(yīng)，

4、還需根據(jù)具體題給條件，對一些特殊情況進(jìn)行處理，使所寫化學(xué)式、離子符號(hào)及離子方程式與實(shí)際情 況相符。1、 有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，在書寫離子方程式時(shí)，對于弱酸酸根不能拆成H+與酸根(HS04除外)。如：NaHCO和 NaOH反應(yīng)，應(yīng)寫成 HCO3-+OH-=H2O+CO32-不能寫成 H+OH-=H2Q2、有微溶物參加(或微溶物生成)的離子方程式書寫時(shí)，如果微溶物是反應(yīng)物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學(xué)式形式；微溶物是生成物時(shí)，通常用化學(xué)式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量 CO2的離子方程式應(yīng)寫成 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3bH2O石灰乳(Ca(OH)2渾

5、濁液)和Na2CO3溶液作用的離子方程式應(yīng)寫成Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-3 、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律。離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)。例如：Fe 與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成 Fe+2Fe3+=3Fe2+,而不能寫成 Fe+Fe3+=2Fe24 、約簡系數(shù)不能破壞關(guān)系量。刪除未反應(yīng)的離子是必要的， 但約簡系數(shù)時(shí)， 若只約部分離子而違犯實(shí)際反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系量就不對了。例如：H2SO4和Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2Q若只 簡約OH和H+的系數(shù)寫成Ba2+OH-+H+SO42

6、-=BaSO4+H2Q就不符合實(shí)際上生成 1份BaSO4并有2份H 20生成的事實(shí)，因此是錯(cuò)誤的。三、反應(yīng)物相對量對離子反應(yīng)的影響 有些反應(yīng)，反應(yīng)物間的相對量無論如何改變，物質(zhì)間的反應(yīng)情況不變；也有許多反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)間的 相對量不同時(shí)，物質(zhì)間的反應(yīng)情況就不同，離子方程式也就不同。( 1 )生成的產(chǎn)物與過量物質(zhì)能繼續(xù)反應(yīng)。此類反應(yīng)需要注意題目所給條件， 判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)， 只要正確確定最終產(chǎn)物即可寫出相應(yīng)的離子方程式。 例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag+NH?H2

7、O=AgOH +NH4+ AgOH+2NH3H20=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 兩式反應(yīng)生成的 NH4+與 OH-又反應(yīng)：NH4+0H- = NHH2Q 所以，總的離 子方程式為： Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O。(2) 與滴加物質(zhì)順序有關(guān)的反應(yīng)。有許多化學(xué)反應(yīng)， 兩物質(zhì)的滴加順序不同則化學(xué)反應(yīng)不同， 對于此類化學(xué)反應(yīng)， 要特別注意兩物質(zhì)的滴加順序及滴加的量。例如：向 AICI3溶液中滴加少量或過量的 NaOH溶液的離子方程式分別為： A13+ 3OH- =3AI(OH)3 J, AI3+4OH- =AIO2- +2H2O ;而向NaOH溶液中滴加少量或過量的 AI

8、CI3溶液的離子方 程式分別為：4OH-+AI3+=AIO2-+2H2O, AI3+3OH- =3AI(OH)3 J。(3) 反應(yīng)有先后順序的反應(yīng)。此類反應(yīng)是一種物質(zhì)中的幾種粒子均會(huì)與另一種物質(zhì)反應(yīng)，只要注意反應(yīng)的先后順序， 即可正確寫出有關(guān)離子方程式。例如： FeBr2 溶液和 FeI2 溶液中各通入 CI2 時(shí)，離子方程式按反應(yīng)先后分別為： 2I-+ CI2=I2+2CI- ， 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI- ， 2Br-+CI2=Br2+2CI- 。這是因?yàn)檫€原性 I-Fe2+Br- 的緣故。(4) 有酸式鹽參與的反應(yīng)。 此類反應(yīng)要注意酸式鹽與另一反應(yīng)物量之間的關(guān)系，量不同，化學(xué)反

