浙江化學(xué)學(xué)考模擬試卷129頁(yè)

1、化學(xué)學(xué)考模擬卷考試時(shí)間：60分鐘； 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分70分，考試時(shí)間60分鐘。考生須知：1答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的答案一律無(wú)效。3非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40Cr 52Fe 56Cu 64選

2、擇題部分一、選擇題（每題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列化合物中，屬于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFe3O4。2下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是AH2O； BBaCl2；CHCl；DNa2O2。3欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還需要用到的儀器是4在水或水溶液中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中的A.Na2CO3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.NaHCO35化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C“埃博拉”病毒在常溫

3、下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56不能完全滅活，6030min方能破壞其感染性，此過(guò)程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性D通入過(guò)多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱量的利用率6下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A二氧化硅的分子式：SiO2；B. HClO的電子式： C對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置可制取Cl2； B用圖2所示裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C用圖3所示裝置可制取并收集CO2； D用圖4所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯；8你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是：A用廣泛pH試紙測(cè)

4、得某溶液的pH為6.3； B某常見(jiàn)氣體的密度為1.8gcm-3C某澄清石灰水的濃度是2.0molL-1； D某元素的原子半徑是111pm9下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是：A工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得； B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙窗高度C工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D降低PM2.5：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍10下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是：A由于鍵能ENNECl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2Cl2B由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金屬性NP，故氫化物的穩(wěn)定性

5、：NH3PH3D由于金屬性FeCu，故還原性Fe2+Cu11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA；B. 1L1molL-1 的CH3COONa溶液中微粒數(shù)目等于2NAC7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NAD80時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA12下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑B明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑；D水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑13有

6、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是： AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑；C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低14、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是：A2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2

7、MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2O=NH32H2O+HCl； DK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O15下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸； 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體 有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng)。A全部； B只有； C只有； D只有。16繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉空氣電池”。其反應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導(dǎo)Na+。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A. a電極為負(fù)極 B. Na

8、+向b極移動(dòng)C. a極發(fā)生氧化反應(yīng) D. b電極的電極反應(yīng)式：O2+2Na+4e- =Na2O217下列說(shuō)法不正確的是A. HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大B. CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成D. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵18下列說(shuō)法正確的是A. 油脂屬于天然高分子化合物，在堿性條件下水解可制得肥皂B. 在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)合成多肽C. 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉，再加入碘水，溶液未變藍(lán)，說(shuō)明淀粉己完全水解D. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出，加入足量水后

9、固體不溶解19.在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 還原性HSO3-I-，氧化性：IO3-SO42- I2B. 當(dāng)a=1.1時(shí)，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2OD. lac(Na+)c(HCN)c(OH-)B. 點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)C. 點(diǎn)時(shí)：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3

10、COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)23將一定量的氯氣通入50mL 10.00molL-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25 n 0.5B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol n (Cl2) 0.75molD. 當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-

11、+8H2O24向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH 、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2氣體，下列說(shuō)法正確的是 A當(dāng)b3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+OH-HCO3-25.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na、Mg2、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A. 氣體A可能是CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶

12、液都能生成白色沉淀非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26(6分)常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機(jī)高分子化合物，、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。(1)的分子式為 。(2)中官能團(tuán)的名稱 。(3)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(4)D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、其反應(yīng)類型是 。27.（6分）某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。又知，甲的焰色為黃色， 鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，處氣體體積在充

13、分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定。（1） 氣體乙的化學(xué)式_ ，寫出中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 （2） 甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr2O72的物質(zhì)的量為mol。28、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2具有 。(填選項(xiàng)的字母，)。A氧化性 B還原性 C漂白性。(3)D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。29某化學(xué)小組將NaHCO3灼燒制成Na2CO3。若取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。(1)該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 ； (2)若取42.0 g NaHCO3 固體，加熱了t2 min后，把剩余固體全部加入到400 mL 2molL-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))參考答案：1-25：DBCAC DBDCC CBBBA DABAC DADDB26(6分)(1)(C6H10O5)n (1