9、應(yīng)不同，只要注意題給的量，即可與出正確的離子方程式。例如： NaHCO溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3j +H2O+CO32- NaHCO溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3J +H2O。四、反應(yīng)條件對離子反應(yīng)的影響有些反應(yīng)，外界條件(濃度、溫度)對反應(yīng)影響不大；也有些反應(yīng)，外界條件改變，相互間的反應(yīng)就不一樣1)溫度對離子反應(yīng)的影響。中學(xué)化學(xué)有許多化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的溫度有關(guān)，寫這類離子方程式時(shí)要特別注意反應(yīng)的溫度。例如：常溫下，NH4CI與NaOHW種稀溶液反應(yīng)的離子方程式為： NH4+OH- =NH

10、3H2Q而不寫成 NH4+OH- =NH 3f +H2O又如：CI2與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： CI2+2OH- =CIO-+CI-+H2O，而與濃熱的 NaO H溶液反應(yīng)的離子方程式為： 5CI2+6OH- =CIO3-+5CI-+3H2O(2)濃度對離子反應(yīng)的影響。有一些化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的濃度有關(guān)， 寫這類離子方程式時(shí)要注意物質(zhì)的濃度， 特別要注意濃度的變化要引起化學(xué)反應(yīng)的變化。例如：足量的銅與一定量的濃HNO菽應(yīng)的離子方程式先后為：Cu+4H+2NO3-=CU2+NO 才+2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2Q 這是由于隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成了稀HN

11、O3之故。又如：飽和的食鹽水中先后分別通入足量的NH3和CO2的離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4+這是由于NaHCO溶解度較小，生成的 NaHCO大部分析出的緣故。五、酸堿性強(qiáng)弱對離子反應(yīng)的影響反應(yīng)物酸、堿性不同，有時(shí)會(huì)影響到反應(yīng)進(jìn)行的程度。例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式均為：C6H5O- +CO2+H2O=C6H5OH+HCO而苯酚鈉溶液中通入少量或過量的SO2時(shí)的離子方程式分別為：2C6H5O- +SO2+H2O=2C6H5OH+SO3；Q6H5O- +SO2+H2O=C6H5OH+HSO這是由于通常狀況 下酸性相對強(qiáng)弱為：H2SO3H

12、SO3-C6H5OHH2CO3C6H5OHHCO3緣故。4、溶解性大小對離子反應(yīng)的影響 溶液中的離子相互間總有結(jié)合成更難溶的趨勢， 如溶液中一種離子均能和另外幾種離子結(jié)合成難溶 物，要注意它們相互間結(jié)合的難易程度，此時(shí)不能隨意書寫離子方程式，特別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2PO4溶液與Ca(OH)2澄清液按物質(zhì)的量 8:5之比反應(yīng)的離子方程式為：8H2PO4-+5Ca2+1OOH-=Ca3(PO4)2j +2CaHPO4+4HPO42-+1OH2O 因?yàn)?Ca3(PO4)2 比 CaHPO更難溶，Ca2+首先與 PO43-結(jié)合成 Ca 3(PO4)2沉淀，而后再與 HPO42結(jié)合成C

13、aHPO沉淀。5 、氧化性還原性強(qiáng)弱對離子反應(yīng)的影響此時(shí)要注意它們間反應(yīng)的難易程度。溶液中如有一種離子能和另外幾種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，般同一種氧化劑易與還原性強(qiáng)的還原劑先發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同理，同一種還原劑易與氧化性強(qiáng)的氧化劑 先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： 4mol FeBr2 溶液中通入 3mol Cl2 的離子方程式為： 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6CI-，該反應(yīng)中CI2先將Fe2+氧化，過量的 CI2將一部分Br-氧化。六、重視挖掘隱含因素在注意了前面所述的離子方程式書寫的一些規(guī)則和方法外， 還需著重提一下隱含因素對離子方程式正確書寫的影響。因?yàn)樵S多反應(yīng)包含隱含條件及隱含的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)如不應(yīng)注意挖掘隱含因素，往往容易發(fā)生錯(cuò)誤。例如：Fe(0H)2溶于足量稀HN03的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H+NO3- =3Fe3+NOT +8H2O而不是Fe(OH